高中化學(xué)66七金屬及其化合物

7.金屬及其化合物

一、金屬單質(zhì)及其性質(zhì)

常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

①鈉與氧氣反應(yīng)：常溫：4Na+Ch==2NazO加熱：2Na+02^=Na2O2;

②鋁與氧氣反應(yīng)：通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起愛惜作用：4A1+302==2ALO3加熱鋁箔時(shí)，

由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜,

熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。

③鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3?FeO)

2.金屬與水的反應(yīng)

①鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2t；試驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧

哧的聲音，最終消逝，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚醐，溶液變紅。

②鋁與水反應(yīng)：加熱時(shí)微弱反應(yīng)

③鐵與水反應(yīng)：高溫與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H20(g)金逗Fe3O4+4H2t,

3.金屬與酸的反應(yīng)

①鈉與酸反應(yīng)：如2Na+2HCl==2NaCl+H2t,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因

此Na放入到酸中Na是不行能過量的。

②與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和硝酸能和大多數(shù)金屬反應(yīng)(暫不駕馭)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化

性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。

4.某些金屬與堿反應(yīng)

和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2O==2NaA102+3H2f?

5.金屬與鹽溶液反應(yīng)

①鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是干脆與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物

質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na+CuS04+2比0==CU(0H)2I+Na2SO4+H2t?

②鋁與鹽的溶液反應(yīng)：如能置換出CuSCU、AgNCh等溶液中的金屬。

③鐵與某些鹽反應(yīng)：如Fe+CuS04==Cu+FeSO4,Fe+2FeCb==3FeCb等。

二、金屬化合物的性質(zhì)

1.氧化物

Na2ONa?O2AI2O3Fe20a

性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體

——

與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+A12O3+6HC1=2A1C13FeO+6HCl=2FeCh

與酸溶液23

液無色)o2t+3H2O+3H.0(溶液黃色)

Al2O3+2NaOH=

與堿溶液———

2NaAlO2+H2O

2NaO+2CO=

222——

其他Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2co3+O2

2.氫氧化物

化性NaOHAI(0H)3Fe(OH)2

屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物

與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeC12+2H2O

——

與堿溶液l(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

穩(wěn)定性穩(wěn)定2A1(OH)3AI2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）

3.鹽

FcChFeCh

顏色淺綠色黃色

與堿溶液FeCh+2NaOH=Fe(OH)21+2NaClFeCb+3NaOH=Fe(OH)j1+3NaCl

相互轉(zhuǎn)化2FeCh+C12=2FeCh2FeBr2+Br2=2FeBr32FeCh+Fe=3FeCh2FeBr3+Fe=3FeB「2

檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色

用途凈水劑等印刷線路板等

4.碳酸鈉與碳酸氫鈉

Na2c。3NaHCOs

與酸

反應(yīng)快速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO21反應(yīng)更快速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

—

與堿NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

穩(wěn)定固體NaHCOj：2NaHC0j=NaKCh+FhO+CO?t

穩(wěn)定，加熱不分解。

性

相互Na2c03溶液中通入大量CO2固體NaHCOj：2NaHCOs=Na2CO3+H2O+CO21

轉(zhuǎn)化Na2cO3+H2O+CO2=2NaHC0?

其他溶液中：Na2co3+Ca(0H”=2NaOH+CaCO31溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCOjI+H2O

金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色

三、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1.鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

②④

Al①AAI2O3Y昴

⑤*

，*NaA102

2.鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

②

Fe3O4*^-Fe-^^Fea2^*Fe(OH)2-^>-Fe(OH)3^>rFeC13

[I⑤⑨@

3.鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

四、疑難解析

1.關(guān)于鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)量的計(jì)算問題：

AlCh+3NaOH=Al(OH)3I+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCb+4Na0H=NaA102+3NaCl+2H2O

2.有關(guān)Fe3+與金屬的反應(yīng)問題：

(1)金屬鈉投入到FeCb溶液中：它反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與FeCb發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)生產(chǎn)Fe(OH)3紅褐色沉淀，反應(yīng)過程如下：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t3NaOH+FeCb=Fe(OH)sI+3NaCI

