安徽省休寧縣臨溪中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

安徽省休寧縣臨溪中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)③因?yàn)槎趸计毡榇嬖?，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是()。A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O3、下列對(duì)有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是（）A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、環(huán)己烷()都屬于脂肪烴B．苯()、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()同屬于芳香烴C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同屬于烯烴D．、、同屬于環(huán)烷烴4、下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是①硅晶體②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤5、用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液（X、Y是碳棒）。下列判斷正確的是A．X電極為正極B．Y電極為陽極C．X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)D．Y電極表面有氯氣生成6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①② B．②④ C．③④ D．②③7、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是(

)A．1—丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OB．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH—CH2BrCOO—+H2OD．向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：9、下列說法中，正確的是A．甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B．用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定D．己烷可以使溴水褪色，說明己烷中含有碳碳雙鍵10、符合下列條件分子式為C9H6O2所有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為a．分子中含有-COO-基團(tuán)b．分子中除一個(gè)苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)B．證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸C．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．除去氯氣中的HCl雜質(zhì)12、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．13、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（

）A． B．C． D．14、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)沒有應(yīng)用價(jià)值15、據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得16、下列各組內(nèi)的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C4H10和C6H14B．C3H6和C4H8C．和D．甲酸和乙二酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。18、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，其主要原因是__________（用文字?jǐn)⑹觯?。?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。19、B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。20、工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由：_______。21、（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與OH-互為等電子體的分子為_________________(填化學(xué)式)。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________（填標(biāo)號(hào)）。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O（3）最近發(fā)現(xiàn)，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個(gè)晶胞如圖3所示，則該晶體的化學(xué)式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

①金屬的腐蝕是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)，故①正確；②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是氧化還原反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主，在酸度較大的區(qū)域以析氫腐蝕為主，故③錯(cuò)誤；④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，故④正確；故選C。【點(diǎn)晴】金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化物直接反應(yīng)，如：鐵與氯氣的反應(yīng)；電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性、堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕。2、B【解題分析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是極性鍵。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解題分析】

A、苯屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香烴，故B錯(cuò)誤；C、乙炔屬于炔烴，故C錯(cuò)誤；D、、、分子結(jié)構(gòu)中都含有環(huán)，碳碳間都是單鍵，同屬于環(huán)烷烴，故D正確；故選D。4、D【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體。【題目詳解】①硅晶體是含有非極性鍵的原子晶體，故錯(cuò)誤；②H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯(cuò)誤；③CaC2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；④NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子晶體，故錯(cuò)誤；⑤Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；⑥苯甲酸是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯(cuò)誤；③⑤正確，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵與晶體類型的關(guān)系，注意離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，明確共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型是解答關(guān)鍵。5、C【解題分析】

A．X電極連接電源的正極，應(yīng)為陽極，A錯(cuò)誤；B．Y電極連接電池的負(fù)極，應(yīng)為陰極，B錯(cuò)誤；C．X電極為陽極，X溶液里的Cl-在電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，C正確；D．Y電極表面H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，D錯(cuò)誤；答案為C。6、B【解題分析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故②正確；③二者與飽和碳酸鈉都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故③錯(cuò)誤；④乙酸易與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，可增大沸點(diǎn)差，利用蒸餾可除雜，故④正確。綜合以上分析，②④是正確的。故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。7、C【解題分析】

A項(xiàng)，增大SO42－濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點(diǎn)，A不正確；B項(xiàng)，在蒸發(fā)過程中，Ba2+、SO42－濃度都增大，B不正確；C項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液沒有達(dá)到飽和，所以不可能生成沉淀，C正確；D項(xiàng)，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a和c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是相同的，所以溶度積常數(shù)相同，D不正確；答案選C。8、A【解題分析】本題考查有機(jī)化學(xué)方程式的書寫。分析：A．二者發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；B．硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，羧酸去掉羧基上羥基，醇去掉羥基上氫原子；C．CH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．丙氨酸鈉中—COO—和氨基均與鹽酸反應(yīng)。詳解：1-丙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，A正確；C17H35COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成C17H35CO18OC2H5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯(cuò)誤；向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溴原子在堿中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCOOH+2OH—CH2（OH）COO—+H2O，C錯(cuò)誤；向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸，—COO—和鹽酸反應(yīng)生成—COOH，氨基與鹽酸反應(yīng)生成—NH3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：試題側(cè)重考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機(jī)物含有官能團(tuán)與具有性質(zhì)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵。9、A【解題分析】

