江蘇省雨花臺(tái)中學(xué)岱山分校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題試卷及答案

雨中岱山高一化學(xué)12月月考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Ag-108一、單選題A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2.下列含硫物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.SB.SO?C.H?SO3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.S→SO?B.NaBr→Br?C.NaCl→NaD.HClO→O?4.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.硫鐵礦(FeS?)→SO?B.SO?→硫酸型酸雨C.海帶(含I-)→I?D.膽礬→CuSO?5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是A.用酒精作萃取劑萃取碘水中的碘B.用飽和NaHCO?溶液除去氯氣中的HClC.用澄清石灰水鑒別Na?CO?和NaHCO?D.用KMnO?溶液驗(yàn)證Fe2+的還原性6.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是C.S原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.35Cl?和37Cl?互為同位素7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是D.常溫下鐵遇濃硫酸會(huì)鈍化，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸9.實(shí)驗(yàn)室中需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在D.定容時(shí)不小心將蒸餾水加超過刻度線，可用膠頭滴管迅速吸出多余的水10.用下列操作或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶用裝置甲獲得NaCl晶體C.用操作丙檢驗(yàn)溶液中是否含有K+D.用裝置丁制取氯氣11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是C.FeCl?溶液可用于蝕刻Cu電路板：2Fe3?+3Cu=2Fe+3Cu2+其中一步反應(yīng)為：3Fe+NaNO?+5NaOH=Na?FeO?+H?O+NH?A.NaNO?反應(yīng)中失去電子D.X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物A.Mg條能在CO?中劇烈燃燒，則Na也能與CO?反應(yīng)D.Cl?與Fe加熱生成FeCl?,則I?與Fe加熱生成Fel?元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)A向沸水中滴加少量飽和FeCl?溶液，得到紅褐色液體，用激光筆照射可觀察到光亮的“通路”B向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Fe3+>I?C向FeCl?溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，再加入少量鐵粉，溶液紅色褪去D向FeSO?溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液變紅A.AB.B粗品操作1A.4molB.6molC.8molA.過程①中，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)B.過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C.過程③中，若將O?換為H?O?,則發(fā)生的離子反應(yīng)式為：Fe2++H?O?→Fe3+O?+H*(未配平)D.回收S的總反應(yīng)為2H?S+O?=2H?O+2S!21.蛇紋石是一種天然富鎂礦物，主要成分為Mg?Si?O?(OH)?,還含有少量Al?O?、Fe?O?、FeO等雜質(zhì)。現(xiàn)用蛇紋石來制取堿式碳酸鎂[Mg?(OH)?CO?],其工藝流程如下：回答下列問題：(2)加入的H?O?可將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,該步驟操作時(shí)應(yīng)嚴(yán)格控制反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行，其目的(3)通入NH?調(diào)節(jié)pH,得到的濾渣主要充分是Fe(OH)?和(5)寫出加熱MgCO?·3H?O生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式_。22.純堿和硫酸都是重要的化工產(chǎn)品。近年來有人提出以硫酸鈉溶液、生石灰和重鉻酸鈉溶液為原料，可以大大提高純堿和硫酸的產(chǎn)量，其生產(chǎn)流程如圖，回答下列問題：Cao圓體Cao圓體1(1)沉淀A的主要成分是小蘇打，寫出反應(yīng)2的化方程式_;(2)寫出CaSO?沉淀與炭黑高溫焙燒時(shí)的化學(xué)方程式_;(3)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Na?CrzO?、和(填化學(xué)式);(4)+6價(jià)鉻毒性較大，常用Na?SO?溶液在稀硫酸酸化條件下將Na?Cr?O?還原為毒性較小的Cr3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)寫出生成沉淀A的離子方程式_。23.堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cu?(OH),ClexH?O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.1160g,用少量稀HNO?溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO?溶液，得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08000mol-L-1的EDTA(Na?H?Y·2H?O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H?Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。第7頁/共21頁可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Ag-一、單選題【解析】【解析】C.NaCl→Na【解析】第8頁/共21頁A.硫鐵礦(FeS?)→SO?B.SO?→硫酸型酸雨【解析】【詳解】A.硫鐵礦(FeS?)→SO?,Fe、S元素化合價(jià)升高，被氧化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.SO?→硫酸型酸雨，S元素化合價(jià)升高，C.海帶(含I)→I?,1元素化合價(jià)升高，被氧化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.膽礬→CuSO?,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選；A.用酒精作萃取劑萃取碘水中的碘B.用飽和NaHCO?溶液除去氯氣中的HClC.用澄清石灰水鑒別Na?CO?和NaHCO?【解析】B.由于碳酸氫鈉能與HCl反應(yīng)放出CO?,引入新的雜質(zhì)，則不能用飽和NaHCO?溶液除去氯氣中的HCl,而應(yīng)該用飽和食鹽水來除去氯氣中的HCl,B錯(cuò)誤；C.