上海市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

上海市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說法正確的是A．①中含有2個(gè)手性碳原子數(shù)B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)2、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜邸⒎悬c(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③3、歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A．它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種 B．它的化學(xué)式是C14H10N2O2C．它不屬于高分子化合物 D．它可以使溴水褪色4、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()A．氰化鉀 B．碳酸氫銨 C．乙烯 D．碳化硅5、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是①②③④⑤⑥A．①③⑥ B．②③⑤C．全部 D．②④6、常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起()A．溶液中的c(H＋)減小 B．電離平衡左移，電離常數(shù)減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的c(OH－)減小7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是：A．2.7g金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAC．1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)小于NAD．2.3g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)為0.05NA8、工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)說法正確的是A．PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)9、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：410、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是A．配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH難電離C．配合離子[Ag(NH3)2]+存在離子鍵和共價(jià)鍵D．反應(yīng)前后Ag+的濃度不變11、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是()A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOB．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NHC．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水12、下列化學(xué)用語中正確的是（）A．羥基的電子式B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的分子式：13、已知有機(jī)物a：，有機(jī)物b：，下列說法中正確的是（）A．苯是a的同分異構(gòu)體B．a(chǎn)中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D．b的一氯代物有5種14、下列化學(xué)用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：15、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．還原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀。苯酚濃度小B測(cè)定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙顯紅色。醋酸溶液顯酸性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡。蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色。溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學(xué)名稱為____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________；反應(yīng)類型是________。(4)寫出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；反應(yīng)類型是________。(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))，并寫出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①能與Na反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式是____________；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________。19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。（2）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性．（3）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。20、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。21、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為_______；Fe位于元素周期表的____區(qū)。（2）翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為________，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是________。（3）鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣？________。（4）在硅酸鹽中存在結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為________。當(dāng)無限多個(gè)（用n表示）分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè)形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為________。若其中有一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為________。（5）Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________，若Ca與O的核間距離為xnm，則該晶體的密度為_______g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；D．③含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基且水解后含有3個(gè)酚羥基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)?！绢}目詳解】A．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子，選項(xiàng)A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酸、酯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。2、B【解題分析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，因羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④正確；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤。故選B。3、B【解題分析】

A.該分子呈中心對(duì)稱，故其苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種，A正確；B.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定其分子式是C16H10N2O2，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)其分子式可以判斷它不屬于高分子化合物，C正確；D.該分子中有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，D正確。綜上所述，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是B，選B.4、C【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物的定義判斷，有機(jī)物一般是指含碳的化合物，無機(jī)物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳化物等性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物?！绢}目詳解】A.氰化鉀化學(xué)式是KCN，含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫銨化學(xué)式是NH4HCO3,含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物，B錯(cuò)誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，屬于有機(jī)物，C正確；D.碳化硅化學(xué)式是SiC，含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查有機(jī)物和無機(jī)物的定義，在區(qū)分時(shí)除根據(jù)是否含碳，還要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，問題才可順利解決。5、A【解題分析】

鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)，則與-Cl（或-Br）相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，反之可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答。【題目詳解】①不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；②中與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；③中，與?Cl相連C的鄰位C上沒有H，不反應(yīng)，故選；④中，與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；⑤中與?Br相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；⑥沒有鄰位的C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；故答案選A。6、A【解題分析】

A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，會(huì)使醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，使氫離子濃度降低，故A選；B.電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以加入醋酸鈉晶體，電離平衡常數(shù)不變，故B不選；C.由于加入了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，水溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C不選；D.溶液中氫離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故D不選。故選A。7、C【解題分析】

A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而無論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應(yīng)后鋁元素均變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁均失去3mol電子，即0.3NA個(gè)，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×12×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子總數(shù)增多，1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后生成的鈉的化合物氧化鈉或過氧化鈉中，均是2個(gè)鈉離子對(duì)應(yīng)一個(gè)陰離子，故0.1mol鈉離子對(duì)應(yīng)0.05mol陰離子即0.05NA個(gè)，故D【題目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。類似的還有過氧化鈉與水反應(yīng)、二氧化氮與水反應(yīng)等。8、B【解題分析】

