XX省余姚中學(xué)2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試卷化學(xué)試題附參考答案（解析）

余姚中學(xué)2023學(xué)年高一第一學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)C.1molCO?中含有1mol碳和2mol氧是B.②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H+O2=H?OC.③是化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)D.④中反應(yīng)的離子方程式可能是CO?+Ba2++2OH=BaCO?J+H?O6.用化學(xué)用語表示Cl?+H?O峰?HCl+HCIO中的相關(guān)微粒，正確的是A.Cl?和Cl互為同素異形體7.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是()8.下列敘述正確的是A.向碳酸鈉固體中加入少量水，碳酸鈉能溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象B.足量Cl?、O?分別和兩份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多C.氧化鈉和過氧化鈉都可以和鹽酸反應(yīng)，但是過氧化鈉不屬于堿性氧化物D.可以用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液9.下列物質(zhì)：①Cl?②氨水③CO?氣體④SO?氣體⑤純堿粉末⑥乙醇⑦銅⑧熔融的NaCl⑨水玻璃(Na?SiO?水溶液)⑩純鹽酸，以下敘述不正確的是()A.屬于非電解質(zhì)的有3種B.屬于純凈物的有7種C.屬于電解質(zhì)的有3種D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下列四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是選項(xiàng)甲乙丙丁ABCCDA.AB.BC.0.1molNa?O?所含陰離子數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，2A.通過該反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較可知：不能用KI與Br?反應(yīng)來制取I?B.該反應(yīng)說明I?的還原性強(qiáng)于Br?C.當(dāng)有1個KBrO?參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5個電子D.KBrO?是氧化劑C.某無色澄清溶液中滴加AgNO?溶液，有白色沉淀生成，則溶液中有CI液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了白色沉淀2白色沉淀2氣體A溶液2溶液1足量足量A.白色沉淀1是硫酸鋇、碳酸鋇和氫氧化鎂的混合物B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有CID.溶液X中存在Na、SO2、CO}16.Cl?與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO?,n(Cl)和n(ClO)的比值與反應(yīng)溫度有關(guān)。某溫度下，用24gNaOH配成溶液，與Cl?恰好完全反應(yīng)(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中n(Cl)=6n(ClO),則溶液中n(ClO)等于A.0.05molB.0.075molC.0.1mol二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.請按要求回答下列問題：(1)列舉過氧化鈉的一種用途漂白粉的有效成分_。(2)2022年8月起，我國商務(wù)部暫停向臺灣地區(qū)出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化性”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)將顆粒直徑為20~30nm的氧化銅分散在塑料中制成復(fù)合材料，這種分散系是(4)鈉是活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(1)0.5mol(NH?)?S的質(zhì)量為(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣態(tài)氧化物RO?的體積為0.672L,RO?的相對分子質(zhì)量為 (3)與0.2molH?含有相同電子數(shù)的氦氣分子的物質(zhì)的量為_。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CH?組成的混合氣體的平均密度為1gL1,該混合氣體的平均摩爾元素的化合價(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448mLCl?通入足量燒堿溶液中完全吸收，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為元素的化合價 ③Z+H?O→Y+O?1④X+Ca(OH)?→Y+CaCO?(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號),反應(yīng)中氧化劑是 ②充分加熱W和X的混合物10.0g至質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量為8.45g,則混合物中X(1)X化學(xué)式f(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71:16,則m;n=(3)NaCIO?與Z都可用于消毒，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，消毒效率NaCIO?是Z的21.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl?,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：①在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是②由C中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以得到結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱為③在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO?