河南省開封市五縣聯(lián)考2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

-2024學(xué)年五縣聯(lián)考高二年級化學(xué)詳解答案1．【答案】D【詳解】A．催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不改變轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能，故B錯誤；C．華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是晶體硅，故C錯誤；D．鋼鐵中含有碳，在海水中形成原電池，鐵失去電子做負(fù)極，將鋼鐵直流電源的負(fù)極相連，鐵做陰極，電源向鐵上輸出電子，使鐵不會失去電子，避免鋼鐵腐蝕，故D正確；故答案為：D。2．【答案】B【詳解】A．砷是第33號元素，位于第四周期第ⅤA族，砷原子的簡化電子排布式為：，A項正確；B．的水解方程式為：，B項錯誤；C．硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡，其溶解部分電離成鋇離子和硫酸根，其沉淀溶解平衡方程式為：，C項正確；D．一個電子從3p能級躍遷到3s能級，也就是從高能級轉(zhuǎn)移到低能級時，將多余的能量以光的形式釋放出來，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜，D項正確；故選B。3．【答案】C【詳解】①充有氖氣的霓虹燈管通電時會發(fā)出紅色光的主要原因是電子吸收的能量后的狀態(tài)是不穩(wěn)定的狀態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量，故錯誤；②2s電子應(yīng)該自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，故正確；③增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；④符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布，故錯誤；⑤鈉元素的原子序數(shù)為11，則鈉離子的價電子排布式為，最高能級為2p能級，故錯誤；⑥由25℃時，將的鹽酸與的氫氧化鈉溶液混合后可得：，解得，故正確；⑦F原子的核外電子排布式為，最高能級為2p軌道，為啞鈴形，為s軌道，故錯誤；⑧使用鐵觸媒做催化劑，能加快合成氨的反應(yīng)速率實驗事實與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故錯誤；⑨鹵素原子為吸電子基團(tuán)，鹵素元素電負(fù)性越大，吸電子能力越強，故酸性有：三氟乙酸＞三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸，故正確，故正確；②⑥⑨正確，故選C。4．【答案】C【詳解】A．手性分子與足量的反應(yīng)后得到的物質(zhì)是，分子中只有連接羧基的C原子為手性碳原子，因此分子中只有1個手性碳原子，故A錯誤；B．500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式，故B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為，故C正確；D．正反應(yīng)放熱，拆開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所需能量小于拆開2molH-Cl鍵所需能量，故D錯誤；故選C。5．【答案】D【詳解】A．溶液與溶液反應(yīng)為，無明顯現(xiàn)象，故難以用來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．向2mL1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，氫氧化鈉過量，再滴加4滴0.1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀，不能說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故B錯誤；C．銨根離子和醋酸根離子會發(fā)生雙水解，因此無法通過測量pH計算出醋酸根離子的水解平衡常數(shù)，故C錯誤；D．氫氧化鈉過量，能保證鹽酸反應(yīng)完全，迅速加入和蓋上杯蓋都能減少熱量損失，故D正確；故答案為：D。6．【答案】C【詳解】A．加壓平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH＞1，說明HX是一元弱酸，Q點（）溶液呈中性，則為NaX和少量HX的混合溶液，結(jié)合電中性可知：，Q點沒有恰好完全反應(yīng)，則不符合物料守恒，即，B項錯誤；C．圖丁中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以表示在炭黑作用下生成活化氧過程中釋放能量，故C正確；D．a(chǎn)點為不飽和溶液，若向a點加入固體，增大，應(yīng)該沿ac向c方向進(jìn)行，故D錯誤；答案選C。7．【答案】C【詳解】①熔融狀態(tài)的不導(dǎo)電，說明不屬于離子化合物，屬于共價化合物，①錯誤；②是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的和，②錯誤；③是共價化合物，只存在共價鍵，③正確；④是共價化合物，只存在共價鍵，不含離子鍵，④錯誤；⑤熔融狀態(tài)的不導(dǎo)電，屬于共價化合物，的熔點是277℃，熔點較低，故固體是分子晶體，⑤正確；⑥水溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質(zhì)，⑥正確；故選C。8．【答案】D【詳解】A．鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵電子云重疊程度較小，是原子軌道“肩并肩”式重疊，故A正確；B．