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文檔簡介
廣東省普通高中2021屆高考化學(xué)模擬試卷(二)
一、單選題(本大題共16小題,共44.0分)
1.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()
A.Na?。?能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用作供氧劑
B.二氧化鎬具有還原性,可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣
C.碳酸鈉溶液呈堿性,可用于治療胃酸過多
D.活性炭具有還原性,可用于除去水體中的重金屬離子
2.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長下列對古代著作涉及化學(xué)的解讀不正確的是()
A.“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”利用的是鉀元素的焰色反應(yīng)
B.“落紅不是無情物,化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)藏著自然界碳、氮的循環(huán)
C.“煮豆燃豆其,豆在釜中泣”涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D.“日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江限。美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”詩中淘金原理與
化學(xué)上的萃取一致
3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()
A.。。2的電子式::O:C:O:
B.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的碳原子:
C.N%分子比例模型:'?'
D.HC1。的結(jié)構(gòu)式:H-CI-0
4.下列說法不正確的是()
A.紅熱的鐵絲能在氯氣中燃燒,生成棕褐色的煙霧
B.鈉在高溫下還原四氯化鈦制備鈦
C.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑,與維生素C一起服用,效果更佳
D.實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞
5.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是()
A.除去NaHCO3溶液中少量的NazC%:通入過量的CO2
B.除去FeC12溶液中少量的FeCL:加入稍過量鐵粉,過濾
C.除去K2c。3固體中少量NaHCOs:置于用埸中加熱
D.用鹽酸除去AgC/中少量的4。2。。3
6.已知某可逆反應(yīng):m4(g)+nB(g)UpC(g)△”在密閉容器器中進(jìn)行,如圖所示,反應(yīng)在不同
時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(8%)的關(guān)系曲線,由曲線分析下列
判斷正確的是()
A.<T>PI>P2,m+n<p,△H>。
2
B.Tr>T2>PI<P2,m+n<p,△W<0
C.T\>T2,Pi<P2>m+n>p,AW>0
D.T]>T2,Pi>P2,m+n>p,△H<0
7.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是()
編
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
號
A將S02通入酸性KMnQt溶液中,紫色褪去證明5。2具有漂白性
證明可。2。。3溶液中存在水解
B在滴有酚配的Na2c。3溶液中,加入BaC%溶液后紅色褪去
平衡
向lmL0.2mol/LNa。”溶液中滴入2滴O.lznoZ/L的MgC%溶證明在相同溫度下,氫氧化鎂
C液產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1機(jī)。,/£,的FeCG溶液,又生的溶解度大于氫氧化鐵的溶
成紅棕色沉淀解度
測定等物質(zhì)的量濃度的Na2s。3與Na2C3溶液的pH,后者較
D證明非金屬性S>C
大
A.AB.BC.CD.D
8.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()
A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.原電池正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極
D.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中,能形成原電池
9.NaC,是重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。有關(guān)下列流程的說法中,正確的是()
A.Na〃C03的熱穩(wěn)定性好
B.如圖所示轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上通過電解NaC溶液的方法制取金屬鈉和氯氣
D.石灰乳與。2的反應(yīng)中,C%既是氧化劑,又是還原劑
10.阿斯巴甜(Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為
蔗糖的200倍.下列有關(guān)說法不正確的是()
A.分子式為64%8岫。5,阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)
B.阿斯巴甜能與也發(fā)生加成反應(yīng)
C.阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)
D.阿斯巴甜在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
11.下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是()
A.CO+H;OCO-,+
B.Cl2+H2O=HCl+HCIO
C.2Na2O2+2H2。=4NaOH+。2T
D.2F2+2H2O=4HF+O2
12.短周期主族元素R、x、八z的原子序數(shù)依次增大,R、y位于同主族,X2H?3水溶液在空氣中久
置,其溶液由堿性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是()
A.簡單離子半徑:X>Y>Z>R
B.乂2丫與Z2反應(yīng)可證明z的非金屬性比丫強(qiáng)
c.y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵
13.下列敘述不正確的()
A.金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料
B.活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng),表面生成一層氧化膜均能保護(hù)內(nèi)層金屬
