人教版九年級(jí)化學(xué)第六章 溶解現(xiàn)象知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

第六章溶解現(xiàn)象第一節(jié)物質(zhì)的溶解1、如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如果物質(zhì)從小液滴分散在水中，則形成乳濁液。2、物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程，叫物質(zhì)的溶解，物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。3、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。4、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子，肉眼不可見(jiàn)，也不阻礙光線透過(guò)，所以溶液透明。注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍(lán)色，有Fe3+呈黃色，有MnO4－呈紫紅色。②均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。氯化鈉溶液的形成：以Na＋、Cl－形式擴(kuò)散到水分子中。蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式擴(kuò)散到水分子中。6、在水、油混合物中加入某些物質(zhì)，振蕩或攪拌后，油能以小液滴均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化。金屬表面油污清洗、洗滌劑、洗發(fā)精等都起乳化作用，人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑。7、物質(zhì)在形成溶液過(guò)程中常伴有熱量的變化，有些物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）等，有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)致溫度降低。如：硝酸銨（NH4NO3）等。8、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：⑴加熱（或升溫）；⑵攪拌（或振蕩）；⑶將固體研成粉末。9、水中溶有少量固體物質(zhì)后，溶液的凝固點(diǎn)會(huì)降低，沸點(diǎn)升高。通常在冬天向車(chē)輛水箱中加入少量乙二醇之類(lèi)的化合物，以防止水箱中的水結(jié)冰；向公路上的積雪撒鹽，使冰雪較快融化。10、當(dāng)物質(zhì)在水中以離子形式擴(kuò)散出來(lái)后，溶液中便存在有大量的可以自由移動(dòng)的離子，因而可以導(dǎo)電，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物質(zhì)在水中以分子形式擴(kuò)散出來(lái)，則不能形成自由移動(dòng)的離子，因而這些溶液不導(dǎo)電，如蔗糖溶液、酒精溶液等。

第二節(jié)溶液組成的表示1、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。2、溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見(jiàn)的有水、酒精、汽油等。⑴氣體、固體溶于液體時(shí)，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。⑵兩種液體互溶時(shí)，通常認(rèn)為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當(dāng)液體和水互溶時(shí)，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。⑶同一種物質(zhì)在不同溶液中，有時(shí)做溶質(zhì)，有時(shí)做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質(zhì)了。⑷若沒(méi)有指明溶劑，一般指的是水溶液。3、常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液名稱(chēng)溶質(zhì)

溶劑石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2

水H2O鹽酸氯化氫HCl

水H2O碘酒碘I2

酒精C2H5OH4、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）＝＝

（3）理解：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。⑤當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。（4）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計(jì)算：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算關(guān)鍵是搞清溶質(zhì)、溶劑、溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這四個(gè)量的關(guān)系。（5）關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液：實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量(對(duì)固體溶質(zhì))或量取(對(duì)液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼簽。以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液為例說(shuō)明。（計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質(zhì)量：50g×5%＝2.5g，②水的質(zhì)量：50g－2.5g＝47.5g。（2）稱(chēng)量用托盤(pán)天平稱(chēng)2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。（4）裝瓶，貼簽把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明溶液的名稱(chēng)以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。7、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量（m）＝溶液體積（V）×溶液密度（ρ）8、分離可溶物與不溶物時(shí)，可用過(guò)濾的方法。步驟：溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。⑵不溶物殘留于過(guò)濾器中，可溶物存在于濾液中。蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。第三節(jié)物質(zhì)的溶解性1、溶解性：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力，稱(chēng)為這種物質(zhì)的溶解性。物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)及溫度有關(guān)。2、飽和溶液和不飽和溶液：⑴、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。⑵、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。、相互轉(zhuǎn)化：

飽和溶液不飽和溶液

⑷、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。固體物質(zhì)的溶解度：、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。、意義：例：在20℃時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20℃時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就達(dá)到了飽和狀態(tài)。、有關(guān)計(jì)算：例1：20℃時(shí)NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若將20gNaCl放入水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？形成的溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。解：設(shè)20℃時(shí)50g水中最多可溶解質(zhì)量為X的NaCl，則有：

溫度溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝飽和溶液質(zhì)量

20℃

36g

100g

X

50g

36g:100g＝x:50g

則x＝18g。

20℃時(shí)，50g水中最多可溶解NaCl18g，故15gNaCl在50g水中全部溶解，所得NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

=

≈23.1%

若將20gNaCl放入50g水中，也最多只能溶解掉18g，另2gNaCl的固體形成沉淀，所得NaCl溶液為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

=

≈26.5%

答：略溶解度曲線：影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線：Ⅰ．A、C物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大；B物質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。Ⅱ．A、B兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大；C物質(zhì)溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。Ⅲ．時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：C＞B＞A

時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：A＞B＞CP點(diǎn)意義：時(shí)，A、C物質(zhì)溶解度相等。4、打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨氣壓減少而減?。蝗撕攘似【疲ɑ蝻嬃希┖髸?huì)打嗝，說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。5、從溶液中析出晶體的過(guò)程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。①溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì)——蒸發(fā)的方法（如上圖中