高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)試題（老高考新教材）專題6　化學(xué)反應(yīng)與能量

專題六化學(xué)反應(yīng)與能量

A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2023·北京朝陽區(qū)統(tǒng)考)已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下,下列說法不正確的是()化學(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—Br鍵能/(kJ·mol1)436243194432aA.根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的ΔH=185kJ·mol1B.根據(jù)原子半徑可知鍵長(zhǎng):H—Cl<H—Br,進(jìn)而推測(cè)a<432C.H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí),放出熱量小于185kJD.常溫下Cl2和Br2的狀態(tài)不同,與Cl—Cl和Br—Br的鍵能有關(guān)2.(2023·安徽淮北一模)芬頓試劑是以H2O2和Fe2+組成的水溶液體系,具有極強(qiáng)的氧化能力,其機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Fe2+起到催化作用B.基元反應(yīng)1的方程式為H2O2+Fe2++H+Fe3++·OH+H2OC.基元反應(yīng)1的活化能比基元反應(yīng)2的大D.圖示過程中,pH會(huì)發(fā)生變化3.(2023·北京房山區(qū)一模)如圖是某種培根型堿性氫氧燃料電池示意圖,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A.電池放電時(shí),K+向鎳電極Ⅰ的方向遷移B.正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OHC.出口Ⅰ處有水生成D.循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)4.(2023·湖北十堰一模)1,2二氯乙烷主要用作聚氯乙烯單體制取過程的中間體,用電有機(jī)合成法合成1,2二氯乙烷的裝置如圖所示。下列說法中正確的是()A.直流電源a極為負(fù)極B.X為陽離子交換膜,Y為陰離子交換膜C.液相反應(yīng)中,C2H4被氧化為1,2二氯乙烷D.該裝置總反應(yīng)為2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑5.(2023·江西贛州一模)工業(yè)上在催化劑的作用下用CO可以合成甲醇,利用計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)CO分子合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是()A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成B.反應(yīng)的決速步驟為Ⅲ→ⅣC.使用催化劑降低了反應(yīng)的ΔHD.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=1.0eV·mol16.(2023·陜西榆林一模)我國(guó)科學(xué)家成功研制出CO2/Mg二次電池,在潮濕條件下的放電反應(yīng)為3CO2+2Mg+2H2O2MgCO3·H2O+C,模擬裝置如圖所示(已知放電時(shí),Mg2+由負(fù)極向正極遷移)。下列說法正確的是()A.充電時(shí),Mg電極接外電源的正極B.放電時(shí),電子由鎂電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極C.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)為2MgCO3·H2O+C4e3CO2↑+2Mg2++2H2OD.放電時(shí),CO2在正極被還原,每消耗6.72LCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol7.(2023·遼寧鞍山一模)處理高濃度的乙醛廢水的新方法是隔膜電解法,其總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH(不考慮其他反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛和H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬含乙醛的工業(yè)廢水,用惰性電極進(jìn)行電解,其裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.b電極反應(yīng)為CH3CHO+H2O2eCH3COOH+2H+B.電解一段時(shí)間后,電解池右側(cè)pH增大C.若以CH4空氣燃料電池為直流電源,a電極應(yīng)該與燃料電池中通入CH4的一極相連D.理論上處理1mol乙醛,將有1molH+通過質(zhì)子交換膜8.(2023·廣東汕頭一模)我國(guó)科學(xué)家利用ZnBiOI電池,以ZnI2水溶液作為鋅離子電池的介質(zhì),可實(shí)現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)。如圖所示,放電時(shí)該電池總反應(yīng)為3Zn+6BiOI2Bi+2Bi2O3+3ZnI2。下列說法正確的是()A.