共價(jià)鍵-新人教選修3課件_第1頁
共價(jià)鍵-新人教選修3課件_第2頁
共價(jià)鍵-新人教選修3課件_第3頁
共價(jià)鍵-新人教選修3課件_第4頁
共價(jià)鍵-新人教選修3課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第1節(jié)共價(jià)鍵共價(jià)鍵模型知識(shí)回顧：什么是共價(jià)鍵？通常哪些元素之間可以形成共價(jià)鍵？共價(jià)鍵是如何形成的？試舉例：用電子式來表示共價(jià)分子的形成過程？設(shè)疑：為什么稀有氣體元素的分子都是單原子分子，而氫分子、氯分子是雙原子分子，氫原子為什么會(huì)與氧原子按照2：1的原子個(gè)數(shù)比結(jié)合成穩(wěn)定的水分子而不是其他比例呢？為什么原子之間能夠通過共用電子對形成穩(wěn)定的分子？一、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)請同學(xué)們閱讀課本P39~40，回答下面的問題。⑴共價(jià)鍵的形成過程：⑵共價(jià)鍵的概念⑶共價(jià)鍵的本質(zhì)⑷共用電子對的表示方法⑸電子式，結(jié)構(gòu)式氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活撥，通常難與其他物質(zhì)發(fā)生發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。討論分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的？2.σ鍵π鍵共價(jià)鍵的分類：根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式的不同，可將共價(jià)鍵分為兩類：σ鍵和π鍵。σ鍵π鍵的定義：兩種鍵的比較：3.鍵角⑴定義⑵“代表化合物”分子化學(xué)鍵的夾角及其分子的空間構(gòu)形。鞏固練習(xí)：1.請書寫H2、Cl2、N2、HCl、H2O、H2O2、OH—、NH3、HClO分子的電子式。2.用電子式表示HCl分子的形成過程。3.乙烯與乙炔分子與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂哪種類型的鍵？為什么？4.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵D.非極性鍵A、C5.下列物質(zhì)分子中無π鍵的是（）A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C6.H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90。，其原因是（）A.共價(jià)鍵的飽和性B.S原

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論