甘肅省靖遠第二中學2022學年高考考前模擬化學試題含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.含Imol/LCr的NH4a與氨水的中性混合溶液中，Nth+數(shù)為

B.60gsiCh和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4N.4個Si-Si鍵

C.標準狀況下，濃鹽酸分別與Mn（h、KCKh反應(yīng)制備22.4LCL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

2、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）

催、劑>°：>h

A.NH3NONO2^°>HNO3

。>

B.濃縮海水B-‘J>HBr">Br2

C.飽和食鹽水”.JCk8。叫>漂白粉

D.th和CL混合氣體光照>HC1氣體:鹽酸

3、運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有C02氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是烯增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

4、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是

A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OFT

C.失電子能力C1>OH-,故陽極得到CL

D.OH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚歆不變紅

5、下列實驗I?IV中，正確的是（）

乙醇、乙酸

A.實驗I：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.實驗H：除去C12中的HC1

c.實驗m：用水吸收NH3

D.實驗IV：制備乙酸乙酯

6、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.(D?④B.(D@@c.(DdXDD.④

7、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D.葡萄與浸泡過高銃酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

8、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

9、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的

間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了

淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）

向于交攢岐」

肉干交換Kb

海水

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水

10、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3一、NH3?H2OB.空氣:C2H4、CO2、SO2、NO

C.氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3—、SO?-、Br-D.使甲基橙呈紅色的溶液:「、Cl-,NO3—、Na+

11、天然氣的主要成分CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對于相同分子數(shù)的CH』和CCh,CH』產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更

明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室

效應(yīng)也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

12、常溫下，現(xiàn)有().lmol?L-iNH4HCO3溶液，pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃

度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

I

08

0?

0.4

02

PH

下列說法不正確的是()

+2

A.當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3)>C(NH4)>C(NH3?H2O)>C(CO3)

2

B.0.1mol?LiNH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=C(H2CO3)+c(CO3)

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NHJ和HCO3-濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)>Kai(H2CO3)

13、工業(yè)上用Na2sO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

XY

直流電源

Na2s。4溶液6%H2sO4溶液

Pl(I)令Pl(II)

Na+

HSO；*HSO；

SO,-aSO?-

企*

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

D.S（V■■在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32-4-2OH--2e-=SO42-+2H2O

14、CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2cleM+K2so4+2C（M+2H2O,下列說法錯誤的是（）

A.每ImolKCKh參加反應(yīng)就有2moi電子轉(zhuǎn)移

B.CK）2是還原產(chǎn)物

C.112c2。4在反應(yīng)中被氧化

D.KCICh在反應(yīng)中得到電子

15、氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應(yīng)：2H2+02=2出0,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是（

A.a極是負極，發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變

16、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）.

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸館丁醇與乙醛互溶且沸點相差較大

D除去KNCh固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

17、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CH』B.明帆-KA1(SO4)2?12H2。

C.水玻璃-HzSiChD.純堿-NaHCCh

18、室溫下，將().05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

C(CH3C00~)5,

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na)

+1

B0.05molNaHS04固體c(CHjCOO)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4)

C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大

+

D50mLH2O由水電離出的c(H)-c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

19、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯('「CH-CH,)完全燃燒消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8cL且含有兩個甲基的有機物有4種

20、下列指定反應(yīng)的化學用語表達正確的是()

鍋爐水垢中的CaSO」用飽和

2

ACOj■+CaSO4=CaCOj+SO?'

Na3cCh溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2Cr+2H2O=Cht+H2t+2OH'

向AL(SO4)3溶液中加入過量的

3++

CAl+4NHyH2O=AlO2-+4NH4+2H2O

NH3H2。

KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)

2+

D3C1O'+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1'+4H+H2O

制取K2FeO4

C.CD.D

21、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

+2+

A.NaB.HCO3-C.FeD.Cl

22、常溫下，向20mL0.1molir一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

V(KOH)/mL

A.HA的電離常數(shù)約為lor

B.b點溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c點對應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水(H*)約為7x10"mJ.

D.導(dǎo)電能力：c>a>b

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯唾等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯建中間體合成路線如下:

CMO/

HAC.一

4O-5OVC00C4I,

a

林粗化銅GlkOII.CHjCOOC：迎-

nj定

C2H八^A?CeHioO4

ONaOCK2HI

條

□件

01

UNiOH

COOH21H

、COOC;H<

a

K

已知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會

使第二個取代基主要進入它的間位。

n.E為汽車防凍液的主要成分。

l)NaOC2H5

HL2cH3coOC2H5>CH3coeFhCOOC2H5+C2H5OH

2)H+

請回答下列問題

(1)寫出B的名稱,C-D的反應(yīng)類型為;

⑵寫出E生成F的化學方程式____________________________o

寫出H生成I的化學方程式。

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOH?

