湖南省株洲市醴陵一中2024屆高二化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

湖南省株洲市醴陵一中2024屆高二化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響2、下列化學用語正確的是（）A．四氯化碳的電子式：B．丙烷分子的比例模型：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．聚丙烯的結構簡式：3、滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種4、下列有機反應屬于加成反應的是()A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．+NaOH+NaCl5、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．120gNaHSO4晶體中含有NA個SO42-B．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NAC．4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數(shù)為0.1NAD．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，轉移電子數(shù)為0.6NA7、對于HCl、HBr、HI，隨著相對分子質量的增大而增強的是()A．共價鍵的極性 B．氫化物的穩(wěn)定性 C．范德華力 D．共價鍵的鍵能8、化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（）A．用Na2CO3、Al(OH)3治療胃酸過多B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體可用于水的凈化C．泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用9、共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分不屬于有機物的是A．中國絲綢B．捷克水晶C．埃及長絨棉D．烏克蘭葵花籽油A．A B．B C．C D．D10、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+11、下列說法中正確的是A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．3s2表示3s能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多12、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結構簡式為。下列有關說法中正確的是A．該物質可以發(fā)生水解反應B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵C．1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2D．1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應13、由2-－氯丙烷制取少量的1，2-－丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應()A．加成→消去→取代 B．取代→消去→加成C．消去→加成→水解 D．消去→加成→消去14、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應檢驗Na＋15、我國科學家最近成功合成了世界首個五氮陰離子鹽R，其化學式為（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,從結構角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結構D．共價鍵類型16、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時，不同脂肪酶（Ⅰ號、Ⅱ號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是（）A．12h，I號 B．24h，I號 C．12h，II號 D．24h，II號17、下列關于金屬單質及其化合物的說法不正確的是（）A．Na2O2常用作航天和潛水的供氧劑 B．磁鐵的主要成分是鐵單質C．MgO和Al2O3常用作耐火材料 D．Fe2O3是一種常見的紅色顏料18、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol19、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D20、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol21、下列圖示實驗正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實驗22、下列說法正確的是（）A．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140g/mol)和H2，寫出該反應的化學方程式_______________________________________。24、（12分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應類型為__________。（3）由C生成D的反應方程式為__________。（4）E的結構簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。25、（12分）1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù),某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應;②___________。

(2)點燃酒精燈,反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為___________________。

(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質量分數(shù)的實驗步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點的標志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù)為___________________。26、（10分）無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________．（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質量分數(shù)表示）．27、（12分）請完成下列物質的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。28、（14分）完成下列填空。(1)原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子核外有________個未成對電子，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________；(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個伸展方向，原子核外有___個運動狀態(tài)不同的電子。(3)在下列物質中：①NH3②I2③CH4④Na2O2⑤H2O2⑥CO2⑦NaOH⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________(4)1molNH4BF4含有___mol配位鍵，1mol[Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數(shù)目為___．29、（10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_____________。利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1molSO3的同時生成1molNO2該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=__________。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH______0（填“>”或“<”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項A錯誤；B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項B錯誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為少量溶液殘留在刻度線上方的器壁上，此時又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項C錯誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實驗結果沒有影響，選項D正確；故合理選項為D。2、C【解題分析】A、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，選項A錯誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，選項B錯誤；C、鍵線式用短線表示化學鍵，交點、端點是碳原子，C原子、H原子不標出，故2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式為，選項C正確；D、聚丙烯的結構簡式為，選項D錯誤；答案選C。3、C【解題分析】

先分析碳骨架異構，分別為C—C—C—C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C—C—C—C有8種，骨架有4種，共12種。答案選C。4、B【解題分析】

A．Cl原子取代了乙烷上的H原子，為取代反應；A項不符合題意；B．乙烯中的碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成，生成溴乙烷，B項符合題意；C．乙醇的催化氧化，為氧化反應，C項不符合題意；D．羥基取代了氯原子，為氯代烴的水解反(取代反應)，D項不符合題意；本題答案選B。5、D【解題分析】

A、流程設計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調控pH的方法，使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。6、B【解題分析】

A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯誤；B．6.2g氧化鈉的物質的量為=0.1mol，7.8g過氧化鈉的物質的量為=0.1mol，氧化鈉與過氧化鈉中陰離子個數(shù)均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．4.6g鈉相當于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應生成的氫氣的物質的量為0.1mol，同時反應生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應生成氫氣，故與足量水充分反應生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O反應中N元素的化合價分別由-3價和+3價變成0價，每生成lmolN2轉移的電子的物質的量為3mol，所以每生成0.1mol

N2轉移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意NaHSO4晶體中的離子種類與溶于水電離出的離子種類的不同。7、C【解題分析】

A.成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質量無關，故A錯誤；B.氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故B錯誤；C.范德華力與相對分子質量和分子結構有關，一般而言，相對分子質量越大，范德華力越強，故C正確；D.共價鍵的鍵能與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故D錯誤；答案選C。8、A【解題分析】

A.用NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，碳酸鈉堿性太強，A錯誤；B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于水的凈化，B正確；C.泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打，利用硫酸鋁溶液和小蘇打的雙水解反應，迅速生成二氧化碳氣體，C正確；D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，能阻止金屬與空氣中的氧氣接觸，對內部金屬起保護作用，D正確；答案為A。9、B【解題分析】