PBT的單體是對(duì)苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通過單體的縮聚反應(yīng)制的，其存在羥基、酯基和羧基等3種官能團(tuán)?！绢}目詳解】A.PBT的單體是對(duì)苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通過單體的縮聚反應(yīng)制的，A錯(cuò)誤。B.PBT中含有羧基、羥基和酯基，正確，C.對(duì)苯二甲酸不是芳香烴，是芳香烴的衍生物，C錯(cuò)誤，D.1，4—丁二醇不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B。9、D【解題分析】

A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。10、A【解題分析】分析：氨水呈堿性,向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,Ag++OH-=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水,難溶物溶計(jì)算得出到無色的透明溶液,發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。

A.配合物中,配位體提供孤電子對(duì),中心原子提供空軌道形成配位鍵；B.[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，易電離；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，沒有離子鍵，僅有共價(jià)鍵；

D.最終得到無色的透明溶液為[Ag(NH3)2]+，所以反應(yīng)后Ag+的濃度減小。詳解:A.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故A正確；B.[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B錯(cuò)誤；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，存在N、H間共價(jià)鍵，配位鍵屬于特殊共價(jià)鍵，沒有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]+絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag+的濃度減小，故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，題目難度中等，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體。注意[Ag（NH

3）

2]

+中，沒有離子鍵。11、B【解題分析】分析：A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀；B、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。詳解：向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項(xiàng)正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，該溶液中含有氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)睛：硫酸根離子的檢驗(yàn)：1．反應(yīng)原理：Ba2++SO42－=BaSO4↓2．所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液3．滴加順序：先加稀鹽酸無現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應(yīng)該兩種試劑分開加入，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶，無法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。12、A【解題分析】

A.羥基中O原子最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為，故A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒有標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵；

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，B錯(cuò)誤C.甲烷分子中含有1個(gè)C、4個(gè)H原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對(duì)體積大于氫原子，甲烷的比例模型為C是比例模型，不是球棍模型，故C錯(cuò)誤；D.乙醇的分子中含有2個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)O原子，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解題分析】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、乙烯中兩個(gè)C原子和4個(gè)H原子在同一平面內(nèi)，與碳碳雙鍵連接的2個(gè)C原子也全部在同一平面內(nèi)，所以a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致其褪色，二者反應(yīng)類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、b的一氯取代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。正確答案選B。14、D【解題分析】

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A錯(cuò)誤；B.丙烷分子的球棍模型：，B錯(cuò)誤；C.四氯化碳分子的電子式：，C錯(cuò)誤；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：，D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法是解答的關(guān)鍵，尤其要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，在表示比例模型時(shí)要注意原子半徑的相對(duì)大小。15、B【解題分析】

A、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，則根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；B、在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，即碘化亞鐵是1mol。通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，碘化亞鐵中亞鐵離子是1mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3mol，則溴化亞鐵是3mol，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正確；D、當(dāng)通入2molCl2時(shí)，碘完全被氧化，亞鐵離子有2mol被氧化，則溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，D正確。答案選B。16、B【解題分析】

A．加入少量的濃溴水，振蕩沒有白色沉淀，不是苯酚濃度小，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性溶液能使pH試紙變紅，B項(xiàng)正確；C．蔗糖水解時(shí)要加入稀硫酸作催化劑，而銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，故需要加入NaOH中和酸，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．某黃色溶液加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，說明有I2存在，或I－被氧化被氧化為I2，故原溶液中可能有Br2，也可能有Fe3＋或I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))5HOCH2CH2CH2CHO【解題分析】

有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個(gè)碳原子，B中含有2個(gè)碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團(tuán)分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；(4)有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與Na反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有羥基或羧基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，因此E的同分異構(gòu)體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個(gè)碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號(hào)碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號(hào)碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構(gòu)體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。18、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解題分析】

（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→B→C→D應(yīng)為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗(yàn)醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合原子守恒，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH++H2O。19、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】分析：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價(jià)S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。20、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解題分析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na