已知碳酸鈉和碳酸氫鈉和澄清石灰水均能產(chǎn)生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別Na?CO?和D.Fe2+能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可用KMnO?溶液驗(yàn)證Fe2+的還原性，D正確；6.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是【解析】【詳解】A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為12,質(zhì)量數(shù)為23,則中子數(shù)為12的鈉原子為Na,故A第9頁/共21頁【解析】【解析】第10頁/共21頁答案選C。9.實(shí)驗(yàn)室中需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在配制時(shí)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成配置所得溶液濃度偏高的是B.溶解后將溶液未冷卻直接進(jìn)行后續(xù)操作C.溶解后洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未D.定容時(shí)不小心將蒸餾水加超過刻度線，可用膠頭滴管迅速吸出多余的水【答案】B【解析】【詳解】A.用蒸餾水洗凈容量瓶未干燥，直接配制新溶液，對(duì)結(jié)果沒有影響，故A不符合；C.溶解后洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，故所配制溶液的D.定容時(shí)不小心將蒸餾水加超過刻度線，可用膠頭滴管迅速吸出多余的水，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，故10.用下列操作或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用裝置甲獲得NaCl晶體D.用裝置丁制取氯氣第11頁/共21頁第12頁/共21頁D.X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物【解析】結(jié)合原子序數(shù)可知X有2個(gè)電子層最外層電子數(shù)為4,X為C;Y與M同主族，且M的原子序數(shù)是Y的2D.X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:A.Mg條能在CO?中劇烈燃燒，則Na也能與COD.Cl?與Fe加熱生成FeCl?,則I?與Fe加熱生成Fel?第13頁/共21頁【解析】元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)【解析】第14頁/共21頁【解析】選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加少量飽和FeCl?溶液，得到紅褐色液體，用激光筆照射可觀察到光亮的“通路”B向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Fe3?>I?C向FeCl?溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，再加入少量鐵粉，溶液紅色褪去還原性：Fe>Fe2+D向FeSO?溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe2+被完全氧化為A.A第15頁/共21頁【解析】【詳解】A.向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色生成Fe(OH)?膠體，膠體有丁達(dá)爾B.向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說明有I?生成，發(fā)生反應(yīng)2Fe3?+2IC.Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)變紅色，加鐵粉Fe3+被還原為Fe2*;FeCl?溶液遇KSCN溶液不變色，說明還原D.FeCl?溶液遇KSCN溶液不18.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為的青蒿乙醚操作1提取液殘?jiān)颐汛制份^純A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面B.操作I需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作Ⅱ蒸餾時(shí)最好選用水浴加熱D.操作Ⅲ的主要過程為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，用乙醚溶解干燥破碎的青蒿中的青蒿素，過濾得到青蒿素的乙醚提取液；提取【詳解】A.干燥破碎的青蒿能增大青蒿與乙醚的接觸面積，有利于提高青蒿素浸取率，故A正確；B.由分析可知，操作I為過濾，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確；C.由分析可知，操作Ⅱ是蒸餾，可以利用乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大經(jīng)兩者分離，乙醚的沸點(diǎn)為35℃易揮發(fā)、易燃，故最好選用水浴加熱，故CD.由分析可知，青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則加水不能使青蒿素溶解，無法進(jìn)行后續(xù)的蒸發(fā)濃第16頁/共21頁A.4mol【解析】中NaClO和NaClO?的物質(zhì)的量均為1mol,失去電子的總物質(zhì)【解析】第17頁/共21頁二、非選擇題液蛇紋石【解析】第18頁/共21頁(5)根據(jù)元素守恒可得加熱MgCO?·3H?O生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為22.純堿和硫酸都是重要的化工產(chǎn)品。近年來有人提出以硫酸鈉溶液、生石灰和重鉻酸鈉溶液為原料，可以大大提高純堿和硫酸的產(chǎn)量，其生產(chǎn)流程如圖，回答下列問題：Na?CO?(1)沉淀A的主要成分是小蘇打，寫出反應(yīng)2的化方程式_;(2)寫出CaSO?沉淀與炭黑高溫焙燒時(shí)的化學(xué)方程式;(3)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Na?Cr?O?、和(填化學(xué)式);(4)+6價(jià)鉻毒性較大，常用Na?SO?溶液在稀硫酸酸化條件下將Na?Cr?O?還原為毒性較小的Cr3*,寫出(5)寫出生成沉淀A的離子方程式?！窘馕觥俊痉治觥縉a?SO?、CaO和Na?Cr?O?發(fā)生反應(yīng)1得到CaSO?沉淀和Na?CrO?溶液，Na?CrO?溶液與過量CO?反應(yīng)得到Na?Cr?O?溶液和碳酸氫鈉沉淀，NaHCO?加熱分解得到碳酸鈉固體；CaSO?沉淀與炭黑高溫焙燒得到二氧化碳?xì)怏w、二氧化硫和CaO固體，二氧化硫經(jīng)過一系列操作可以得到硫酸?！拘?詳解】NaHCO?加熱分解得到NaCO?、CO?和H?O,方程式為：第19頁/共21頁【小問2詳解】CaSO?沉淀與炭黑高溫焙燒得到二氧化碳?xì)怏w、二氧化硫和CaO固體，方程式為：2CaSO?+C燒【小問3詳解】由分析可知，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Na?Cr?O?、CaO和CO?。【小問4詳解】常用Na?SO?溶液在稀硫酸酸化條件下將Na?Cr?O?還原為毒性較小的Cr3*,Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)下降到+3價(jià)，S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：8H++Cr?O}+3SO?【小問5詳解】Na?CrO?溶液與過量CO?反應(yīng)得到N