高中化學(xué) 第7章　檢測(cè)試題

第7章檢測(cè)試題

（時(shí)間:45分鐘滿分：100分）

第I卷選擇題（共48分）

一、選擇題供16小題,每小題3分，共48分）

1.實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列四種溶液的pH如圖所示，其中溶液呈堿性的是（C）

稀硫酸碳酸碳酸鈉溶液

pH01234567891011121314

氯化鈉溶液

A.稀硫酸B.碳酸

C.碳酸鈉溶液D.氯化鈉溶液

解析:根據(jù)溶液的pH,pH>7顯堿性,PH=7顯中性,pH<7顯酸性。

2.（2017無錫）下列有關(guān)化肥或農(nóng)藥的敘述錯(cuò)誤的是（A）

A.硫酸錢屬于復(fù)合肥料,所含的營(yíng)養(yǎng)元素是氮和硫

B.氯化錢和磷礦粉從外觀即可區(qū)分

C.農(nóng)藥施用后，會(huì)通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.化肥和農(nóng)藥施用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染

解析:只含有氮、磷、鉀中的一種元素時(shí)，含氮元素是氮肥;含有磷元素是磷肥；

含有鉀元素是鉀肥。同時(shí)含有氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上元素時(shí)為復(fù)合肥。

硫酸錢屬于氮肥,所含的營(yíng)養(yǎng)元素是氮,故A錯(cuò)誤。氯化鏤是白色的,而磷礦粉是

灰色的，故從外觀即可區(qū)分，故B正確。農(nóng)藥施用后，會(huì)通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)

生轉(zhuǎn)移,故C正確。化肥和農(nóng)藥施用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,故D正確。

3.（2017株洲D(zhuǎn)只用一種試劑可以區(qū)分（NH3S。八NH4C1>K2soi三種無色溶液,這種

試劑是（B）

A.AgNOs溶液B.Ba（0H）2溶液

C.NaOH溶液D.鹽酸

解析:AgNOs溶液與(NH)2so4、NH.CKLSO”三種無色溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，不

能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象,不能鑒別，故A錯(cuò)誤;Ba(0H)2溶液與(NH)2s反應(yīng)生

成硫酸釧白色沉淀、有刺激性氣味的氨氣和水，與NH.C1反應(yīng)生成氯化鋼、有刺

激性氣味的氨氣和水,與K2sOi反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀和氫氧化鉀,可以鑒別，

故B正確;NaOH溶液與(陽)2so八NK.C1反應(yīng)均產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,與K2soi

溶液不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤;鹽酸與

(NH4)2SO.?NH4CKK2sO,三種無色溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，

不能鑒別，故D錯(cuò)誤。

4.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是(A)

A.氧氣B.二氧化硫

C.氨氣D.二氧化碳

解析:濃硫酸能干燥酸性氣體和中性氣體,氫氧化鈉能干燥堿性氣體和中性氣

體。二氧化硫不能用氫氧化鈉干燥,氨氣不能用濃硫酸干燥,二氧化碳不能用氫

氧化鈉干燥。

5.(2017桂林)銀(Ni)和鎰(Mn)都是重要金屬將Ni絲插入MnCL溶液中，無明顯

現(xiàn)象;插入CuCk溶液中,Ni絲表面有紅色固體析此則這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到

弱的順序是(B)

A.Cu.、Mn、NiB.Mn、Ni、Cu

C.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni

解析:將Ni絲插入MnCb溶液中，無明顯現(xiàn)象,證明金屬活動(dòng)性Mn大于Ni;將Ni

絲插入CuCb溶液中,Ni絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動(dòng)性Ni大于Cu,所

以三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mn、Ni、Cu,故選B。

6.物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想。下列物質(zhì)中屬于酸的是(A)

A.H2CO3B.NaHC03

C.P205D.KOH

解析:H2cO3是由氫離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸;NaHW是由鈉離子和

碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽;P2O5是由磷、氧兩種元素構(gòu)成的,屬于氧化