(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2；

6的結(jié)構(gòu)簡式為.

①只有兩種含氧官能團

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：

寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P,Q

24、(12分)藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線

合成。

。滁0人

—?心舒寧

完成下列填空：

47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、反應(yīng)②?

48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A、C.

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為.如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)

簡式)___________________________

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學方程式

25、(12分)乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COOhFe?3H2O｝是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、

營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCCh反應(yīng)制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2?

I.制備碳酸亞鐵(FeCCh)：裝置如圖所示。

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗?zāi)康模?/p>

上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞,打開活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞,打開活塞。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為?

n.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥。

m.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)若用KMnO,滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。

(5)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce”+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+o測定時，先稱取5.76g

樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標準溶液滴定

至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標準溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

26、(10分)(13分)硫酸銅晶體(CuSQr5H20)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOyCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

浸出液

(1)預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑VImm,破碎的目的是.

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO『Cu(OH)2+8NH『H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：.

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

n.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12],

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為.

②裝置中加入CuCL的作用是;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSOrSMO,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進行得比較完全，則原銅粉的純度為?

27、(12分)某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進

行了如下系列實驗：

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

ii1mL水4mL溶液顏色較i明顯變淺

60c水浴

0.1mol-Ll

1mL18.4mol-L1

iiiK2Cr2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mol?L"

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCMh溶液為黃色；CN+在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

⑴寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：。對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的0(填”或“

(2)結(jié)合實驗i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o

(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為?對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2O2O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對比實驗v與vi,可知：在_____條件下，+6價Cr被還原為。

(5)應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進一步探究含Coch?廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示(Cr2(h2-的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

系列實驗niiiiiiiv

樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中CnCV-在陰極的反應(yīng)式：___________________________________________________

②實驗i中Fe3+去除Cr2Ch3的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中O2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明)?

28、(14分)聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2P都具有強還原性.都有著廣泛的用途。

⑴已知:①N2H4⑴+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-621.5kJ?mol'

②N2O4⑴-=N2(g)+2Ch(g)AH2=+204,3kJ?moE

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g)△H=.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)UN2(g)+4HCl(g),T°C時，向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，測

得CL和HC1的濃度隨時間的關(guān)系如圖所示。

r(A)/inol,L

圖1

①0~10min內(nèi)，用N?(g)表示的平均反應(yīng)速率v(Nz)=。

②M點時,N2H4的轉(zhuǎn)化率為(精確到0.1)%o

③T°C時，達到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCh(g)、0.8molN2(g),1.2molHCl(g),此時平衡

(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動，

(3)①在情性氣體中,將黃磷(P。與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2P02,同時還產(chǎn)生磷化氫

(P%)氣體，該反應(yīng)的化學方程式為。

②次磷酸(H3P02)是一元酸，常溫下.1.0rnoleL-1的NaH2P02溶液pH為8,則次磷酸的Ka=。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于一(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，電極N的

電極反應(yīng)式為，當電路中流過3.8528X10$庫侖電量時.制得次磷酸的物質(zhì)的量為(一個電子的電量為

1.6X1019庫侖,NA數(shù)值約為6.02X1023).

電源

交

—

交

交

交

交

換

換

換

換

換k

膜

膜

膜

膜

膜n

ABcDE

l-bH

稀硫酸產(chǎn)品室緩沖案原料室緩沖室氮氧化鈉稀溶液

圖2

29、(10分)我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為

BaCuSijOio,BaCuSizOto

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu"+離子，n=_,基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cu"為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是一元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCCh,孔雀石CuMOH)2cO3和砂子(SiCh)。SiCh晶體中Si原子的雜化軌道是

由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然領(lǐng)礦中，則最可能

的領(lǐng)礦化學式是?