C.硅是一種親氧元素,在自然界中它總是與氧相互化合的
D.氯是最重要的“成鹽元素”,主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中
14.現(xiàn)有4、B、C、。四種金屬片,①把4B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,B上有氣泡產(chǎn)生;②
把C、。用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,C上發(fā)生還原反應(yīng);③把8、。用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入
稀硫酸中,電子流動方向?yàn)椋簩?dǎo)線則下列關(guān)于金屬活動由強(qiáng)到弱順序正確的是
A.8>A>C>DB.A>B>D>CC.A>B>C>DD.B>A>D>C
A.AB.BC.CD.D
15.摩爾鹽[FeSCU?(N“4)2S04?6也。]是一種能溶于水、難溶于酒精的淺藍(lán)綠色晶體,常用于定量
分析中配制亞鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液,實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備摩爾鹽。下列說法錯誤的是()
A.鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和可。2。。3溶液洗滌,再用蒸儲水洗凈
B.用標(biāo)準(zhǔn)摩爾鹽滴定酸性KMTIO4溶液時(shí)不需要外加指示劑
C.實(shí)驗(yàn)開始階段產(chǎn)生的氣體是用來排出裝置內(nèi)的空氣
D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開《、K3,關(guān)閉《;待a中反應(yīng)即將完成時(shí),再打開七,關(guān)閉《
16.下列說法中不正確的是()
A.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則b<a—1
B.p”相同的①CT^COONa②NaHCOs③NaC7。三種溶液中c(Na+):③(②〈①
C.某溫度KspQA&S)=6x10-50,K印(AgCl)=2x10-6,則2AgCl(s)+S2-(a(?)W4g2s(s)+
2c廠(aq)的平衡常數(shù)約為6.7x1037
D.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題,共14.0分)
17.一種由氯氣與熔化的硫反應(yīng)制取S2a2的裝置(夾持和加熱裝置已省略)如圖所示。
E(收集粗品)
已知:①。2和S反應(yīng)生成52以2,同時(shí)有少量SC%及其他氯化物生成。
②常溫下,5202是一種淺黃色的油狀液體,極易水解。
③S2a2的沸點(diǎn)為138冤,SC%的沸點(diǎn)為59.6。0硫的熔點(diǎn)為112.8。&沸點(diǎn)為444.6。&
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)過程中,從裝置4中逸出的氣體為(填化學(xué)式),裝置B中盛放的試劑是
(2)對裝置C進(jìn)行加熱的合適方式是。(填標(biāo)號)
選項(xiàng)ABCD
加熱方式水浴甘油浴沙浴錫浴
極限溫度/℃98220400600
(3)裝置。中的錯誤之處是。(寫一處即可)
(4)裝置產(chǎn)的作用是?(寫一點(diǎn)即可)
(5)純化S2以2:向粗產(chǎn)品中加入2%的單質(zhì)硫和1%的活性炭,后續(xù)操作是。
(6)取約1mL5202于試管中,滴入少量水,試管口放濕潤的品紅試紙,發(fā)現(xiàn)試管口有白霧,品
紅試紙褪色,試管中有淡黃色固體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置C中燒瓶底部有少量硫附著,可用熱的NaOH濃溶液洗滌,已知產(chǎn)物之一
為Na2s2。3,該反應(yīng)的離子方程式為。
三、簡答題(本大題共4小題,共50.0分)
18.淡化鋰是一種高效水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑.工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備加Br-%。的流程
如圖1:
rT?T
碳追逢一后反1T調(diào)節(jié)PH|一際泵卜假國-…-UBr?H;O
nr
氣體
已知:
(T)Br2+H2O=HBr+HBrO,Br2+3H2O=5HBr+HBrOr,
②HBrO、HBr4均具有強(qiáng)氧化性.
(1)合成時(shí),除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,寫出化學(xué)方程式:.
(2)合成時(shí),向碳酸鋰中滴加澳和氨水的順序是(填字母),可能的理由是.
a.先加氨水再滴淡b.先滴澳再加氨水c.邊滴澳邊加氨水
(3)合成所得的溶液中存在過量的浸會導(dǎo)致溶液pH<3,可用試劑X將溶液pH調(diào)節(jié)至8?9以除去過量
的浪,則X的化學(xué)式為.
(4)加入硫胭[CS(NH2)2]的作用是除去Br。],反應(yīng)中硫胭表現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”).
(5)已知脫色后的混合液中還含有少量的C。打.澳化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請補(bǔ)
充完整脫色后得到的溶液制備“2。的實(shí)驗(yàn)方案:加入活性炭脫色后,(實(shí)驗(yàn)中可供
選擇的試劑:鹽酸、氫漠酸、乙醇、蒸儲水).
19.在一定條件下,N02和N2O4可以互相轉(zhuǎn)化:電0式g)=2NO2S)△H>0。現(xiàn)將一定量的NO2和
%。4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示:
(1)圖中共有兩條曲線X和丫,其中曲線表示恤。4濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個點(diǎn)
中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
—(填序號)。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
(2)①前l(fā)Omin內(nèi)用N"表示的化學(xué)反應(yīng)速率。(NO2)=
②20min時(shí),的。4的轉(zhuǎn)化率為
20.鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)葡萄糖酸[CH20H(CHOH^COOLZn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫
出基態(tài)ZM+M層的電子排布式;葡萄糖分于可被銀氨溶液氧
化成葡萄糖酸鏤其中C、N、。三種元素第一電離能從大到小的順序
是.