再將兩式相加得總方程式：6Na+6H20+2FeCh=2Fe(OH)3I+6NaCl+3H2t

(2)金屬銅投入到FeCb溶液中：實(shí)質(zhì)是Fe3+與金屬銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe?++(2心

【隨堂練習(xí)一一金屬單質(zhì)的性質(zhì)】

1.下列敘述正確的是（）

A.堿金屬性質(zhì)相像均為銀白色金屬B.按原子序數(shù)增加則堿金屬的密度依次增大

C.鈉可保存在煤油中而鋰不能D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度

答案：C

由于未深化探討個(gè)別堿金屬的性質(zhì)，僅按堿金屬的相像性和遞變性推導(dǎo)而產(chǎn)生錯(cuò)誤。堿金屬中葩為微具淺

黃色的金屬，故A不正確；鉀的密度為0.86g/cm3,比Na的密度0.97g/cm'小而有特殊性，B也不正確；鋰的

密度為0.53g/cm3,比煤油密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟同保存，C對(duì)；碳酸氫鹽一般比

其對(duì)應(yīng)的正鹽易溶，但NaHCCh例外，D不正確。

2.下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（）

A.只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B.只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)

C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D,只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

3.近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成

出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石是碳的一種同素異形體

［隨堂練習(xí)——金屬化合物的性質(zhì)】

4.對(duì)氧化鋁的分類中正確的是（）

A.酸性氧化物B.堿性氧化物

C.兩性氧化物D.不成鹽氧化物（像CO一樣）

5.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪特性質(zhì)（）

A.酸性B.堿性C.兩性D.氧化性

6.下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是（）

A.NaOHB.Na2O2C.無水CaCbD.Na2CO3?10H2O

7.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同

D.二者在確定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）

A.NH；、Ba2+、CT、NO-B.K+、A/。；、CT、50上

C.Ca2\Mg2+、NO；、HCO；D.Na+,Cl；C。：、SO：

解析與評(píng)價(jià)：故只能選B。

9.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步試驗(yàn)就能加以區(qū)分，并只用一種試劑,

這種試劑是（）

A.KSCNB.BaChC.NaOHD.HC1

10.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至

被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變更，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.30%B.50%C.70%D.90%

II.CO和42混合氣體與足量的°2充分反應(yīng)后，立刻通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加（）

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不行確定

解析與評(píng)價(jià)：本題是有關(guān)氧化鈉的計(jì)算，解決它主要是建立思維模型,C。和“2與02燃燒的化學(xué)方程式為：

盧燃占燃

2co+Q,'=2C0，24+。2=2&O、Hz跟Na2°i的反應(yīng)分別為：

從個(gè)化學(xué)方程式可以看出：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO,+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2TD4

增加的質(zhì)量恰好為CO和42混合氣體的質(zhì)量，即^102—Na2co},Na2O2—INciOH?

答案：A

12.微粒檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將mg樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品的純

度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

84叫一53叫84（Wj-w2）73w2-42vVj115%-84~

31Wj3i嗎C?3]叱D.31^

解析與評(píng)價(jià)：本題考察了碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，屬于簡(jiǎn)潔題。碳酸氫鈉加熱分解方程式如下：

2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO2,

2*8462

84*2*（WI-W2）/62（wi-W2）

純度=1-84*2*（w]-w2）/62wi=a匕53w

31卬1

答案：A

13.有50mLNaOH溶液，向其中漸漸通入確定量的CCh,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋

后的溶液中逐滴加入01mol/L的HC1溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HC1的體積之

間的關(guān)系如圖所示:

HCDmLV(H31)mL

試分析:

⑴NaOH在吸取CO?氣體后，在甲、乙兩種狀況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：.其物質(zhì)的量之比是:

乙：其物質(zhì)的量之比是：

⑵且在兩種狀況下產(chǎn)生的CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）各是甲：mL；乙：mLo

⑶原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是；若以NazCh固體溶于水配得100mL溶液需Na2O2

g

答案：（DNaOH,Na2co3;1:1；NaHCCh和Na2co3;1:1；（2）56mL；112mL；（3）0.75mol/L；2.93g

【疑難解析】

14.隨著人們生活節(jié)奏的加快，便利的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì),

在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（）

A.無水硫酸銅B.硫酸亞鐵C.食鹽D.生石灰

15.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變更的是（）

A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫氧化鉀溶液

C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D.氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