放電時(shí),BiOI為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí),1molBiOI參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移3moleC.充電時(shí),Zn2+通過陽離子交換膜從Zn極移向BiOI極D.充電時(shí),陽極發(fā)生反應(yīng):Bi+Bi2O3+3I3e3BiOI9.(2023·北京房山區(qū)一模)鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解質(zhì)溶液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲(chǔ)能熱點(diǎn)技術(shù)之一,下圖是以[Zn(OH)4]2/Zn和[Fe(CN)6]3/[Fe(CN)6]4作為電極氧化還原電對(duì)的堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)的工作原理示意圖。下列說法不正確的是()A.放電過程中,左側(cè)池中溶液pH逐漸減小B.放電過程中,總反應(yīng)為2[Fe(CN)6]3+Zn+4OH[Zn(OH)4]2+2[Fe(CN)6]4C.充電過程中,陰極的電極反應(yīng)為[Zn(OH)4]2+2eZn+4OHD.充電過程中,當(dāng)2molOH通過聚苯并咪唑膜時(shí),導(dǎo)線中通過1mole10.(2023·河南鄭州一模)下圖原電池裝置中,用鹽橋連接兩燒杯中的電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子的電遷移率應(yīng)盡可能地相近。(電遷移率用u∞表示,單位:m2·s1·V1)。下列有關(guān)說法不正確的是()已知:左、右燒杯中溶液體積相同。陽離子u∞/(m2·s1·V1)陰離子u∞/(m2·s1·V1)Li+4.07×108HCO4.61×108Na+5.19×108NO7.40×108Ca2+6.59×108Cl7.91×108K+7.62×108SO8.27×108A.鹽橋中的電解質(zhì)可以為KNO3B.鹽橋中的陽離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中C.電流表讀數(shù)不變時(shí),向右側(cè)燒杯中加入硫酸鐵固體,指針會(huì)繼續(xù)偏轉(zhuǎn)D.電池反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得左側(cè)溶液中c(Fe2+)增加了0.01mol·L1,則右側(cè)溶液中c(Fe2+)為0.07mol·L111.(2023·湖南岳陽一模)中國(guó)科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。圖1圖2下列說法正確的是()A.由圖1可知,C2H3*轉(zhuǎn)化為C4H6(g)時(shí),只有B.由圖2可知,C2H2(g)轉(zhuǎn)化為C4H6C.步驟H2O(g)+C2H2*+eOH+C2HD.由于C2H3*轉(zhuǎn)化為C4H6的過程始終在銅催化劑表面上,故乙炔氫化更容易制得C4H12.(2023·黑龍江齊齊哈爾一模)以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+4H++4e2H2OB.若a極是銅,b極是鐵,電解后溶液中CuSO4濃度減小C.若a、b兩極是石墨,在同溫同壓下b極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為7∶1D.若a極是純銅,b極是粗銅,a極上有銅析出,b極逐漸溶解,兩極質(zhì)量變化不相同13.(2023·北京順義區(qū)一模)H2O2是重要的化學(xué)試劑,在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。Ⅰ.蒽醌法是工業(yè)上合成H2O2的主要方法,蒽醌法的反應(yīng)過程如下。(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1=572kJ·mol1②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH2=196kJ·mol1蒽醌法生產(chǎn)H2O2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH3=kJ·mol1。

(2)向反應(yīng)b后的溶液可以加入蒸餾水為萃取劑,分析蒸餾水能作為萃取劑的原因:

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Ⅱ.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的光電催化體系,該體系利用雙極膜既能將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-所釋放的化學(xué)能用于驅(qū)動(dòng)陰極H2O2的高效生成,同時(shí)還可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫(3)陽極的電極反應(yīng)為

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(4)理論上每生成1.5molH2O2,可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO2的物質(zhì)的量為mol。