(2岸標(biāo)+也能與N%形成困3%)4產(chǎn)二在Zn[(NH3)4p-中ZM+與N之間的化學(xué)鍵是。N/分
子中的一個氫原子被-N“2(氨基)取代形成朋(心兒),N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
(3)如圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合(Zn位于頂點(diǎn)和面心),
該化合物的化學(xué)式為;該化合物的晶體熔點(diǎn)明顯比干冰高得多,原因是。
21./(結(jié)構(gòu)簡式為,,":H)是一種新型香料的主要成分之一./的合成路線如下(部分產(chǎn)
VV
物和部分反應(yīng)條件略去):
(**$**<*(]
已知.IBR/PI
.CHCOOH---?—CBrCOOH
請回答下列問題:
(1)。的名稱是,H分子中含氧的官能團(tuán)名稱:.
(2)口和HCI反應(yīng)的反應(yīng)類型為,C和H生成/的反應(yīng)類型為
(3)n分子中最多有個原子共平面,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為.
(4)4->B的化學(xué)方程式為.
(5)同時(shí)滿足下列條件:①與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③苯環(huán)上有兩個取代基
的H的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為(寫結(jié)構(gòu)
簡式).
(6)參照/的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以丙烯為起始原料制備2-羥基丙酸(乳酸)的合成路線
參考答案及解析
1.答案:A
解析:解:47。2。2能與水反應(yīng)或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于呼吸面具等作供氧劑,故A正確;
B.二氧化鐳化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性,在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng),可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,故B錯
誤;
C.碳酸鈉溶液呈堿性,但堿性比碳酸氫鈉要強(qiáng),碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多,故C錯誤;
D.活性炭具有吸附性,可用于除去水體中的重金屬離子,故D錯誤;
故選:A.
A.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,常用作供氧劑;
B.二氧化鋅具有氧化性,在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng),化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性;
C、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多;
D.活性炭具有吸附性。
本題考查化過氧化鈉、二氧化鋅、碳酸鈉和活性炭的性質(zhì)用途,題目難度不大,試題培養(yǎng)了學(xué)生的
靈活應(yīng)用能力。
2.答案:D
解析:解:4K元素的焰色為紫色,故“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”利用的是鉀元素的焰
色反應(yīng),故A正確;
B.“落花”中的有機(jī)物在土壤中被微生物分解成無機(jī)物,形成“春泥”,作為植物的營養(yǎng)(礦質(zhì)營養(yǎng)、
無機(jī)營養(yǎng))被植物吸收,重新起到“護(hù)花”作用,故B正確;
C.燃豆箕屬于放熱反應(yīng),涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故C正確;
D.“日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江限。美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”詩中淘金原理與化學(xué)
上的過濾一致,故D錯誤;
故選:D。
A.K元素的焰色為紫色;
B.“落花”中的有機(jī)物在土壤中被微生物分解成無機(jī)物,形成“春泥”,作為植物的營養(yǎng);
C.燃豆箕屬于放熱反應(yīng);
D.沙里淘金的原理是:金子的密度比沙子的密度大得多,在水的沖擊下沙粒被水流帶走,而金就留
在容器里,不是萃取原理。
本題考查了元素化合物知識,涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途,明確膠體、金、硅及化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵,
題目難度不大。
3.答案:B
解析:解:Ac。2的電子式為b::c::6,故A錯誤;
B.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的碳原子為鏟C,故B正確;
C.N/分子比例模型,故C錯誤;
D.HC/O的結(jié)構(gòu)式為,一0-1,故D錯誤;
故選B.
A.C、。之間存在2對共用電子對,各原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
B.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的碳原子,其質(zhì)量數(shù)為14;
C.N/分子為三角錐型,且圖為球棍模型;
D.G只能形成1個共價(jià)鍵,。可形成2個共價(jià)鍵.
本題考查化學(xué)用語,為高頻考點(diǎn),試題基礎(chǔ)性強(qiáng),涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、原子構(gòu)成及分子比例模型
等知識點(diǎn),把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
4.答案:A
解析:解:4鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色的氯化鐵,可發(fā)出棕褐色的煙,不能形成霧,故A錯誤;
B.鈉具有強(qiáng)還原性,在高溫下鈉還原四氯化鈦制備鈦,故B正確;
C.鐵元素在血紅蛋白中以二價(jià)鐵的形式存在,維生素C具有強(qiáng)還原性,可以防止硫酸亞鐵被氧化,與
維生素C一起服用,效果更佳,故C正確;
D.常溫下,S與汞反應(yīng)生成HgS,則實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞,故D正確。
故選:A<,
A.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色的氯化鐵;
B.鈉具有強(qiáng)還原性;
C.鐵元素在血紅蛋白中以二價(jià)鐵的形式存在,維生素C具有強(qiáng)還原性;
D.常溫下,S與汞反應(yīng)生成HgS。
本題綜合考查元素化合物知識,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,注
意把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象等,難度不大。
5.答案:C
解析:解:ANCI2CO3與水、二氧化碳反應(yīng)生成Na,。/,則通入過量的CO2可除雜,故A正確;
B/e與FeCb反應(yīng)生成FeC%,則加入稍過量鐵粉,過濾可除雜,故B正確;
C.Na"C03加熱分解生成Na2c。3,引入新雜質(zhì)碳酸鈉,不能除雜,故C錯誤;
DSgzCa與鹽酸反應(yīng)生成Aga,則用鹽酸可除雜,故D正確;
故選C.
