2024屆江蘇省濱海縣化學(xué)高二下期末綜合測試模擬試題含解析

2024屆江蘇省濱海縣化學(xué)高二下期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：C．稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：D．醋酸除去水垢：2、下列有機物，屬于酚類的是()A． B． C． D．3、實驗室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實驗，其中說法正確的是（）A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3B．往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4C．用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4D．只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分4、分子式為C4H8Cl2，含二個甲基的不同結(jié)構(gòu)的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種5、下列各組物質(zhì)的分類正確的有()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A．5個 B．4個 C．3個 D．2個6、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內(nèi)的壓強是原來的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍7、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p2 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s28、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫時，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NAC．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA9、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A．配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH難電離C．配合離子[Ag(NH3)2]+存在離子鍵和共價鍵D．反應(yīng)前后Ag+的濃度不變10、現(xiàn)有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成8.8gCO2；B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出10.8gAg。則下列關(guān)于A和B的判斷正確的是A．A一定是乙醛 B．A和B互為同系物C．A和B互為同分異構(gòu)體 D．B的分子式為C4H8O211、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列說法錯誤的是A．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子B．當(dāng)Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁C．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低12、用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A．H2O與BeCl2為V形 B．CS2與SO2為直線形C．SO3與CO32-為平面三角形 D．BF3與PCl3為三角錐形13、若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12gC60中含有的碳原子數(shù)為NAB．3.9g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NAD．在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫原子數(shù)約為NA14、下列說法正確的是A．油脂飽和程度越大，熔點越低B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D．麻黃堿()的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)15、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．CH3CH2CH2COOH B．C．CH3CH2OH D．16、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物17、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯18、已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以合成環(huán)丁烷的是A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2CH2BrD．CH3CHBrCH2Br19、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述錯誤的是()A．淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體C．進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會使人中毒D．液態(tài)植物油通過催化氫化可以變?yōu)楣虘B(tài)脂肪20、I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：i．SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2Oii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－序號①②③④試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是A．水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4B．②是①的對比實驗，則a＝0.4C．比較①、②、③，可得出結(jié)論：I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應(yīng)速率D．實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率④＞①，原因是反應(yīng)i比ii快，反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快21、某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．用甲醛浸泡水產(chǎn)品防止腐爛B．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．聚乙烯塑料袋可用于包裝食品D．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為三種烴的衍生物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系入下：其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。①A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是_________、________、________。②A→B的化學(xué)方程式為：____________。③B→C的化學(xué)方程式為：___________。④B→A的化學(xué)方程式為：___________。24、（12分）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。26、（10分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體27、（12分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。28、（14分）含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_____操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_____(填儀器名稱)進(jìn)行。②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_____(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_____。③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和____。通過_____(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_____、_____、C6H6和CaO。(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是_____。從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：__________。(3)為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，求此廢水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。29、（10分）毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：___________；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為________。（2）1mol

尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_______；（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為。其中氮原子的雜化方式有_____________。（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______，Ca2＋采取的堆積方式為____________，其中O2-處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離_____________（列出計算式）；（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正確；B.明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應(yīng)為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C錯誤；D.醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選A。2、A【解題分析】

羥基與苯環(huán)直接相連而構(gòu)成的化合物是酚，所以屬于酚類；、、中均沒有苯環(huán)，都不屬于酚類；答案選A。3、A【解題分析】A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，則固體M為Na2SiO3，故A正確；B．往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，此沉淀可能為BaSO4或H2SiO3，則固體M可以為Na2SiO3或Na2SO4，故B錯誤；C．亞硫酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉呈中性，用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4；故C錯誤；D．鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以檢驗Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故D錯誤；故選A。4、C【解題分析】

C4H8Cl2可以看成C4H10的二氯取代物，丁烷有正丁烷和異丁烷2種結(jié)構(gòu)，含二個甲基，根據(jù)“定一移二”法：(0種)、(2種)、(2種)，共有4種同分異構(gòu)體，答案選C。5、D【解題分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析：①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；②氧化物是只有兩種元素，其中一種是氧元素；③堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；④具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互稱同位素；⑤同素異形體指相同元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；⑥油脂不是高分子化合物；⑦有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；⑧溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)；⑨由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物。詳解：水銀是汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，①錯誤；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如硫酸，②錯誤；Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，③錯誤；同位素研究對象是原子，H2屬于單質(zhì)，④錯誤；C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；單糖不能夠發(fā)生水解反應(yīng)，油脂不是高分子化合物，⑥錯誤；有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，元素化合價發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化，⑦錯誤；溶液的導(dǎo)電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，強電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大，如飽和硫酸鋇溶液，離子濃度很小，溶液不導(dǎo)電，⑧錯誤；由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽離子，所以能導(dǎo)電，⑨正確；所以⑤⑨正確，分類正確的只有2組，正確選項D。6、B【解題分析】