16.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)當(dāng)加入下列哪種物質(zhì)（）

A.鋅粉B.鎂粉C.鐵粉D.鋁粉

17.往100mL2moi/L的AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)，產(chǎn)生沉淀7.8g,求所加NaOH溶液的可能

的物質(zhì)的量濃度。

答：所加NaOH溶液的可能的物質(zhì)的量濃度可能為3m。1/L或4m?！?L。

18.將銅片放入0.1Mol/LFeCb溶液中，反應(yīng)確定時(shí)間取出銅片,溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3,側(cè)溶液

中Cu2+和Fe3的物質(zhì)的量之比為：（）

A,3：2B.3：5C.4：3D.3：4

19.將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和CM+盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余，則容器中只能有

A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+,FeD.Cu、Fe2+,Fe

解析：因?yàn)镕e有剩余，則不行能存在CiP+和Fe3+,那只可能為Cu、Fe2\Fe

20.將a克FezCh、AI2O3樣品溶解在過量的200mLPh=l的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、

AF+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為（）

A.0.1mol.L-1B.0.2mol.L-1

C.0.4mol.L-1D.0.8mol.L-1

解析與評(píng)價(jià)：本題主要考查學(xué)生對(duì)鋁的重要兩性化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）性質(zhì)的理解和遷移、推理、

分析問題的實(shí)力。由題意及氧化物、氫氧化鋁的兩性可知，要使Fe3+、AF+剛好完全沉淀，則須使溶液中的氫

離子和氫氧根離子量相等。

由題目中反應(yīng)式可知，溶解1molFezCh所消耗的氫離子數(shù)與沉淀2moiFe3+所消耗的氫氧根離子數(shù)相等。

同理，AhCh也如此。故只要限制酸中的氫離子數(shù)與堿中所含氫氧根離子數(shù)相等即可使Fe3+、AF+剛好完全沉

淀。

答案：B

21.（8分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和

鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B

的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E。試推斷

A：、B：、C：、D：、E：

22.（13分）某混合物A,含有KAI（SO4）2、AI2O3和FezCh,在確定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變

更：

據(jù)此回答下列問題:

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分別實(shí)行的方法是0

（2）依據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B；C；沉淀D；溶液E

（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式

①;②;

③;④。

近年年高考化學(xué)試題分類解析—金屬及其化合物

1.（07年寧夏理綜?12）4g鐵粉與含有H2sCU的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參加反應(yīng)的CuSCM

與H2s04的物質(zhì)的量之比為

A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7

答案：B

解析：依據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSCh與H2s04

的物質(zhì)的量分別為X和y,則：

Fe+C11SO4=FeSOd+CuAm

1mol56g

x56xgmor1

Fe+H2SO4=FeSO4+H2tAm

Imol8g

y8ygmo廠1

因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變更，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于其次個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x

g-mol所以％=56g?加。尸=7。

y8g-mol~'1

2.（07年廣東化學(xué)?10）下列試驗(yàn)操作完全正確的是

編試驗(yàn)操作

號(hào)

用鑲子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，

A鈉與水反應(yīng)

當(dāng)心放入裝滿水的燒杯中

配制確定濃度精確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，

B的氯化鉀溶液加水溶解，振蕩搖勻，定容

1000mL

解除堿式滴定將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，

C

管尖嘴部分的氣泡輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

取出分液漏斗下層液體從分液漏斗下端管口入出，關(guān)閉活塞，換

D

中所需的上層液體一個(gè)接收容器，上層液體接著從分液漏斗下端管口放出

答案：C

解析：此題考查化學(xué)試驗(yàn)基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分

液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

3.（07年廣東化學(xué)?12）為了避開青銅器生成銅綠，以下方法正確的是

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

答案：BD

解析：銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2CU+O2+CO2+H2O==CU2co3（OH）2,故青銅器應(yīng)保存在干燥的

環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。

4.（07年廣東文基?65）下列說法正確的是

A.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B.全部的不銹鋼都只含有金屬元素

C.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂D.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

答案：C

解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；我國(guó)流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)

械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很簡(jiǎn)潔被腐蝕。因此正確選項(xiàng)為C。

