2024屆安徽省淮北市濉溪縣高二化學第二學期期末經典模擬試題含解析

2024屆安徽省淮北市濉溪縣高二化學第二學期期末經典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鋁筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè)2、下列各項的敘述中都包含兩個數值，前一數值大于后一數值的是（）A．單質碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B．NaCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Na+數和CsCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Cs+數C．晶體硅中Si﹣Si鍵的鍵能和金剛石中C﹣C鍵的鍵能D．氨分子中N﹣H鍵的鍵角和甲烷分子中C﹣H鍵的鍵角3、對物質的量的理解正確的是（）A．物質的量就是物質的質量的另一種表達方式，單位是g/molB．物質的量就是物質的數量，數值上等于式量，單位是molC．物質的量就是6.02×1023個微粒的質量，單位是gD．物質的量是國際單位制中的一個物理量，表示含有一定數目微粒的集體4、根據下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q35、準確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯6、某同學用0.1mol/L的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測定其濃度。下列操作正確的是A．需用NaOH溶液潤洗錐形瓶B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸D．充分反應后，滴入酚酞溶液，觀察是否到達滴定終點7、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3):n(CO)=2:1,則再次達到平衡時c(NH3)A．增大 B．不變 C．變小 D．因條件不足無法判斷8、下列屬于堿性氧化物且常溫下不與水反應的是A．MgO B．NaOH C．SiO2 D．Na2O9、某無機化合物的二聚分子結構如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。關于該化合物的說法不正確的是（）A．化學式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價鍵C．在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電10、向體積為V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入體積為V2的0.1mol/LKOH溶液，下列關系不正確的是（）A．V2=0時：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)B．V1>V2時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)C．V1=V2時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）D．V1<V2時：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)11、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中12、下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔13、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋,無K＋B．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋,無Fe2＋C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO214、第三能層含有的軌道數為A．3 B．5 C．7 D．915、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產物，下列說法錯誤的是A．裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗C．裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實驗能證明草酸晶體的分解產物有二氧化碳16、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，下列關于這種衍生物的說法正確的是A．分子式為C9H8O3BrB．不能與濃溴水反應生成沉淀C．與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應D．1mol此衍生物最多與2molNaOH發(fā)生反應17、下列關于物質結構和元素性質說法正確的是A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B．乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵C．IA族與VIIA族元素原子之間形成的化學鍵是離子鍵D．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大18、下列化學用語正確的是（）A．2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式：B．四氯化碳分子的電子式為：C．丙烯分子的結構簡式為：CH3CHCH2D．醛基的結構簡式：—COH19、分子式為C10H14的二取代芳香烴（即苯環(huán)上有兩個側鏈），其可能的結構有A．6種B．9種C．15種D．22種20、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數為2NAB．標況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應，轉移電子數為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個數為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價鍵數為22NA21、下列物質中不能形成順反異構體的是A．2一丁烯 B．2,3一二氯一2一丁烯C．2一甲基一2丁烯 D．1,2-二溴乙烯22、一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物B．5molFeS2發(fā)生反應，有21mole—轉移C．CuSO4和FeS2是氧化劑，FeS2是還原劑D．產物中的SO42—有一部分是氧化產物二、非選擇題(共84分)23、（14分）分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題．①有機物甲的結構簡式為_____；②用化學方程式表示下列轉化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：①A的結構簡式為__________；②用化學方程式表示下列轉化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．24、（12分）根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應類型__________________。（3）反應④的化學方程式_______________________________________________。25、（12分）鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。26、（10分）次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優(yōu)點是________________；②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。27、（12分）實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為__________g。

(3)稱量。①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。③定容時俯視，濃度會_________。28、（14分）Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g),△H=-566.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+180.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）

CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO

(g)

分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。（2）為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)

在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：時間/s012345c(NO)/(10-4kJ·mol-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3kJ·mol-1)3.603.052.852.752.702.70①前2s內的平均反應速率v(N2)___________。②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．氣體密度不變D．容器內氣體壓強不變（3）在某恒容容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a