A.Na2c。3與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCg;
B.Fe與FeC%反應(yīng)生成尸eC%;
C.NaHCQ加熱分解生成Na2C(?3;
DSgzC/與鹽酸反應(yīng)生成
本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與
應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用,題目難度不大.
6.答案:C
解析:
本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等,難度不大,圖象的解題方法是“先拐先平”,即曲
線先折拐的首先達(dá)到平衡,以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低,再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案。
由左圖知,溫度為A先到達(dá)平衡,故71>72,升高溫度,B%減小,則平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度
平衡向吸熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△”>();
由右圖可知,壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡,故22>匕,增大壓強(qiáng),B%減小,則平衡向正反應(yīng)移動,增大
壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動,故m+n>p,
由上述分析可知>72,Pi<?2>m+n>p,△H>0.故選:C?
7.答案:B
解析:解:4將SO2通入酸性KM71O4溶液中,紫色褪去,發(fā)生氧化還原反應(yīng),證明SO?具有還原性,
故A錯誤;
B.Na2c。3溶液水解顯堿性,遇酚配變紅,力DBaCL溶液,水解平衡逆向移動,則證明Nc^COs溶液中
存在水解平衡,故B正確;
C.向ImLO.2moz/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mo〃L的溶液產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴
O.lmoZ/L的FeC%溶液,又生成紅棕色沉淀,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,證明在相同溫度下,氫氧化鎂的溶解
度小于氫氧化鐵的溶解度,故C錯誤;
D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2s。3與NazCQ溶液的P〃,后者較大,則碳酸酸性小于亞硫酸,但亞硫
酸不是最高價(jià)含氧酸,不能比較非金屬性,故D錯誤;
故選B.
A.發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.Na2C&溶液水解顯堿性,遇酚醐變紅,力UBaC%溶液,水解平衡逆向移動;
C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;
D.酸越弱,對應(yīng)鹽的水解程度越大,利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱.
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),涉及氧化還原反應(yīng)、水解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化、酸性與非金屬性的比較
等,側(cè)重反應(yīng)原理的考查,注重高考??伎疾榈挠?xùn)練,題目難度中等.
8.答案:4
解析:解:力、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故A正確;
B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),而不是正極發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;
C、電子由負(fù)極流向正極,而不是正極流向負(fù)極,故C錯誤;
D、用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中,且負(fù)極和電解質(zhì)能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反
應(yīng),才能形成原電池,故D錯誤。
故選:Ao
原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,原電池放電時(shí),負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子
發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析。
本題考查了原電池的有關(guān)知識,難度不大,根據(jù)原電池工作原理及原電池的構(gòu)成條件分析判斷即可。
9.答案:D
解析:解:力、由圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,所以碳酸氫鈉不穩(wěn)定,故A錯誤;
B、氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈉,以及碳酸氫鈉受熱分解是非氧化還原反應(yīng),并不是
全部是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C、電解氯化鈉溶液得不到單質(zhì)鈉,得到的氫氧化鈉溶液,而工業(yè)上采用電解熔融的氯化鈉得到單質(zhì)
鈉和氯氣,故C錯誤;
D,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+CaCClO)2+2H20,。元素的化合價(jià)既升高又降低,所以既是氧
化劑,又是還原劑,故D正確;
故選:D。
A、由圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉;
B、氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈉,以及碳酸氫鈉受熱分解是非氧化還原反應(yīng);
C、電解氯化鈉溶液得不到單質(zhì)鈉,得到的氫氧化鈉溶液;
D、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價(jià)的變化判斷。
本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問題,是小型綜合題;氧化還原反應(yīng)、氧
化劑還原劑根據(jù)化合價(jià)的變化判斷即可。
10.答案:A
解析:解:4阿斯巴甜的分子式為。14%8%2。5,蛋白質(zhì)為高分子化合物,而該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
較小,不屬于蛋白質(zhì),故A錯誤;
B.含苯環(huán),能與“2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;
C.含-COOH、-N“2可知,阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),故C正確;
D.因含有一CONH—可知能發(fā)生水解,故D正確;
故選A.
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán),明確高分子化合物的判斷即可解答,
注意選項(xiàng)A為易錯點(diǎn),題目難度不大.