A.中國絲綢主要成分是蛋白質，屬于有機物，A錯誤；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，屬于無機物，B正確；C.埃及長絨棉主要成分是纖維素，屬于有機物，C錯誤；D.烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂，屬于有機物，D錯誤;故合理選項為B。10、C【解題分析】

a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，d點鹽酸過量，呈酸性?！绢}目詳解】A、a點溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-與Ca2+反應不能大量共存，A錯誤；B、b點全部為HCO3-，OH-與HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、c點恰好完全反應生成NaCl，離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D、d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤。答案選C。【點晴】該題的關鍵是明確圖像中各個點所代表的溶液中所含離子的性質，然后結合離子的性質分析解答即可。要明確溶液中存在的離子，需要掌握碳酸鹽與鹽酸反應的規(guī)律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應的先后順序時需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質反應，取決于CO32－和HCO3－結合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32－完全轉化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應。11、A【解題分析】

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；B.3s2表示3s能級容納2個電子，s能級有1個原子軌道，故B錯誤；C．能級符號相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯誤；D．同一原子中，2d、3d、4d能級的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯誤；故選A。12、D【解題分析】

A．有機物含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；B．含有酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，不能鑒別碳碳雙鍵，故B錯誤；C．含有2個羥基、1個羧基，其中羥基和羧基都可與鈉反應生成氫氣，羧基與碳酸氫鈉反應，則在相同條件下生成氣體的體積比為3：2，故C錯誤；D．酚羥基鄰位、對位的氫原子可與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應，故D正確；故選D。13、C【解題分析】

由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時所發(fā)生的反應類型?！绢}目詳解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，需要2-氯丙烷先發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應可生成1，2-丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]，則經(jīng)過的反應為消去→加成→水解，故選C。14、D【解題分析】

A、鉆木取火，木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發(fā)生反應，發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D、焰色反應檢驗Na+，沒有新物質生成不屬于化學變化，不發(fā)生氧化還原反應，D正確；故選D。15、C【解題分析】

根據(jù)信息和化學式可知，陽離子為NH4

+

、H3O+，NH4

+對應中心原子為N形成4個σ鍵；H3O+對應中心原子為O形成3個σ鍵；NH4

+空間構型為是正四面體，H3O+空間構型為三角錐形；以此解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息和化學式可知，陽離子為NH4

+

、H3O+，NH4

+

對應中心原子為N形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為

5-1-4×12=0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3，其空間構型為是正四面體，其共價鍵類型為極性共價鍵；H3O+的中心原子為O形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為

6+3-12

=4，H3O+價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp316、A【解題分析】

結合圖及表可知，12h，I號時合成甘油二酯轉化率大，時間快；【題目詳解】結合圖及表可知，在12h時，辛酸的轉化率和甘油二酯的含量較高，同時，反應時間增加的話，轉化率和甘油二酯的含量不會增加的太明顯，所以選用12h更好；在12h時，脂肪酶Ⅰ號的轉化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以選用Ⅰ號，A項正確；答案選A。17、B【解題分析】

A.Na2O2可與人呼出的二氧化碳、水反應生成氧氣，常用作航天和潛水的供氧劑，A正確；B.磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，B錯誤；C.MgO與Al2O3為離子晶體，有較高的熔點，常用作耐火材料，C正確；D.Fe2O3俗稱鐵紅，是一種常見的紅色顏料，D正確；答案為B。18、B【解題分析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設二者質量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學方程式計算；C.酸堿中和反應生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進行計算。【題目詳解】A.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯誤；B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設質量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項是正確的；C.反應中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯誤。所以B選項是正確的。19、D【解題分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)?！绢}目詳解】A.SO2中心原子S的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為V型結構，A錯誤；B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形，B錯誤；C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構型為三角錐形，C錯誤；D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構型為正四面體形，D正確；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查了微?？臻g構型及原子雜化方式的分析判斷的知識，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為?？疾辄c，要熟練掌握。20、A【解題分析】

根據(jù)已知反應可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)="="ZnO(s)+2Ag(s)，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案選A。21、D【解題分析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，與題給裝置不符，錯誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜，錯誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應為長管進氣，短管出氣，錯誤；D、乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，正確。22、C【解題分析】

A．碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；

B.物質所含能量低的穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.加水稀釋促進弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；

D.pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，導致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，注意分析D時，由于醋酸過量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解題分析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4，其摩爾質量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質量為140g/mol，所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛：由于轉化關系中給出了三個質量信息，所以要從質量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。24、丙烯氯原子羥基加成反應或8【解題分析】

根據(jù)D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結構可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學名稱為丙烯；C為，所含官能團的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發(fā)生加成反應生成C，故答案為加成反應；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學方程式為：，故答案為；（4）E的結構簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機物的結構簡式為、；故答案為、；（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，生成NaCl和H2O的總物質的量為=10mol，由G的結構可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應等于8，故答案為8。25、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內不變色%.【解題分析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應，在加熱條件下，可以反應，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗SO2，利用石灰水檢驗CO2，但是SO2的存在會對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗證SO2已經(jīng)被除盡?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應，所以在未點燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應的進行，溶液濃度減小，速率應該減小，但事實上反應速率仍較快，該反應沒有催化劑，濃度在減小，壓強沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負極，加快了氧化還原反應的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構成原電池，從而加速反應速率；(3)SO2能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2、SO2和H2O，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象；(6)①要測量Fe的質量分數(shù)，配制溶液的時候不能粗略地用燒杯稀釋，而應該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點的標志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內不變色；③設參加反應的亞鐵離子的物質的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe質量分數(shù)=。26、干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解題分析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，可防止反應過快，故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，選項A錯誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項C錯誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。27、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解題分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序為：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