點對應溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度

下反應的平衡常數

Kp

的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：N2H4的電子式為___________

；a極的電極反應方程式為___________；29、（10分）A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數依次增大。A原子核外的L層電子數是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數最多的元素。請回答下列問題:(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序為_______。(用元素符號表示)(2)AC2與EC2分子的空間構型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。(4)G的價電子排布式為_______；G

與CO形成的配合物G(CO)6中，1

mol

G(CO)6中含有的σ鍵數目為_________。(5)和G同周期的鐵元素,其單質及其化合物應用廣泛。①某有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6]

(NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構型為_____

，寫出一個與該陰離子互為等電子體的分子________。②氯化亞鐵的熔點為674℃，而氯化鐵的熔點僅為282℃，二者熔點存在差異的主要原因是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業(yè)有關，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業(yè)無關，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機物合成材料及涂料有關，D正確。答案選C。2、A【解題分析】分析：A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高；B、根據NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大；D、根據氨氣和甲烷的空間結構分析。詳解；A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高，已知常溫下碘為固體，干冰為氣體，所以碘的熔沸點高，即碘的分子間作用力大，A正確；B、NaCl的晶胞中一個Cl-緊鄰的Na+數為6，而CsCl的晶胞中與一個Cl-緊鄰的Cs+數目為8，B錯誤；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大，已知碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能，C錯誤；D、氨氣為三角錐形，N-H鍵的鍵角為107°，甲烷的正四面體結構，分子中C-H鍵的鍵角為109?28′，D錯誤。答案選A。3、D【解題分析】A項，物質的量與物質的質量為兩個不同的物理量，物質的量的單位是mol，故A錯誤；B項，物質的量表示物質所含指定粒子的多少，物質的量是一個整體，不是物質所含粒子的數量，數值上等于物質質量與相對分子質量之比，單位是mol，故B錯誤；C項，物質的量的單位是mol，1mol任何物質中含有的該物質微粒個數是6.02×1023個，故C錯誤；D項，物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，故D正確。4、B【解題分析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。5、B【解題分析】

準確量取20.00mLKMnO4溶液，根據精確度只能選擇滴定管，又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管，因此只能用酸式定滴管，故B正確；綜上所述，答案為B。【題目點撥】酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液；滴定管精確度為小數位后兩位。6、C【解題分析】

A．不能用NaOH溶液潤洗錐形瓶，否則錐形瓶中氫氧化鈉的量偏多，故A錯誤；B．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，故B錯誤；C．滴定前，需要排氣泡，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸，故C正確；D．滴定前需要滴加指示劑，滴定時，注意觀察是否到達滴定終點，故D錯誤；答案選C。7、B【解題分析】溫度不變平衡常數不變，k=c2(NH3)·c(CO)，再充入n(NH3):n(CO)=2:1,則再次達到平衡時,c(NH3)=2xmol·L－1,則c(CO)=xmol·L－1，k=c2(NH3)·c(CO)=（2x）2·x=4x3,x=，c(NH3)是定值，保持不變。故選B。8、A【解題分析】

A、MgO不溶于水，不與水反應，與酸反應，生成鎂鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于堿，故B錯誤；C、二氧化硅不溶于水，也不與酸反應，不屬于堿性氧化物，能夠與強堿反應，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、氧化鈉是堿性氧化物，但能夠與水反應生成氫氧化鈉，不符合題意，故D錯誤；故選A。9、D【解題分析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學式，根據兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3

或AlCl3，再根據原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構判斷；B、根據該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學式，根據兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已達穩(wěn)定結構，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學式是Al2Cl6，A說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，所以也不存在非極性共價鍵，B說法正確；C、該化合物是無機化合物的形成的二聚分子，屬于共價化合物，是分子晶體，C說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，D說法錯誤；正確選項D。10、D【解題分析】A項，V2=0時：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，又因為水電離很微弱，所以c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)，A正確；B項，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1V1，n(K+)=0.1V2，混合溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1V1÷（V1+V2），c(K+)=0.1V2÷（V1+V2），因為V1>V2，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)，故B正確；C項，V1=V2時相當于CH3COOK溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，所以c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-），C正確；D項，V1<V2時，c(K+)>c(CH3COO-)，故D錯誤。11、C【解題分析】

