定量實(shí)驗(yàn)及?？碱}匯編

化學(xué)實(shí)驗(yàn)〔定量實(shí)驗(yàn)〕知識(shí)點(diǎn)1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液〔l〕配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,參加所需的水,玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.〔2〕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，參加適量的蒸餾水〔約為所配溶液體積的1/6〕，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌〔轉(zhuǎn)移〕：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。知識(shí)點(diǎn)2：“氣體摩爾體積的測(cè)定〞實(shí)驗(yàn)一．實(shí)驗(yàn)步驟：①記錄室內(nèi)__________與__________〔夏天室溫高，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大多一點(diǎn)〕②連接好氣體摩爾體積測(cè)定裝置，并檢查_(kāi)______________性〔用手握住氣體發(fā)生器下部，觀察到儲(chǔ)液瓶的導(dǎo)管內(nèi)液柱上升，說(shuō)明氣密性良好〕③用砂紙擦去鎂帶外表_______膜，稱量一定質(zhì)量的鎂帶④裝鎂帶⑤抽氣，直到儲(chǔ)液瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管內(nèi)外液面__________。注射10mL2mol/L硫酸⑥觀察反響進(jìn)行情況，待反響結(jié)束后讀出________________刻度⑦再抽氣，直到________________________________________。V〔抽氣〕=V〔___________〕⑧再做一次，取__________后。計(jì)算二．計(jì)算原理：1mol氫氣的體積有多少升？根據(jù)Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑知道，n〔H2〕＝n〔鎂〕=m(Mg)/M(Mg)Vm＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/n〔Mg〕=V(H2)*M(Mg)/m(Mg)間接地計(jì)算出氫氣的體積。我們可以測(cè)量氫氣排出的____液體_____的體積V(H2)=V(液)－V(酸)+V〔抽〕V(液)－V(酸)+V〔抽〕Vm＝——————————×M(鎂)

m(鎂)三、誤差分析：偏大的原因可能是：①反響放熱〔使氣體體積膨脹〕。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中環(huán)境溫度明顯升高。③鎂帶中含有鋁雜質(zhì)。偏小的原因可能是：①裝置漏氣。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中環(huán)境溫度明顯降低。③鎂帶中含有與硫酸不反響的雜質(zhì)。④鎂帶外表氧化鎂沒(méi)有擦除或沒(méi)有除盡。⑤稱量好鎂帶后用砂紙擦外表的氧化膜。知識(shí)點(diǎn)3：“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定〞實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)原理(硫酸銅晶體和瓷坩堝的質(zhì)量—無(wú)水硫酸銅和瓷坩堝的質(zhì)量=結(jié)晶水的質(zhì)量)。2.操作步驟〔1〕研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎?！?〕稱量：準(zhǔn)確稱量一枯燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量〔Wg〕?！?〕再稱：稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量〔W1g〔4〕加熱：加熱至藍(lán)色晶體全部變?yōu)榘咨勰⒎湃肟菰锲髦欣鋮s?！?〕再稱：在枯燥器內(nèi)冷卻后，稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質(zhì)量〔W2g〔6〕再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。〔7〕再稱重：將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量〔兩次稱量誤差不得超過(guò)0.1g〕?！?〕計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果計(jì)算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。簡(jiǎn)稱：“一磨〞、“四稱〞、“兩熱〞、“一算〞。3．考前須知

①晶體加熱后先放在石棉網(wǎng)上稍冷卻，之后一定要放在枯燥器內(nèi)冷卻，以保證無(wú)水硫酸銅不會(huì)從空氣中吸收水分而引起測(cè)得值偏低(相當(dāng)于水沒(méi)有完全失去)。②晶體要在坩堝底上攤開(kāi)加熱，有利于失去全部結(jié)晶水，以免引起測(cè)得值偏低。③加熱時(shí)間不充分、加熱溫度過(guò)低(未全變白)，都會(huì)使測(cè)得值偏低。④加熱過(guò)程中，應(yīng)慢慢加熱(可改墊石棉網(wǎng))，以防因局部過(guò)熱而造成晶體濺失，引起測(cè)量值偏高。⑤加熱溫度過(guò)高或時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅少量分解，使測(cè)得值偏高。4．