11.答案:A
解析:試題分析:A.CO+H2O^CO2+H2水是氧化劑,正確。B.CI2+電0=HCl+HCIO該反
應(yīng)是氧化還原反應(yīng),氯氣既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑。錯誤。C.2Na2O2+
2H2O=4NaOH+O2T既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑。錯誤。
。.2尸2+2h2。=4//尸+。2中尸2是氧化劑,%。是還原劑。錯誤。
考點(diǎn):考查在有水參加的氧化還原反應(yīng)中,水的作用的知識。
12.答案:B
解析:解:根據(jù)分析可知,R為0,X為Na,丫為S,Z為C7元素。
A.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子半徑:y>Z>
R>X,故A錯誤;
B.Na2s與C%反應(yīng)說明氯氣的氧化性大于S,則非金屬性:Cl>S,故B正確;
C.S的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸,如亞硫酸為弱酸,故C錯誤;
D.O、Na形成的過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯誤;
故選:B。
短周期主族元素R、X、八Z的原子序數(shù)依次增大,R、丫位于同主族,X2H?3水溶液在空氣中久置,
其溶液由堿性變?yōu)橹行裕琗2YR3為Na2s貝林為。,X為Na,丫為S;Z的原子序數(shù)大于S,貝物為G元
素,據(jù)此解答。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度不大,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期
律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。
13.答案:B
解析:解:力、金屬分為黑色金屬和有色金屬兩大類。黑色金屬包括鐵、銘、錦;有色金屬是指鐵、
銘、鋪三種金屬以外的所有金屬,故A正確;
B、活潑金屬在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜可以保護(hù)內(nèi)層金屬,如鋁的表面有致密的氧化膜
能飽和內(nèi)層金屬:活潑金屬在空氣中與氧氣反應(yīng)生成疏松的氧化膜時(shí)不能保護(hù)內(nèi)層金屬,如鐵表面
的氧化鐵不能保護(hù)內(nèi)層金屬,故B錯誤;
C、硅是一種親氧元素,硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在,主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在,
故C正確;
D、氯元素的非金屬性很強(qiáng),易形成化合物,氯元素主要以NaC,形式存在,故D正確。
故選:Bo
A、金屬分為黑色金屬和有色金屬兩大類;
B、活潑金屬在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜可以保護(hù)內(nèi)層金屬;
C、硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在;
D、氯元素的非金屬性很強(qiáng),易形成化合物.
本題考查了金屬的分類、金屬的腐蝕、元素在自然界中的存在形式,題目比較基礎(chǔ),難度不大.
14.答案:B
解析:試題分析:在原電池中,負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性,根據(jù)原電池的工作
原理判斷電池的正負(fù)極,進(jìn)而可以判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系。
①4、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,B上有氣泡產(chǎn)生,說明力是負(fù)極,8是正極,所以活潑性:
4>B;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,C上發(fā)生還原反應(yīng),說明C是正極,。是負(fù)極,
則金屬性是0>C;③把B、。用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,電子流動方向?yàn)椋築t導(dǎo)線TD,
這說明8是負(fù)極,。中正極,則金屬性是B>。,綜上可知金屬活潑性順序是:A>B>D>C,答
案選B。
考點(diǎn):考查根據(jù)原電池中電極及反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬的活潑性
點(diǎn)評:該題是中等難度的試題,試題針對性強(qiáng),難易適中,有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極
性。明確原電池的工作原理,特別是電極名稱的判斷,然后依據(jù)原電池中反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬的活潑
性是解題的關(guān)鍵。
15.答案:D
解析:解:4碳酸鈉溶液呈堿性,在加熱條件下能使油污發(fā)生水解,所以用碳酸鈉溶液煮沸的目的
是除去鐵屑中油污,故A正確;
B.高鎰酸鉀溶液滴入亞鐵鹽溶液中,高鎰酸鉀溶液會褪色,則用標(biāo)準(zhǔn)摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時(shí)
不需要外加指示劑,故B正確;
C.亞鐵離子能被空氣中的氧氣氧化,所以要通入氫氣,排除空氣,防止亞鐵離子被氧氣氧化,故C
正確;
D.不能待a中反應(yīng)即將完成時(shí),再打開仁,關(guān)閉Ki,否則硫酸亞鐵不能排到硫酸銹溶液中,故D錯
誤。
故選:D.
亞鐵離子能被空氣中的氧氣氧化,所以要通入氫氣,排除空氣,防止亞鐵離子被氧氣氧化,氫氧化
鈉溶液能吸收含雜質(zhì)的鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫氣體,防止污染空氣,所以利用生成的氫氣,
向硫酸鏤溶液中通入氫氣,應(yīng)先將氣體通過氫氧化鈉溶液,再通入硫酸鍍?nèi)芤?,所以?yīng)關(guān)閉活塞七,
打開活塞給、K3,待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞勺、小,打開活塞出,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣
會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸鍍?nèi)芤旱牡撞?。在常溫下放?/p>
一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵鏤。硫酸亞鐵與硫酸鏤溶液混合就能得到硫酸亞鐵鐵晶體,
以此解答該題。
本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的原理、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技
能為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度中等。
16.答案:A
解析:解:4一水合氨為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,b>a-l,故A錯誤;
B.①CH3cOONa②NaHCOs③NaS。三種溶液,水解程度③>②>①,pH相同時(shí)水解程度越大
對應(yīng)濃度越小,pH相同的①CmCOONa②NaHCO3③NaC,。三種溶液中c(Na+):③<②<①,
故B正確;
C.2AgCl(s)+S2-(aq)=492s(s)+2c廠(aq)的平衡常數(shù)K=%=黑x=
((2X10—6)2
Ksp2AgCl)_=6.7X1037,故c正確;
6X10-5。
Ksp{Ag2S)
D.一定濃度的NaHS溶液中存在電荷守恒和物料守恒:電荷守恒c(Na+)+c(H+)=+
c(HS-)+2c(S2-),物料守恒c(Na+)=c(HS-)+c(52-)+c(%S),得到c(Na+)+c(0/T)=
c(H+)+c("S-)+2c(%S),故D正確;
故選:故
A.一水合氨為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離;
三種溶液,水解程度③>②>①,相同時(shí)水解程度越大
B.(l)CH3COONa②NaHCOs③NaC,Op”
對應(yīng)濃度越小;
C.24gC(s)+S2-(aq)=4g2s(s)+2c廠(aq)的平衡常數(shù)K=需=黑三x需六=嚼翳;
D.一定濃度的NaHS溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析.
