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遼寧省大連大世界高中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列對(duì)該有效成分的說法正確的是()A.核磁共振氫譜中有5個(gè)峰B.最多有15個(gè)碳原子共平面C.可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D.1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)2、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.Ca2+1s22s22p63s23p6 B.O2-1s22s23p4C.Cl-1s22s22p63s23p6 D.Ar1s22s22p63s23p63、某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素,其晶胞排列方式如圖所示,晶體中Ti、O、Ca的中原子個(gè)數(shù)之比為()A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:34、下列有關(guān)電離能的說法,正確的是()A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C.同一周期中,主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D.可通過一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值,判斷元素可能的化合價(jià)5、下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是()A.C(金剛石)和CO2 B.NaBr和HBr C.CH4和H2O D.Cl2和KCl6、酸雨是指:A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨7、雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是()A.雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3C.反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗4molBr2D.反應(yīng)②的產(chǎn)物與足量鈉反應(yīng)放出1molH28、下列說法不正確的是()A.鈉燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉B.鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰C.Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D.Na2O和Na2O2均與CO2反應(yīng)9、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中:HCO、Cl-、H+、Na+B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH、K+、CO、SOC.在c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中:NH、AlO、Cl-、NOD.常溫下,=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO、NO10、下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是()A.電解法精煉銅,陰極電極反應(yīng):Cu2++2e-=CuB.H2S在水溶液中的電離:H2S2H++S2-C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO311、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說祛不正確的是A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B.75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C.35%~40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林,可用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的12、下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A.用鋅粉代替鋅粒 B.加少量醋酸鈉固體C.加少量CuSO4固體 D.改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)13、下列四種有機(jī)物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A.丙烯酸 B.乳酸CH3CH(OH)COOHC.甘氨酸 D.丙酸CH3CH2COOH14、短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,c和e的原子序數(shù)相差8。常溫下,由這些元素組成的物質(zhì)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:甲(紅棕色)+乙(液態(tài))→丙(強(qiáng)酸)+?。o色氣體);戊(淡黃色)+乙→己(強(qiáng)堿)+庚(無色氣體)。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單的離子半徑:d>e>b>cB.c的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比e的強(qiáng)C.化合物戊含離子鍵和極性鍵D.由a、c、d、e四種元素組成的化合物只有一種15、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì).如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè):H2+Br2=2HBr.但類比是相對(duì)的,如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的,應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO1.下列各組類比中正確的是()A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測(cè):所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,推測(cè):Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C.CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推測(cè):2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測(cè):鐵和硫直接化合也能得到Fe2S316、下列關(guān)于晶體的說法,正確的是A.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點(diǎn)依次降低C.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定D.Al固體為金屬晶體,AlCl3固體為離子晶體17、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中,不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A.A B.B C.C D.D18、為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-還是OH-、Cl-,下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是()A.檢驗(yàn)CO32-:向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B.檢驗(yàn)SO42-:向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性,未見沉淀或氣體生成,再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀C.檢驗(yàn)OH-:向待測(cè)液中加入石蕊溶液,溶液變紅色D.檢驗(yàn)Cl-:向待測(cè)液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液,有白色渾濁物出現(xiàn)19、實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④10%NaOH溶液洗。正確的操作順序是()A.①②③④②B.②④①②③C.④②③①②D.②④②③①20、下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.食鹽熔融 B.氨氣液化 C.HCl溶于水 D.石油裂化21、一種化學(xué)名為2,4,4—三氯—2—羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖),被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中,有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是()A.該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后不顯色B.