高考高中化學：必考常識性考點大全

【下載后獲高清完整版-獨家】

高考高中化學：必考常識性考點大全

現(xiàn)代儀器

1.核磁共振儀：有機物中處于不同化學環(huán)境的氫原子

種類；

2.紅外光譜儀：主要測定有機物中官能團的種類；

3.紫外光譜儀:有機物中的共粗結(jié)構(gòu)（主要指苯環(huán)）；

4.質(zhì)譜儀：有機物的相對分子質(zhì)量，對測定結(jié)構(gòu)也有

一定的幫助；

5.原子吸收（發(fā)射）光譜儀:測定物質(zhì)的的金屬元素，

也可測定非金屬元素；

6.分光光度計：測定溶液中物質(zhì)的成分以含量，重點

是測反應速率；

7.色譜分析儀：利用不同物質(zhì)在固定相和流動相中分

配比的不同，對物質(zhì)進行分離，主要分類物理性質(zhì)和

化學性質(zhì)相近的物質(zhì)，紙層析就是其中的一種；

8.李比希燃燒法：測定有機物中C、H、0、N、CI

的有無及含量，82、H20、N2、HCI;

9.銅絲燃燒法：測定有機物中是否含鹵素，火焰為綠

色說明含有鹵素；

10.鈉熔法：測定有機物是否含有X、N、S,NaX、

Na2S、NaCN;

11.元素分析儀：測定物質(zhì)中元素的種類；

12.掃面隧道顯微鏡：觀察、操縱物質(zhì)表面的原子和

分子；

化學史

1.道爾頓：提出原子學說；

2.湯姆生：在陰極射線實驗基礎上提出〃葡萄干面包

式"模型；

3.盧瑟福：在a粒子散射實驗基礎上提出〃核+電子

模型；

9.新型無機非金屬材料：氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、

碳化硼陶瓷、光纖等；

具有耐高溫、強度大的特性，還具有電學特性、光學

特性、生物功能；

10.傳統(tǒng)無機非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11.新型高分子材料：高分子膜、尿不濕、隱形眼鏡、

人造關節(jié)、心臟補片、液晶材料等；

12.三大合成材料：合成塑料、合成纖維、合成橡膠；

能源問題

1.石油：烷燒、環(huán)烷煌、芳香煌的混合物

石油的分儲是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學

變化

2.煤：主要成分是碳

煤的干儲、氣化、液化都是化學變化；

3.生物質(zhì)能：通過光合作用，太陽能以化學能的形式

貯藏在生物質(zhì)中的能量形式；

木材、森林廢棄物、農(nóng)業(yè)廢棄物、植物、動物糞便、

沼氣等；

4.新能源：太陽能、風能、潮汐能、氫能、核能；

環(huán)境問題與食品安全

1.臭氧層空洞：氟利昂進入平流層導致臭氧減少；

2.溫室效應：大氣中C02、CH4增多，造成全球平

均氣溫上升；

3.光化學煙霧：NxOy在紫外線作用下發(fā)生一系列的

光化學反應而生成的有毒氣體；

4.赤潮：海水富營養(yǎng)化；

5.水華：淡水富營養(yǎng)化；

6.酸雨：pH<5.6;

7.室內(nèi)污染：HCHO、苯、放射性氫、電磁輻射；

8.PM2.5:直徑W2.5|jm(2.5x10-6m)能在空中長

時間懸浮，顆粒小，表面積大，能吸附大量有害有毒

物質(zhì)(如金屬、微生物)；

霧霾天氣的形成于部分顆粒在空氣中形成氣溶膠有

關

9.非法食品添加劑：吊白塊、蘇丹紅、三聚氟胺、硼

酸、熒光增白劑、瘦肉精、工業(yè)明膠；

10.腌制食品：腌制過程中會產(chǎn)生亞硝酸鹽，具有致

癌性；

11.地溝油：地溝油中有黃曲霉素，具有致癌性；可

以制肥皂盒生物柴油；

12.綠色化學：綠色化學是指化學反應及其過程以

〃原子經(jīng)濟性〃為基本原則，即在獲取新物質(zhì)的化學

反應中充分利用參與反應的每個原料原子，實現(xiàn)〃零

排放〃。綠色化學的目標是研究和尋找能充分利用的

無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)的各

環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑；

糖類

1.單糖：

丙糖:甘油醛(最簡單的糖)CH2(OH)CH(0H)

CHO

戊糖：核糖、脫氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

2.二糖：

有無醛

分子式名稱基水解產(chǎn)物

蔗糖二

無葡萄糖+果糖

C11H22

011麥芽糖有葡萄糖+葡萄糖

同分異構(gòu)乳糖有葡萄糖+半乳糖

體

纖維二

糖有葡萄糖+葡萄糖

3.多糖：

①淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n,n

值是一個區(qū)間，故兩者不是同分異構(gòu)體，都是混合物;

②判斷淀粉水解程度的方法（在酸性條件下水解）

a.尚未水解：必須先加NaOH中和硫酸，再加入新制

氫氧化銅加熱，無磚紅色沉淀；

b.完全水解：加入碘水，不呈藍色

c.取兩份，一份加入碘水呈藍色；一份加入NaoH中

中和硫酸后，再加入新制氫氧化銅加熱，有磚紅色沉

淀

③人體中無纖維素酶，不能消化纖維素，多吃含纖維

素食物可促進腸道蠕動；

氨基酸和蛋白質(zhì)