誤差的原因：硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)誤差分析能引起誤差的一些操作因變量w或x值m(CuSO4)m(H2O)稱量的坩堝不枯燥—增大偏大晶體外表有水—增大偏大晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)增大—偏小晶體未研成細(xì)粉末—減小偏小粉末未完全變白就停止加熱—減小偏小加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，局部變黑減小—偏大加熱后在空氣中冷卻稱量—減小偏小加熱過(guò)程中有少量晶體濺出減小—偏大兩次稱量相差>0.1g—減小偏小知識(shí)點(diǎn)4：“酸堿中和滴定〞實(shí)驗(yàn)一、滴定的原理計(jì)算關(guān)系：H++OH-===H2On〔可被中和的H＋〕＝n〔可被中和的OH－〕公式：C標(biāo)·V標(biāo)·N標(biāo)＝C測(cè)·V測(cè)·N測(cè)C－表示酸或堿的物質(zhì)的量的濃度，V－表示酸或堿的體積，N－酸或堿的元數(shù)。二、滴定實(shí)驗(yàn)操作將一種溶液或者液體通過(guò)滴定管滴加到另一種物質(zhì)中的過(guò)程叫滴定1．儀器及藥品①帶滴定管夾的鐵架臺(tái)――固定滴定管②酸式〔或堿式〕滴定管——盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液〔滴定液〕或量取待測(cè)液的體積③錐形瓶——盛裝待測(cè)液〔未知濃度〕藥品：①標(biāo)準(zhǔn)溶液〔準(zhǔn)確濃度的酸或堿〕②待測(cè)溶液〔未知濃度的堿或酸〕③指示劑——指示滴定終點(diǎn)：2．中和滴定的操作步驟是：①查——檢查滴定管是否漏水，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活三洗滴定管——水洗，蒸餾洗2—3次，待裝液洗②洗——儀器清洗三洗移液管—水洗，蒸餾水洗2—3次，待裝液洗〔或另一滴定管〕二洗錐形瓶—水洗，蒸餾水洗2—3次③量——量取溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液——一般用滴定管量?。淮郎y(cè)溶液——用移液管或另一滴定管量取。④指——向錐形瓶中參加2－3滴指示劑⑤滴——滴定一手——操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠；一手——振蕩錐形瓶；眼睛——注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變。⑥讀——讀取滴定管內(nèi)消耗滴定液的體積數(shù)據(jù)并準(zhǔn)確記錄相應(yīng)的數(shù)據(jù)。三．指示劑的選擇：紅色橙色黃色無(wú)色淺紅紅色酚酞：----------8.2-----------10----------指示劑用量常用滴，假設(shè)用量過(guò)多，會(huì)使滴定時(shí)酸或堿的消耗量增加。①不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色〞、“紫色→藍(lán)色〞的顏色變化不夠明顯，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。②強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，酚酞：酸滴定堿——顏色由色剛好褪色；堿滴定酸——顏色由無(wú)色到色。酚酞作指示劑時(shí)PH值為甲基橙：酸滴定堿——顏色由色到色；堿滴定酸——顏色由色到色。甲基橙作指示劑時(shí)PH值為四、中和滴定誤差分析：下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿而引起的結(jié)果變化情況：但凡引起V標(biāo)增大的因素，使測(cè)定結(jié)果C測(cè)偏高；但凡引起V標(biāo)減小的因素，使測(cè)定結(jié)果C測(cè)偏低；知識(shí)點(diǎn)5：鍍鋅鐵皮厚度的測(cè)定電化學(xué)腐蝕1.鍍鋅鐵皮的腐蝕〔白鐵皮〕負(fù)極：正極：析氫腐蝕吸氧腐蝕2.鍍錫鐵皮的腐蝕〔馬口鐵〕負(fù)極：正極：析氫腐蝕吸氧腐蝕3.金屬的電化學(xué)防護(hù)方法①②電鍍?cè)黼婂冄b置的組成陽(yáng)極：陰極：電解質(zhì)溶液：2．電極反響：陽(yáng)極：陰極：3．電鍍過(guò)程中銅離子的濃度如何變化？鍍鋅鐵皮厚度測(cè)定1.原理：通過(guò)適當(dāng)?shù)耐緩脚c方法，測(cè)定出鍍鋅鐵皮中鋅的，然后根據(jù)m＝計(jì)算求得鍍鋅層的厚度h。2.方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)①將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，通過(guò)測(cè)量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。第九章化學(xué)實(shí)驗(yàn)〔定量實(shí)驗(yàn)練習(xí)題〕1.某學(xué)生用托盤天平誤用“左碼右物〞的方法稱量物質(zhì)，待天平平衡時(shí)，稱得樣品質(zhì)量為10.5盤那么樣品的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為〔〕A、10．5gB、10．0gC、9.5gD、2、以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、枯燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、枯燥的坩堝；②在坩堝中參加一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入枯燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入枯燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并答復(fù)下面問(wèn)題：〔1〕完本錢實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是；〔2〕指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：；〔3〕硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是；〔4〕步驟⑤的目的是；〔5〕下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是〔填序號(hào)〕。A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C．測(cè)試前試樣已有局部脫水D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全枯燥E．