第九單元課題3第123課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋等計(jì)算課件九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件（人教版）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的為濃溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低的為稀溶液。濃溶液稀溶液①加溶劑（水）②加更稀的溶液

①蒸發(fā)水②加溶質(zhì)③加更濃的溶液轉(zhuǎn)化:探究新知溶液m（溶劑）m（溶質(zhì)）m（溶液）

溶液（變濃/?。┯盟♂屨舭l(fā)水分（即濃縮）*題型一：改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量變濃變稀、f稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量改變?nèi)軇?/p>

題型一、有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算依據(jù)：抓溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量加水或蒸發(fā)水m濃溶質(zhì)=m稀溶質(zhì)①W濃溶液m濃溶液=W稀溶液m稀溶液

②m加水/蒸發(fā)水+m濃溶液=m稀溶液

濃溶液（W大的）稀溶液（W小的）稀釋（加水）濃縮（蒸發(fā)水）把公式①②綜合可得：W濃溶液m濃溶液=W稀溶液(m加水/蒸發(fā)水+m濃溶液)解：100g×25％=（100g+χ）×10％χ=150g答：所需水的質(zhì)量為150g。設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為χ未知數(shù)不帶單位計(jì)算過(guò)程帶單位簡(jiǎn)明作答例1.將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。

注：已知質(zhì)量必帶單位！未知數(shù)不能帶單位，最終結(jié)果，數(shù)據(jù)必須有單位且單位統(tǒng)一！加水稀釋（或減水濃縮）—前后溶質(zhì)質(zhì)量不變w濃溶液m濃溶液=w稀溶液m稀溶液溶液在生活中運(yùn)用廣泛，比如生活中醫(yī)院用到的生理鹽水，在她的標(biāo)簽里面有這樣一組數(shù)據(jù)：0.9%你知道這個(gè)0.9%是什么嗎？怎么計(jì)算得來(lái)的嗎？問(wèn)題引入

第二節(jié)溶液組成的定量表示知識(shí)目標(biāo)1、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念2、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算能力目標(biāo)逐步培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、等邏輯思維能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力學(xué)科素養(yǎng)體會(huì)溶液的定量表示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用，養(yǎng)成學(xué)以致用的精神課程標(biāo)準(zhǔn)要求：理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算AB40mL水50mL水8g糖10g糖燒杯1：在一只盛有40mL水的燒杯中加入8.0g白糖，攪拌，使白糖溶解。燒杯2：在一只盛有50mL水的燒杯中加入10.0g白糖，攪拌，使白糖溶解。探究新知思考：燒杯1、2所得兩種糖水，哪種更甜？你的根據(jù)是什么？一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）＝2、定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量×100%（溶解的，可多種）食鹽水食鹽水食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克5%8克92克5克8%下表是NaCl溶液中的有關(guān)質(zhì)量，請(qǐng)?zhí)畋恚?5克100克溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝3、含義：如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液表示：在100份質(zhì)量的溶液里有30份質(zhì)量的NaCl，即NaCl的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比為30%。練一練：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸銅溶液2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液(生理鹽水)1、溶質(zhì)的質(zhì)量指的是所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。注意：4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的是比值，不是具體質(zhì)量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的溶液中的溶質(zhì)不一定比質(zhì)量分?jǐn)?shù)低的溶液中的溶質(zhì)多。3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，與溫度無(wú)關(guān)。影響它大小的因素是溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量、性質(zhì)。2、溶液的質(zhì)量是該溶液中溶劑的質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)（溶質(zhì)可以是一種也可以是多種）的質(zhì)量之和。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算:題型1：已知m溶質(zhì)和m溶劑，計(jì)算w例1：蒸干40g氯化鈉溶液得到8g氯化鈉，計(jì)算該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：計(jì)算過(guò)程和結(jié)果都要帶單位題型2：已知m溶液和w，計(jì)算m溶質(zhì)和m溶劑例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的食鹽溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝——————×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量=小結(jié)m液=ρ液V液V液=V溶劑+V溶質(zhì)課堂檢測(cè)-教材P66的在線測(cè)試1、下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g食鹽，所得食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（2）從100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%。2、食醋中約含3%-5%的醋酸，配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的食醋，需要多少克醋酸？多少克水？錯(cuò)錯(cuò)20g480g3.現(xiàn)有一瓶80g的硝酸鉀溶液，其中含硝酸鉀25%求：這瓶溶液中含溶質(zhì)為多少克？若將20g硝酸鉀加入其中并完全溶解后，這時(shí)溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若將20g水加入其中并完全溶解后，這時(shí)溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？20g40%20%注：增大一倍，就是變?yōu)樵瓉?lái)的2倍。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算:變式1.一瓶60%的蔗糖溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（）A、3:2:5B、5:3:2C、2:3:5D、5:2:32.現(xiàn)要配制500L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，問(wèn)需要

g氯化鈉,

mL水A60540溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的為濃溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低的為稀溶液。濃溶液稀溶液①加溶劑（水）②加更稀的溶液

①蒸發(fā)水②加溶質(zhì)③加更濃的溶液轉(zhuǎn)化:探究新知溶液m（溶劑）m（溶質(zhì)）m（溶液）

溶液（變濃/?。┯盟♂屨舭l(fā)水分（即濃縮）*題型一：改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量變濃變稀、f稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量改變?nèi)軇?/p>