該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面C.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種D.物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O222、下列各組物質(zhì)的分類正確的有()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A.5個(gè) B.4個(gè) C.3個(gè) D.2個(gè)二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)在①~⑩元素的電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。(2)⑨元素有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____,沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào)),4s軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))。24、(12分)化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)C中官能團(tuán)是________。(3)D→E的反應(yīng)類型是________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物,寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(其他無機(jī)試劑任選)。Q:____;中間產(chǎn)物1:________;中間產(chǎn)物2:____;中間產(chǎn)物3:________。25、(12分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答試回答:(1)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。(2)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性.(3)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性.(4)⑥的作用是___________,反應(yīng)方程式是_____________________。26、(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(1)某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。(2)某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未見紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________,試劑B應(yīng)選擇_______(填序號(hào))。A.稀鹽酸B.氧化鐵C.H2O2溶液D.氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是_______。27、(12分)(題文)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示,Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。28、(14分)以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。主反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ·mol-1副反應(yīng):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O):n(CH3OH)],有利于甲醇水蒸氣重整制氫,理由是___________。③某溫度下,將n(H2O):n(CH3OH)=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________(忽略副反應(yīng))。(2)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其反應(yīng)原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+203kJ·mol-1,在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)為p1時(shí),在N點(diǎn):v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”),N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________mol2·L-2。29、(10分)金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:請(qǐng)回答下列問題:(1)金剛烷的分子式為___________,其分子中的CH2基團(tuán)有______個(gè);(2)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:其中,反應(yīng)④的方程式___________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________;(3)已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng):RCHO+R’CHO,請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】
A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個(gè)峰,故A錯(cuò)誤;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個(gè)苯環(huán)及-COOC-中的兩個(gè)碳可共平面,最多14個(gè)碳原子共面,故B錯(cuò)誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案:C?!绢}目點(diǎn)撥】該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來解答即可。2、B【解題分析】分析:主族元素原子失去電子變成陽(yáng)離子時(shí),核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)改變;主族元素原子得到電子變成陰離子時(shí),核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)改變,但電子層數(shù)不變。詳解:A、鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子,使次外層變成最外層,所以鈣離子核外有18個(gè)電子,A正確;B、氧原子核外有8個(gè)電子,氧原子得2個(gè)電子變成氧離子,最外層電子數(shù)由6個(gè)變成8個(gè),所以氧離子核外有10電子,B錯(cuò)誤;C、氯原子核外有17個(gè)電子,氯原子得一個(gè)電子變成氯離子,最外層由7個(gè)電子變成8個(gè)電子,所以氯離子核外有18個(gè)電子,C正確;D、氬是18號(hào)元素,原子核外有18個(gè)電子,D正確。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了原子或離子的核外電子排布,題目難度不大,明確原子變成陰、陽(yáng)離子時(shí)變化的是最外層電子數(shù)還是電子層數(shù)為解本題的關(guān)鍵。3、A【解題分析】試題分析:利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子個(gè)數(shù),頂點(diǎn)上的Ti原子被8個(gè)晶胞共用,棱上的O原子被2個(gè)晶胞共用,體心的Ca原子被1個(gè)晶胞所有.解:如圖,晶胞中頂點(diǎn)上的Ti原子個(gè)數(shù)=8×=1,棱上的O原子個(gè)數(shù)=6×=3,體心的Ca原子個(gè)數(shù)=1,所以晶體中Ti、O、Ca的原子個(gè)數(shù)之比為1:3:1,故選A.4、D【解題分析】
A、元素原子的第一電離能越大,表示該元素的原子越難失去電子,故A錯(cuò)誤;B、第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量,故B錯(cuò)誤;C、總體趨勢(shì):同一周期中,第一電離能從左到右越來越大,其中有反常,如第一電離能:N>O,故C錯(cuò)誤;D、可通過各級(jí)電離能的數(shù)值,判斷元素可能有的化合價(jià),故D正確;故選D。【題目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查第一電離能的相關(guān)知識(shí)。第一電離能總體的遞變規(guī)律為:同周期從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小,但第一電離能的變化趨勢(shì)中有曲折,因?yàn)楫?dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,元素的第一電離能較大;一般來說,元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加,如果突然增加的比較多,電離的難度增大,這里就是元素的通常的化合價(jià)。5、C【解題分析】