物;KOH是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿。

7.向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)

量之間的關(guān)系，符合如圖曲線表示的是（D）

溶

液

總

質(zhì)

量

乙的質(zhì)量

甲乙

A稀硫酸氫氧化鈉溶液

B稀鹽酸碳酸鈣粉末

C稀鹽酸鋅粒

D硝酸銀溶液銅粉

解析:硫酸溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH溶

液的加入而不斷上升的,A不符合題意;開始時(shí),溶液總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量,隨

著碳酸鈣粉末的加入,溶液質(zhì)量是不斷增加的，當(dāng)碳酸鈣和鹽酸全部反應(yīng)完時(shí)，

溶液質(zhì)量就不變了，因?yàn)辂}酸已反應(yīng)完,再加入碳酸鈣就不反應(yīng),且碳酸鈣是固

體,它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量,所以最后溶液的總質(zhì)量不變,B不符合題意;鋅

置換氫氣,顯然質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后,鋅是固體,所以開始溶液質(zhì)量增加，

至反應(yīng)完全后溶液總質(zhì)量不再增加,C不符合題意;銅粉置換銀，因?yàn)殂~的相對(duì)原

子質(zhì)量是64,銀的相對(duì)原子質(zhì)量是108,所以開始反應(yīng)時(shí),溶液總質(zhì)量是降低的，

至反應(yīng)完全后溶液總質(zhì)量不變,D符合題意。

8.（2017長(zhǎng)春）下列說法中正確的是（C）

A.含有氮元素的物質(zhì)一定能作氮肥

B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.pH等于11的溶液一定是堿性溶液

D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定含C。、

解析:含有氮元素的物質(zhì)不一定能作氮肥，例如硝酸,故A錯(cuò)誤;生成鹽和水的反

應(yīng)不一定就是中和反應(yīng)，如堿性氧化物和酸反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng),

故B錯(cuò)誤;pH等于11的溶液一定是堿性溶液，故C正確;能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的

物質(zhì)不一定含碳酸根離子，例如活潑金屬也能與酸反應(yīng)生成氣體,故D錯(cuò)誤。

9.（2017益陽）如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入錐形瓶中時(shí)，會(huì)引起氣球膨脹

的是（D）

解析:過氧化氫在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，錐形瓶?jī)?nèi)氣體體積增加,

瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,氣球縮小，故A錯(cuò)誤;鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,錐形瓶

內(nèi)氣體體積增加,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,氣球縮小，故B錯(cuò)誤;濃硫酸溶于水放出大量的

熱,錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹,氣球縮小,故C錯(cuò)誤;氯化氫氣體能與石灰水反應(yīng)生

成氯化鈣和水,造成錐形瓶?jī)?nèi)氣體體積減少,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,氣球膨脹，故D正確。

10.（2017內(nèi)江）下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是（D）

A.NaOH、FeCk、K2sol

B.NaCl、HNO3>AgN03

C.NaCl、K2C03>Ca(OH)2

D.KNO3、NaCKBa(OH)2

解析:A選項(xiàng)氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀;B選項(xiàng)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉

淀;C選項(xiàng)碳酸鉀和氫氧化鈣生成沉淀;D選項(xiàng)硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鋼相互之

間不反應(yīng),能大量共存。

11.(2017鎮(zhèn)江)下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是(B)

A.NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3

B.BaCk、MgSOq、KNO3>NaOH

C.CuCl2>稀鹽酸、NaN03>AgNO3

D.稀鹽酸、稀H2s0八Na2c。3、Ba(N03)2

解析:A.FeCL溶液是黃色的,能與FeCk溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液,

再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅色溶液中，能使溶液顏色消失的是硝酸,無明

顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別;B.MgSOi溶液與BaCk、NaOH

溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑

無法鑒別;C.CuCb溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuCk溶液;能與CuCb溶液

反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是AgN03溶液,能與AgNOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的另一種物

質(zhì)是稀鹽酸，無明顯變化的是NaNOs溶液，故不加其他試劑可以鑒別;D.組內(nèi)四種

物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)一，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色

