第5章金屬的冶煉與利用小結(jié)

第五章金屬的冶煉與利用

第5章金屬的冶煉與利用

——小結(jié)彭陽(yáng)縣第四中學(xué)1、復(fù)習(xí)、鞏固、梳理本章所學(xué)知識(shí)。2、練習(xí)應(yīng)用知識(shí)。本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、金屬的性質(zhì)和利用1、大多數(shù)金屬常溫下為銀白色固體（汞為

），銅為

色、金為

色；金屬能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有良好的延展性，熔點(diǎn)較高，密度較大。2、金屬能與氧氣反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)方程式）①鎂

；②鐵

；③鋁

；④銅

。本章小結(jié)液體紫紅黃2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃4Al+3O2=2Al2O3

2Cu+O2=2CuO?4、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)方程式）

。3、金屬能與酸反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)方程式）①鎂與稀硫酸

；②鐵與稀鹽酸

；③鋁與稀鹽酸

；④鋅與稀硫酸

。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱5、金屬活動(dòng)性順序練習(xí)1（2012寧夏中考）：鋁的利用要比銅、鐵晚得多是因?yàn)榻饘俚拇笠?guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序與（）有關(guān)。A、金屬的活動(dòng)性（化學(xué)性質(zhì)）B、金屬的導(dǎo)電性C、金屬的導(dǎo)熱性D、金屬在地殼中的含量A6、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣①原料

；②反應(yīng)原理（化學(xué)方程式表示）@

；③實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)生裝置可選下列圖中的（填字母）

，收集裝置可選

。鋅粒和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B或CD或E7、金屬材料包括

和

兩類。8、合金是由一種金屬跟其它

，（或

）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比各成分金屬的

（填“大”或“小”），多數(shù)合金的熔點(diǎn)

（填“高于”或“低于”），組成它的成分金屬的熔點(diǎn)。9、鐵合金包括生鐵和鋼，都是

。（填“純凈物”或“混合物”）生鐵中的含碳量約為2%～4.3%，鋼中的含碳量約為0.03%～2%。純金屬合金金屬非金屬大低于混合物二、金屬礦物鐵的冶煉1、金屬元素在自然界中以

和的

兩種形式存在。2、鐵礦石主要有赤鐵礦（

）和磁鐵礦（

）（寫(xiě)化學(xué)式）。單質(zhì)化合物Fe2O3Fe3O43、煉鐵的設(shè)備

；原料

、1

和

；反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）

。高爐鐵礦石焦炭石灰石Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫三、金屬防護(hù)和廢金屬回收1、鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的

、

等物質(zhì)作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為鐵的化合物（鐵銹）的過(guò)程。酸（稀硫酸、醋酸溶液）、氯化鈉溶液等物質(zhì)存在時(shí)會(huì)加速鐵的銹蝕。2、防止鋼鐵生銹通常采用在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層的方法，如

、

、燒涂搪瓷、涂裹塑料、電鍍等。氧氣水噴油漆涂防銹油練習(xí)2（2012寧夏中考）：每年全世界鋼鐵產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟

和

共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是

（寫(xiě)一種）。3、保護(hù)金屬資源的措施是防止金屬銹蝕和回收廢金屬。氧氣水噴油漆等練習(xí)3（課本136第5題）：某同學(xué)設(shè)計(jì)了用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖。①如何檢查裝置的氣密性？②金屬鋅在該裝置中放置于何處？③在點(diǎn)燃?xì)錃馇盀槭裁匆獧z驗(yàn)其純度？④使用該裝置制取氫氣有什么優(yōu)點(diǎn)？