和HCl,則E中發(fā)生④裝置F中球形干燥管的作用是_。(3)儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是_。7余姚中學(xué)2023學(xué)年高一第一學(xué)期質(zhì)量檢測一、選擇題：本題共16小題，共48分，每小題只有一個正確選項(xiàng)。A.有機(jī)物B.單質(zhì)C.氧化物D.無機(jī)物【答案】A【解析】A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)C.1molCO?中含有1mol碳和2mol氧D.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol【解析】【詳解】A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故AB.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023,但6.02×1023不是阿伏加德羅常數(shù)，故B錯C.指代不明，正確的說法是1molCO?中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故C錯誤；D.H?SO?的相對分子質(zhì)量為98,所以摩爾質(zhì)量為98g/mol,故D正確；【解析】8【詳解】A.鐵具有變價，氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵被氧化生成高價態(tài)化合物，發(fā)生反應(yīng)為：,不能直接反應(yīng)生成FeCl?,A符合題意；B.鋁在空氣中會和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，B不符合題意；C.銅具有變價，氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cu被氧化成高價態(tài)化合物，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+Cl?2,C不符合題意；D.鈉在空氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，D不符合題意；故選A。4.下圖是甲烷燃燒反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是A.甲烷屬于有機(jī)物，是電解質(zhì)B.該反應(yīng)中“O”代表氧原子C.丙和丁都是酸性氧化物D.既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A.甲烷屬于有機(jī)物，但不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.從甲烷燃燒反應(yīng)的微觀示意圖和甲烷分子式CH?可知，表示的是甲烷分子，則O小球表示的是氫原子，故B錯誤；C.從微觀示意圖中球的顏色可知丙是二氧化碳分子，丁是水分子，其中二氧化碳是酸性氧化物，但水不是，故C錯誤；D.從球的顏色和個數(shù)可知屬于CO分子，其既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故D正確；9答案D?！窘馕觥俊窘馕觥緾.“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl,有效成分為NaClO,C錯誤；D.CI是由氯原子得到一個電子后得到的，故有17+1=18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正7.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是()【解析】【詳解】A.Al3+、NH均能和OH發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，另外Al3*和CO?也能發(fā)B.H+、Ca2+均能和CO?發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；故答案為D。B.足量Cl?、O?分別和兩份等質(zhì)量的Na【解析】B.Na與Cl?、O?反應(yīng)時，鈉元素的化合價由0價升至+1,兩個反應(yīng)中鈉均作還原劑，由于C.氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，而過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)除生成鹽和水D.澄清石灰水和碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均能生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象一樣，用澄清石灰水不故選C。玻璃(Na?SiO?水溶液)⑩純鹽酸，以下敘述不正確的是()A.屬于非電解質(zhì)的有3種B.屬于純凈物的有7種C.屬于電解質(zhì)的有3種D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種【解析】A.③④⑥是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有3種，選項(xiàng)A正確；B.①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，屬于純凈物的有7種，選項(xiàng)B正確；C.⑤⑧是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)有2種，選項(xiàng)C不正確；D.②⑦⑧⑨⑩能導(dǎo)電，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)的判斷、純凈物與混件下通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下列四組選項(xiàng)甲乙丙丁ABCCD【解析】【詳解】A.硫酸與氯化鈉不能反應(yīng)，氯化鈉鈉與氫氧化鈉也不反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸鈉也B.氯化鋇和氫氧化鉀不能反應(yīng)，氫氧化鉀也不能通過置換反應(yīng)生成碳酸鉀，故B錯誤；生成二氧化碳和銅，過量氧氣與C反應(yīng)生成二氧化碳，少量氧氣與C反應(yīng)生成CO,故C正D.鹽酸不能與銅發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化銅和氫氣，故DA.0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH?C.0.1molNa?O?所含陰離子數(shù)為0.1NA【解析】【詳解】A.