根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析,離子晶體含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵?!绢}目詳解】A、金剛石是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體,干冰是含有共價(jià)鍵的分子晶體,選項(xiàng)A不符合題意;B、溴化鈉是離子晶體,含有離子鍵,溴化氫是分子晶體,含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)B不符合題意;C、CH4和H2O都是分子晶體,都只含共價(jià)鍵,選項(xiàng)C符合題意;D、氯氣是分子晶體,含有共價(jià)鍵,氯化鉀是離子晶體,含有離子鍵,選項(xiàng)D不符合題意;答案選C。6、C【解題分析】
當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時(shí),溶液呈酸性,pH<5.6,而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w,PH約為5.6,所以酸雨是指pH小于5.6的雨;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的污染,題目難度不大,注意酸雨與正常雨水的區(qū)別,酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水,正常雨水的pH約為5.6。7、D【解題分析】分析:有機(jī)物中含有酚羥基,且鄰位含有氫原子,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng),含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應(yīng)。詳解:A.苯酚的酸性比碳酸氫根離子強(qiáng),雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫根,分子中有酚羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;B.兩個(gè)甲基相同,兩個(gè)苯酚基相同,根據(jù)苯環(huán)的對(duì)稱可知有4種不同的H,H原子數(shù)之比是2:4:4:6=1:2:2:3,故B正確;C.雙酚A中,2個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位H可被取代,則1mol雙酚A最多消耗4molBr2,故C正確;D、沒有給定反應(yīng)物的量,無法確定生成的氫氣的量,故D錯(cuò)誤;故選D。8、C【解題分析】分析:A.鈉燃燒生成過氧化鈉;B.鋰燃燒生成氧化鋰;C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物;D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解:A.鈉燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉,常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,A正確;B.鋰的金屬性弱于鈉,燃燒產(chǎn)物為氧化鋰,B正確;C.Na2O屬于堿性氧化物,Na2O2不屬于堿性氧化物,C錯(cuò)誤;D.Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉,Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,D正確。答案選C。9、D【解題分析】A.HCO與H+不能大量共存,而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中,A不正確;B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中,水的電離受到了強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的抑制,溶液可能顯酸性、也可能顯堿性,NH不能大量存在于堿性溶液中,CO不能大量存在于酸性溶液中,B不正確;C.在c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中,AlO不能大量存在,這兩種離子會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀,C不正確;D.常溫下,=0.1mol·L-1的溶液顯堿性,K+、NH3·H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存,D正確。本題選D。10、A【解題分析】
A.電解法精煉銅,陰極發(fā)生還原反應(yīng):
B.二元弱酸的電離分步進(jìn)行,以第一步為主;
C.燃燒熱為常溫常壓下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量;
D.碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進(jìn)行。【題目詳解】A.電解法精煉銅,陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-==Cu,故A項(xiàng)正確;B.H2S在水溶液中的主要電離方程式為H2SH++HS?,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+H2OOH-+HCO3-,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理基本概念的理解與應(yīng)用,需要注意的是多元弱電解質(zhì)的電離方程式書寫的規(guī)范性,①多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,如本題的B選項(xiàng),H2S的電離方程式為:H2SH++HS?(第一步);②多元弱堿的電離過程則可一步寫出:Fe(OH)3Fe3++3OH?。同理,多元弱酸根離子水解的離子方程式也分步書寫,其水解以第一步水解為主,如本題的CO32-的水解方程式為:CO32-+H2OOH-+HCO3-,而多元弱堿的陽(yáng)離子水解反應(yīng)中學(xué)階段需一步寫出,如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。11、C【解題分析】分析:A.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng);B.乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性;C.根據(jù)甲醛有毒分析;D.根據(jù)高錳酸鉀能氧化乙烯分析。詳解:A.食醋中含有醋酸,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,因此用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢,A正確;B.75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性,常用于醫(yī)療消毒,B正確;C.35%~40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林,但甲醛有毒,不能用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果,C錯(cuò)誤;D.高錳酸鉀能氧化乙烯,因此可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的,D正確。答案選C。12、B【解題分析】
A.用鋅粉代替鋅粒,接觸面積變大,反應(yīng)速率變快,故不符合題意;B.加少量醋酸鈉固體,醋酸根離子與氫離子結(jié)合成醋酸弱電解質(zhì),氫離子濃度減少,反應(yīng)速率變慢,符合題意;C.加少量CuSO4固體,鋅與銅離子反應(yīng)生成銅,構(gòu)成銅鋅原電池,加快反應(yīng)速率,故不符合題意;D.改用2mol?L-1H2SO4,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,故不符合題意;故B正確?!绢}目點(diǎn)撥】影響反應(yīng)速率的因素有溫度,濃度,壓強(qiáng),催化劑,接觸面積,原電池等因素,要逐項(xiàng)分析。13、D【解題分析】分析:含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的單體通過加聚反應(yīng)可生成高分子化合物;含有羥基和羧基或羧基和氨基的單體通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物。詳解:A.含碳碳雙鍵,可為加聚反應(yīng)的單體,選項(xiàng)A不選;B.含-OH、-COOH,可為縮聚反應(yīng)的單體,選項(xiàng)B不選;C.含-NH2、-COOH,可為縮聚反應(yīng)的單體,選項(xiàng)C不選;D.只含-COOH,不能作為合成高分子化合物單體,選項(xiàng)D選;答案選D。14、B【解題分析】