沉淀和二次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為稀

鹽酸、稀口0“與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的為Ba(N0，；與Ba(N03)2溶液混

合產(chǎn)生白色沉淀的另一種物質(zhì)是稀硫酸，故不加其他試劑可以鑒別。

12.有一種不純的NH,C1樣品（內(nèi)含一種雜質(zhì)），經(jīng)過分析知道其中的氮的質(zhì)量分

數(shù)為36%,則可能混入了下列哪種氮肥（D）

A.NH,HC03B.（NH）2s

C.NH4NO3D.C0（NH2）2

解析:NH4cl的含氮量為26.2%,NH」HC03中為17.7%,（NH）2soi中為21.2%,NHN）3中

為35%,C0（NH2）2中為46.7%,混合物含氮36%,故所含雜質(zhì)中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

于36%O

13.在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只得到無色溶液的（B.）

A.BaCb溶液、NaOH溶液

B.Na2c溶液、KOH溶液

C.Fe2（S0）3溶液、NaNOs溶液

D.銅片、Na2s溶液

2_

解析:A中Ba?'會(huì)與硫酸中的S。4結(jié)合為沉淀;B中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)后生成的二

氧化碳?xì)怏w逸出，剩余溶液為無色;C中Fe,更溶液呈黃色;D中銅片不反應(yīng)，仍在

燒杯內(nèi)。

14.向足量的稀硫酸中加入適量鐵粉，下列圖像能正確表示其變化情況（C）

解析:鐵粉與硫酸反應(yīng)后，因?yàn)樗崾亲懔康?所以鐵反應(yīng)完,生成氫氣的最后總量

是一定的,A錯(cuò)誤;反應(yīng)后的溶液的pH不可能大于7,B錯(cuò)誤;生成的硫酸亞鐵的質(zhì)

量應(yīng)該是從無到有,最后總量不變,變化趨勢(shì)和氫氣的一致,D錯(cuò)誤。

15.（2017張掖）下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

A)

除雜試劑

選項(xiàng)物質(zhì)操作方法

（足量）

氫氧化

ACO(CO。氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

鈉溶液

K2CO3

B稀鹽酸加入稀鹽酸,蒸發(fā)、結(jié)晶

(KC1)

FeSOi

C鋅粉加入鋅粉并過濾

(CuSO,.)

DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸,過濾

解析:除雜質(zhì)的要求是要把雜質(zhì)除去，但不能除去需要的物質(zhì)，更不能帶入新的

雜質(zhì)。二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,一氧化碳不能與氫氧化鈉溶

液反應(yīng),A正確;稀鹽酸能與碳酸鉀反應(yīng),不能與氯化鉀反應(yīng)，把需要的物質(zhì)除去

了,B錯(cuò)誤;鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，雖然把硫酸銅除去了，但是引入了

硫酸鋅這種新的雜質(zhì)，而且鋅也能與硫酸亞鐵反應(yīng),C錯(cuò)誤;鋅和鐵均能與稀硫酸

反應(yīng),把需要的物質(zhì)也除去了，D錯(cuò)誤。

16.（2017湖州）通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表

格中X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（B）

XYZ

AC02Na2cO3CaC03

BCuOCU(N03)2Cu(0H)2

CHC1BaCl2NaCl

DMgMgOMgCl2

解析:根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知,A.二氧化碳通入氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液,可

分別生成碳酸鈉、碳酸鈣;碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，可生成碳酸鈣。B.氧化銅和

硝酸反應(yīng),生成硝酸銅;氧化銅不可一步生成氫氧化銅。C.鹽酸和氫氧化鋼溶液

反應(yīng),生成氯化鋼;氯化銀和碳酸鈉反應(yīng),生成碳酸釧沉淀和氯化鈉;鹽酸和碳酸

鈉反應(yīng)生成氯化鈉。D.鎂和氧氣反應(yīng),生成氧化鎂;氧化鎂和鹽酸反應(yīng),生成氯化

鎂;鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。

第H卷非選擇題（共52分）

二、填空簡(jiǎn)答題（共4小題，共24分）

17.（4分）如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí),構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個(gè)手