B組能力提升練1.(2023·遼寧撫順六校聯(lián)考)298K、101kPa時(shí),根據(jù)6C(石墨,s)+3H2(g)C6H6(l)(苯)設(shè)計(jì)的反應(yīng)路徑如下:上述條件下石墨、氫氣、苯的燃燒熱依次為ΔH(石墨)、ΔH(H2)、ΔH(C6H6),下列說法正確的是()A.6×ΔH(石墨)+3×ΔH(H2)=ΔH2B.C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量C.1molC6H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH>ΔH3D.ΔH1=ΔH2+ΔH32.(2023·安徽皖優(yōu)聯(lián)盟聯(lián)考)已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中O2(g)已省略,且ΔH2>ΔH5]:下列說法正確的是()A.ΔH1>0B.ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃燒熱C.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4D.穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷3.(2023·遼寧丹東一模)我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系ZnC2H2電池(結(jié)構(gòu)如圖),發(fā)電的同時(shí)可實(shí)現(xiàn)乙炔加氫,已知放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法正確的是()A.b極為電池的正極B.右側(cè)電極室中c(KOH)增大C.a極的電極反應(yīng)為C2H2+2e+2H2OC2H4+2OHD.外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole時(shí),有0.1molOH通過陰離子交換膜4.(2023·湖北七市州聯(lián)考)一種新型AC/LiMn2O4體系,在快速啟動(dòng)、電動(dòng)車等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景,其采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)合成),高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負(fù)極,Li2SO4溶液作電解質(zhì)溶液,充電、放電的過程如圖所示:下列說法正確的是()A.合成LiMn2O4的過程中可能有O2產(chǎn)生B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4+xeLi(1x)Mn2O4+xLi+C.充電時(shí)AC極應(yīng)與電源正極相連D.可以用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液作電解質(zhì)溶液5.(2023·湖南衡陽一模)某種含二價(jià)銅微粒[CuⅡ(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝,催化機(jī)理如圖1,反應(yīng)過程中不同價(jià)態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法正確的是()圖1圖2A.催化機(jī)理中的五步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.狀態(tài)⑤到狀態(tài)①的變化過程中有極性鍵和非極性鍵的形成C.狀態(tài)③到狀態(tài)④過程的ΔH最小,放熱最多,反應(yīng)速率最快D.脫硝過程的本質(zhì)是4NH3+6NO5N2+6H2O6.(2023·河南湘豫名校聯(lián)考)科學(xué)家發(fā)明了一種MgPbO2電池,電解質(zhì)為Na2SO4、H2SO4、NaOH,通過M和N兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開,形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(已知:a>b),裝置如圖,下列說法不正確的是()A.Na+通過M膜移向B區(qū),離子交換膜N為陰離子交換膜B.B區(qū)的電解質(zhì)的濃度逐漸減小C.放電時(shí),Mg電極反應(yīng)為Mg+2OH2eMg(OH)2D.消耗2.4gMg時(shí),C區(qū)域電解質(zhì)溶液減少16.0g7.(2023·四川巴中一模)鋰離子電池應(yīng)用廣泛,我國(guó)科學(xué)家使用納米SiC復(fù)合顆粒直接與鋰接觸,形成LixSi,將鋰鹽溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作為電解質(zhì)溶液,與O2/C電極匹配組成如圖所示原電池。該電池的總反應(yīng)為xO2+2LixSixLi2O2+2Si,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該電池放電時(shí),a為負(fù)極B.放電時(shí),當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少14g時(shí),電解質(zhì)溶液中轉(zhuǎn)移1molLi+C.充電和放電過程,電解質(zhì)溶液中Li+濃度都不會(huì)改變D.電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O22eO2↑+2Li+8.(2023·黑龍江哈爾濱一模)一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時(shí),通過催化劑的選擇性控制,只有Li2CO3發(fā)生氧化,可釋放出CO2和O2。下列說法正確的是()A.