5.（07年廣東理基?25）鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH

，以下說法正確的是

A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e--Fe2+

B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H20+02+2^=~=4OH

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更簡(jiǎn)潔腐蝕

答案：A

解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-—Fe2+,正極反應(yīng)為：2H2O+Ch+4e一

4OH,在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更簡(jiǎn)潔腐蝕。

6.（07年廣東理基?26）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度D.加少量Na2s04

答案：D

解析：鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al+6H+=2AF++3H2t,因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會(huì)影

響反應(yīng)的速率，而加少量Na2s04對(duì)溶液中的各物質(zhì)的濃度沒有影響，不會(huì)影響反應(yīng)速率。

7.（07年廣東理基?28）下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

B.鋁不能與氯氣反應(yīng)

C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

答案：C

解析：鋁是一種較活潑金屬單質(zhì)，在常溫可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面,

起愛惜作用；在確定條件下也可以與其他的非金屬反應(yīng)，鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反應(yīng)放出氫氣；

氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。

8.（07年廣東理基?29）下列說法正確的是

A.全部不銹鋼都只含有金屬元素B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

答案：D

解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；我國(guó)流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)

械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很簡(jiǎn)潔被腐蝕。因此正確選項(xiàng)為D。

9.（2023海南?07）下列試驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）

A.氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C.點(diǎn)燃的硫在氧氣中猛烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

答案：A

考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象的描述。

解析：氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯(cuò)。

10.(2023海南Q8)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是()

A.氯化鉉溶液B.氫氧化鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水

答案：A

考點(diǎn)：本題考查了鹽的水解規(guī)律.

解析：氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當(dāng)于發(fā)生Mg+2H+=Mg2++H2f,而其他溶液均顯堿性。所

以選A。

(2023海南29)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在確定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加

鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后依次正確的是()

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

答案：D

考點(diǎn)：本題考查了海水制備無水氯化鎂的步驟。

解析：本題是由海水制備無水氯化鎂，主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V即②步為第一

步驟，④過濾，得到氫氧化鎂，再用③加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然V溶液，濃縮結(jié)晶，在確定條件下脫水干

燥即可得到無水氯化鎂。

12.(08年廣東化學(xué)?6)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗

堿量最多的是A

A.AlB.A1(OH)3C.AlChD.AI2O3

答案：A

解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40；m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；

m(A1C13)：m(NaOH)=33.375：40；

m(A1203)：m(NaOH)=51：40；

所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。

13.(08年廣東化學(xué)?12)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是AC

A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起愛惜作用

C.在海輪外殼連接鋅塊愛惜外殼不受腐蝕是接受了犧牲陽極的陰極愛惜法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛惜它不受腐蝕

答案：AC

解析：銀器在空氣中久置會(huì)被02所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池,

不再起到愛惜作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽極），從而愛惜Fe正極（陰極），所以C正確；

外加電流愛惜法應(yīng)當(dāng)與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。

14.（08年廣東理基?34）依據(jù)陳述的學(xué)問，類推得出的結(jié)論正確的是

A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是NaiO

B.乙烯可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

C.CO2和SiCh化學(xué)式相像，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相像

D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大

答案：B

解析：A.鈉在空氣中燃燒生成NazCh而非NazO；

B.具有重鍵的有機(jī)物和苯的同系物都可以使高鎰酸鉀溶液褪色；

C.CO2在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點(diǎn)；而SiO2在常溫下是固態(tài)，為原

子晶體，高熔沸點(diǎn)；

D.C6。是分子晶體，硬度??；而金剛石是原子晶體，硬度大。

15.（08年廣東文基?64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是B

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B.確定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

答案：A

解析：本題考查了常見金屬鐵及其合金，金屬腐蝕的有關(guān)學(xué)問。鐵是一種較活波的金屬單質(zhì)，在高溫的條

件下可以與水蒸氣反應(yīng)，A為正確選項(xiàng)，不銹鋼是由一般鋼中加入銘、鎮(zhèn)等多種元素?zé)挸傻匿摬?，里面含有C

元素，B是錯(cuò)項(xiàng)。C項(xiàng)鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反應(yīng)，是錯(cuò)項(xiàng)，很多同