本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡影響因素、溶度積常數(shù)計(jì)算,電解質(zhì)溶液中物料守恒和電
荷守恒的計(jì)算,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
17.答案:C,2、七。和HS濃硫酸BC冷卻水不該從上端通入(或不應(yīng)該用球形冷凝管)防止水蒸
氣進(jìn)入裝置中導(dǎo)致水解(或吸收未反應(yīng)的圖及蒸饋,收集。。的儲分
ES2a22HG)1382S2Cl2+
△
。=2
2H23S1+S02T+4HCL4s+60H~—2S~+S2Oj-+3H2O
解析:解:(1)由于濃鹽酸具有易揮發(fā)性,所以用濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)制取氯氣時(shí),產(chǎn)物中會混有氯
化氫氣體以及水蒸氣,由于52以2極易水解,所以2中制取的氯氣應(yīng)干燥后才能與S反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)中通
常用濃硫酸作為氯氣的干燥劑,
故答案為:02、/。和HB;濃硫酸;
(2)由已知可知:S2a2的沸點(diǎn)為138。&S的沸點(diǎn)為4446C,所以C中的溫度應(yīng)控制在138國?4446C
之間,綜上分析可得甘油浴以及沙浴能滿足該條件,而水浴溫度達(dá)不到$2。2的沸點(diǎn),錫浴溫度過高,
在蒸出的產(chǎn)品中含有S,
故答案為:BC;
(3)冷卻水的流向應(yīng)為下進(jìn)上出,冷凝管應(yīng)選用直型冷凝管而不是球形冷凝管,
故答案為:冷卻水不該從上端通入(或不應(yīng)該用球形冷凝管);
(4)由于S2G2極易水解,為了防止與空氣中的水蒸氣接觸而水解,則用盛有堿石灰的球形干燥
管來吸收空氣中的水蒸氣,及HC2為對環(huán)境有害的氣體,所以在實(shí)驗(yàn)中要對這兩種氣體進(jìn)行處理,
故用堿石灰可吸收未反應(yīng)C,2及HC/,
故答案為:防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中導(dǎo)致水解(或吸收未反應(yīng)的C,2及HG);
(5)由于單質(zhì)硫的熔點(diǎn)為112.8。口沸點(diǎn)為444.6。3活性炭的的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均較高,而Sz。%的沸點(diǎn)為
138℃,所以純化S2cz2的后續(xù)操作為:蒸錨,收集138久的微分,
故答案為:蒸館,收集138K的保分;
(6)由已知可得易水解,且試管口有白霧以及淡黃色固體和能使品紅溶液褪色的物質(zhì),則其水
解的產(chǎn)物為、所以其水解方程式為:。=
SSO2以及HCI,2s2c卜+2H2351+SO21+4HCI,
故答案為:
2s2cz2+2H2O=3S1+SO2T+4HC7;
(7)S與熱的濃Na。“溶液反應(yīng)生成Na2s26,S被氧化,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則還有S被還原成
2
Na2S,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,反應(yīng)的離子方程式為:4S+60H-—2S-+
S20j-+3H2O,
2
故答案為:4S+6OH--2S-+S20j-+3H2O?