題型一、有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算依據(jù)：抓溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量加水或蒸發(fā)水m濃溶質(zhì)=m稀溶質(zhì)①W濃溶液m濃溶液=W稀溶液m稀溶液

②m加水/蒸發(fā)水+m濃溶液=m稀溶液

濃溶液（W大的）稀溶液（W小的）稀釋（加水）濃縮（蒸發(fā)水）把公式①②綜合可得：W濃溶液m濃溶液=W稀溶液(m加水/蒸發(fā)水+m濃溶液)解：100g×25％=（100g+χ）×10％χ=150g答：所需水的質(zhì)量為150g。設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為χ未知數(shù)不帶單位計(jì)算過(guò)程帶單位簡(jiǎn)明作答例1.將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。

注：已知質(zhì)量必帶單位！未知數(shù)不能帶單位，最終結(jié)果，數(shù)據(jù)必須有單位且單位統(tǒng)一！加水稀釋（或減水濃縮）—前后溶質(zhì)質(zhì)量不變w濃溶液m濃溶液=w稀溶液m稀溶液例2：配制10%的稀硫酸98g，要98%的濃硫酸g/mL)多少mL？練習(xí)2：要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？25kg練習(xí)1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？195gw濃溶液m濃溶液=w稀溶液m稀溶液加水稀釋（或減水濃縮）—前后溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)芤簃（溶劑）m（溶質(zhì)）m（溶液）

溶液（變濃/?。┘尤苜|(zhì)（溶解進(jìn)去）*題型二：改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量變濃題型二：改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量注：①當(dāng)所加溶質(zhì)質(zhì)量已知，則用公式。②當(dāng)所加溶質(zhì)質(zhì)量未知，則可設(shè)所加溶質(zhì)質(zhì)量為X列等式：m溶質(zhì)（w小的）+m加溶質(zhì)=m溶質(zhì)（W大的）稀溶液（W小的）濃溶液（W大的）加溶質(zhì)

m稀液ω稀液+m加質(zhì)=m濃液ω濃液

加溶質(zhì)—已知所加溶質(zhì)質(zhì)量（溶質(zhì)、溶液質(zhì)量增加）例2、向50克10%的硝酸鉀溶液中加入50克硝酸鉀,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?問(wèn)題導(dǎo)入：加更稀的溶液溶液1混合溶液3加更稀的溶液2①這三種溶液之間溶質(zhì)質(zhì)量有什么關(guān)系？②這三種溶液之間溶液質(zhì)量有什么關(guān)系？w溶液1

m溶液1+w溶液2

m溶液2

=w混合溶液m混合溶液

m溶液1+

m溶液2

=m混合溶液3加更濃的溶液溶液1混合溶液3加更濃的溶液2①這三種溶液之間溶質(zhì)質(zhì)量有什么關(guān)系？②這三種溶液之間溶液質(zhì)量有什么關(guān)系？w溶液1

m溶液1+w溶液2

m溶液2

=w混合溶液m混合溶液m溶液1+

m溶液2

=m混合溶液3題型三、加更?。ɑ蚋鼭猓┤芤河?jì)算依據(jù)：抓各溶液之間溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，設(shè)未知數(shù)列等式w溶液1

m溶液1+w溶液2

m溶液2

=w混合溶液m混合溶液溶液1混合溶液3加更稀/濃的溶液2m溶液1+

m溶液2

=m混合溶液3

即原溶液的溶質(zhì)加上更濃/更稀的溶質(zhì)等于混合后溶液的溶質(zhì)m溶質(zhì)1+

m溶質(zhì)2

=m混合溶質(zhì)3例3：現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的氯化鈉溶液300g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液100g混合，求混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)3：現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％的酒精溶液300g，欲將其配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的酒精溶液，需加入濃度為15％的酒精溶液多少克？22.5%900gm溶質(zhì)1+

m溶質(zhì)2

=m混合溶質(zhì)3w溶液1

m溶液1+w溶液2

m溶液2

=w混合溶液m混合溶液1、某觀光車的燃料電池需要加入30%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)有10Kg10%的氫氧化鈉溶液、14Kg氫氧化鈉固體和足量的蒸餾水，最多可以配置30%的氫氧化鈉溶液多少千克？能力提升解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：最多可以配置50kg30%的氫氧化鈉溶液10Kg

×10%+14Kg

溶液質(zhì)量==50Kg30%設(shè)需水的質(zhì)量為x10kgx10%+14kgx100%=(14kg+10kg+x)X30%2、（選做）用20%的食鹽溶液和30%的食鹽溶液，以一定質(zhì)量的比例混合配置23%的食鹽溶液，則20%的食鹽溶液質(zhì)量：30%的食鹽溶液質(zhì)量=

。20%30%23%377:3能力提升3、用30%的食鹽溶液和40%的食鹽溶液，以一定質(zhì)量的比例混合配置32%的食鹽溶液，則30%的食鹽溶液質(zhì)量：40%的食鹽溶液質(zhì)量=

。30%40%32%284:14、一定量20%的鹽酸溶液與一定量10%的鹽酸溶液混合，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、6%B、14%C、30%D、無(wú)法確定B5變式：配置100g20%的氫氧化鈉溶液方法①：氫氧化鈉固體

g，水

g;方法②：濃溶液+水30%的氫氧化鈉溶液

g,