氫氣所處的狀態(tài)不明確，即氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則生成的氫氣的體積B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；D.28gN?為1mol,1mol氮?dú)夥肿又泻?molN原子，所含原子個數(shù)為2NA,故D錯誤；故選C。A.通過該反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較可知：不能用KI與Br?反應(yīng)來制取I?B.該反應(yīng)說明I?的還原性強(qiáng)于Br?C.當(dāng)有1個KBrO?參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5個電子【解析】C.KBrO?中Br的化合價為+5價，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Br元素的化合價由+5價降低為0價，當(dāng)有1個KBrO?參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5個電子，故C正確；D.KBrO?中Br的化合價為+5價，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Br元素的化合價由+5價降低為0故選A?！窘馕觥俊窘馕觥緽.醋酸鈉屬于可溶性鹽，在水溶液中可以完全電離，正確的離子方程式應(yīng)為CH?COOC.Ba(OH)?溶液過量則NaHCO?溶液少量，只有1個HCO3參與反應(yīng)，故1個HCO;先與1個OH反應(yīng)生成1個CO?和1個水分子，這個CO?再和1個Ba2+結(jié)合生成沉淀，故D.澄清石灰水與少量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)二氧化碳過量時，碳酸鈣沉淀能溶解生成碳酸氫鈣，故澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)的離子方程式為OH+CO?=HCO?,D不符合題意；故選B。液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是白色沉淀2白色沉淀2溶液2溶液1A.白色沉淀1是硫酸鋇、碳酸鋇和氫氧化鎂的混合物B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有CI【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與Ba(OH)?反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Cu2+,且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，部分溶解，白色沉淀2為BaSO?,氣體A為CO?,溶液中一定含SO}、Co}、Na+則不含Mg2+、Cu2+,不能確定否含有CI,以此解答該題?！驹斀狻緼.白色沉淀1為碳酸鋇、硫酸鋇混合物，A錯誤；B.因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定溶液X是否含有氯離子，B錯誤；故本題選D。16.Cl?與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO?,n(Cl)和n(ClO)的比值與反應(yīng)溫度有關(guān)。某溫度下，用24gNaOH配成溶液，與Cl?恰好完全反應(yīng)(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中n(Cl)=6n(ClO),則溶液中n(ClO)等于A.0.05molB.0.075molC.0.1mol【答案】B【解析】【詳解】由NaCl、NaClO和NaCIO?的組成發(fā)現(xiàn)，鈉與氯原子的物質(zhì)的量之比為1:1,所以)=6amol,所以n(ClO;)=(0.6-7a)mol,根據(jù)得失電子守恒得：6a=a+5(0.6-7a),解之得故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.請按要求回答下列問題：(1)列舉過氧化鈉一種用途漂白粉的有效成分。(2)2022年8月起，我國商務(wù)部暫停向臺灣地區(qū)出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水，說明二氧化硅是氧化物(填“酸性”或“堿 性”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)將顆粒直徑為20~30nm的氧化銅分散在塑料中制成復(fù)合材料，這種分散系是_,該分散系中的分散質(zhì)粒子能否穿透濾紙(4)鈉是活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【答案】(1)①.漂白劑或供氧劑②.Ca(ClO)?(次氯酸鈣)(2)①.酸性②.SiO?+2(3)①.膠體②.能【解析】【小問1詳解】過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且能和水、二氧化碳生成氧氣，故其可以用于漂白劑或供氧劑；漂白粉的有效成分次氯酸鈣；【小問2詳解】能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；二氧化硅和燒堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅【小問3詳解】膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；顆粒直徑為20~30nm的氧化銅分散在塑料中制成復(fù)合材料，這種分散系是膠體，膠體中分散質(zhì)粒子能穿透濾紙；【小問4詳解】鈉是活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中鈉失去電子、水中氫得到電子，雙線橋表示為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑ o_(3)與0.2molH?含有相同電子數(shù)的氦氣分子的物質(zhì)的量為(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CH?組成的混合氣體的平均密度為1gL1,該混合氣體的平均摩爾(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448mLCl?通入足量燒堿溶液中完全吸收，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【解析】②.或53.3%【小問1詳解】0.5mol(NH?)?S的質(zhì)量為0.5mol×68g/mol=34g;【小問2詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣態(tài)氧化物RO?