(1)由于濃鹽酸具有易揮發(fā)性,所以用濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)制取氯氣時(shí),產(chǎn)物中會混有氯化氫氣體以
及水蒸氣,在實(shí)驗(yàn)中通常用濃硫酸作為氯氣的干燥劑;
⑵由已知可知:S2C%的沸點(diǎn)為138。&S的沸點(diǎn)為444&C,所以C中的溫度應(yīng)控制在138汽?4446C
之間分析判斷;
(3)冷卻水的流向逆流,冷凝管應(yīng)選用直型冷凝管;
(4)由于52烈2極易水解,為了防止與空氣中的水蒸氣接觸而水解,則用盛有堿石灰的球形干燥
管來吸收空氣中的水蒸氣;
(5)由于單質(zhì)硫的熔點(diǎn)為112.8。口沸點(diǎn)為444.6。G活性炭的的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均較高,而S2。%的沸點(diǎn)為
138℃,所以純化$2。2的后續(xù)操作為蒸馀;
(6)由已知可得易水解,且試管口有白霧以及淡黃色固體和能使品紅溶液褪色的物質(zhì),則其水
解的產(chǎn)物為S、S02以及HCI;
(7)S與熱的濃Na?!叭芤悍磻?yīng)生成Na2s2。3,S被氧化,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則還有S被還原成
Na2S,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,書寫反應(yīng)的離子方程式。
本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理及裝置的理解、評價(jià),閱讀題目獲取信息的能力等,關(guān)鍵是掌握整個制備
流程原理,分析流程中各裝置的作用,要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息解決問題
的能力,題目難度中等。
18.答案:3Sr2+3Li2CO3+2NH3-H20=6LiBr+/V2T+3CO2T+5H2O;a;在氨水存在條件下可
減少轉(zhuǎn)化為Hr。,BrO^i以?!被蚬怼?。3或加2。;還原性;過濾,向?yàn)V液中加入氫澳酸,蒸發(fā)、
濃縮、冷卻至44久結(jié)晶,保溫44式過濾,用乙醇洗滌,干燥
解析:解:(1)根據(jù)提供的已知反應(yīng)的方程式判斷,合成步驟中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),除生成MBr外,
還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,從元素角度可以判斷這兩種氣體分別為72和。。2,則合成步驟
的化學(xué)反應(yīng)方程式為:38萬+3Li2CO3+2NH3-H20=6LiBr+N2T+3CO2T+5H2O,
故答案為:38r2+3Li2c。3+2/VH3-H20=6LiBr+N2T+3CO2T+5H2O;
(2)合成時(shí),向碳酸鋰中滴加澳和氨水的順序,從口萬在水中可以發(fā)生的反應(yīng)考慮,8萬在水溶液中可
以生成HBr、HBrO、HBrO3,合成步驟中需要的是8萬參與反應(yīng),應(yīng)該盡量減少H8r、HBrO.HBrO3
的產(chǎn)生,所以應(yīng)先加氨水后加BV2,相比二者同時(shí)加或者先加B「2后加氨水而言更合理,可能的理由
是:在氨水存在條件下可減少8r2轉(zhuǎn)化為Br。-、BrO^,
故答案為:a;在氨水存在條件下可減少8萬轉(zhuǎn)化為BrO:
(3)合成所得的溶液中存在過量的漠會導(dǎo)致溶液pH<3,可用試劑X將溶液pH調(diào)節(jié)至8T以除去過量
的浪,對試劑X的要求是既能升高pH,反應(yīng)掉多余的872,同時(shí)應(yīng)不引入其它雜質(zhì)離子,則可以選用
的試劑有加。”或出。。3或以2。,
故答案為:加?!被蚣?。。3或加2。;
(4)加入硫版[CS(N“2)2]的作用是除去根據(jù)已知條件,具有強(qiáng)氧化性,硫胭是具有還
原性的物質(zhì),則反應(yīng)中硫胭表現(xiàn)還原性,
故答案為:還原性;
(5)脫色后的混合液中還含有少量的COg,根據(jù)漠化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線,總體而言LiBr
隨著溫度升高溶解度增大,其水合物發(fā)生變化,溫度升高發(fā)生脫水,后續(xù)處理需要除去溶液中的雜
質(zhì)C。歹離子,可選用除雜試劑HBr處理,處理溫度應(yīng)處理至44汽,若溫度升高則會使以Br?%。溶
解度增大不易結(jié)晶,若降溫度低則產(chǎn)生加8入2“2。,綜合考慮,則后續(xù)處理方案步驟為:過濾,向
濾液中加入氫澳酸,蒸發(fā)、濃縮、冷卻至44冤結(jié)晶,保溫44冤過濾,用乙醇洗滌,干燥,
故答案為:過濾,向?yàn)V液中加入氫澳酸,蒸發(fā)、濃縮、冷卻至44T結(jié)晶,保溫44K過濾,用乙醇洗
滌,干燥.
分析工藝流程,以碳酸鋰為原料制備UBr?也。,加2。。3和漠和氨水混合反應(yīng)生成混合溶液并產(chǎn)生氣
體,結(jié)合已知條件判斷反應(yīng)過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成了LiBr同時(shí)產(chǎn)生了氣體,加入試劑X調(diào)節(jié)
溶液的pH,加入硫麻除雜,經(jīng)過活性炭吸附脫色,最后經(jīng)過一系列流程處理得到目標(biāo)產(chǎn)物比Br?H20,
據(jù)此具體分析解答.
本題考察無機(jī)工藝流程制備,考查了氧化還原方程式的書寫,化學(xué)平衡的移動,除雜試劑的選用,
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)等知識點(diǎn),均為高頻考點(diǎn),試劑有助于培養(yǎng)對工藝流程整體把握分析的能力,題目難
度中等.