晶體加熱脫水不完全F．加熱時(shí)有晶體濺出3〔普陀二模26〕在常溫常壓下，可利用以下裝置來(lái)測(cè)定氣體體積〔1〕寫出裝置名稱：A。C裝置的作用是。抽氣裝置〔2〕假設(shè)稱取0.113g鎂帶跟10.00mL稀硫酸〔足量〕完全反響制取氫氣，并測(cè)定1mol氫氣的體積〔在常溫常壓下測(cè)定〕。反響結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128.00mL，那么得此條件下1mol氫氣的體積為L(zhǎng)〔精確到0.001〕。抽氣裝置〔3〕上述測(cè)出1mol氫氣的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是〔假設(shè)操作和裝置都無(wú)問(wèn)題〕〔選填編號(hào)，下同〕。A．未冷卻到室溫B．反響速率太快C．未進(jìn)行抽氣操作D．裝置氣密性不好〔4〕假設(shè)利用上述裝置測(cè)定CO2的氣體摩爾體積。①B中所盛放的液體應(yīng)為A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．水D．澄清石灰水②儀器A中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)___A．大理石，濃鹽酸B．純碳酸鈉，稀硫酸C．純碳酸鈣，稀硫酸D．純碳酸鈉，稀鹽酸〔5〕用以上裝置測(cè)出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實(shí)驗(yàn)誤差可行的措施是____A．把A裝置浸入盛水〔常溫〕的水槽中B．減小酸的濃度C．把A裝置浸入盛冰水的水槽中D．增大酸的濃度4〔靜安二模26〕白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測(cè)定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。Ⅰ.甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮外表的鋅反響掉，通過(guò)差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度。=1\*GB2⑴配制1mol/L的鹽酸100ml，需取用36.5%〔=1.181g/cm3〕的鹽酸ml；配制過(guò)程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有。(2)將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各參加同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反響速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是；在翻動(dòng)橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是。(3)判斷鍍鋅鐵皮外表鋅恰好反響的現(xiàn)象是。Ⅱ.乙同學(xué)的意見(jiàn)及方案。(1)意見(jiàn)：因?yàn)殡y以防止鐵也會(huì)反響，所以甲同學(xué)測(cè)出鋅的厚度會(huì)〔選填偏大或偏小〕。(2)方案：通過(guò)查閱資料，知道Zn(OH)2既可以和酸反響又可以和堿反響，于是設(shè)計(jì)了如下方案：固體烘干、灼燒CHEN=4\*GB3④=3\*GB3③沉淀過(guò)固體烘干、灼燒CHEN=4\*GB3④=3\*GB3③沉淀過(guò)量氫氧化鈉②金屬全部溶解足量鹽酸=1\*GB3①鍍鋅鐵片步驟=3\*GB3③的操作是；假設(shè)使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵片的長(zhǎng)5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm3，那么鋅鍍層的厚度為cm。Ⅲ.丙同學(xué)查得Fe(OH)2、Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認(rèn)為也可用容量法(即滴定法)檢測(cè)且準(zhǔn)確度更高。該方法的要點(diǎn)是：準(zhǔn)確稱取mg白鐵,參加過(guò)量cmol/L的鹽酸bml,再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是〔選填序號(hào)〕。a.酚酞b.石蕊c.甲基橙5、我國(guó)新疆某地生產(chǎn)天然芒硝Na2SO4·xH2O(只含少量NaCl)，為測(cè)定其純度和結(jié)晶水的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作?！?〕填寫以下操作的名稱：操作Ⅰ_________，操作Ⅱ_________。〔2〕操作Ⅰ主要儀器的名稱〔選填編號(hào)〕：_________。〔a〕蒸發(fā)皿〔b〕坩堝〔c〕燒杯〔d〕燒瓶〔e〕酒精燈〔3〕操作Ⅱ參加試劑的名稱是_________，為證明沉淀完全，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)____?！?〕操作Ⅲ的目的是_______________。〔5〕天然芒硝中含Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________，結(jié)晶水分子數(shù)x=____________(均填含a、b、c的表達(dá)式)。