鍵能可以用來衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性，鍵能越大斷開化學(xué)鍵所需的能量越多，化學(xué)鍵越牢固，故B正確；C．鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性，故C正確；D．單鍵只含有一個鍵，雙鍵含一個鍵和1個，三鍵含有一個鍵和2個，鍵的鍵能大于鍵，則碳碳三鍵、雙鍵的鍵能與單鍵的鍵能不成整數(shù)比關(guān)系，故D錯誤；故選D。9．【答案】B【詳解】A．過程①②③均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以均在負(fù)極發(fā)生，故A正確；B．由圖可知，失去電子結(jié)合氫氧根離子，轉(zhuǎn)變?yōu)镹和，則過程③的電極反應(yīng)式為：，故B錯誤；C．結(jié)合微觀示意圖可知，過程④中有氮氮三鍵形成，氮氮三鍵屬于非極性鍵，故C正確；D．鐵作為活性電極，易失去電子，所以兩個電極材料不可能均為鐵，故D正確；答案選B。10．【答案】A【詳解】A．中S原子的價層電子對數(shù)為：，空間構(gòu)型為三角錐形，中Cl原子的價層電子對數(shù)為：，空間構(gòu)型為三角錐形，A正確；B．、、中中心原子都是雜化，都有1個孤電子對，分子的中心原子N的電負(fù)性最大，成鍵電子對距離中心原子最近，鍵角最大，鍵角由大到小的順序為，B錯誤；C．是直線形分子，鍵角是180°，C錯誤；D．中C原子的價層電子對為：，正四面體構(gòu)型，為非極性分子，中S原子的價層電子對為：，空間構(gòu)型不對稱，為極性分子，D錯誤；故選A。11．【答案】A【詳解】A．中價層電子對為，其空間構(gòu)型為正四面體，采取雜化，A項正確；B．氯的含氧酸HClO、、、中非羥基氧的數(shù)目分別為0、1、2、3含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多，其酸性越強，則酸性，但是HCl為強酸，其酸性大于，小于，所以各種含氯元素的酸性由強到弱排列為，B項錯誤；C．乙醇和正丁醇都是醇類，根據(jù)相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳鏈短，所以結(jié)構(gòu)比正丁醇更與水相似，所以其溶解度應(yīng)該比正丁醇大，故C錯誤；D．價層電子對為，采取雜化。而三聚體中S呈現(xiàn)四面體構(gòu)型采取雜化，D項錯誤；故選A。12．【答案】B【詳解】A．和具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)。核外電子結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有，A錯誤；B．該化合物含過氧根具有強氧化性，可殺菌消毒，B正確；C．該陰離子中含有H原子，形成共價鍵后，最外層為2個電子，不是8個電子，C錯誤；D．氫元素與硼、氧、鈉形成的晶體不同，如氫與氧形成的水是分子晶體，氫與鈉形成的氫化鈉是離子晶體，D錯誤；答案選B。13．【答案】B【詳解】①氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞了離子鍵和共價鍵，①錯誤；②熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物說明含有自由移動的離子，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，②正確；③單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，所以非金屬單質(zhì)不一定存在非極性共價鍵，③錯誤；④銨鹽不含金屬元素，是離子化合物，銨根離子中存在共價鍵，故④正確；⑤碘升華破壞了分子間作用力，乙醇溶于水破壞了氫鍵和分子間作用力，沒有破壞共價鍵，⑤錯誤；⑥離子化合物一定含有離子鍵，也可能存在極性鍵如NaOH或非極性鍵如，⑥正確；⑦共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，比分子穩(wěn)定，是因為中共價鍵鍵能大于的，與分子間能形成氫鍵無關(guān)，氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，⑦錯誤；故正確的有②④⑥，答案選B。14．【答案】D【詳解】A．分子構(gòu)型是三角錐型，是極性分子，是正四面體型，是非極性分子，和中N原子價電子對數(shù)都是4，N均為雜化，故A錯誤；B．水解過程中，硅原子與周圍原子形成了5個共價鍵，那么硅原子的雜化方式改變了，故B錯誤；C．分子的水解過程，，兩者并不相同，故C錯誤；D．水解過程中，存在硅氯和氧氫共價鍵斷裂，硅氧共價鍵形成，都是極性鍵，故D正確；答案D。15．【答案】（1）（2）d b（3） （4） （5）d 合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)的速率常數(shù)和逆反應(yīng)的平速率常數(shù)均增大，逆反應(yīng)的速率常數(shù)增大的多 1（6）【詳解】（1）基態(tài)氮為7號元素，原子的價層電子排布圖為；（2）①a．和都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，極性分子易溶于極性分子，a不合題意；b．溶于水易與水形成氫鍵，增大水溶性，b不合題意；c．溶于水建立了如下平衡：跟水溶性大有關(guān)系，c不合題意；d．是一種易液化的氣體，這只是說容易變?yōu)橐后w，跟水溶性沒關(guān)系，d符合題意；故答案為：d；②氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣就有兩種可能：（1）；（2），由于一水合氨可電離出和，所以（1）結(jié)構(gòu)是合理的，如果是（2）則應(yīng)電離出和，只有b符合，故答案為：b；（3）肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程，根據(jù)第一步分析得到第二步電離生成二價陽離子和氫氧根，其電離過程。