3.2.1鈉的性質(zhì)與制件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)金屬鈉及鈉的化合物

第1課時

鈉的性質(zhì)與制備

第三章

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。2.了解鈉的存在、用途及制備方法。3.通過比較的方法掌握鈉的重要化合物(如氧化物)的性質(zhì)。一、鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體質(zhì)地柔軟熔點低(97.81℃)3，比水的小，但比煤油的大。鈉保存在煤油中NaNa+易失

e－+11281+1128結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)鈉是很活潑的金屬單質(zhì)，具有較強的還原性鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖一、鈉的性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)常溫下：化學(xué)性質(zhì)：4Na+O22Na2O

===現(xiàn)象：切面在空氣中很快變暗，失去金屬光澤加熱時：現(xiàn)象：鈉先熔化成閃亮的小球，然后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色固體2Na＋O2Na2O2點燃-1一、鈉的性質(zhì)條件不同，產(chǎn)物不同一、鈉的性質(zhì)NaOH氣體是什么？升價NaNaOH0+1降價H2OH20+12.與水反應(yīng)一、鈉的性質(zhì)原理2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反應(yīng)中的鈉失去電子，表現(xiàn)出還原性0+10+1得到

2×e-失去

2×e-若金屬鈉著火如何滅火？能不能用水？金屬鈉著火一般用砂土蓋滅，不能用水滅，因為水與鈉反應(yīng)放熱且生成易燃物H2火燒得更旺。1.用手直接拿金屬鈉會有什么后果？2.在取用鈉時，多余的鈉如何處理？皮膚會被腐蝕放回原試劑瓶中一、鈉的性質(zhì)2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更劇烈)3.與酸反應(yīng)

（1）鈉無論是跟水還是跟酸反應(yīng),實際上都是與H+反應(yīng)

（2）先與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉過量時，過量的鈉才與水反應(yīng)一、鈉的性質(zhì)4.與堿反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)5.與鹽反應(yīng)實質(zhì)：首先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有鈉與水的反應(yīng))①Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4?？偡磻?yīng)方程式為

2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。②Na與K2SO4溶液的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(僅此一步反應(yīng))。鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅典例解析例1將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生的是(

)①MgSO4溶液

②NaHCO3溶液

③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水

⑤FeCl3溶液

⑥NH4Cl溶液A．①③④

B．②⑤⑥C．①④⑤D．全部C制備------電解熔融NaCl制取Na2NaCl2Na+Cl2↑通電

熔融二、鈉的制備與用途用途鈉鉀合金可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用作路燈。三、鈉的制備與用途金屬鈉還可以用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。TiCl4＋4Na====Ti+4NaCl700~800℃熔融如Na與TiCl4反應(yīng)：Na2O、Na2O2的比較化學(xué)式Na2ONa2O2顏色白色淡黃色狀態(tài)固體固體氧元素的化合價－2價－1價生成條件常溫燃燒或加熱熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Na2O2較穩(wěn)定與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋O2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2與HCl反應(yīng)Na2O＋HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取鈉的化合物強氧化劑、漂白劑、供氧劑相互轉(zhuǎn)化2Na2O＋O2=======2Na2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物以下反應(yīng)的氧化劑、還原劑