假設(shè)原容器中含有2mol氨氣，達(dá)到平衡時，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol，氮氣為2mol×25%×12=0.25mol，氫氣為2mol×25%×32=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時，容器內(nèi)的壓強是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol7、A【解題分析】

1s22s22p63s1為第三周期第IA族的Na，1s22s22p2為第二周期第IVA的C，1s22s22p3為第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2為第三周期第IIA族的Mg，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序為Na>Mg>C>N，原子半徑最大的是A，故選A?！绢}目點撥】本題考查了原子半徑大小的比較，先比較電子層數(shù)，再根據(jù)元素周期律判斷同一周期元素原子半徑相對大小，難度不大。8、B【解題分析】

A．依據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知，每個六元環(huán)擁有2個碳原子，12g石墨晶體中含有碳原子1mol，所以，所含六元環(huán)數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O的物質(zhì)的量為9/10mol，每個D2O分子中含有10個電子，所以18gD2O中所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C．1molN2與4molH2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣的話生成2molNH3，因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮氣不可能完全轉(zhuǎn)化，故生成氨氣的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，所以2.24LSO3中所含原子數(shù)不是0.4NA，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點之一，是每年高考的必考點。該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點物質(zhì)為載體，考查學(xué)生對阿付加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念的理解是否準(zhǔn)確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固，題目涉及的知識面廣，靈活性強，思維跨度大，因而能很好的考察學(xué)生思維的嚴(yán)密性、深刻性。解此類題目需注意的問題先總結(jié)如下：①要注意氣體摩爾體積的適使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol，但需注意，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與條件無關(guān)。②要注意物質(zhì)的狀態(tài)：氣體摩爾體積適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)。命題者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物質(zhì)來迷惑考生。③要注意物質(zhì)的組成形式：對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子（如稀有氣體分子），有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時要注意分子的構(gòu)成，要注意分析同類或相關(guān)物質(zhì)分子組成結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律。④要注意晶體結(jié)構(gòu)：遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問題時，先要畫出物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)，然后分析解答，如在SiO2晶體中存在空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體（SiO4）。⑤要注意粒子的種類：試題中所提供的情境中有多種粒子時，明確要回答的粒子種類，涉及核外核外電子數(shù)時，要注意根、基、離子的區(qū)別。⑥要注意同位素原子的差異：同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，進(jìn)行計算時，應(yīng)注意差別防止出現(xiàn)錯誤。9、A【解題分析】分析：氨水呈堿性,向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,Ag++OH-=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水,難溶物溶計算得出到無色的透明溶液,發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。

A.配合物中,配位體提供孤電子對,中心原子提供空軌道形成配位鍵；B.[Ag(NH3)2]OH為強電解質(zhì)，易電離；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，沒有離子鍵，僅有共價鍵；

D.最終得到無色的透明溶液為[Ag(NH3)2]+，所以反應(yīng)后Ag+的濃度減小。詳解:A.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，故A正確；B.[Ag(NH3)2]OH為強電解質(zhì)，完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B錯誤；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，存在N、H間共價鍵，配位鍵屬于特殊共價鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；

D.反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]+絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag+的濃度減小，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，題目難度中等，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。注意[Ag（NH

3）

2]

+中，沒有離子鍵。10、D【解題分析】

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數(shù)目之比為2：4：1，有機物A、B的最簡式為C2H4O．完全燃燒0.1molA生成CO2的物質(zhì)的量為：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數(shù)目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應(yīng)析出Ag的物質(zhì)的量為10.8g÷108g/mol=0.1mol，由關(guān)系式為：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物質(zhì)的量為0.05mol，B的相對分子質(zhì)量4.4/0.05=88，設(shè)B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。A．A的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環(huán)氧乙烷，故A錯誤；

B．物質(zhì)A、B組成上相差2個CH2原子團(tuán)，但二者含有的官能團(tuán)不一定相同，不一定互為同系物，故B錯誤；

C．物質(zhì)A和物質(zhì)B的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。

故選D。11、C【解題分析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A不正確；B.若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C.當(dāng)Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。12、C【解題分析】

A.BeCl2為直線形，A錯誤；B.SO2為V形，B錯誤；C.SO3與CO32-為平面三角形，C正確；D.BF3為平面三角形，D錯誤；故答案選C。13、A【解題分析】分析：A.根據(jù)C60的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析；B.K在反應(yīng)中失去1個電子；C.根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析解答；D.鹽酸溶液中氯化氫電離出氫離子和氯離子。詳解：A.12gC60中含有的碳原子的物質(zhì)的量是12g720g/mol×60=1mol，因此碳原子數(shù)為NA，B.3.9g金屬鉀的物質(zhì)的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的碳原子數(shù)為NA，C錯誤；D.在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫離子數(shù)約為NA，D錯誤；答案選A。14、B【解題分析】