常溫下，某濃度溶液的pH為4，則該溶液中水解顯酸性，因此溶液中的氫離子就是水電離出的氫離子，則水電離出的；故答案為：；。（4）由反應(yīng)歷程和相對能量圖可知，活化能最大的是過渡態(tài)4的反應(yīng)，因此化學(xué)方程式為；從相對能量上看，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。（5）①由（4）知合成氨反應(yīng)中，，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)的速率常數(shù)和逆反應(yīng)的平速率常數(shù)均增大，逆反應(yīng)的速率常數(shù)增大的多；故逆反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為d，故答案為：d；②時，正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)相等，則，故答案為：1。（6）由圖象可知，電極a為電子流出的一極，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極應(yīng)該通入氨氣，電極反應(yīng)式為，故答案為：。16．【答案】（1）①②⑤ ②④⑥（2）①（3）（4）①d＞c＞b＞a ②＝ ＜（5）③＞⑤＞①＞②＞④【詳解】（1）能水解的是鹽溶液中的弱離子的性質(zhì)，溶質(zhì)存在電離平衡的是弱電解質(zhì)或弱酸酸式酸根離子；①溶液是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解；②溶液強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解，碳酸氫根離子存在電離平衡；③鹽酸是強酸；④氨水是弱堿存在電離平衡；⑤溶液三價鐵離子能發(fā)生水解；⑥是弱電解質(zhì)，能發(fā)生電離；綜上所述，有水解反應(yīng)發(fā)生的是①②⑤；溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是②④⑥。（2）同濃度的①溶液、②溶液，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉；溶液的pH①＞②，即pH值較大的是①。（3）溶液中存在的水解平衡：，加熱促水解，且同時生成的HCl揮發(fā)，故加熱、蒸干得到固體，再灼燒分解生成，最終所得固體為；（4）①滴定終點時，水的電離程度最大，越靠近滴定終點，水的電離程度越大，則大小順序為：d＞c＞b＞a；②a點，由電荷守恒：①，由物料守恒②，①＋②式得；b點，，，由電荷守恒：，則；17．【答案】（1）A（2）第4周期第Ⅷ族 4：5（3）或（4）ad（5）氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量低較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子（6）520（7）A【詳解】（1）由題給信息知，A和D代表，B和C代表Mg，已經(jīng)失去了一個電子，再失一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量A＞B，3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量A＞C且A＞D，因此A電離最外層一個電子所需能量最大，故答案為：A。（2）Fe是26號元素，故在元素周期表中處于第4周期第Ⅷ族，的價電子排布式為，未成對電子數(shù)為4，的價電子排布式為，未成對電子數(shù)為5，因此未成對的電子數(shù)之比為4：5。（3）基態(tài)的N原子價電子排布式，2s中是兩個自旋狀態(tài)相反的電子，2p中3個自旋狀態(tài)相同的電子占據(jù)3個p軌道，所以價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或；（4）a．氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)越來越大，基態(tài)原子越易失去電子，其第一電離能隨原子序數(shù)的增大成減小趨勢，a正確；b．O族元素中，O無最高正價，S和Se最高正價為＋6價，b錯誤；c．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大，非金屬性依次減弱，c錯誤；d．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大，非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，d正確；故選ad；（5）氮原子價電子排布式為，半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，因此氮元素的E呈現(xiàn)異常的原因是N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，不易結(jié)合一個電子，故答案為：N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量低較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子。（6）根據(jù)電離能定義：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)陽離子所需的能量，因此Li原子的第一電離能為，故答案為：520。（7）甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明A元素最外層有1個電子，失去1個電子時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素，乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明元素最外層電子數(shù)大于3個，丙的第一電離能小于丁，第三周期中可能為鋁，丁一定為非金屬元素。A．