山西省呂梁市柳林縣2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測試題含解析

山西省呂梁市柳林縣2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列是合成功能高分子材料的一個“片段”：下列說法正確的是（）A．G到H發(fā)生取代反應(yīng)B．條件Z為催化劑C．上述有機(jī)物都是芳香烴D．試劑X僅為濃硝酸2、下列化合物中含有2個手性碳原子的是()A． B．C． D．3、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，它們的化學(xué)式都為PtCl2(NH3)2.。實(shí)驗(yàn)測得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關(guān)于ab的敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b屬于同一種物質(zhì)B．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體C．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型一定是四面體型D．a(chǎn)在實(shí)際中有用，b沒有用4、與CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C． D．CH3COOH→CH3COOC2H55、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（）A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．有機(jī)物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種C．立體烷的二氯代物有3種D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它的一硝基取代物有5種6、首次將量子化概念運(yùn)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是()A．玻爾B．愛因斯坦C．門捷列夫D．鮑林7、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0C．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB．1mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32g氧氣和34gH2S分子個數(shù)比為1∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L9、酸堿恰好完全中和時（）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等10、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C．充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率D．C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol12、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．若處在B點(diǎn)時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性13、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是()A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道C．每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反14、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞試液呈無色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液15、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?6、下列說法正確的是A．異戊烷與新戊烷可用質(zhì)譜法快速精確區(qū)分B．紅外光譜法與核磁共振氫譜可用于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的鑒定C．當(dāng)液態(tài)有機(jī)物與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較小時可以用蒸餾的方法提純D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘17、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法在原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．苯和溴苯18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA19、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．CaCl2的電子式: B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的分子式：C2H4 D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－20、下列敘述不正確的是A．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇易燃燒，污染小，只能在實(shí)驗(yàn)室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因?yàn)槊河途哂刑厥鈿馕禗．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。21、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯22、下列說法中，正確的是A．22gCO2物質(zhì)的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O的物質(zhì)的量為2mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）C中官能團(tuán)的名稱：__________D中官能團(tuán)的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。24、（12分）已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫出A的化學(xué)式____。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。25、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。27、（12分）制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。28、（14分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)

+12O2

(g)=Cu2O(s)

△H1②C(s)+12O2

(g)=CO(g)

△H2③Cu(s)+12O2

(g)=

CuO(s)

△H3則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(填“A”或“B”)②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應(yīng)式為:

______。③C極反應(yīng)式為:__________。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O2H2(g)+O2(g)

△H>0

，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:①催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)①_______實(shí)驗(yàn)②(填“>”或“<”)；②通過實(shí)驗(yàn)①、③分析,

T1______T2(填“>”或“<”)；③實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。29、（10分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子，C基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F(xiàn)的一價陽離子最外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____（填字母代號），推理依據(jù)是___________（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2H2O[B(OH)4]一+H3O+①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_________(用元素符號表示)②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：___________④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因?yàn)開_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成H，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.G到H為氯原子被取代為羥基的取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.F到G發(fā)生甲基的取代反應(yīng)，條件為光照，B項(xiàng)錯誤；C.芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮哂斜江h(huán)的基本結(jié)構(gòu)，上述四種物質(zhì)，只有E屬于芳香烴，C項(xiàng)錯誤；D.甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對硝基甲苯，D項(xiàng)錯誤；答案選A。2、B【解題分析】

A.只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故A錯誤；B．如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個不同的基團(tuán),是手性碳原子，含有2個手性碳原子，故B正確；C．只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故C錯誤；D．中間碳原子連接1個-OH、1個-H、2個，不是手性碳原子，兩端的碳原子連接了2個-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的。3、B【解題分析】

A、因?yàn)閍和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B、性質(zhì)不同說明結(jié)構(gòu)不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、根據(jù)分子的空間構(gòu)型，a中正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，b中正、負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。a和b的空間構(gòu)型若是四面體形，兩個氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構(gòu)型只能是平面四邊形，故C錯誤；D、此題干中僅說明a具有抗癌作用，而b沒有，但不能說明b在其他領(lǐng)域沒有應(yīng)用，故D錯誤；故選B。4、A【解題分析】

CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br是乙烯與溴的加成反應(yīng)。A選項(xiàng)為乙醛與氫氣的加成反應(yīng)，反應(yīng)類型相同；B選項(xiàng)為氯乙烷消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)類型不同；C選項(xiàng)為苯與硝酸的硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同；D選項(xiàng)為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同。答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查常見有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，該題出現(xiàn)的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)（包括硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等）、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)，掌握各反應(yīng)類型的定義是解題的關(guān)鍵。5、B【解題分析】

等效H的判斷方法是同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故A正確；B項(xiàng)、分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物，由分子式可知含有1個苯環(huán)，若側(cè)鏈有1個，則側(cè)鏈為-OCH3或-CH2OH，同分異構(gòu)有2種；若側(cè)鏈有2個，則側(cè)鏈為-CH3和-OH，存在鄰、間、對三種，故符合條件的同分異構(gòu)體為5種，故B錯誤；C項(xiàng)、立體烷中氫原子只有1種類型，一氯代物只有1種，立體烷的一氯代物中有與氯原子在一條邊上、面對角線上和體對角線上3類氫原子，故二氯代物有3種，C正確；D項(xiàng)、菲為對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子，則與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體，注意一氯代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意不要重復(fù)、漏寫是解答關(guān)鍵。6、A【解題分析】

玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性量子化的概念，玻爾提出了能級的概念，解釋了氫原子的光譜?！绢}目詳解】A.玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性，故A正確；B.愛因斯坦創(chuàng)立了代表現(xiàn)代科學(xué)的相對論，故B錯誤；C.門捷列夫提出元素周期律，故C錯誤；D.鮑林根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出多電子原子中電子填充各原子軌道能級順序，提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖；答案選A。7、C【解題分析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，即c(Pb2＋)不變，故A錯誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0，故B錯誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即c(Pb2＋)增大，故D錯誤。8、C【解題分析】

A．0.05

NA個CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05

NA個CO2分子所占的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A錯誤；B．氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1

mol

氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol×2×NAmol-1=2NA，故B錯誤；C．32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34g

H2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其體積，NA個水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯誤；故選C。9、D【解題分析】

酸堿恰好完全中和，是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，但酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，反應(yīng)后的溶液為鹽的溶液，也不一定為中性，所以選D。10、B【解題分析】

經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，開始(mol)

m

n

0

0轉(zhuǎn)化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析解答?！绢}目詳解】A．平衡時，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可作為平衡標(biāo)志，故B正確；C．充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(L?min)，故D錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是注意A為固體。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，但容器的體積不變，方程式中各物質(zhì)的濃度不變。11、A【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；B．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==0.5mol，則含1mol氫原子，即NA個，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為=2mol，故含原子6NA個，故C正確；D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故當(dāng)含NA個氧原子時，二氧化硫的分子個數(shù)為0.5NA個，物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；答案選A。12、A【解題分析】

A．在圖中可看出：A、D、E是在25℃水的電離平衡曲線，三點(diǎn)的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產(chǎn)生的離子濃度的關(guān)系，C在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E，故A正確；B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小?？刹捎迷谒屑尤肷倭克岬姆椒ǎ蔅錯誤；C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，由于水的離子積常數(shù)增大，所以可采用升高溫度的方法，故C錯誤；D．若處在B點(diǎn)時，由于Kw=10—12。pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L,pH＝12的KOH,c(OH-)=1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液顯堿性，故D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】考查溫度對水的電離平衡的影響及有關(guān)溶液的酸堿性的計算的知識。13、D【解題分析】

觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級的不同軌道時，優(yōu)先占據(jù)一個軌道，任一能級總是從S軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級數(shù)。【題目詳解】A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡里原理，故A正確；B.電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級總是從S能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D.若在一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級的不同軌道里有兩個電子，則自旋方向相同，故D錯誤；本題答案為D。14、B【解題分析】試題分析：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C錯誤；D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷15、B【解題分析】

A．電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯誤；D．電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯誤；故答案為B。16、B【解題分析】

A.質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量；異戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，其相對原子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜法區(qū)分，故A錯誤；B.紅外光譜能體現(xiàn)出有機(jī)物含有的化學(xué)鍵，從核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目之比，可以用于確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故B正確；C.當(dāng)液態(tài)有機(jī)物含有少量雜質(zhì)，而且該有機(jī)物穩(wěn)定性好，與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大時可以用蒸餾的方法提純，故C錯誤；D.因?yàn)榫凭芘c水互溶，不能作為提取碘水中的碘的萃取劑，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】考查有機(jī)物的研究方法和分離。質(zhì)譜法是判斷有機(jī)物的相對分子質(zhì)量的方法；紅外光譜測定原子團(tuán)的方法；核磁共振氫譜確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目的方法。17、D【解題分析】由題意，燒酒的制造工藝?yán)昧苏麴s的方法，蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。A項(xiàng)，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯誤；B項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，故B錯誤；C項(xiàng)，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯誤；D項(xiàng)，苯和溴苯互相溶解，且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。18、D【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2物質(zhì)的量為=0.5mol，所含氧原子數(shù)為NA，A正確；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個NH4+中含有10個電子，則1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.48gO2和O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量為=3mol，所含氧原子數(shù)為3NA，C正確；D.2.4gMg物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+時失去電子數(shù)為0.2NA，D錯誤；答案選D。19、C【解題分析】

A．CaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．乙烯是最簡單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。20、B【解題分析】

A、乙醇可以先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B、乙醇易燃燒，污染小，乙醇除在實(shí)驗(yàn)室作燃料外,，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯誤；C、煤油有特殊氣味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；D、乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣，蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；故選B。21、A【解題分析】

A、測量的溶液的溫度，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下，A正確；B、分餾時，溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C、蒸餾時，溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯誤；D、該反應(yīng)是水浴加熱，溫度計水銀球置于熱水中，D錯誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是記住常見實(shí)驗(yàn)的原理，然后靈活運(yùn)用即可。22、A【解題分析】

A.根據(jù)n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10232，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣態(tài)，故無法計算物質(zhì)的量，D錯誤。答案：A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解題分析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基；D為乙酸，官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。24、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)①為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O?！绢}目點(diǎn)撥】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是混合物D的判斷，要注意學(xué)會猜想驗(yàn)證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。25、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解題分析】試題分析：（1）讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因?yàn)镹O會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)。（4）若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實(shí)驗(yàn)2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計與評價，化學(xué)計算等知識。26、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為1.113mol,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。27、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結(jié)晶【解題分析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在122℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。28、2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=(a+b-2c)kJ?mol-1B陰2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2ON2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O＜＜K1=K2<K3【解題分析】分析：（1）依據(jù)蓋斯定律將已知的熱化學(xué)方程式變形計算得到所需熱化學(xué)方程式；（2）①燃料電池正極通氧氣，負(fù)極通燃料，故C為負(fù)極，D為正極，銅電極被氧化，發(fā)生的電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故銅為陽極，與原電池的負(fù)極相連