電解質溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關?！绢}目詳解】A.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。12、C【解題分析】A．常溫下，雖然乙烯和空氣不反應，但乙烯的相對分子質量接近于空氣，所以不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，需用排水法收集，選項A錯誤；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應從下端進水，上端出水，選項B錯誤；C．苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，用長玻璃導管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項C正確；D．電石成分為碳化鈣，實驗室利用碳化鈣與水反應制取乙炔，此反應大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應容器，故不可利用啟普發(fā)生器制取，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查實驗室制備物質的裝置圖分析判斷、原理應用，掌握基礎和注意問題是關鍵，注意A接近于空氣相對分子質量的氣體，即使和空氣不反應，也不能用排空氣集氣法收集，易錯點為選項C：實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，，制取硝基苯的溫度是50-60℃，據此分析解答。13、C【解題分析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K＋，A錯誤；B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，B錯誤；C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D錯誤；答案選C。14、D【解題分析】

第三能層含有s、p、d三個能級，所以含有的軌道數是1＋3＋5＝9，答案選D。15、A【解題分析】A項，草酸晶體的熔點101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應向上傾斜，錯誤；B項，由于草酸晶體易升華，分解產物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產物CO2的檢驗，檢驗CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項，澄清石灰水變渾濁證明分解產物有CO2，正確；答案選A。16、C【解題分析】

A.分子式為C9H9O3Br，A錯誤；B.酚能與濃溴水反應生成沉淀，且苯環(huán)上相應的位置沒有全部被取代，所以該物質可以和濃溴水發(fā)生取代反應，B錯誤；C.酚能與甲醛發(fā)生縮聚反應，所以扁桃酸衍生物能與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，C正確；D.酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應，所以1mol此衍生物最多與3molNaOH發(fā)生反應，故D錯誤；故合理選項為C。17、B【解題分析】

A．氯化銨全部由非金屬元素構成，為離子化合物，選項A錯誤；B、乙醇中羥基上的氫可以和水之間形成氫鍵，使乙醇和水可以以任意比例互溶，選項B正確；C、族的氫元素與族元素原子之間形成的化學鍵是共價鍵，選項C錯誤；D、水解程度與酸根的還原性無關，和酸根對應的弱酸的強弱有關，酸性越弱對應酸根水解程度越大，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學鍵等知識，易錯點為選項B，N、O、F三種原子的得電子能力太強，連在這三種原子上的原子容易與其他電負性較強的原子之間形成氫鍵，羥基和水分子之間容易形成氫鍵，所以乙醇可以與水以任意比例互溶。18、A【解題分析】本題考查有機物的表示方法。詳解：鍵線式是比結構簡式還簡單的能夠表示物質結構的式子，書寫時可以把C、H原子也省略不寫，用—表示碳碳單鍵，用=表示碳碳雙鍵，用≡表示碳碳三鍵，2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式為，A正確；氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，B錯誤；丙烯分子的官能團被省略，丙烯分子的結構簡式為CH3CH=CH2，C錯誤；O、H原子的書寫順序顛倒，醛基的結構簡式為—CHO，D錯誤。故選A。19、B【解題分析】分子式為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時可以分為兩類，第一類是兩個取代基中一個為甲基，另一個為?CH2CH2CH3或?CH(CH3)2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有6種，第二類是兩個取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上有鄰、間、對三種情況，共有3種，所以其可能的結構共有9種，答案選B。20、A【解題分析】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算。A.甲醛和乙酸的最簡式相同，最簡式相同的物質，只要總質量一定，無論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質的量的Cl2與Fe充分反應生成FeCl3時，鐵過量，以Cl2的物質的量計算轉移電子數；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無法計算OH-的物質的量；D.葡萄糖分子中含有共價鍵數為24?！绢}目詳解】甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數為2NA，A正確；標況下，4.48LCl2的物質的量為0.2mol，等物質的量的Cl2與Fe充分反應生成FeCl3時，鐵過量，0.2molCl2完全反應轉移電子數為0.4NA，B錯誤；缺溶液的體積，無法計算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質的量，C錯誤；葡萄糖分子中含有5個H—O鍵、5個C—O鍵、1個C=O鍵、7個H—C鍵、5個C—C鍵，共價鍵數為24，則1mol葡萄糖中含共價鍵數為24NA，D錯誤。故選A。【題目點撥】阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、化學鍵的構成關系。21、C【解題分析】