A．熔點隨分子量增大而增加，油脂飽和程度越大，熔點越高，A項錯誤；B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基，既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)，B項正確；C．麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質(zhì)，C項錯誤；D．與羥基相連的碳上只有1個氫原子，氧化得到酮，得不到醛，D項錯誤；本題答案選B。15、C【解題分析】

從核磁共振譜圖中可以看出，該有機物分子中有三種氫原子，且三種氫原子的個數(shù)都不相同?！绢}目詳解】A．CH3CH2CH2COOH分子中有4種氫原子，A不合題意；B．分子中有2種氫原子，B不合題意；C．CH3CH2OH分子中有3種氫原子，C符合題意；D．分子中有2種氫原子，D不合題意；故選C。16、C【解題分析】

由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！绢}目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯點為選項D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。17、B【解題分析】

A.溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)，丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，A錯誤；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，乙醛使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型一樣，B正確；C.氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬于消去反應(yīng)，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，C錯誤；D.乙酸乙酯的水解屬于取代反應(yīng)，乙烯制聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，D錯誤；故選B。18、C【解題分析】A．根據(jù)通過信息可知，CH3Br與鈉發(fā)生反應(yīng)生成的是CH3CH3，故A錯誤；B．由題干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應(yīng)后生成的是正辛烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B錯誤；C．CH2BrCH2Br分子中含有兩個溴原子，與鈉發(fā)生反應(yīng)可以生成環(huán)丁烷，故C正確；D．CH3CHBrCH2Br與鈉發(fā)生反應(yīng)生成的是甲基環(huán)丙烷，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，合理分析題干中反應(yīng)原理并得出正確結(jié)論為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力．19、B【解題分析】分析：A．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性；D.液態(tài)植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；據(jù)此分析判斷。詳解：A．淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖，故A正確；B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B錯誤；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，故C正確；D．液態(tài)植物油與氫氣加成變固態(tài)脂肪，故D正確；故選B。20、D【解題分析】

A.由i+ii×2得反應(yīng)：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4，故A項正確；B.②是①的對比實驗，采用控制變量法，②比①多加了0.2mol·L-1H2SO4，②與①中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4，故B項正確；C.對比①與②，加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對比②與③，單獨H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較①、②、③，可得出的結(jié)論是：I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率，故C項正確。D.對比④和①，④中加入碘化鉀的濃度小于①，④中多加了碘單質(zhì)，反應(yīng)i消耗H+和I-，反應(yīng)ii中消耗I2，④中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快”，反應(yīng)速率④>①，由此可見，反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ速率快，反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生H+使成c(H+)增大，從而反應(yīng)i加快，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點撥】解題依據(jù)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷。通過實驗對比探究反應(yīng)物、生成物的濃度，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。21、C【解題分析】

能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，則A、在堿溶液中鎂離子不能存在，A不選；B、在酸或者堿溶液中，碳酸氫根離子都不能存在，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，且與氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、在酸溶液中，偏鋁酸根離子不能存在，在堿溶液中，鐵離子不能存在，D不選；答案選C。22、A【解題分析】分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，甲醛有毒，羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味，聚乙烯塑料袋沒有毒可用于包裝食品、食用油反復(fù)加熱會生成苯并芘等物質(zhì)．詳解：A、甲醛有毒，不能用于浸泡水產(chǎn)品。故A錯誤；B、羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，故B正確；C、聚乙烯塑料袋沒有毒可用于包裝食品，故C正確；D、食用油反復(fù)加熱會生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，可致癌，故D正確；故選A。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機物的性質(zhì)、有機反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，易錯點A，區(qū)別甲醛用于浸制標(biāo)本和浸泡水產(chǎn)品等食品是兩回事。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解題分析】

氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，則A應(yīng)為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO，B氧化產(chǎn)生C，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合有機物的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】①根據(jù)上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。②A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應(yīng)的方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；④B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷的知識，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和羧酸的橋梁在有機推斷題中應(yīng)特別注意。24、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解題分析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！绢}目詳解】（1）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，H2S的空間構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質(zhì)，掌握常見化合物的性質(zhì)，明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。25、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o色，故B正確；C、根據(jù)B選項分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。26、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解題分析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！绢}目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后下層為橙紅色，分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故⑨錯誤；故答案為④⑤。27、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應(yīng)除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。28、萃取、分液分液漏斗C6H5ONaNaHCO3C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6