6、某純堿樣品中只含有碳酸氫鈉雜質(zhì),興趣小組為了測(cè)定該樣品中碳酸鈉的純度,設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案:方案一:V(待)=100ml操作1蒸餾水m1稱量1試樣某指示劑量取待測(cè)液V(待)=100ml操作1蒸餾水m1稱量1試樣某指示劑量取待測(cè)液V(待)=20ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸〔0.100mol/L〕操作2V(HCl)ml方案一中依次發(fā)生的反響的離子方程式是,〔2〕操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、還需要〔3〕選用的指示劑是，操作2的名稱是，終點(diǎn)的顏色變化是〔4〕用V(HCl)m1求出碳酸鈉的純度：試樣方案二試樣稱量1稱量1m1蒸餾水操作1試劑A沉淀操作2濾液操作3操作4稱量2操作5稱量3m2m3蒸餾水方案二選擇將CO32-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，試劑A的最正確選擇為〔填化學(xué)式〕怎樣檢驗(yàn)參加的試劑A溶液已過(guò)量，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法操作3的名稱是，如何判斷這個(gè)目的已經(jīng)到達(dá)假設(shè)m3-m2=0.2(g),還應(yīng)進(jìn)行怎樣的操作用m1m3計(jì)算碳酸鈉的純度方案三:CA樣品BCA樣品B根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置,可判斷需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是,仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置,由此測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因是,偏低的原因是,如何改良整套裝置方案四:稱取樣品m1克裝入Y型試管如以下圖樣品m1樣品m1Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為,量氣管中液體應(yīng)為.為了保證實(shí)驗(yàn)精確度,應(yīng)方案五:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器,測(cè)定碳酸鈉的純度原理(用化學(xué)反響方程式表示)使用的主要儀器有答案：2、〔1〕坩堝鉗、酒精燈〔可以不答“火柴〞〕〔2〕步驟②有錯(cuò)誤應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重〔3〕因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸空氣中的水分〔4〕保證試樣脫水完全〔5〕B、D、F3、〔1〕氣體發(fā)生裝置精確量取液體體積2分〔2〕25.0622分〔3〕AB2分〔4〕①B2分②B2分〔5〕AB2分4、〔12分，各1分〕Ⅰ〔1〕8.5；100ml容量瓶、膠頭滴管。〔2〕鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反響；下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸?！?〕產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降。Ⅱ〔1〕偏大〔2〕過(guò)濾、洗滌；4.3010-4Ⅲc5、(1)加熱洗滌、烘干(2)be(3)過(guò)量的BaCl2溶液在上層清液中再參加BaCl2，須不再產(chǎn)生沉淀(4)洗滌以除去吸附在固體外表的可溶性雜質(zhì)，烘干以除去水分(5)EQ\f(142c,233a)EQ\f(233(a-b),18c)6、方案一(1)CO32-+H+→HCO3-HCO3--+H+→CO2+H2O(2)100ml容量瓶膠頭滴管(3)甲基橙中和滴定溶液由黃色至橙色并不立即褪去(4)106(0.5V(HCl)-m1)/62m1×100%方案二BaCl2取溶液2ml于試管中再滴加BaCl2溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生洗滌,取最后一次洗滌液2ml于試管中,參加稀硫酸(或硫酸鈉),假設(shè)無(wú)沉淀,說(shuō)明洗滌已完全.繼續(xù)進(jìn)行恒重操作,直至m3-m2差值小于等于0.001g(m3/197×106)/m1方案三枯燥管C吸收二氧化碳的質(zhì)量,空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入枯燥管C,裝置中的二氧化碳未能全部進(jìn)入枯燥管C被堿石灰吸收在裝置A前面連接內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣裝置;通入過(guò)量空氣;在裝置C后面再連接一個(gè)裝堿石灰的枯燥管方案四稀硫酸飽和碳酸氫鈉溶液稀硫酸要稍過(guò)量;氣體降到常溫再讀數(shù);讀數(shù)時(shí)應(yīng)使水準(zhǔn)管和量氣管的液面相平方案五2NaHCO3→CO2+H2O+NaCO3坩堝坩堝鉗酒精燈三腳架泥三角玻璃棒枯燥器電子天平提高篇：1.(閘北區(qū)二模26)為測(cè)定碳酸氫鈉純度〔含有少量氯化鈉〕，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案〔每個(gè)方案均稱取m1g樣品〕[方案I]選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用以下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。CC〔1〕A裝置中NaOH溶液的作用是_________________，假設(shè)直接向試樣溶液中鼓人空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果________(填“偏高〞、“偏低〞或“無(wú)影響〞)〔2〕該方案需直接測(cè)定的物理量是。[方案II]選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：〔3〕稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為vmL,那么該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：[方案III]選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！?〕為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中參加的液體X為〔5〕通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________試樣硫酸Xa．試樣硫酸Xb．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c．