該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為2Li2e+CO32-Li2B.該電池既可選用含水電解質(zhì)溶液,也可選用無水電解質(zhì)溶液C.該電池每放電、充電各4mol電子完成一次循環(huán),理論上能固定1molCO2D.充電時(shí)陽極反應(yīng)為C+2Li2CO34e3CO2↑+4Li+9.(2023·湖北八市3月聯(lián)考)如圖為電解法處理含有Cl、NO3-的酸性廢水的工作示意圖。已知在鐵的化合物的催化機(jī)理中,H+吸附到b電極表面獲得電子形成活性H再參與反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是(A.起催化作用的是Fe(Ⅲ)B.b極的電極反應(yīng)為10H++NO3-+8eNH4+C.陽極附近的pH變小D.處理廢水過程中Cl濃度基本不變10.(2023·遼寧教研聯(lián)盟一模改編)有一種兩相無膜電池,其放電時(shí)的工作原理如圖所示(PF6-在水系/非水系電解質(zhì)溶液界面上來回穿梭,可維持電荷守恒已知:CH2Cl2的密度為1.33g·cm3,難溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電池使用時(shí)不能倒置B.充電時(shí),石墨氈上的電極反應(yīng)為PTZePTZ+C.放電時(shí),PF6-由CH2ClD.放電時(shí),Zn板每減輕6.5g,水層增重29g11.(2023·福建七地市聯(lián)考)應(yīng)用電化學(xué)方法對(duì)水體消毒并去除余氯,其裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.閉合K1后,可對(duì)池中的水殺菌消毒B.斷開K1,閉合K2時(shí),e由M極流出C.斷開K1,閉合K2后,N極金屬Na不斷累積D.鈉離子交換膜可用質(zhì)子交換膜代替12.(2023·天津河西區(qū)一模)我國(guó)空間站氧循環(huán)系統(tǒng)中涉及電解水,還有碳中和反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)2H2O(g)+CH4(g)。按要求回答下列問題。(1)電解液態(tài)水制備1molH2(g)的反應(yīng)中ΔH=+286kJ·mol1。寫出表示H2(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

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(2)系統(tǒng)碳中和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(T)之間的關(guān)系如圖1所示。圖1①由圖1可推知,該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH(填“>”或“<”)0;

②若系統(tǒng)碳中和反應(yīng)為基元反應(yīng),且反應(yīng)的ΔH與活化能(Ea)的關(guān)系為|ΔH|>Ea。請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖。圖2(3)甲烷燃料電池工作的原理如圖所示,甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過,其工作原理如圖3所示:圖3①Pt(a)電極反應(yīng)為

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電解質(zhì)溶液中的H+向(填“a”或“b”)電極移動(dòng)。

②該電池工作時(shí)消耗11.2LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則電路中通過mol電子。

參考答案專題六化學(xué)反應(yīng)與能量A組基礎(chǔ)鞏固練1.D根據(jù)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的ΔH=+436kJ·mol1+243kJ·mol12×432kJ·mol1=185kJ·mol1,A正確;Cl原子半徑小于Br原子,H—Cl的鍵長(zhǎng)比H—Br鍵長(zhǎng)短,H—Cl的鍵能比H—Br的鍵能大,進(jìn)而推測(cè)a<432,B正確;鍵能:Cl—Cl>Br—Br,反應(yīng)生成HBr比生成HCl更難,放出的熱量更少,故生成2molHBr(g)時(shí),放出熱量小于185kJ,C正確;常溫下物質(zhì)的狀態(tài)由分子間作用力決定,D錯(cuò)誤。2.CFe2+參與基元反應(yīng)1,在基元反應(yīng)2中又生成Fe2+,則Fe2+起到催化作用,A正確;由圖可知,基元反應(yīng)1的方程式為H2O2+Fe2++H+Fe3++·OH+H2O,B正確;基元反應(yīng)1為快反應(yīng),而基元反應(yīng)2為慢反應(yīng),則基元反應(yīng)1的活化能比基元反應(yīng)2小,C錯(cuò)誤;基元反應(yīng)1的方程式為H2O2+Fe2++H+Fe3++·OH+H2O,基元反應(yīng)2為Fe3++H2O2Fe2++HO2·+H+,基元反應(yīng)1為快反應(yīng),而基元反應(yīng)2為慢反應(yīng),則圖示過程中,pH會(huì)發(fā)生變化,D正確。3.A氫氧燃料電池中,通入O2的電極是正極,則鎳電極Ⅱ?yàn)檎龢O。原電池中陽離子向正極移動(dòng),則K+向鎳電極Ⅱ方向遷移,A錯(cuò)誤;鎳電極Ⅱ上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH,B正確;鎳電極Ⅰ為負(fù)極,電極反應(yīng)為H22e+2OH2H2O,出口Ⅰ處有水生成,C正確;由圖示可知,循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán),D正確。