生活中的水-課件

生活中的水

復(fù)習(xí)內(nèi)容：

物質(zhì)在水中的分散狀況

物質(zhì)在水中的溶解

物質(zhì)在水中的結(jié)晶

水的保護和利用1一、溶液

1、溶液是由什么組成的？溶質(zhì)與溶劑2、溶質(zhì)與溶劑的判斷？3、溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性二、濁液濁液分為哪兩大類？懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里而形成的混合物乳濁液：小液滴分散到液體里而形成的混合物21、將家里的黃酒，食鹽，菜油和面粉分別倒入水中它們形成的分別是溶液？懸濁液？乳濁液？

2、溶液區(qū)別于其它混合物的主要特征是（）A均一、透明B無色、透明C均一、穩(wěn)定D無色、穩(wěn)定C3、下列是生活中常見的液體，屬于溶液的是（）A牛奶B泥水C碘酒D墨汁4、下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A礦泉水B糖水C食鹽水D冰水5、在同一瓶溶液中，溶液的密度（）A上部的最小，下部的最大B上部的最大下部的最小C中部的比下部的小，而比下部的大D各部分相同31、

飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。三、飽和溶液和不飽和溶液43、在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào)的條件有：

A一定的溫度下B一定量的溶劑C是否能繼續(xù)再溶解溶質(zhì)5【思考、討論】怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？

1.如果溶液中有少量未溶的溶質(zhì)，則是飽和溶液；

2.加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。64、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液①加溶質(zhì)、②蒸發(fā)溶劑、③降低溫度①增加溶劑、②升高溫度（一般情況）75、溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（1)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強

2)理解這個概念，抓住四個要素:①一定的溫度②100克溶劑（一般為水）③達到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）（3）科學(xué)意義：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。8大家學(xué)習(xí)辛苦了，還是要堅持繼續(xù)保持安靜9影響物質(zhì)溶解度的因素是什么？1、下列關(guān)于氯化鈉的溶解度的說法中，正確的是()(A)t℃時，10克氯化鈉可溶解在100克水里，所以t℃時氯化鈉的溶解度為10克(B)t℃時，10克氯化鈉可溶解在水里配成飽和溶液，所以t℃時氯化鈉的溶解度為10克(C)把20克氯化鈉溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是20克(D)t℃時，把31．6克氯化鈉溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以t℃時氯化鈉的溶解度為31．6克。固體：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因：溫度10三、物質(zhì)的溶解性等級說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不溶的物質(zhì)。習(xí)慣上稱作“不溶”的物質(zhì)，只是溶解度很小，一般忽略不計而已。⑴溶解性等級劃分依據(jù)：室溫（２０℃）時的溶解度⑵溶解性等級的劃分：⑶溶解性等級的劃分是相對的。117、20℃時50克水中最多可溶解5克A物質(zhì)，40℃時100克水中最多可溶解10克B物質(zhì)，則A和B的溶解度相比是

A、A>BB、B>AC、A=BD、無法比較

8、下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是

A、增加溶質(zhì)B、升高溫度C、增加溶劑D、增大壓強

4、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，所以它屬于（）

A易溶物質(zhì)B可溶物質(zhì)

C微溶物質(zhì)D難溶物質(zhì)

12溶解度曲線圖13

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：

曲線上各點能表示什么意義呢？14

5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃固體的溶解度曲線：１、橫坐標60，縱坐標110的A點表示什么意義？

練習(xí)：２、40℃時氯化銨的溶解度為______,70℃時氯化銨的溶解度為______。70℃時氯化鉀的溶解度為____。47g44g60gA.B.3、B點表示什么意思？表示在67℃的溫度時，硝酸鉀與硝酸鈉的溶解度是相等的。

表示硝酸鉀60℃的溶解度是110克15

6070808501020100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃固體的溶解度曲線：68134g小于B.4、在40℃時，硝酸鉀的溶解度____(填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。練習(xí)：3、在___℃時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為______。5、在80℃時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_____________________________。氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸16甲乙丙B溫度(℃)溶解度(g)T1T2（1）T2時，溶解度最大的是________;（2）B點代表的含義是______________________________________;（3）T1時的甲溶液升溫到T2，甲溶液變成_______________.甲T1℃時,甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等不飽和溶液17二、溶液的定量組成

常見的溶液的定量組成是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值也就是溶質(zhì)占整個溶液質(zhì)量的百分含量2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式：說明:1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只是一個比值，沒有單位2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)常用百分數(shù)或小數(shù)來表示3、公式的變換形式：m質(zhì)=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×m液m質(zhì)=a%

×m液

m液=m質(zhì)/溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m液=m質(zhì)/a%

18

10、將一杯質(zhì)量分數(shù)為26%的鹽水倒去一半后，剩下的鹽水質(zhì)量分數(shù)為()

A、13%B、26%C、52%D、不一定

11、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％--20％的食鹽水選種。配制20克質(zhì)量分數(shù)為18％的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量為（）

A、2．0gB、3．6gC、4．0gD、3．2g

12、20℃時NaCl在水中的溶解度是36g。在該溫度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

A、26.5%B、28.6%C、40%D、30%

13.現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是A.加人一定量的硝酸鉀B.升溫到600CC.加人一定量的水D恒溫蒸發(fā)部分水19

14、在一定溫度下,往100克硝酸鉀的溶液中,加入10克硝酸鉀晶體,則該溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)會(

)

Ａ、不變Ｂ、變大Ｃ、變?。?、無法確定

15、在20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，則此溫度下氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

。

16、t℃時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.仍為飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小C.溶質(zhì)的溶解度不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變2017、根據(jù)右圖a物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(1)在30℃時，將30g的a物質(zhì)放人l00g的水中并充分攪拌，得到的溶液是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)寫出一種將a物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液的方法：

。21一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制1、步驟計算、稱量、溶解2218、某學(xué)生配制100克質(zhì)量分數(shù)為5％的NaCl溶液，其全部過程如下圖所示。

按要求填空：指出該實驗的其他二個步驟，指出圖中的錯誤：

①第一步：計算，需要NaCl為

克，

水為

毫升。

②第二步：

，③第三步：

。圖中錯處：

。

2319、實驗室里需要配制10%的鹽酸500克，需要38%鹽酸多少毫升？（38%鹽酸的密度是1．19克／厘米3）？如何配制？24水的凈化有幾種方法？1、沉淀法2、過濾法3、蒸餾法沉淀法是如何來凈化水的？凝聚劑：明礬、活性炭凝聚劑的作用是什么？能使水中的懸浮的雜質(zhì)凝聚成一些較大的顆粒并慢慢