福建省安溪八中2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標志：

B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

H-OO-H

2、已知磷酸分子（X）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（小

H-nn

PO2）也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2P02）卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3PCh屬于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

I

C.NaH2P02屬于酸式鹽D.H3P02的結(jié)構(gòu)式為H-廠O-H

H

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醛（CH3cH20cH2cH3）是一種麻醉劑。制備乙酸的方法是

2cH3cH2OH-：晨CH3cH20cH2cH3+H2O.下列說法正確的是

IS

A.18gH2O分子含中子數(shù)目為10NA

B.每制備ImolCH3cH2I8OCH2cH3必形成共價鍵數(shù)目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個數(shù)為1.2NA

D.標準狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA

4、以下是應(yīng)對新冠肺炎的一些認識和做法，不正確的是

A.治療新冠肺炎的藥物如氯唾的合成與分離與化學(xué)知識息息相關(guān)

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時要注意防火

D.公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的混合溶液殺菌消毒效果會更好

5、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正醺的是:

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,應(yīng)控制pH>12.5

6、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是()

A.3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)^5=^2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；AH>0

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.SO2和Nth是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是B

H2(yA

A.Fe^'>Fe2O3—^-?Fe2(SO4)3

B.Cl,%。>HC10光照>。2

C.CuOHCI>CuCC（aq）3~^無水C水C

D.S6/點燃>SO,生2—H2SO4

9、某學(xué)生設(shè)計下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時，還能提供電能，可行性的是（）

H用電器h+

5

|分離4A

甲乙電解質(zhì)溶液A

稀

AH2Cl2HC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

飽和溶液

CCO2NH3NaClNaHCO3

。溶液

DPbPbO2H2s4PbSO4

A.AB.BC.CD.D

10、用光潔的粕絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能還含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

11、下列在科學(xué)研究過程中使用的實驗裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

*--F

Eh!二3

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分

素機物的組成

A.AB.BC.CD.D

12、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

()

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

13、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是（）

A.COi+NaCl+NHa+HzO-NaHCOjI+NH4C1

B.2NaHCO3」^,Na2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl-*CaCl2+2NH3f+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaCl-Na2CO3+NH4ClI

14、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重

要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A.CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CU2O結(jié)合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物

15、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將Sth廢氣二次利用，制備保險粉（Na2s2。4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

溶液I較濃硫酸

Pt電極

Pt電極“

璃硫酸

NQSOJ溶渣H

?陽寓子\

/交換膜、

SO：廢氣SO：廢氣

A.電極H為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極I方向移動，電極H區(qū)溶液pH增大

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2so2+2e=S2O4&

D.若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L

16、下列實驗?zāi)苓_到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入浸水中，濱水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強

C制備硅酸膠體

酸性

準確量取100mL2mol/L的CHjCOOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和Hz。。A

的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）寫出D-E的化學(xué)方程式________________________。

（3）下列說法正確的是一.

A.有機物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A”和B*具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電

子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為O

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和O

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(g?cnf3)?

19、氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}：

(DB中加入的干燥劑是一(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中。

(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:

20、某研究性學(xué)習小組制備高鐵酸鉀(KFeO。并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料：KzFeCh為紫色固體，微

溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錦被還原為Mn2+).若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為?

(2)裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeCh*(填“〉”或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學(xué)取少量RFeO,加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFeO』的

凈水原理。.

21、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備N%:

N2(g)+3Hq⑴U2NH3(g)+|o2(g)

①在其他條件相同時，反應(yīng)中N%的體積分數(shù)⑶在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

K=,該反應(yīng)中的A//___0(填“或“=”)。

②某溫度下,在2L容積不變的密閉容器中加入ImoM和6m01%0(1)發(fā)生反應(yīng),N2轉(zhuǎn)化率隨時間(t)變化如圖。15-20min