短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。常溫下,由這些元素組成的物質(zhì)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:甲(紅棕色)+乙(液態(tài))→丙(強(qiáng)酸)+丁(無色氣體),則甲為NO2,乙為H2O,丙為HNO3,丁為NO;戊(淡黃色)+乙→己(強(qiáng)堿)+庚(無色氣體),則戊為Na2O2,己為NaOH,庚為O2。因此a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素;c和e的原子序數(shù)相差8,則c和e為同一主族元素,則e為S元素。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素,e為S元素。甲為NO2,乙為H2O,丙為HNO3,丁為NO,戊為Na2O2,己為NaOH,庚為O2。A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,簡(jiǎn)單的離子半徑:e>b>c>d,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>S,因此O的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng),故B正確;C.化合物戊為Na2O2,其中含離子鍵和O-O非極性鍵,故C錯(cuò)誤;D.由a、c、d、e四種元素組成的化合物有硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等,不止一種,故D錯(cuò)誤;答案選B。15、B【解題分析】分析:A.活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣;B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析;C.從次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的還原性分析判斷;D.硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵。詳解:A.活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng),A錯(cuò)誤;D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑都強(qiáng)酸制弱酸,所以類比合理,B正確;C.二氧化硫具有還原性,次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性,生成的亞硫酸鈣會(huì)被氧化為硫酸鈣,C錯(cuò)誤;D.硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵,所以鐵和硫直接化合能得到FeS,不存在Fe2S3這種物質(zhì),D錯(cuò)誤;答案選B。16、B【解題分析】
A.在晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子,比如金屬晶體就是由陽(yáng)離子和電子組成的,并沒有陰離子,A錯(cuò)誤;B.金剛石、SiC是原子晶體,HF、HBr是分子晶體,所以金剛石、SiC晶體的熔點(diǎn)高于HF、HBr,C原子半徑小于Si原子半徑,那么C-C鍵鍵長(zhǎng)小于Si-C鍵鍵長(zhǎng),C-C鍵更牢固,金剛石熔點(diǎn)更高,HF分子之間有氫鍵,熔沸點(diǎn)均高于HBr,綜上所述:金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點(diǎn)依次降低,B正確;C.化學(xué)鍵鍵能越大,破壞它們所需的能量就越高,分子越穩(wěn)定,而分子間作用力不屬于化學(xué)鍵,C錯(cuò)誤;D.AlCl3是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子晶體,D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】切記:AlCl3是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物,屬于分子晶體。17、C【解題分析】
A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體,證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性,碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性,A合理;B.飽和溴水與苯進(jìn)行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀,驗(yàn)證了羥基對(duì)苯環(huán)活性的影響,B合理;C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應(yīng)生成苯甲酸,溶液褪色,驗(yàn)證苯環(huán)對(duì)甲基活性的影響而不是甲基對(duì)苯環(huán)的影響,C不合理;D.水是弱電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),羥基氫原子的活潑性不同,反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同,能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,D合理;故合理選項(xiàng)為C。18、B【解題分析】
A項(xiàng)、待測(cè)液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,與鹽酸反應(yīng)的離子不一定是CO32-,還可能是HCO3-或SO32-等,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾,再用BaCl2檢驗(yàn)SO42-離子的存在是正確的操作,故B正確;C項(xiàng)、溶液中若有OH-,OH-會(huì)使溶液變成藍(lán)色,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色渾濁物,故D錯(cuò)誤;故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見陰離子的檢驗(yàn),注意離子的性質(zhì)、加入試劑的選擇和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析是解答關(guān)鍵。19、D【解題分析】分析:根據(jù)粗苯中的成分及各試劑的作用分析,可溶性的物質(zhì)易溶于水,所以用水洗滌易溶于水的物質(zhì);溴和氫氧化鈉能反應(yīng)所以可用氫氧化鈉除去溴;干燥劑能吸收水分,利用物質(zhì)沸點(diǎn)的不同可分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì),據(jù)此分析解答。詳解:粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴,提純時(shí),為減少NaOH的用量,可先用水洗,可除去溴化鐵和少量溴,然后加入10%的NaOH溶液洗滌,可除去溴,再用水洗除去堿液,經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯,所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍冖邰?,故選D。20、B【解題分析】
A.食鹽熔融電離出陰陽(yáng)離子,離子鍵被破壞,A錯(cuò)誤;B.氨氣液化屬于物理變化,改變的分子間作用力,化學(xué)鍵不變,B正確;C.HCl溶于水電離出陰陽(yáng)離子,共價(jià)鍵被破壞,C錯(cuò)誤;D.石油裂化是化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,D錯(cuò)誤。答案選B。21、C【解題分析】
A、2,4,4—三氯—2—羥基—二苯醚含有酚羥基,具有酚的性質(zhì),能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、該物質(zhì)中醚鍵和苯環(huán)之間的化學(xué)鍵能旋轉(zhuǎn),所以該物質(zhì)中所有原子不一定處于同一平面,B錯(cuò)誤;C、該物質(zhì)中苯環(huán)上H原子有6種,所以其苯環(huán)上的一溴代物有6種,C正確;D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知不飽和度為8,由此可確定分子式為C12H7Cl3O2,D錯(cuò)誤。故選C。22、D【解題分析】分析:根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析:①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì);②氧化物是只有兩種元素,其中一種是氧元素;③堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物;能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物;④具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互稱同位素;⑤同素異形體指相同元素組成,結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì);⑥油脂不是高分子化合物;⑦有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);⑧溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān);⑨由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物。詳解:水銀是汞,是單質(zhì),屬于純凈物,①錯(cuò)誤;氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,不是含有氧元素的化合物都是氧化物,如硫酸,②錯(cuò)誤;Na2O2為過氧化物,不屬于堿性氧化物,③錯(cuò)誤;同位素研究對(duì)象是原子,H2屬于單質(zhì),④錯(cuò)誤;C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,⑤正確;單糖不能夠發(fā)生水解反應(yīng),油脂不是高分子化合物,⑥錯(cuò)誤;有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng),如:氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化,⑦錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大,如飽和硫酸鋇溶液,離子濃度很小,溶液不導(dǎo)電,⑧錯(cuò)誤;由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物,離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子,所以能導(dǎo)電,⑨正確;所以⑤⑨正確,分類正確的只有2組,正確選項(xiàng)D。二、非選擇題(共84分)23、F26H2OH2OAsK【解題分析】
