2024屆遼寧省北票市桃園中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆遼寧省北票市桃園中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO32、某有機(jī)物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的同分異構(gòu)體有①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③能發(fā)生水解反應(yīng)；④該有機(jī)物是苯的二取代物。A．4種 B．5種 C．6種 D．7種3、已知：2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1 B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－14、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）25、以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D．甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑6、下列說法不正確的是A．汽油、沼氣、電能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等C．共價(jià)化合物可以是電解質(zhì)，離子化合物也可以是非電解質(zhì)D．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行7、物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項(xiàng)目

的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D8、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO9、下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是（）A．甲醛B．硝酸汞C．飽和氯化銨溶液D．氫氧化鈉10、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg11、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快12、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是()A將二氧化硫通入到一定量氯水中B將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C將銅粉加入到一定量濃硝酸中D將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中A．A B．B C．C D．D13、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A．用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡C．飽和食鹽水通電一段時(shí)間后，濕潤的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍(lán)色D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D14、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的總體積D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量15、下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl16、下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A．弱堿性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B．常溫時(shí)pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+17、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．CH3COOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl18、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)19、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法在原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．苯和溴苯20、正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：C．稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：D．醋酸除去水垢：21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NAB．1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NAC．氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.8molB．0.6molC．0.11molD．無法計(jì)算二、非選擇題(共84分)23、（14分）有甲、乙兩種物質(zhì)：(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為____________________(不包括苯環(huán))。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)II的條件是_______________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_______________________(不需注明反應(yīng)條件)。(3)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_________(選填序號)。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式____________。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色24、（12分）如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B．化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物C．在反應(yīng)②、③中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D．從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用25、（12分）（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________26、（10分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)28、（14分）乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+HCl↑請回答：（1）寫出B的官能團(tuán)的電子式________________________。（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反應(yīng)類型：②_________________。（4）寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)②___________。（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是____(填序號)。a.難溶于水b.沸點(diǎn)較高c.不能燃燒②E的同分異構(gòu)體很多，寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應(yīng)條件(無機(jī)試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br29、（10分）已知甲酸的酸性強(qiáng)于醋酸。(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。(2)常溫下0.01mol·L-1的氨水中，該溶液的pH為_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，該過程中的離子濃度關(guān)系不可能為__________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。(4)常溫下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka約為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.NaOH是一元強(qiáng)堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽離子均水解，溶液顯中性，C不符合；D.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。2、C【解題分析】

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上有兩種等效氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；④該有機(jī)物是苯的二取代物，說明苯環(huán)上含兩個(gè)取代基，所以苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于對位，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)是含有酯基的基團(tuán)，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六種，故選C。3、A【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)和反應(yīng)②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反應(yīng)熱是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859kJ·mol－1，答案選A。4、C【解題分析】

在電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答?！绢}目詳解】A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大。5、C【解題分析】

裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、C【解題分析】

A．由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來的能源，屬于二次能源，故A正確；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，與量的多少無關(guān)，因此1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等，故B正確；C．氯化氫是共價(jià)化合物，溶于水能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，因此共價(jià)化合物可以是電解質(zhì)；但離子化合物都是電解質(zhì)，不可能是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C。7、B【解題分析】分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯(cuò)誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能減少被提純的物質(zhì)。8、B【解題分析】

A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)；【題目詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)，加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO。9、C【解題分析】分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．詳解：A.甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B.硝酸汞等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；C.飽和氯化銨溶液屬于輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C正確；D.氫氧化鈉等強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查蛋白質(zhì)的變性，解題關(guān)鍵：了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的，選項(xiàng)C是鹽析，是可逆的。10、C【解題分析】

1.0g氫氣的物質(zhì)的量為1.0g÷2g/mol=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)金屬，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol＞20g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為：56g/mol＞20g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol＞20g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，所以C正確，答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，難點(diǎn)是鋁的平均摩爾質(zhì)量的換算。另外如果含有與酸不反應(yīng)的金屬，則可以把其摩爾質(zhì)量視為無窮大，例如銅等。該題也可以通過計(jì)算轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)消耗的金屬質(zhì)量進(jìn)行對比。11、C【解題分析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%～90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。12、B【解題分析】試題分析：A、氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐漸增強(qiáng)至不變，pH逐漸減小至保持不變，A正確；B、由以少定多法可知，先后發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，即隨著小蘇打溶液的滴入，先生成的CO32-均被鋇離子沉淀，因此CO32-不會逐漸增大，B錯(cuò)誤；C、銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，C正確；D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，D正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題考查元素化合物的圖像分析?！久麕燑c(diǎn)晴】明確反應(yīng)的先后順序是答題的關(guān)鍵，該類試題側(cè)重考查了學(xué)生對知識的記憶、理解以及利用所學(xué)知識分析、解決實(shí)際問題的能力，反應(yīng)物的量（過量、少量）時(shí)化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)先后順序的分析與判斷，突出了化學(xué)學(xué)科核心知識。13、B【解題分析】