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料一“埃及藍”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中國藍”一致。CO3?一中鍵角NOCO為根據(jù)所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度

比，，中國藍，，更—(填“高”或"低

(6)自然界中的Si(h,硬度較大，主要原因是下圖為SiCh晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視

投影圖)，其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SM與SiB的距離是o

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NHJ的數(shù)目，A不正確；

B.60gsiCh和28gsi都為Imol,分別含有4NA個Si-O鍵和2必個Si-Si鍵，B不正確；

C.標準狀況下22.4LCL為Imol,若由濃鹽酸分別與Mn（h、KCKh反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2必、

C不正確；

一一10gx46%x2M10gx54%x7V

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為彳一產(chǎn)i=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

2、D

【答案解析】

A.NH,經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO?,NO?與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，A項正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)澳置換出來，后面的兩步屬于澳的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，B項正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，C項正確；

D.H?和C12的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際，應(yīng)改用點燃的方式來得到HC1,D項錯誤；

答案選D。

3、B

【答案解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2cth溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH>0,反應(yīng)可自發(fā)進行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,反應(yīng)自發(fā)進行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)結(jié)判據(jù)或燧判據(jù)判斷。

4、D

【答案解析】

A.得電子能力H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極：2H++2e=H2f,故A正確；

B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH,故B正確；

C.失電子能力C1>OIF,電解飽和食鹽水陽極：2c1-2e-=CLT,故陽極得到CI2,故C正確；

D.D.電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酸也會變紅，故D

錯誤；

故選D。

5、B

【答案解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；

B.HC1極易溶于水，CL在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HC1雜質(zhì)，故B正確；

C.NH3極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸，

故D錯誤；

故答案為B。

6、D

【答案解析】

①漂粉精中含有C1O-,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有C1O-,具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

7、C

【答案解析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項，聚乙煥膜屬于導(dǎo)電高分子材料，故C錯誤；

D選項，浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

乙烯是水果催熟劑，與高銃酸鉀反應(yīng)，被高鈦酸鉀氧化。

8、B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為（HHmol/L,故為一元強堿，則X為Na,

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>C1,故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CL

A.Y不可能是Si元素，因為SiCh不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S*、和Na+的離子半徑為S*

>Cl>Na+,故B正確；

C.C1的非金屬性比P強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HC1APH”故C錯誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P,故D錯誤；

故答案為B。

9、B

【答案解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動。

【題目詳解】

A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a

為陽離子交換膜，故A錯誤；

B、通電時，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2T+2OH,溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；

D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①?⑤⑦為淡

水，故D錯誤。

答案選B。

10、A

【答案解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；

C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯誤；

D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，r和NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選A.

11、A

【答案解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；

②CH』的相對分子質(zhì)量為：12+4=16；CO2的相對分子質(zhì)量為：12+16x2=44；因為16<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,

CH』的物質(zhì)的量更大，產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CH”故②正確；

③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會使全球氣候變暖，帶來溫室效應(yīng)，故③錯誤。

答案選A。

【答案點睛】

甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應(yīng)氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

12、C

【答案解析】

A.當pH=9時，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；

B.0.1mol?LiNH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c(NH?)=C(HCO3")；

C.該碳酸氫核溶液的pH=7.1,結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化；

D.碳酸氫鍍?nèi)芤猴@示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大小。

【題目詳解】

+2

A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c(HCOi)>c(NH4)>C(NH3?H2O)>C(CO3

故A正確；

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時C(NH4+)=C(HCCV),溶液中存在物料守恒：C(NIV)

22

+c(NH3?H2O)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3),得到c(NH3?H2O)=C(H2CO3)+c(CO3),故B正確；

C.O.lmol/L的NHUHCCh溶液的pH=7.L根據(jù)圖象可知，當溶液pH增大時，鏤根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離

子能夠先增大后減小，故C錯誤；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,說明碳酸氫根離子的水解程度大于鐵根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數(shù)大于Kal(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【答案點睛】

本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

13、B

【答案解析】

A.因為電解池左室H+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；

2+22+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,圖中的b%>a%,

C項錯誤；

+22+

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D項錯誤；

答案選B。

14、A

【答案解析】

A.根據(jù)化學方程式，KCKh中Cl元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKClCh參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯誤；

B.反應(yīng)2KC1O3+H2c2O4+H2sO4r2CIO2T+K2so4+2CO2f+2H2。中，化合價升高元素是C,對應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價降低元素是CL對應(yīng)的產(chǎn)物C1O2是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CKM+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選A。

15、D

【答案解析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2+02=2%。，通氫氣一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng),

即a是負極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.由以上分析知，a極是負極，發(fā)生反應(yīng)為Hz-2e-=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為（h+4H++4e-=2H2O,故B正確；

C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動，故C正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O,負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為02+2H2。+4e=4OH,負極的電極反應(yīng)式為:2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,負極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e=4H；這是

燃料電池的?？键c，也是學生們的易混點，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

16、C

【答案解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸情的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸播的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCI隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯誤；

故合理選項是Co

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。

17、B

【答案解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是