根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知,①為H元素;②為Be元素;③為C元素;④為N元素;⑤為O元素;⑥為F元素;⑦為S元素;⑧為K元素;⑨為Fe元素;⑩為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知,①為H元素;②為Be元素;③為C元素;④為N元素;⑤為O元素;⑥為F元素;⑦為S元素;⑧為K元素;⑨為Fe元素;⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,在①~⑩元素的電負(fù)性最大的是F,故答案為:F;(2)⑨為Fe元素,為26號(hào)元素,原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子,鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,故答案為:26;(3)⑩為As元素,為33號(hào)元素,與N同主族,基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為,故答案為:;(4)⑤為O元素,⑦為S元素,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氫化物比較穩(wěn)定的是H2O;水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)比硫化氫高,沸點(diǎn)較高的是H2O,故答案為:H2O;H2O;(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是As,4s軌道半充滿的是K,故答案為:As;K。24、碳碳雙鍵羧基消去反應(yīng)+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解題分析】
由第一個(gè)信息可知A應(yīng)含有醛基,且含有7個(gè)C原子,應(yīng)為,則B為,則C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合第二個(gè)信息,可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成,發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合題中給出的第二個(gè)信息,可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4)F為,F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱,發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水,所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明分子中含有羧基-COOH,則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成,,與NaOH的乙醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q:CH3—C≡C—CH3;中間產(chǎn)物1:;中間產(chǎn)物2:;中間產(chǎn)物3:?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意題給信息的靈活運(yùn)用。25、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】分析:實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì),①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;③中品紅溶液褪色;④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng);⑥為尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答。詳解:(1)②中為紫色石蕊試液,二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸,SO2+H2O?H2SO3,亞硫酸為弱酸,可以使紫色石蕊試液變紅,故答案為:紫色石蕊溶液變紅;(2)④中SO2中+4價(jià)S具有氧化性,硫化氫中-2價(jià)S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫,本身被還原成單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20,所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成,故答案為:有淡黃色沉淀生成;氧化;(3)⑤中溴水具有氧化性,SO2中+4價(jià)S具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液褪色,該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑,具有還原性,故答案為:溴水褪色;還原;(4)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,故答案為:吸收多余的SO2,防止污染空氣;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。26、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸;幾滴(少量)高錳酸鉀溶液;溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】
(1)根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。(2)取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子,根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答。【題目詳解】(1)使用鎂條和氯酸鉀的目的是點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的,即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(2)①根據(jù)表格可知,要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀,需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì),所以需要加入雙氧水,然后調(diào)節(jié)4≤pH<4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能用氧化鐵,因?yàn)闀?huì)引入鐵元素,因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水,試劑B應(yīng)選擇氨水,答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子,四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子,因此要設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可,所以實(shí)驗(yàn)方案為取少量M固體于試管中,向其中加入足量稀硫酸,固體完全溶解,溶液呈棕黃色,繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液,振蕩觀察紫紅色溶液未褪去,說明不含有亞鐵離子。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,即氧化鐵是12.0g,物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol=0.075mol,所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol=8.4g,則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%=84.0%。27、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測(cè)量溶液pH,pH約為10時(shí),停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過濾【解題分析】
步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO;步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼;步驟III分離出水合肼溶液;步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?!绢}目詳解】(1)溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,離子方程式為3
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