指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。

（1）無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿。

⑵若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:銅氧化銅硫酸銅,請(qǐng)你寫出步驟②反

應(yīng)的化學(xué)方程式：HSOi+CuOCuSQi+HzO。

解析：（1）根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道:酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬

氧化物、堿以及某些鹽反應(yīng),故無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿。

⑵氧化一銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2SO4+C11OCUSO4+H2OO

18.（8分）A、B、C、D、E、F是六種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、硫、鈣6種

元素中的2?3種組成。

(DA.B由兩種元素組成,B在常溫下為液體,A、B能發(fā)生反應(yīng):A+2BCa(0H)2+C2H2,

請(qǐng)寫出A、B的化學(xué)式:ACaC2;B氏0。

(2)C、D、E、F均由三種元素組成，現(xiàn)有C、D、E、F的四種溶液,分別取四種溶

液少量于試管中，滴入幾滴石蕊試液,C的溶液顯紅色,D、E、F的溶液均顯藍(lán)色;

將C與E溶液混合,能產(chǎn)生使F溶液變渾濁的無色、無味氣體;D與E溶液混合無

明顯現(xiàn)象。

①請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

C和E溶液反應(yīng):H2sO“+Na2cOsNa2sO4+H2O+CO2t;E和F溶液反應(yīng):_

Na2c(VCa(OH)zCaCO?I+2NaOH。

②D的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉。

(3)“見著知微，見微知著”是化學(xué)學(xué)科特有的思維方法。請(qǐng)結(jié)合如圖完成下列

問題:

①請(qǐng)寫出一種符合圖意的a的微粒符號(hào):_Q1_。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為BaCb+HzSOiBaSOiI+2HC1。

解析：(1)A、B由兩種元素組成,B在常溫下為液體，故B為水,A、B能發(fā)生反

應(yīng):A+2BCa(0H)2+C2H2,則A為CaC2o

(2)C、D、E、F均由三種元素組成,分別取C、D、E、F的四種溶液少量于試管中,

滴入幾滴石蕊試液,C的溶液顯紅色,故C是硫酸,D、E、F的溶液均顯藍(lán)色,故D、

E、F的溶液都呈堿性;將C與E溶液混合，能產(chǎn)生使F溶液變渾濁的無色、無味

氣體,故F是氫氧化鈣,E是碳酸鈉,D與E溶液混合無明顯現(xiàn)象,D是氫氧化鈉。

①C和E溶液反應(yīng)是硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式

為ILSOi+NazCOsNa2sol+H2O+CO2t；E和F溶液反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2C03+Ca(0H)2CaC031+2Na0Ho

②D是氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿或苛性鈉。

⑶①據(jù)圖可以看出，a可以是氯離子。

②該反應(yīng)可以是硫酸與氯化專貝反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為

H2S04+BaCl2BaS0.,I+2HC1。

19.(2017長(zhǎng)春)(5分)鑒別(NHJS0八科2、NaNOs三種無色溶液,隨機(jī)編號(hào)為A、

B、C,實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：

A、B、C

取樣|加KOH溶液、加熱

無氨味［一!有氨味

AB、C

.重新取樣I加Ba(NO3)2溶液

白色沉豆二一Q無沉淀

BC

(1)A中的溶質(zhì)是N是?。

⑵B與Ba(NO；,)2溶液混合:反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NHJ2sO,+Ba(N0方Ba式為

+2NH4NQ:io

②過濾,分別列出濾液中所含溶質(zhì)的所有可能情況：只有硝酸銹、硝酸鏤和硫

酸鏤的混合物、硝酸鏤和硝酸鋼的混合物。

解析:鏤態(tài)氮肥和堿混合加熱會(huì)生成有刺激性氣味的氨氣,硫酸根離子和鋼離子

反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋼沉淀。

(1)A、B、C三種無色溶液加入氫氧化鉀溶液、加熱,A中沒有氨味,B、C有氨味,

所以A是硝酸鈉溶液。

⑵重取樣品，加入硝酸鋼,B中會(huì)生成白色沉淀,所以B是硫酸錢,硫酸鏤和硝酸

銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸銳化學(xué)方程式為（NHjSOi+BalNOJzBaSOj+