的體積為0.672L(為0.03mol),則RO?的相對分子1分子氫氣含有2個電子、1分子氦氣含有2個電子，與0.2molH?含有相同電子數(shù)的氦氣分子的物質(zhì)的量為0.2mol;【小問4詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CH?組成的混合氣體的平均密度為1g·L',則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)【小問5詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448mLCl?(為0.02mol)被足量燒堿溶液中完全吸收，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O,電子轉(zhuǎn)移為Cl?~e,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移19.有4種化合物W、X、Y、Z,它們的焰色試驗(yàn)都出現(xiàn)黃色，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號),反應(yīng)中氧化劑是 (寫化學(xué)式),還原劑是(寫化學(xué)式)。(3)①如果反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物之一為石灰乳，寫出其離子方程式：②充分加熱W和X的混合物10.0g至質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量為8.45g,則混合物中X【解析】【分析】4種化合物W、X、Y、Z,它們的焰色試驗(yàn)都出現(xiàn)黃色，則都含有鈉元素；W受熱分解為X和水、二氧化碳，則W為碳酸氫鈉、X為碳酸鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解；Z和二氧化碳生成氧氣和碳酸鈉，Z和水生成Y和氧氣，則Z為過氧化鈉，Y為過氧化鈉和水生成的氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣生成Y氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀；【小問1詳解】【小問2詳解】氧化還原為存在元素化合價改變的反應(yīng)，故以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③,過氧化鈉和二氧化碳生成氧氣和碳酸鈉，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)均為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，過氧化鈉中部分氧元素化合價升高得到氧氣、部分氧元素化合價降低得到-2價氧，故反應(yīng)中氧化劑是Na?O?還原劑是Na?O?;【小問3詳解】①如果反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物之一為石灰乳，則氫氧化鈣不能拆，碳酸鈉和氫氧化鈣②充分加熱碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g至質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量為8.45g,碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳：,則168份碳酸氫鈉反應(yīng)質(zhì)量減小62份，則碳酸氫鈉質(zhì)量)則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.通過“價類二維圖”研究物質(zhì)性質(zhì)是化學(xué)研究的重要方法，如圖是氯元素的部分化合價與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。元素的化合價元素的化合價(1)X化學(xué)式為(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71:16,則m;n=(3)NaCIO,與乙都可用于消毒，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，消毒效率NaClO?是乙的倍(消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。我國最近成功研制出由NaCIO?與Z制取CIO?的新方法，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)Y可用于實(shí)驗(yàn)室制取O?,其焰色試驗(yàn)為紫色，則Y的化學(xué)式是。用Y和濃鹽酸反應(yīng)可制取Z氣體，驗(yàn)證Z氣體已經(jīng)收集滿的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。(2)2:1(3)①.2②.2Na試紙顯藍(lán)色，則已滿【解析】【分析】通過價類二維圖分析，Z是單質(zhì)Cl?,W是+1價的氧化物Cl?O,X是+7價的含氧酸HCIO4,Y是+5價的氯酸鹽。【小問1詳解】【小問2詳解】氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71:16,則【小問3詳解】1molNaClO?用于消毒時生成Cl得電子為4mol,1molCl?用于消毒時生成Cl得電子2mol,消毒效率NaClO?是Cl?的2倍；NaCIO?與Cl?制取CIO?,則反應(yīng)NaCIO?中氯元素化合價由+3變?yōu)?4,根據(jù)電子守恒可知，氯氣中氯元素化合價會由0降低為-1,結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)【小問4詳解】Y可用于實(shí)驗(yàn)室制取O?,其焰色試驗(yàn)為紫色，則含有鉀元素，氯酸鉀受熱分解生成氧氣，則Y的化學(xué)式是KCIO?。KCIO?和濃鹽酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可制取氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色，故驗(yàn)證氯氣氣體已經(jīng)收集滿的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是將濕潤的淀粉KI試紙(也可用藍(lán)色石蕊試紙或pH試紙)放在瓶口，若試紙顯藍(lán)色，則已滿。21.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl?,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。