1.a-氨基酸：氨基和竣基連在同一個碳上

天然蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸都是。-氨基酸；

2.兩性：-NH2具有堿性，-COOH具有酸性

*干8>?牛803---?,寸g

*?H■

固體氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，所以具有較高的熔

沸點，且難溶于有機溶劑；

兩個不同的氨基酸縮合形成二肽，有四種不同的產(chǎn)物

（兩個自身，兩個交叉）；

3.分離：當氨基酸以兩性離子存在于溶液中時，其溶

解度最小，而不同的氨基酸出現(xiàn)這種情況的pH各不

相同，故可利用此差異，通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來分

離氨基酸；

4.鹽析：許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解度，溶于水

形成膠體；

在濃度較高的低鹽金屬鹽(Na2SO4)或鍍鹽中，能

破壞膠體結(jié)構(gòu)而使蛋白質(zhì)溶解度降低，從而使蛋白質(zhì)

變成沉淀析出，析出的蛋白質(zhì)仍具有生物活性；

5.變質(zhì)：

①重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、酒精等可使蛋白質(zhì)

變性而失去活性，析出的蛋白質(zhì)不再溶于水；

②當人體誤食重金屬鹽時，可喝大量的牛奶、豆奶、

雞蛋清來解毒；

③酒精消毒是破壞了病毒的蛋白質(zhì)活性而殺死病毒;

6.顏色反應：

①蛋白質(zhì)遇雙縮版試劑呈玫瑰紫色；

②含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用生成黃色物質(zhì)；

③氨基酸遇苛三酮呈紫色；

7.氫鍵存在：

①蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)；

②DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)，AT之間兩條，CG之間三條；

油脂

1.油脂不是高分子，是由高級脂肪酸與甘油形成的酯

類；

2.油：不飽和脂肪酸甘油酯，常溫液態(tài)，如豆油、花

生油；能使濱水退色；不能從漠水中萃取漠單質(zhì)；

3.脂肪：飽和脂肪酸甘油酯，常溫固態(tài)，如豬油、牛

油油；

4,皂化反應：油脂與堿反應生成甘油與高級脂肪酸鈉

5.油脂硬化：不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣反應生

成飽和高級脂肪酸甘油酯

6.油脂和礦物油不是同一物質(zhì)，礦物油是麻類；

7.天然的油脂都是混合物；

8.硬水中有較多的Mg2+、Ca2+,會生成不溶于水

的(C17H35COO)2Mg和(C17H35COO)2Ca,

使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

9.不飽和脂肪酸甘油酯中的雙鍵會被空氣氧化而變

質(zhì)；

10.地溝油和人造奶油都是油脂；

化學中的不一定

1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同

位素(11H)中只有一個質(zhì)子。

2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7

是HMnO4的酸酊，是金屬氧化物。

3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO

都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是

酸性氧化物，AI2O3是兩性氧化物。

5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚

電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與

石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物

由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體

中含有金屬陽曷子和自由電子，而無陰離子。

8.有單質(zhì)參加或生成的化學反應不一定是氧化還原

反應。如金剛石一石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應

前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化還

原反應。

9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4cl屬

于離子化合物，其中不含金屬離子。

10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酊，與水反

應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能

與水反應生成酸一硝酸，但不是硝酸的酸好，硝酸的

酸酊是N2O5,Na2O2能與水反應生成堿一NaOH,

但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時

水的離子積是1x10-14,此時pH=7的溶液才是中

性。

12.用pH試紙測溶液的pH時,試紙用蒸儲水濕潤，

測得溶液的pH不一定有誤差。

13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固

態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。

14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是S02,如CI2、

03均能使品紅溶液褪色。

15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+

可被還原為Fe2+O

16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被

還原。如2H2O=2H2T+02T,氫元素被還原而氧元

素被氧化。

17.強氧化物與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應

如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑,

但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應。

18.放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應

在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應為放熱

反應，但須點燃；Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應為

吸熱反應，但在常溫下很容易發(fā)生。

19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AI02-、

MnO4-o

20.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素

如周期表中IVA、VA、VIA中的金屬元素最外層電子

數(shù)均多于4個。

21.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能

在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既

不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液

中大量存在。

22.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔

沸點不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因

H20、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比

同主族元素的氫化物高。

23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體

如NH4CI屬于離子晶體。

24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCI4

C02等都是含有極性鍵的非極性分子。

25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物

鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

26.強電解質(zhì)不一定導電；一般強電解質(zhì)的晶體不導

電；

27.強電解質(zhì)的導電性不一定強于弱電解質(zhì)；與溶度

有關；

28.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如

稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

?？贾R點的歸納

1.主要成分是纖維素的物質(zhì)

麻類、棉花、木棉、人造絲、人造毛、人造棉、銅氨

纖維等；

干擾項：光導纖維、醋酸纖維、硝化纖維、火棉、膠

棉；

2.屬于蛋白質(zhì)的物質(zhì)，水解得到氨基酸，燃燒有焦羽

毛氣味

動物毛發(fā)角蹄、蠶絲、血紅蛋白、酶類、天然皮革;

干擾項：人造奶油；

3.主要成分為油脂的物質(zhì)

動物油、植物油、地溝油、人造奶油、魚肝油、脂肪；

干擾項：礦物油；

4.高分子物質(zhì)

蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、PVC、PLA、核酸、聚XX;

干擾項：油脂、維生素；

5.能水解，且產(chǎn)物均為葡萄糖的物質(zhì)

淀粉、麥芽糖、纖維二糖、纖維素；

6.元素定性分析法

李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、元素分析儀、

原子吸收（發(fā)射）光譜；

7.測定有機物結(jié)構(gòu)有作用

核磁共振、質(zhì)譜、紅外光譜

8.原子結(jié)構(gòu)模型的建立

①湯姆生：在陰極射線實驗基礎上提出“葡萄干面包

式"模型