Y型管中留有反響生成的氣體d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸枯燥[方案IV]其操作流程如下：操作操作Ⅰ溶液轉(zhuǎn)移操作Ⅱ稱量試樣冷卻稀鹽酸〔6〕操作Ⅱ的名稱是________________________〔7〕實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是〔8〕在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，那么碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高〞、“偏低〞或“無(wú)影響〞)2.〔松江二模26〕現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量〔g/100mL〕。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：〔1〕用_______________〔填儀器名稱〕量取10.00mL食用白醋，在_________〔填儀器名稱〕中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________〔填儀器名稱〕中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液?！?〕用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑?！?〕讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，那么此時(shí)的讀數(shù)為mL?！?〕滴定。當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)〔mL〕1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)〔消耗〕15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：〔1〕甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=mol/L；市售白醋總酸量＝g/100mL?！?〕乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反響，需查找在一定溫度下的〔填寫序號(hào)〕。a．pHb．電離度c．電離常數(shù)d．溶解度〔3〕在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，以下操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是〔填寫序號(hào)〕。a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中參加待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出3.維生素C(水溶液呈酸性)具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。新鮮水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其反響原理為：OOOOO－CHCH2OHOHOOHOOH－CHCH2OHOH(C6H8O6)+I2+2HI(1)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()(A)上述反響為取代反響(B)滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑(C)滴定時(shí)可用甲基橙作指示劑(D)錐形瓶不能用待測(cè)橙汁潤(rùn)洗。(2)上述實(shí)驗(yàn)前要配制7.50×10-3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液100mL。除玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______________等(A)容量瓶(B)燒杯(C)錐形瓶(D)燒瓶(3)標(biāo)準(zhǔn)碘液放入________(填儀器名稱)，滴定時(shí)，眼睛注視________，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。(4)滴定過(guò)程中能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶______(填能或不能)。為什么_____________________。(5)假設(shè)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，錐形瓶中注入的待測(cè)橙汁是20.00mL,那么此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L該橙汁______(填“是〞或“不是)純天然的新鮮橙汁4.請(qǐng)從以下圖中選出必要裝置進(jìn)行電解食鹽水實(shí)驗(yàn)。要求準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積〔氫氣的體積小于25mL〕，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明生成的氣體是氯氣?！?〕鐵棒A、炭棒B應(yīng)分別與電源的_________極、_________極相連接?！?〕請(qǐng)選用上圖所示的儀器，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)裝置，并根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，將接口連接順序用字母表達(dá)出來(lái)_______________A—B____________________?！?〕實(shí)驗(yàn)中生成5.6mL氫氣時(shí)〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，U形管內(nèi)50mL溶液的pH值約為_(kāi)_______。5.〔09上海卷〕實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取平安無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：〔1〕溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_________________________