學(xué)誤選這項(xiàng)，只看了前面的內(nèi)容，后面不看。金屬的腐蝕與金屬的活波性有關(guān)，越活波，越易被腐蝕，因此D

為錯(cuò)項(xiàng)。

16.（08年江蘇化學(xué)?13）探討反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，運(yùn)用類似數(shù)軸的方法可以收到的直

觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是B

!?n（cuo）

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：-EETco——

co2

______1*"（Cb）

B.Fe在C12中的燃燒產(chǎn)物：FeCl2FeCl2Feci,"（Fe）

FCC13

?1一”（NaOH）

C.AlCb溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：AI（OH）3AI（OH）3AIO2".必）

Ab"AlOf

]彳_忒NH3園。）

D.氨水與SCh反應(yīng)后溶液中的核鹽：NH?HSO；~NUHSCK~'（NH^SO：城S'

（NH?\SCh

答案：B

解析：Fe在Ch中燃燒的產(chǎn)物與Fe和CL的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCb。

17.（09年福建理綜?7）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間干脆轉(zhuǎn)化的元素是

單質(zhì)一邑氧化物一'酸或堿----------鹽

A.硅B.硫C.銅D.鐵

答案：B

解析：S與02生成SO2,再與H2O生成H2so3,可以與NaOH生成Na2so3,B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiCh不與

水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO,D項(xiàng)中Fe3t）4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。

18.（09年廣東化學(xué)?10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（0H）3cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是

A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起愛惜作用

C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D.生成Cu2（OH）3cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

答案：BC

解析：合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)要低，所以錫銅合金的熔點(diǎn)比純銅低，A錯(cuò)誤；S〃與Cu形成原電

池，因S〃比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以S〃作負(fù)極，Cu作正極，S"對(duì)Cu起到愛惜作用，B正確；合金

在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反

應(yīng)過程，D錯(cuò)誤。

19.（09年廣東理基?21）下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康那曳掀桨惨蟮氖?/p>

產(chǎn)生氣體

L氫皿化幀溶液

工新制硫酸

了亞鐵溶液

A.制備氫氧化亞鐵B.收集輒氣C.制備并檢驗(yàn)氫I）.濃硫酸稀釋

并觀察其顏色氣的可燃性

答案：B

解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時(shí)，應(yīng)將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞

鐵，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體

為可燃性氫氣，應(yīng)驗(yàn)純后在點(diǎn)燃，以防止爆炸，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，

因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

20.(09年廣東理基?23)下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是

A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

B.生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，可用于制作照明彈

D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起愛惜作用

答案：B

解析：生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量是依次降低。

21.(09年廣東理基?24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B.除去BaCCh固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去FeCL溶液中混有的FeCb：加入過量鐵粉，過濾

D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

答案：C

解析：除去CO2中混有的co應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會(huì)吸取主要?dú)怏wCO2,對(duì)雜質(zhì)沒有

影響，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。加過量鹽酸后會(huì)溶解主要成分BaCCh,對(duì)雜質(zhì)沒有作用，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C

選項(xiàng)中加入過量鐵粉后會(huì)發(fā)生Fe+2FeCb=3FeCb反應(yīng)而除去雜質(zhì)FeCh,故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中加

稀硝酸后，Cu和CuO都會(huì)溶解，因此D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。

22.(09年廣東理基?25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

答案：A

解析：反應(yīng)①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是02,ImoQ在反應(yīng)中得到4moi電子，同樣在反應(yīng)②

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是02,而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1,因此得到的電子

均是4mol,故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做

負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中簡(jiǎn)潔發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，

因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

23.(09年江蘇化學(xué)—3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abc

AlAICI3Al△

(OH)3

HNNONO2

03

SiSiO2H2SiO

3

CH2CH3cCH3c

H2OHHO

=CH2

答案：B

解析：A項(xiàng)：Al-AlCb(2A1+6HC1=2A1CL+3H2T或者2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2T，A1C13^A1(OH)3

(AlCb+3NH3-H2O=Al(OH)3；+3NHC1),A1(OH)3-AICI3(Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H2O),A1(OH)3-Al的轉(zhuǎn)