A、天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”，甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，A正確；B、用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性，B錯(cuò)誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯(cuò)誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因?yàn)榧和檩腿×虽逅械匿澹珼錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解題分析】

由分子式C9H6O2計(jì)算可知該有機(jī)物不飽和度為7，由條件a、b可知該有機(jī)物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個(gè)碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個(gè)碳需存在兩個(gè)不飽和度，因此為碳碳叁鍵。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知碳碳叁鍵與-COO-處于對(duì)位關(guān)系。由此解題?！绢}目詳解】由分子式C9H6O2計(jì)算可知該有機(jī)物不飽和度n==7。由條件a、b可知該有機(jī)物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個(gè)碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個(gè)碳需存在兩個(gè)不飽和度，因此為。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知與-COO-處于對(duì)位關(guān)系。因此，符合條件的同分異構(gòu)體為、，共2種。答案應(yīng)選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。在解題時(shí)需注意對(duì)已知分子式應(yīng)先判斷其不飽和度，確定類別異構(gòu)，再結(jié)合所含的未知結(jié)構(gòu)的碳原子確定碳鏈異構(gòu)，最后再找尋官能團(tuán)的位置異構(gòu)，同時(shí)應(yīng)注意含有碳碳雙鍵有機(jī)物的順反異構(gòu)問題。11、B【解題分析】

A．溴容易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通入硅酸鈉生成硅酸沉淀，可證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，為比較穩(wěn)定性，應(yīng)將碳酸氫鈉盛放在小試管中，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液能夠吸收氯氣和氯化氫，應(yīng)該選用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解題分析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時(shí)再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)符合題意，故答案為C。13、C【解題分析】

基態(tài)碳原子最外層有4個(gè)電子，其最外能層的各能級(jí)中，電子首先排滿2s軌道，剩余的兩個(gè)電子分占兩個(gè)2p軌道，而且電子的自旋方向相同，故選C。14、D【解題分析】

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與水或酸的置換反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)指吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A、燃料的燃燒反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，生成能量更低的物質(zhì)，都是放熱反應(yīng)，故A正確；B、不完全燃燒產(chǎn)物繼續(xù)燃燒還會(huì)放出能量，所以一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B正確；C、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，一定是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、吸熱反應(yīng)有應(yīng)用價(jià)值，例如用來降低溫度，故D錯(cuò)誤；故選D。15、C【解題分析】

A.烴是由C、H兩種元素組成的有機(jī)物，從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可看出含有N，故不是烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項(xiàng)正確；D.炔和含氮化合物加聚時(shí)會(huì)生成高分子化合物，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被打開而出現(xiàn)雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解題分析】分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同數(shù)量相等的官能團(tuán)）解析：A.C4H10和C6H14均為烷烴，屬于同系物，故A正確；C3H6可以是丙烯或者環(huán)丙烷，C4H8可以是丁烯或者環(huán)丁烷，不一定是同系物，故B錯(cuò)誤；C.屬于酚，屬于醇，不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D.甲酸中有一個(gè)羧基，乙二酸中有兩個(gè)羧基，官能團(tuán)數(shù)量不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【解題分析】

A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個(gè)成對(duì)電子，p軌道上有4個(gè)電子，所以A為O；因?yàn)锳、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因?yàn)镃、D與E分別位于同一周期，故前20號(hào)元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負(fù)一價(jià)，故C只能為正一價(jià)，則D是正三價(jià)，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因?yàn)镃a2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個(gè)，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·18、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解題分析】

B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D原子核外有8個(gè)電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號(hào)元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號(hào)元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價(jià)電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對(duì)數(shù)==1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對(duì)孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個(gè)晶胞中O原子個(gè)數(shù)==2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對(duì)角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個(gè)晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！绢}目點(diǎn)撥】Cu和O之間的距離=體對(duì)角線的四分之一。19、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解題分析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時(shí)不能用水浴加熱?！绢}目點(diǎn)撥】《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的考查，相對(duì)比較簡(jiǎn)單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時(shí)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解題分析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和