4.C由電解池裝置圖可知,左側(cè)CuCl被氧化為CuCl2,為電解池的陽極,則a極為電源正極,A錯(cuò)誤;溶液中Cl經(jīng)過陰離子交換膜X移向陽極,溶液中Na+經(jīng)過陽離子交換膜Y移向陰極,同時(shí)生成NaOH,故X為陰離子交換膜,Y為陽離子交換膜,B錯(cuò)誤;液相反應(yīng)中,C2H4與CuCl2反應(yīng)生成1,2二氯乙烷時(shí)碳元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)為C2H4被CuCl2氧化為1,2二氯乙烷,C正確;以NaCl溶液和乙烯為原料合成1,2二氯乙烷的過程中,CuCl循環(huán)使用,其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2CH2反應(yīng),故總反應(yīng)為CH2CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl,D錯(cuò)誤。5.A由圖可知,總反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則涉及CO中化學(xué)鍵的斷裂和C—H、O—H的生成,A正確;活化能越大反應(yīng)越慢,據(jù)圖可知反應(yīng)的決速步驟為Ⅱ→Ⅲ,B錯(cuò)誤;催化劑能改變反應(yīng)速率,但是不能改變反應(yīng)的焓變,C錯(cuò)誤;生成物的能量低于反應(yīng)物的能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),單個(gè)CO分子合成甲醇放熱1.0eV,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=NAeV·mol1(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),D錯(cuò)誤。6.C由圖可知,放電時(shí)Mg作負(fù)極,電極反應(yīng)為Mg2eMg2+,石墨作正極,電極反應(yīng)為3CO2+2Mg2++2H2O+4e2MgCO3·H2O+C。充電時(shí),Mg作陰極,Mg電極接外電源的負(fù)極,A錯(cuò)誤;放電時(shí)為原電池,電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳導(dǎo)到正極,不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液,B錯(cuò)誤;充電時(shí),石墨作陽極,電極反應(yīng)為2MgCO3·H2O+C4e3CO2↑+2Mg2++2H2O,C正確;放電時(shí),CO2在正極被還原為C,C元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),未指明6.72LCO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D錯(cuò)誤。7.Bb電極為陽極,電極反應(yīng)為CH3CHO+H2O2eCH3COOH+2H+,A正確;電解一段時(shí)間后,電解池右側(cè)消耗水,生成弱酸CH3COOH和H+,H+通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè),故右側(cè)溶液pH減小,B錯(cuò)誤;若以CH4空氣燃料電池為直流電源,燃料電池中通入CH4的一極應(yīng)與a電極相連,C正確;根據(jù)電池總反應(yīng)可知,理論上處理1mol乙醛,有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,將有1molH+通過質(zhì)子交換膜,D正確。8.D由總反應(yīng)可知,放電時(shí)Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;由電池總反應(yīng)可知,6molBiOI反應(yīng)時(shí)生成2molBi,共轉(zhuǎn)移6mol電子,則1molBiOI參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mole,B錯(cuò)誤;充電時(shí),Zn電極作陰極,BiOI極作陽極,溶液中陽離子向陰極移動(dòng),則Zn2+通過陽離子交換膜從BiOI極移向Zn極,C錯(cuò)誤;充電時(shí)的總反應(yīng)為2Bi+2Bi2O3+3ZnI23Zn+6BiOI,陽極反應(yīng)為Bi+Bi2O3+3I3e3BiOI,D正確。9.D由圖可知,Zn失去電子生成[Zn(OH)4]2,則Zn極為負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn+4OH2e[Zn(OH)4]2,則左側(cè)池中OH通過聚苯并咪唑膜進(jìn)入右側(cè)池,左側(cè)池中OH濃度降低,溶液酸性增強(qiáng),pH逐漸減小,A正確;正極反應(yīng)為[Fe(CN)6]3+e[Fe(CN)6]4,綜合負(fù)極反應(yīng)可得,總反應(yīng)為2[Fe(CN)6]3+Zn+4OH[Zn(OH)4]2+2[Fe(CN)6]4,B正確;充電過程中,陰極[Zn(OH)4]2轉(zhuǎn)化為Zn,電極反應(yīng)為[Zn(OH)4]2+2eZn+4OH,C正確;充電過程中,當(dāng)2molOH通過聚苯并咪唑膜時(shí),導(dǎo)線中通過2mole,D錯(cuò)誤。