內(nèi)，V(NH3)=0若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖

(2)25C時，某同學(xué)將OJmoLLj鹽酸與0.2moL!ji氨水等體積混合，所得混合溶液pH.7(填“>”“<”或“=”,

下同)，混合溶液中C(NH4+)c(NH3，H2O)(25C時，NH3.H2O的電離常數(shù)Kb=1.7x10"mo[.匚|)

(3)25C時，向OJmol.Lj的MgCL溶液中逐滴加入適量O.lmoLL」氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼

續(xù)加入0Jmol.LT的FeCb溶液，觀察到的現(xiàn)象是;上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為.(25℃

時，38

/Csp[Mg(OH)2]=1.8x10-",^sp[Fe(OH)3]=4.0xl()-)

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

【答案解析】

A.垃圾分類中可回收物標志是表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤;

B.空氣中的N2在放電條件下與Ch反應(yīng)生成NO,NO與Ch反應(yīng)生成NCh,NCh與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成CCh和SCh,CaO可以和Sth結(jié)合生成CaSCh,并最終被氧化成CaSCh,而C(h在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCCh,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；

答案選以

2、D

【答案解析】

根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO?也可跟D2O進行氫交

換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2Pth)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥

基氫，則H3P02中只有一個羥基氫，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個羥基氫，則H3PCh屬于一元酸，故A錯誤；

B.NaH2PCh屬于正鹽并且為強堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯誤；

C.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個羥基氫，則H3P02屬于一元酸，所以NaH2Pth屬于正鹽，故C錯誤；

D.根據(jù)以上分析'HWO2中只有一個羥基氫'結(jié)構(gòu)式為H—卜MH,故D正確;

故選：Do

【答案點睛】

某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。

3、C

【答案解析】

A、18gH2呢分子含中子數(shù)目為k^^xlONAugNA,故A錯誤；B、每制備ImolCH3cHz"OCH2cH3,分子間脫

水，形成C-O、O—H共價鍵，形成共價鍵數(shù)目為2NA,故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

H原子=(不"”「義6+二'墳」X2)XNA=1.2NA,含H原子個數(shù)為1.2N,、，故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇

為液態(tài)，故D錯誤；故選C。

4、D

【答案解析】

A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對物質(zhì)進行分離提純，這

些都與化學(xué)知識息息有關(guān)，A正確；

B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，B正確；

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進行消毒時要注

意防火，以免引起火災(zāi)，C正確；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體CL,導(dǎo)致大氣污

染，因此二者不能混合使用，D錯誤；

故答案選D。

5、A

【答案解析】

A.由圖像可知，當pH=7時含碳微粒主要為H2c03和HCO”而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2cCh,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

B.K”i(H2co3)=C(HCO/)C(H+),根據(jù)圖像，X點處c(HCCM=c(H2CCh),此時K”I(H2co3)=C(H+),因此由X點處的pH,

-C(H2CO3)-

可計算Kal(H2co3),故B正確；

c.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

C(CO32)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2c03,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

6、B

【答案解析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度。)關(guān)系圖，可得T2>TI,

升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應(yīng)放熱，即AHVO,故C、D

錯誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和壓強(P)關(guān)系圖，可得P2>P”增大壓強，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。

【答案點睛】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態(tài)，對應(yīng)

影響的條件數(shù)值大。可快速判斷外界條件影響下平衡移動的方向。

7、B

【答案解析】

A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯誤；C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

8、B

【答案解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。

9、A

【答案解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時產(chǎn)生HCL選項A正確；

B.N2、地放錯電極，交換后才能達到目的，選項B錯誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項C錯誤；

D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項D錯誤。

答案選A。

10、D

【答案解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

11、A

【答案解析】

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.原電池中發(fā)生的是自

發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化

還原反應(yīng)，故C正確；D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。

12、B

【答案解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

13、D

【答案解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCC>3I+NH4CL

A_

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向廢液NH4cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+H2O,所以沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是

NaHCO3+NH3+NaCl-Na2CO3+NH4ClI；故選：D.