A、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；B、葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡；C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣；D、濃硫酸具有吸水性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，可以觀察到黃色火焰，故A正確；B項(xiàng)、淀粉在硫酸作催化劑時(shí)，水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣b處逸出，與濕潤的KI-淀粉試紙作用，生成的單質(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)變藍(lán)色，故C正確；D項(xiàng)、濃硫酸具有吸水性，能夠使膽礬失去結(jié)晶水，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?，故D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及焰色反應(yīng)、葡萄糖的性質(zhì)、電解原理、濃硫酸的性質(zhì)等，注意從實(shí)驗(yàn)原理分析判斷是解答的關(guān)鍵。14、C【解題分析】A、HCl屬于強(qiáng)酸，如果CH3COOH的pH與鹽酸的pH相同，說明CH3COOH屬于強(qiáng)酸，如果CH3COOH的pH大于鹽酸的pH，則說明CH3COOH屬于弱酸，對比等濃度的兩種酸的pH可以判斷CH3COOH屬于強(qiáng)酸或弱酸，故A錯(cuò)誤；B、如果醋酸是強(qiáng)酸，因?yàn)閮煞N酸濃度相等，則c(H＋)相同，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等濃度時(shí)，醋酸中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)，與相同大小鎂條反應(yīng)，與醋酸的反應(yīng)速率小于與鹽酸反應(yīng)，能夠判斷CH3COOH的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、濃度相同、體積相同的兩種酸，酸的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)，生成H2的總體積相同，不能判斷CH3COOH是強(qiáng)酸還是弱酸，故C正確；D、如果CH3COOH是強(qiáng)酸，兩種等體積、等濃度的兩種酸與等量NaOH反應(yīng)放出的熱量相同，如果CH3COOH為弱酸，CH3COOH的電離是吸熱過程，與NaOH反應(yīng)放出的熱量低于鹽酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量，能夠判斷醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，故D錯(cuò)誤。15、A【解題分析】

同周期元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小?！绢}目詳解】A．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、H，A項(xiàng)正確；B．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篈l、Na、K，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篜、As、H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及題干中的已知信息分析判斷?！绢}目詳解】A.HCO3-可以使溶液呈弱堿性，NO3-、Na+、Cl-等幾種離子在弱堿性溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)水解，故本組離子有可能大量共存；B.常溫時(shí)pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+不能大量共存；C.含NO3-的溶液中Fe3+、SO42-、H+、NH4+之間不反應(yīng)，能大量共存；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，如果顯堿性，則S2-、K+、CO32-、Na+能大量共存；綜上所述，B組離子一定不能大量共存，答案選B。17、B【解題分析】分析：A.CH3COOH電離顯酸性；B.NH+4水解顯酸性；C.CO2-3水解顯堿性；D.NaCl不水解顯中性。詳解：CH3COOH為弱酸，部分發(fā)生電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性，不是水解，A錯(cuò)誤；(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，其水溶液為酸性，B正確；Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，C錯(cuò)誤；NaCl不發(fā)生水解，其水溶液呈中性，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。18、C【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！绢}目詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。19、D【解題分析】由題意，燒酒的制造工藝?yán)昧苏麴s的方法，蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。A項(xiàng)，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯和溴苯互相溶解，且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。20、A【解題分析】

A.FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正確；B.明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應(yīng)為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D.醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選A。21、D【解題分析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵；B、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽離子只有鈉離子；C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，可以計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)。詳解：A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故A錯(cuò)誤；B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=92g46g/mol×3×NA=6NA，故D正確；故選點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離的區(qū)別，在溶液中能夠電離出氫離子，在熔融狀態(tài)下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。22、C【解題分析】試題分析：1.92g銅粉的物質(zhì)的量是0.03mol，利用元素守恒，消耗的硝酸為生成硝酸銅中的硝酸根離子和生成的氣體產(chǎn)物中的硝酸，硝酸銅的物質(zhì)的量是0.03mol，則硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.06mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO組成的混和氣體1.12L，物質(zhì)的量是0.05mol，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.06+0.05=0.11mol，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算方法的應(yīng)用二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基取代反應(yīng)NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解題分析】

(1)決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，判斷官能團(tuán)；(2)對比物質(zhì)甲與反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)的不同，判斷反應(yīng)類型，利用與物質(zhì)乙的區(qū)別，結(jié)合鹵代烴、烯烴的性質(zhì)通過II、III反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)乙；(3)乙的官能團(tuán)是-OH、—Cl，-OH可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，—Cl原子可以發(fā)生水解反應(yīng)、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發(fā)生消去反應(yīng)；(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，結(jié)合對同分異構(gòu)體的要求進(jìn)行書寫?！绢}目詳解】(1)含有的官能團(tuán)有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)乙。所以反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團(tuán)都不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是c；(4)化合物乙結(jié)構(gòu)簡式為，乙的同分異構(gòu)體要求符合：a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明苯環(huán)有2個(gè)處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體的書寫等知識，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化條件是本題解答的關(guān)鍵。24、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解題分析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)體重信息結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，從而得出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合考查，需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)，抓官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，A的相對分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應(yīng)得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對分子質(zhì)量略小于A，說明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反應(yīng)①的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應(yīng)②、③都為酯化反應(yīng)中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)都為羧基和羥基，完全相同，故錯(cuò)誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，故正確。故選ABD。25、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解題分析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度為：?？键c(diǎn)：考查溶液的配制。26、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點(diǎn)判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意計(jì)算結(jié)果的單位。27、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。28、Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl消去反應(yīng)ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2ObCH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO或CH2=C(CH3)CHO【解題分析】

乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成A(C2H4O)，A的結(jié)構(gòu)中沒有甲基，則A為，A在酸性條件下水解得到B，B的核磁共振氫譜有2種H，結(jié)合二甘醇的結(jié)構(gòu)可知B為HOCH2CH2OH．二甘醇發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D，結(jié)合D的分子式可知D的結(jié)構(gòu)簡式為Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CHOCH=CH2?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，B為HOCH2CH2OH，官能團(tuán)為羥基，電子式為，故答案為；(2)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl，故答案為；Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl；(3)反應(yīng)②為鹵代烴在氫氧化鉀醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O，故答案為；ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O；(4)a．含有2個(gè)羥基，與水形成氫鍵，應(yīng)易溶于水，故a錯(cuò)誤；b．