化必需經(jīng)過Al(OH)3TAi2。3(反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3高溫AbO3+3H2O)和AhCh—Al(2AI2O3通電4Al

+302)這兩步，所以A項(xiàng)不選；

B項(xiàng)：HNOj->NO(8HNO3+3CU=3CU(NO3)2+2NO+4H2O),NO-NO2(2NO+O2=2NC>2),NO2^NO

(3NO2+H2O-2HNO3+NO),NO2-HNCh(3NO2+H2O=2HNO3+NO),所以B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：Si—SiCh(Si+O2=SiO2),SiO2TH2SiCh必需經(jīng)過兩步(SiCh+ZNaOHuNazSiCh+HzO和Na2SiCh+

H2O+CO2=H2SiO+Na2cO3),

D項(xiàng):CH2=CH2->CH3cH20H(CH2=CH2+H2O催化劑CH3cH20H),CH3cH20H—CH3cH0(2CH3CH2OH

+O2催化劑2cH3CHO+2H20),CFhCHO—CH3cH20H(CHjCHOH+H2=CH3CH2OH),

△*

CH3cHOHCH2=CH2就必需經(jīng)過兩步(CH3cHO+Eh催化劑CH3cH20H和

CH3cH20H濃硫酸CH2CH2T+H2O)

170°C

［考點(diǎn)分析】嫻熟駕馭元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

24.(09年江蘇化學(xué)，)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.明帆水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCL飽和溶液，可制得金屬鎂

答案：D

解析：A項(xiàng)，明磯凈水的原理是A13++3H2O=A1（OH）3（膠體）+3H"利用A1（OH）3（膠體）的吸附

性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼，鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負(fù)極,

失去電子先被腐蝕，從而起到愛惜鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃,可用于制

作耐高溫材料；電解MgCb飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為MgCh+2H2O^^Mg（OH）2+C12t+H2t,不會(huì)產(chǎn)

生金屬鎂，電解熔融的MgCL能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)MgCb（熔融）通電Mg+Cht。

【考點(diǎn)分析】（1）物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；（2）常見生活常識(shí)的原理；（3）常見物質(zhì)在生

產(chǎn)生活中的具體用途；（4）常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

25.（09年廣東文基63）下列處理事故的方法正確的是

A.金屬鈉著火，可用水撲滅

B.誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒

C.濃硫酸濺到皮膚上，立刻用碳酸鈉稀溶液沖洗

D.氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立刻用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗

答案：B

解析：金屬鈉與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水撲滅，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅能使

蛋白質(zhì)變性，因此誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒，B選項(xiàng)正確；C項(xiàng)濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立刻用大量

的水沖洗，然后涂上3%至5%的碳酸氫鈉溶液；D項(xiàng)氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立刻用水沖洗邊洗邊擠眼睛，

必要時(shí)快速找醫(yī)生醫(yī)治，切不行用手揉眼，更不能用鹽酸沖洗。

【考點(diǎn)分析】化學(xué)試驗(yàn)基本操作。

26.（09年廣東文基?65）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是

A.1L生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有9moiNa+

B.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

C.裝修門窗運(yùn)用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低

D.節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色調(diào)

答案：D

解析：A項(xiàng)生理鹽水的濃度或許為0.1538moH/所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)銅綠主要成分為堿式碳酸銅：C項(xiàng)依據(jù)

合金的特性①硬度比其成分強(qiáng)，②熔點(diǎn)比其成分低推斷C項(xiàng)錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)分析】金屬及其化合物的綜合應(yīng)用

27.（09年海南化學(xué).3）除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cCh可實(shí)行的方法是：

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋼溶液

C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸

答案：A

解析：除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2cCh

+H2O+CO2=2NaHCO3?

28.（07年廣東化學(xué)?23）（11分）

已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理

試驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；Imol?L'硫酸、2moi?L-2

硝酸、2moi-NaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下試驗(yàn)探究過程：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；

假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；

假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素：

（2）設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案基于假設(shè)3,設(shè)計(jì)出試驗(yàn)方案（不攀在答題卡上作答）。

（3）試驗(yàn)過程

依據(jù)（2）的試驗(yàn)方案，敘述試驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

【提示】I.在答題卡上按以下方式作答，留意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；

II.留意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過答題卡空間。

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