【答案點睛】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4C1中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

14、C

【答案解析】

A.有機反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)題中反應(yīng)機理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CuzO結(jié)合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：C02和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)機理圖所示，中間步驟中有CHzO生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

15、C

【答案解析】

A.電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動，電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2—2e-=4H++SO42一,酸性增強pH減小，

B錯誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2s2。4,電極反應(yīng)式為：2so2+2e-=S2(V-,C正確；D.由

陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2(V-,陽極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,則若通電一段時間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D錯誤，答案選C。

16、B

【答案解析】

A.若某氣體具有強氧化性將溟單質(zhì)氧化，溟水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗?zāi)康模?/p>

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH20H(CHOH)4cH02cH2FCH2+O2偃化制.2CH3cHOACDE

【答案解析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與

氫元素的質(zhì)量之比6：1,說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O,

則E為CH3CHO,D為燒，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F

為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。

【題目詳解】

(DA為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH)4cHO,故答案為CH20H(CHOH)4CHO；

⑵乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH2=CH2+()2催化加.2CH3CHO,故答案為2cH2=

CH2+O2催化制.2CH3CHO；

(3)A.有機物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；

B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙

酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；

C.Imol乙醇完全燃燒消耗3moi氧氣，Imol乙烯完全燃燒消耗3moi氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒

消耗氧氣的量相等，故C正確；

D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混

有的少量乙醇和乙酸，故D正確；

E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2種，故E

正確；

答案選：ACDEo

18^OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp3

3

2CL+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaHCO3+2NaCl(或2CL+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCDNa2O82.27g/cm

【答案解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同

周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為C1元素，A?一和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元

素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。

【題目詳解】

(1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案為：O；Is22s22P63s23P(或[Ne]3s23P3)；

(2)單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力

與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧〉氧氣，所以熔沸點較高的是03；A和B

的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：03；分子晶體；離子晶體；

5-3x1

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCh,PCb中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子

2

對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為Sp3,故答案為：三角錐

形；Sp3;

(4)單質(zhì)CL與濕潤的Na2c。3反應(yīng)可制備CLO,其化學(xué)方程式為2cl?+2Na2c03+出0=Cl2O+2NaHCO3+2NaCI(或

2CL+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCD。故答案為：2clz+2Na2c()3+H2O=ChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2Ch+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCD；

(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個數(shù)=8X：+6X。=4、小

球個數(shù)為8,則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2,則化學(xué)式為NazO;觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個,

二x4MX4_

晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度=N.=____絲_______g?cm3=2.27g?cm3；故答

V(0.566x10-7)3

案為：NazO；2.27g?cm'3?

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點，側(cè)

重考查基礎(chǔ)知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結(jié)

合密度公式含義計算。

19、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍色，則證明有水生成

【答案解析】

A中裝有熟石灰和NHK1,加熱時產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥，進入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣和銅，

根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮氣用排水法收集在試管E中。

【題目詳解】

(DU形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng)，無水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合

物。故選擇③堿石灰；

(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；

(3)因為已知N%和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒，還會有H2O生成，則D中無色液體為水，檢驗水一般

用無水硫酸銅。故答案為：取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍色，則證明有水生成。

【答案點睛】

冰水混合物通常用來冷凝沸點比0℃高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。

電解

20、2KMn€>4+16HCl(濃)=2MnCL+2KCl+5C12T+8H2。NA2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2t+H2T飽和食鹽水

除去HC1氣體，避免影響KzFeCh的制備>Ch+2OH=C1+C1O+H2OKFeCh在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，

生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的

【答案解析】

由制備實驗裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCL+2KCI+5C12T+8H2O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCL

C中發(fā)生3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生CU+2OH=C1+C1O+H2O,D中NaOH溶

液可吸收尾氣，以此來解答。

【題目詳解】

(1)A中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnC12+2KCl+5CLT+8H20,若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移

電解

的數(shù)目為0.5molx2x(L0)xNA=NA,工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2T+H2t，

一電解

故答案為：2KM11O4+I6HCI(