1.3.1氧化還原反應(yīng)說(shuō)課課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)CONTENTS教材分析01教法學(xué)法02教學(xué)過(guò)程03板書(shū)設(shè)計(jì)04教材分析Part1一、教材分析1、教學(xué)內(nèi)容人教版高中化學(xué)必修一第一章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)一、教材分析氧化還原反應(yīng)金屬冶煉金屬防護(hù)化學(xué)電源元素化合物電子氧化還原(初中)化合價(jià)2、教材的地位和作用3、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境和“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析、解決問(wèn)題的能力。學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)特征和本質(zhì)的分析，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析和解決實(shí)際問(wèn)題；通過(guò)從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。情感態(tài)度與價(jià)值觀過(guò)程與方法通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境和“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析、解決問(wèn)題的能力；學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法一、教材分析4、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)一、教材分析教法學(xué)法Part2二、教法學(xué)法1、教法分析“問(wèn)題教學(xué)法”為主導(dǎo)線，輔以由舊知識(shí)引導(dǎo)出新知識(shí)的教學(xué)方法問(wèn)題氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的揭示中，需要先演繹再歸納演繹歸納動(dòng)畫(huà)演示多媒體現(xiàn)有知識(shí)狀況現(xiàn)有能力狀況高一學(xué)生通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道了電子、化合價(jià)等知識(shí)并能從氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。高一學(xué)生已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但習(xí)慣于被動(dòng)接受知識(shí)，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中。2、學(xué)情分析二、教法學(xué)法二、教法學(xué)法3、學(xué)法指導(dǎo)自主探究法對(duì)比分析法自主建構(gòu)法小組討論法教學(xué)過(guò)程Part3情景引課探究問(wèn)題，建構(gòu)概念分析特征，揭示本質(zhì)知識(shí)應(yīng)用，建構(gòu)關(guān)系課堂小結(jié)，拓展延伸三、教學(xué)過(guò)程宏

觀微觀（一）情景引課三、教學(xué)過(guò)程蘋(píng)果久置變色綠茶久置變色金屬的腐蝕（二）探究問(wèn)題，建構(gòu)概念（宏觀）【問(wèn)題1】以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例分析，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)物

發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2CuO（二）探究問(wèn)題，建構(gòu)概念（宏觀）【問(wèn)題2】氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加嗎？【自主探究】下面是氧化還原反應(yīng)的正反例證，請(qǐng)同學(xué)們從化合價(jià)角度歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征？【投影】

例證1：H2+CuO=Cu+H2O（氧化還原反應(yīng)）

例證2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（氧化還原反應(yīng)）

例證3：2Na+Cl2=2NaCl（氧化還原反應(yīng)）

例證4：CaO+H2O=Ca(OH)2

（非氧化還原反應(yīng)）

例證5：CaCO3=CaO+CO2↑（非氧化還原反應(yīng)）

例證6：2H2O2＝2H2O+O2↑（氧化還原反應(yīng)）

例證7：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（非氧化還原反應(yīng)）

例證8：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化還原反應(yīng)）（二）探究問(wèn)題，建構(gòu)概念（宏觀）概念：有元素化合價(jià)的升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。特征（判斷依據(jù)）：元素化合價(jià)的升降建構(gòu)概念（宏觀）（二）探究問(wèn)題，建構(gòu)概念（宏觀）【問(wèn)題3】能否從得氧失氧角度分析CuO＋H2＝Cu＋H2O反應(yīng)時(shí)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？【結(jié)論形成】得氧-氧化反應(yīng)-化合價(jià)升高失氧-還原反應(yīng)-化合價(jià)降低（二）探究問(wèn)題，建構(gòu)概念（宏觀）【針對(duì)練習(xí)】判斷下列方程式哪些是氧化還原反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑2H2S+SO2=2H2O+3S↓5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O（三）分析特征，揭示本質(zhì)（微觀）【問(wèn)題4】是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降呢？請(qǐng)從電子得失角度分析。（三）分析特征，揭示本質(zhì)（微觀）化合價(jià)升降原因之一：電子的得失2Na+Cl2==2NaCl0-1+1失去電子,化合價(jià)升高,被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原0+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+-e-+e-點(diǎn)燃（三）分析特征，揭示本質(zhì)（微觀）HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)升降原因之二：共用電子對(duì)的偏移H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被還原點(diǎn)燃（三）分析特征，揭示本質(zhì)（微觀）本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）（三）分析特征，揭示本質(zhì)（微觀）電子電子氧化反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降關(guān)系（四）知識(shí)應(yīng)用，建構(gòu)關(guān)系【小組討論】分析自主探究中例證1-8分別屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。（四）知識(shí)應(yīng)用，建構(gòu)關(guān)系化學(xué)化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)無(wú)電子轉(zhuǎn)移置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解

反應(yīng)（五）課堂小結(jié)，拓展延伸小結(jié)：（采用學(xué)生小結(jié)，教師補(bǔ)充的形式。）（五）課堂小結(jié)，拓展延伸拓展視野神舟十三號(hào)長(zhǎng)征四號(hào)乙遙四十七板書(shū)設(shè)計(jì)Part4四、板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)