2NH4NO30

硫酸鐵和硝酸銀可能恰好完全反應(yīng),可能其中的一種物質(zhì)過量,所以過濾,分別

列出濾液中所含溶質(zhì)的所有可能情況是：只有硝酸錢、硝酸鏤和硫酸鏤的混合

物、硝酸鏤和硝酸銀的混合物。

20.（7分）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通

過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示“一一”表示物質(zhì)兩

兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)如圖，回答問題。（已知：CaCh溶液呈中

性,CaCl+Na2C03CaC031+2NaCl）

氧化至---、,---酸珂^

⑴甲同學(xué)將酚醐試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結(jié)論:氫氧化

鈣溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色

褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫（酸堿指示劑除

外）。

（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液

混合，靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定

含有的溶質(zhì)是氯化鈉（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為

驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象：取上層清液于試管中滴

加碳一酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯化鈣（合理即可）。

解析：（1）酚醐試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色，甲同學(xué)將酚獻(xiàn)試液滴

入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性。

(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成

氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量,最終溶液顯酸性,觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；

此時(shí)所得溶液中含有的.溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。

(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學(xué)所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳

酸鈣等反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；由靜置后發(fā)現(xiàn):

上層為無色透明的溶液,說明不含堿性物質(zhì)，即不含氫氧化鈉、碳酸鈉;底部有白

色沉淀,說明稀鹽酸沒有剩余,否則不會(huì)生成白色沉淀,氯化鈣不能確定；故上層

溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉,可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣;為驗(yàn)證可能含有的

溶質(zhì)，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯化

鈣(合理即可)。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(共2小題，共16分)

21.(8分)為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng),氫氧化鈉溶液與二氧化

碳能發(fā)生反應(yīng)。如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好,實(shí)驗(yàn)前彈簧夾R、及處于關(guān)

閉狀態(tài))

資料：CaCb+Na2cOsCaCCM+2NaCl

實(shí)驗(yàn)一:氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，其作用是什么?/p>

(2)寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)二:氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)。

⑶打開活塞IL將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞II,寫出利用

圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

(4)實(shí)驗(yàn)后,取B中錐形瓶?jī)?nèi)的溶液,倒入燒杯中，若溶液呈紅色,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，

探究該溶液中是否有氫氧化鈉,寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

解析：(1)實(shí)驗(yàn)一驗(yàn)證鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，首先要排出A裝置錐形瓶中的空氣，

防止空氣中二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,所以要先關(guān)閉兒打開&通入

氮?dú)?排出錐形瓶中的空氣。

⑵排凈錐形瓶中的空氣后，打開活塞I，將稀鹽酸注入,鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生

成氯化鈣和水,A中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色。

(3)完成實(shí)驗(yàn)操作后,如果二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則會(huì)造成B裝置錐形瓶

內(nèi)壓強(qiáng)減小,打開K2,A中溶液會(huì)被倒吸入B中。

(4)裝置B中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,使B裝置錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小

而造成裝置A中溶液倒吸入B中，因?yàn)檠b置A中鹽酸與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，

所以倒吸到B中的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和酚醐,此時(shí)溶液顯紅色,有兩種可能：

