2024屆湖南省婁底市化學(xué)高二下期末綜合測試模擬試題含解析

2024屆湖南省婁底市化學(xué)高二下期末綜合測試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)2、已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯(cuò)誤的是A．Y和Z以質(zhì)量比為7:16組成的共價(jià)化合物有兩種B．X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者C．X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>W>XD．X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4:2:33、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵絲插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑4、下面說法中，正確的是A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′5、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性C．B點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L6、2018年8月22日，國務(wù)院總理李克強(qiáng)主持召開國務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)議決定擴(kuò)大車用乙醇汽油的推廣和使用，除原有的11個(gè)試點(diǎn)省份外，進(jìn)一步在北京等15個(gè)省市推廣。下列關(guān)于“乙醇汽油”的說法正確的有（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成二氧化碳和水③“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細(xì)顆粒物排放以及其他有害物質(zhì)的污染④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化⑤煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉⑥“地溝油”危害人體健康，可通過蒸餾“地溝油”的方式獲得汽油和柴油，實(shí)現(xiàn)資源的再利用A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥7、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．電烤箱 B．鉛蓄電池 C．燃?xì)庠?D．硅太陽能電池8、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣9、室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B．pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OHD．CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過量時(shí)，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)10、下列說法正確的是A．NaOH固體熔化的過程中，離于鍵和共價(jià)鍵均被破壞B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+C．CO2和PCl3分子中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱11、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響12、下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是（）A．鹽酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸13、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：下列敘述不正確的是A．反應(yīng)中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含手性碳原子C．X和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別D．Y分子中最多有12個(gè)C原子共面14、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX15、上世紀(jì)末，科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心的、類似足球的結(jié)構(gòu)(如圖)，化學(xué)式為C60，下列說法中正確的是(A．C60B．C60C．C60D．C6016、乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)不可能生成A．乙醛 B．環(huán)氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級(jí)電離和H2O的電離）。18、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）19、利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。20、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項(xiàng)字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。21、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的成分是______________。（2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A、AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2這一強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故合理選項(xiàng)為D。2、B【解題分析】由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Mg；A．Y和Z以質(zhì)量比7：16組成的共價(jià)化合物為NO2、N2O4，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯(cuò)誤；C．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞X，故C正確；D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物為NH4NO3，X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，X為H元素；而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，Y為N元素，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，W應(yīng)為第三周期ⅡA族元素，以此來解答。3、C【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)中氫氧化鈣可以拆開，即OH-+H+=H2O，故B錯(cuò)誤；C.鐵絲插入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故C正確；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解題分析】

A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為109°28ˊ，P4鍵角為60°。【題目詳解】A.對(duì)角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，鈹和鋁位置關(guān)系符合對(duì)角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，[Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯(cuò)誤；C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個(gè)C原子采取sp2雜化，C錯(cuò)誤；D.CH4分子中中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′，P4結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，鍵與鍵之間夾角為60°，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了對(duì)角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識(shí)，掌握原子結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵，題目難度中等。5、B【解題分析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項(xiàng)A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項(xiàng)B不正確；C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項(xiàng)C正確；D．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)，電導(dǎo)率大，因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，據(jù)此作答。6、B【解題分析】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故①錯(cuò)誤；②汽油、柴油均是烴的混合物，故是碳?xì)浠衔铮参镉蛯儆邗ヮ?，屬于烴的衍生物，故②錯(cuò)誤；③“乙醇汽油”完全燃燒只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)比汽油中小，則“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細(xì)顆粒物排放以及其他有害物質(zhì)的污染，故③正確；④石油的分餾無新物質(zhì)生成，是物理變化，故④錯(cuò)誤；⑤煤油由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故⑤錯(cuò)誤；⑥“地溝油”屬于酯類，汽油和柴油是烴的混合物，故無法通過蒸餾“地溝油”這種物理方法獲得汽油和柴油，故⑥錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意礦物油是烴的混合物，油脂是屬于酯類！7、C【解題分析】

A.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。8、A【解題分析】強(qiáng)堿溶液中含有大量的OH—，OH—與Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，A項(xiàng)正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3﹣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+與SCN﹣因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—，NH4+、Al3+與OH—發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等溶液pH＝1或pH＝13溶液pH＝1，說明溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH＝13，說明溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能顯酸性也可能顯堿性9、A【解題分析】分析：A.等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液中PH>7，一水合氨電離大于銨根離子水解；B.強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.c(OH-)c(NH3?H2O)詳解：A.0.1mol?L-1HCl溶液與0.2

mol?L-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH>7說明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3?H2O）>c（OH-），故A錯(cuò)誤；B.NaClO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.c(OH-)c(NH3?H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(NH4+)不斷增大,c(O10、C【解題分析】分析：本題考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，分清物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵或分子間作用力的關(guān)系。詳解：A.氫氧化鈉熔化時(shí)只有離子鍵被破壞，故錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.二氧化碳中碳的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧的最外層電子數(shù)為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故正確；D.溴化氫比氯化氫的穩(wěn)定性差說明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯(cuò)誤。故選C。11、D【解題分析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼诳潭染€上方的器壁上，此時(shí)又加少量水至刻度線，溶液濃度會(huì)偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)為D。12、D【解題分析】分析：與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)含有羧基、酚羥基或能在堿性條件下水解，與溴水反應(yīng)，應(yīng)含有不飽和鍵，與甲醇反應(yīng)，應(yīng)含有羧基或羥基，以此解答該題。詳解：A．鹽酸與溴水、甲醇不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙醛與純堿、苯酚鈉、甲醇不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可與氫氧化鈉、氫氧化銅、純堿、苯酚鈉以及甲醇反應(yīng)，故D正確；故選D。13、D【解題分析】

A．生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B．由圖可知，Y發(fā)生加成反應(yīng)后，碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故B正確；

C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D．Y含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子，即12個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。

故選D。14、C【解題分析】

同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大?！绢}目詳解】A項(xiàng)、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但ⅤA族元素的p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于Ⅵ族元素，第一電離能Y大于X，也可能小于X，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查元素周期律的應(yīng)用，明確明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。15、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，C60是一種單質(zhì)；B項(xiàng)，C60中只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)；D項(xiàng)，C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol。詳解：A項(xiàng)，C60是只由碳元素組成的純凈物，是一種單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C60中碳原子間形成共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，C60、金剛石、石墨互為同素異形體，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，C60的相對(duì)分子質(zhì)量為720，C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解題分析】

乙烯含有碳碳雙鍵，在一定條件下可氧化生成乙醛、環(huán)氧乙烷以及二氧化碳等，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，為還原反應(yīng)，故C項(xiàng)符合題意。

故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解題分析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價(jià)可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10?！绢}目點(diǎn)撥】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)③中pH的計(jì)算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。18、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【解題分析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOC（CH3）=CH2時(shí)，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)題給信息確定某種有機(jī)物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機(jī)物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個(gè)數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計(jì)算過程中要注意“守恒”思想的運(yùn)用。四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。19、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解題分析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕肌湓?，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。20、C12H15O3Clcd取代反應(yīng)2【解題分析】試題分析：A發(fā)生信息反應(yīng)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應(yīng)①為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng)，故答案為cd；(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為-OH、-CH2CH2CH3