A.2一丁烯的結構簡式為：CH3CH=CHCH3，存在順反異構，故A錯誤；B.

2,3?二氯?2?丁烯的結構簡式為：CH3ClC=CClCH3，同一碳上連不同的基團：所以存在順反異構，故B錯誤；C.

2?甲基?2?丁烯的結構簡式為：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上連相同的基團：甲基，不存在順反異構，故C正確；D.1,2-二溴乙烯

：BrCH=CHBr，其雙鍵上同一碳上連不相同的基團：溴原子和氫原子，存在順反異構，故D錯誤；本題選C。22、A【解題分析】

A．分析反應可知，Cu從+2價降價至+1價；S一部分從-1價降價至-2價，一部分從-1價升價至+6價；因此Cu2S屬于還原產物，A項錯誤；B．反應前，一共有14個，反應后增加了3個；多出的是由-1價S氧化得來，并且為整個反應僅有的一種氧化產物，所以每消耗5molFeS2，電子轉移21mol，B項正確；C．分析反應可知，Cu從+2價降價至+1價；S一部分從-1價降價至-2價，一部分從-1價升價至+6價；因此，是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑，C項正確；D．反應前，一共有14個，反應后增加了3個；因此，產物中的一部分是氧化產物，D項正確；答案選A?！绢}目點撥】氧化還原反應電子轉移數計算時，抓住本質即電子得失守恒，利用關系式：所有氧化劑得電子數=所有還原劑失電子數進行計算。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解題分析】分析：本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確有機物的官能團性質及其物質之間的轉化是解題的關鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應和消去反應時反應條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應生成醇，B發(fā)生氧化反應生成醛，則甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br，A的結構簡式為CH3CH2CH2OH，B的結構簡式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應生成E。(1)①根據以上分析，可知甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結構簡式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙烯，反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：nCH3CH=CH2。點睛：注意有機物的結構和反應的關系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。24、環(huán)己烷加成反應【解題分析】

由反應路線可知，A為，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應，B為，④為消去反應【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應③為加成反應；（3）反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應，化學方程式：【題目點撥】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。25、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應的鐵粉完全還原為Fe2＋【解題分析】

根據鐵和水蒸氣反應原理結合裝置圖以及相關物質的性質分析解答?！绢}目詳解】（1）由于反應需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。26、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解題分析】

(1)裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據此分析解答；(4)根據化合價分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質，結合次硫酸氫鈉甲醛的性質分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據此書寫反應的化學方程式?！绢}目詳解】(1)根據裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應，加快反應速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解，根據分解溫度應選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發(fā)，在80°C-90°C條件下會大量揮發(fā)，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，次硫酸氫鈉甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質，故答案為：防止產物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，反應的化學方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案為：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。27、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質都進入容量瓶當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【解題分析】

考查一定物質的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容等。再根據，判斷誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(2)實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質量時，也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；②使用托盤天平稱量時，物品應該放在左盤進行稱量；(4)溶解時，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，全部轉移到容量瓶中，是為了將所有溶質轉移至容量瓶中；(6)定容時，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切；(7)①未洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質沒有轉移至容量瓶中，濃度偏?。虎谌萘科恐杏猩倭空麴s水，在后續(xù)操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水，本來就有蒸餾水，不會帶濃度帶來誤差；③定容時，