一是有氫氧化鈉剩余,氫氧化鈉使溶液顯堿性，二是碳酸鈉使溶液顯堿性，所以

只需再往溶液中加入足量氯化鈣溶液,如果是碳酸鈉的原因，加入氯化鈣溶液后,

氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，紅色會(huì)消失；如果是氫

氧化鈉的原因,加入氯化鈣溶液后,紅色不會(huì)消失。

答案：(1)排出裝置內(nèi)的空氣。

⑵打開活塞I,A中溶液由紅色變?yōu)闊o色。

(3)打開K2,A中溶液倒吸進(jìn)入B中。

(4)取上層液體加入足量氯化鈣溶液,若溶液紅色不變,則含氫氧化鈉;反之沒

有。

22.（2017銅仁）（8分）某?；瘜W(xué)興趣小組的小王和小張兩位同學(xué)根據(jù)已有知識(shí)經(jīng)

驗(yàn),對(duì)敞口放置在實(shí)驗(yàn)室的NaOH溶液產(chǎn)生了興趣,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問題】

這瓶NaOH溶液肯定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度怎樣呢？

【猜想與假設(shè)】

小?王:NaOH溶液部分變質(zhì)；

小張:NaOH溶液全部變質(zhì)；

小王、小張認(rèn)為NaOH溶液一定變質(zhì)的理由（用化學(xué)方程式表示）—

ZNaOH+COzNazCOs+HzO。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

（1）小王設(shè)計(jì)好方案后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想,請(qǐng)你協(xié)助小王完成

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的填寫：

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

有白色沉

①取一定量NaOH溶液樣品于試管中,滴加足

淀

量BaCL溶液

NaOH溶液樣品部分

產(chǎn)生

變質(zhì)

試液變成

②取經(jīng)過①反應(yīng)后的濾液，向其中滴加紫色

藍(lán)色

石蕊試液

⑵小張取用小王第①步反應(yīng)后的濾液,滴加CuCL溶液,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,

證明自己的猜想錯(cuò)誤。

【反思與評(píng)價(jià)】

⑴如果NaOH溶液中混有少量的Na2c。3雜質(zhì)，通常加入適量-Ca(0H)2(填物質(zhì)

的化學(xué)式)，再過濾除去該雜質(zhì)。

(2)小王、小張通過以上探究分析推出：實(shí)驗(yàn)室里保存Ba(0H)2溶液的方法應(yīng)該是

密封保存。

解析：【猜想與假設(shè)】

NaOH溶液一定變質(zhì)的理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和

水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na0H+C02Na2C03+H20o

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

⑴①取一定量NaOH溶液樣品于試管中，滴加足量BaCk溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說

明溶液中含有碳酸鈉;②取經(jīng)過①反應(yīng)后的濾液，向其中滴加紫色石蕊試液,試

液變藍(lán)色,說明溶液中含有氫氧化鈉,實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量NaOH溶液樣品于試管中，滴加足有白色沉淀

量BaCk溶液產(chǎn)生NaOH溶液樣品部分

②取經(jīng)過①反應(yīng)后的濾液，向其中滴加紫色試液變成藍(lán)變質(zhì)

石蕊試液色

⑵小張取用小王第①步反應(yīng)后的濾液,滴加CuCh溶液,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,說明

溶液中含有氫氧化鈉,進(jìn)一步證明自己的猜想錯(cuò)誤。

【反思與評(píng)價(jià)】

⑴如果NaOH溶液中混有少量的Na2cCh雜質(zhì)，常加入適量的氫氧化鈣溶液,再過

濾除去該雜質(zhì)。

⑵通過以上探究分析推出：氫氧化根能和空氣中的二.氧化碳反應(yīng)生成碳酸飄沉

淀和水，因此實(shí)驗(yàn)室里保存Ba(0H)2溶液的方法應(yīng)該是密封保存。

四、計(jì)算題（共2小題，共12分）

23.（2017白銀）（6分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金

中的銅，將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀

硫酸100g,燒杯內(nèi)剩余固體27go請(qǐng)完成下列計(jì)算：

（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是go

⑵計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可知,銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，

銅不能,故減少的固體的質(zhì)量即為合金中鋅的質(zhì)量。40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為

40g-27g=13go

（2）利用化學(xué)方程式,根據(jù)硫酸與鋅反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的

質(zhì)量。

答案：（1）13

（2）解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

Zn+H2SOiZnSO.4+H,2