10.A在鹽橋中,為維持兩個(gè)燒杯中溶液的電荷平衡,鹽橋中陰、陽離子的電遷移率應(yīng)盡可能接近,由表格可知,K+和Cl、NO3-的電遷移率最接近,但NO3-在酸性條件下可將Fe2+氧化,故不能選擇KNO3作為電解質(zhì),A錯(cuò)誤;電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極,則鐵電極為負(fù)極,石墨電極為正極,鹽橋中陽離子向正極移動(dòng),則鹽橋中的陽離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中,B正確;電流表讀數(shù)不變時(shí),說明右側(cè)三價(jià)鐵反應(yīng)完,此時(shí)向右側(cè)燒杯中加入硫酸鐵固體,則Fe3+可以繼續(xù)參與反應(yīng),指針會(huì)繼續(xù)偏轉(zhuǎn),C正確;鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe2eFe2+,石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2e2Fe2+,當(dāng)鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.01mol·L1時(shí),根據(jù)石墨電極的電極反應(yīng)可計(jì)算得出右側(cè)燒杯溶液中增加的c(Fe2+)為0.02mol·L1,原溶液中c(Fe2+)為0.05mol·L1,故反應(yīng)后c(Fe2+)=0.02mol·L1+0.05mol·L1=0.07mol·L111.C雙鍵由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成,C2H3*轉(zhuǎn)化為C4H6(g)時(shí),存在雙鍵的斷裂和單鍵的生成,故既有π鍵的斷裂,又有σ鍵的形成,A錯(cuò)誤;由圖2可知,C2H2(g)轉(zhuǎn)化為C4H6*的過程中最后一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;(制乙烯過程中)步驟H2O(g)+C2H2*+eOH+C2H3*的活化能較高,反應(yīng)速率較慢,故該步驟決定制乙烯的反應(yīng)速率,C正確;C2H3*轉(zhuǎn)化為C412.C根據(jù)圖示知,乙烷燃料電池中左側(cè)電極為正極,右側(cè)電極為負(fù)極,則a極為電解池的陰極,b極為電解池的陽極。該燃料電池工作時(shí),負(fù)極產(chǎn)物為CO2,電解質(zhì)溶液呈酸性,正極反應(yīng)為O2+4H++4e2H2O,A正確;若a極是銅,b極是鐵,電解總反應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,則硫酸銅溶液濃度減小,B正確;若a、b兩極是石墨,b極電極反應(yīng)為2H2O4eO2↑+4H+,原電池中乙烷發(fā)生的反應(yīng)為C2H6+4H2O14e2CO2+14H+,根據(jù)串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子守恒可知,b極生成氧氣和電池中消耗乙烷的體積之比為7∶2,C錯(cuò)誤;若a極是純銅,b極是粗銅,題給裝置為銅的電解精煉,a極上有銅析出,b極逐漸溶解,b極粗銅中比銅活潑的金屬優(yōu)先失電子,則兩極質(zhì)量變化不相同,D正確。13.答案(1)188(2)為有機(jī)化合物,與水不互溶,而H2O2易溶于水(3)4OH+SO22eSO42-+2H(4)1.5解析(1)根據(jù)蓋斯定律,由①×12②×12可得反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O2(l),則該反應(yīng)的ΔH3=(572kJ·mol1)×12(196kJ·mol1)×12=188kJ·(4)右側(cè)電極反應(yīng)為O2+2H++2eH2O2,理論上生成1.5molH2O2時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子;根據(jù)得失電子守恒可知,轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí),可實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO2的物質(zhì)的量為1.5mol。B組能力提升練1.A已知:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH(石墨);②H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH(H2)6×①+3×②得:6C(石墨,s)+3H2(g)+152O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)ΔH2,則ΔH2=6×ΔH(石墨)+3×ΔH(H2),A正確;C6H6與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O是放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)物還有O2,故不能判斷C6H6的能量與CO2和H2O的能量高低,B錯(cuò)誤;C6H6(g)的能量要高于C6H6(l),1molC6H6(g)燃燒時(shí)放出的能量更多,但是相應(yīng)的ΔH要更小,故1molC6H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH<ΔH3,C錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律可得,ΔH2=ΔH1+ΔH3,D錯(cuò)誤。