19.答案:(1)丫bdB
(2)①0.04mol/(L-min)
②33.3%
解析:
本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高考常見題型,涉及化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算等知識,題目難度
中等,明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)
算方法。
(1)由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí),X表示的生成物的濃度變化量為(1.0-0.7)mol/L=0.3mol/L,
丫表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.55-0.4)mo//L=0.15mol/L,X表示的生成物的濃度變化量是丫
表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍,所以X表示NO?濃度隨時(shí)間的變化曲線,丫表示可2。4濃度隨時(shí)間
的變化曲線;
由圖可知,10-257n山及30min之后X、丫的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平
衡狀態(tài),故b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài),
A.隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量增大,恒溫恒容下壓強(qiáng)增大,容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
而改變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故A正確;
B.混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,容器內(nèi)混合氣體的密度為定值,故B錯誤;
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變,說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)到達(dá)平衡,故C正
確;
D.混合氣體總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量增大,平均相對分子質(zhì)量減小,當(dāng)容器內(nèi)混
合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故D正確;
故答案為:X;b和d;B;
⑵①X表示NO?濃度隨時(shí)間的變化曲線,丫表示N2/濃度隨時(shí)間的變化曲線.由圖可知,前10瓶比內(nèi),
NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=OAmol/L,所以口5。2)=0.4mol/L+lOmin=0.04mol/
(L-min),
故答案為:0.04mol/(L?min);
②20zn譏時(shí)已得到平衡狀態(tài),反應(yīng)2NO2(g)=N204(g),起始“均。。=0.6mol■L,平衡
C(7V2O4)=OAmol-L,則N204的轉(zhuǎn)化率為紇黑黑—x100%=33.3%,
故答案為:33.3%,
20.答案:3s23P63d1°N、0、C配位鍵sp3ZnXZnX是原子晶體,干冰是分子晶體,原子晶體
的熔點(diǎn)高于分子晶體
解析:解:(l)Zn的原子序數(shù)是30,其電子排布式為:Is22s22P63s23P63dl04s2,則Z/+基態(tài)電子
排布式為:Is22522P63s23P63dl?;騕4r]3d10,所以基態(tài)ZM+M層的電子排布式為3s23P63d嗎
同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大,由于N2P軌道為半飽和狀態(tài),較為穩(wěn)定,難以失
去電子,則C、N、。三種元素第一電離能從大到小的順序是N>0>C,故答案為:3s23P63小。;N、
0、C;
(2)[Z7i(N,3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵是配位鍵,N2H4中每個N原子價(jià)層電子對個數(shù)是4且含有
一個孤電子對,所以該分子中的N原子的雜化類型是sp3雜化,
故答案為:配位鍵;sp3;
(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,晶胞中X的個數(shù)為4,鋅的個數(shù)為8x5+6x:=4,所以鋅原子與X原子的
oZ
個數(shù)比為1:1,該化合物的化學(xué)式為ZnX;ZnX是原子晶體,干冰是分子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)高
于分子晶體,所以該化合物的晶體熔點(diǎn)明顯比干冰高得多,
故答案為:ZnX;ZnX是原子晶體,干冰是分子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體。
(l)Zn的原子序數(shù)是30,基態(tài)Zn2+為4s上失去2個電子;C、N、。三種元素第一電離能根據(jù)同周期元
素的第一電離能結(jié)構(gòu)2P軌道的穩(wěn)定狀態(tài)判斷;
(2)[Zn(NH3)4K+中Z/+與N之間的化學(xué)鍵是配位鍵;根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定原子雜化類型;
(3)利用均攤法可計(jì)算出晶胞中原子個數(shù),據(jù)此得出化學(xué)式;根據(jù)原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體判斷。
本題考查元素核外電子排布式的書寫、晶胞的計(jì)算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、晶體類型
的判斷等,難度較大,掌握晶胞的計(jì)算是解題的關(guān)鍵。
21.答案:苯乙烯醇羥基和竣基加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反
C1
CH2-^-CH2ClOH
應(yīng)16(^O)-CH;COOHCHg
CH2-C-CH20H9
+2NaOH一?2NaCl+$CH3
OH
CH3cH=。出3室靜CH3H—COOH-N耕CH3fH~COOH
?rOH
OH
I
解析:解:根據(jù)/結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合C分子式知,C結(jié)構(gòu)簡式為/]C2Hn-C%-COOH,則H結(jié)構(gòu)簡式為
OH
AAL「cch,〃發(fā)生反應(yīng)生成44能發(fā)生水解反應(yīng),則〃和的反應(yīng)為加成反應(yīng),結(jié)合C結(jié)構(gòu)
ClOH
II
簡式知,4結(jié)構(gòu)簡式為產(chǎn)一片/1,4水解生成B為#-匚佻"B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C;
66
。和水反應(yīng)生成E,E能發(fā)生氧化反應(yīng),則。和水的反應(yīng)為加成反應(yīng),F(xiàn)能發(fā)生題給信息的反應(yīng),則E結(jié)
構(gòu)簡式為O^CH廠C%0H、F結(jié)構(gòu)簡式為?-CHVOOH,G結(jié)構(gòu)簡式為@_tcoOH,G發(fā)生
水解反應(yīng)然后酸化生成H,
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