2.CΔH2、ΔH5分別表示異丁烷與正丁烷的燃燒熱,且ΔH2>ΔH5,則燃燒1mol兩種物質(zhì)時(shí),前者釋放的熱量較后者少,據(jù)此可知正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;根據(jù)燃燒熱的定義可知,ΔH3的值不是正丁烷的燃燒熱,B錯(cuò)誤;由蓋斯定律可知,ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4,C正確;相同條件下,物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:正丁烷<異丁烷,D錯(cuò)誤。3.C放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO,發(fā)生氧化反應(yīng),則b極為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn2e+2OHZnO+H2O,反應(yīng)消耗OH,則c(KOH)減小,A、B均錯(cuò)誤。a極為正極,a極上C2H2得電子產(chǎn)生C2H4,電極反應(yīng)為C2H2+2e+2H2OC2H4+2OH,C正確。根據(jù)a極反應(yīng)C2H2+2e+2H2OC2H4+2OH可知,每轉(zhuǎn)移0.2mole時(shí),有0.2molOH通過陰離子交換膜,D錯(cuò)誤。4.ALi2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)合成LiMn2O4,Mn元素化合價(jià)降低,根據(jù)得失電子守恒,氧元素化合價(jià)可升高,可能有O2產(chǎn)生,A正確;放電時(shí),鋰離子向正極移動(dòng),正極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i(1x)Mn2O4+xLi++xeLiMn2O4,B錯(cuò)誤;放電時(shí)AC極作負(fù)極,則充電時(shí)AC極作陰極,應(yīng)與電源負(fù)極相連,C錯(cuò)誤;放電時(shí),需要Li+參與正極反應(yīng),故不能用Na2SO4代替Li2SO4,D錯(cuò)誤。5.B狀態(tài)①到狀態(tài)②過程中無元素化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;狀態(tài)⑤到狀態(tài)①的變化過程中有H2O和N2生成,有極性鍵O—H和非極性鍵N≡N的形成,B正確;狀態(tài)③到狀態(tài)④過程活化能最大,反應(yīng)速率最慢,C錯(cuò)誤;該脫硝過程中參與反應(yīng)的是NH3、NO、O2,則脫硝的本質(zhì)是4NH3+4NO+O26H2O+4N2,D錯(cuò)誤。6.B鎂電極為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Mg+2OH2eMg(OH)2,A區(qū)溶液中c(OH)減小,A區(qū)鈉離子通過陽離子交換膜M進(jìn)入B區(qū);PbO2為正極,電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2ePbSO4+2H2O。原電池工作時(shí),A區(qū)Na+通過陽離子交換膜M進(jìn)入B區(qū),C區(qū)溶液中SO42-通過陰離子交換膜進(jìn)入B區(qū),A正確。原電池工作時(shí),A區(qū)鈉離子通過陽離子交換膜M進(jìn)入B區(qū),C區(qū)溶液中硫酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入B區(qū),則B區(qū)中硫酸鈉溶液的濃度增大,B錯(cuò)誤。根據(jù)上述分析可知,C正確。原電池消耗2.4g鎂時(shí),放電轉(zhuǎn)移電子為2.4g24g·mol-1×2=0.2mol,C區(qū)放電消耗0.4molH+、0.1molSO42-,同時(shí)有0.1molSO42-移向B區(qū),相當(dāng)于溶液中減少0.2molH2SO4,同時(shí)生成0.2mol水,則C區(qū)實(shí)際減少的質(zhì)量為0.2mol×98g·7.B該電池放電時(shí),Li+向b電極移動(dòng),則a為負(fù)極,A正確;放電時(shí),LixSi在負(fù)極失電子,電極反應(yīng)為2LixSi2xe2xLi++2Si,負(fù)極質(zhì)量減少14g時(shí),電解質(zhì)溶液中轉(zhuǎn)移2molLi+,B錯(cuò)誤;充電和放電過程中,Li+從一個(gè)電極轉(zhuǎn)移到另一個(gè)電極,電解質(zhì)溶液中Li+的濃度不變,C正確;電池充電時(shí),Li2O2在陽極失電子,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O22e2Li++O2↑,D正確。8.C由電池工作原理可知,放電時(shí)Li為負(fù)極,電極反應(yīng)為2Li2e+CO32-Li2CO3,A錯(cuò)誤。Li為活潑金屬,能與水發(fā)生反應(yīng),該電池不能用含水電解質(zhì)溶液,B錯(cuò)誤。根據(jù)放電時(shí)正極反應(yīng)為3CO2+4Li++4eC+2Li2CO3可知,轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)可以吸收3molCO2,根據(jù)充電時(shí)陽極反應(yīng)2Li2CO34e2CO2↑+4Li++O2↑可知,轉(zhuǎn)移4mol電子,釋放2molCO2,故每放、充4mol電子一次,理論上能固定1molCO2,C正確。充電時(shí),陽極只有Li2CO3發(fā)生氧化,釋放出CO2和O2,則電極反應(yīng)為2Li2CO34e2CO2↑+4Li++O2↑,D錯(cuò)誤。9.D電解方法處理含有Cl、NO3-的酸性廢水時(shí),H+在陰極得電子生成H原子,H原子與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,Fe2+還原NO3-生