高級中學(xué)2021屆高三第二次月考 化學(xué)試卷（ 含答案）

X高級中學(xué)2021屆高三第二次月考

化學(xué)試卷2020年10月

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試用時10。分鐘。

考生注意：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、學(xué)號寫在答題紙的密封線內(nèi)以及答題卡

的相應(yīng)填涂位置。選擇題答案按要求填涂在管題卡上；非選擇題的答案寫在笞題紙上對應(yīng)題

目的答案空格內(nèi)，答案不要寫在試卷上。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：120：16S：32K：39Mn：55Cu：64

Zn：65As：75Ag：108

第I卷選擇題（共57分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分。共計30分。每小題用存一個選項符合題意）

1.歷史文化中存在化學(xué)知識。下列描述中，符合化學(xué)科學(xué)的是

A,“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B.“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指氫氧化銅

G.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學(xué)變化無關(guān)

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂

2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要丁目..下列各項中表達(dá)正確的是

A,鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.次氯酸的電子式：H：&：8：

偉

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2D.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

3.分類的思想是解決化學(xué)問題的一種重要思想方法。下列說法不IE硬的是

A,純堿、氧化鋁和氨分別屬于鹽、兩性氧化物和氫化物

B.按照導(dǎo)電能力強弱，把化合物分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.按照化學(xué)反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

D.共價鍵可按不同標(biāo)準(zhǔn)分為極性鍵和非極性鍵或者分為a鍵和兀鍵等

4.學(xué)習(xí)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)。下列敘述不本賄的是

A.實驗室要把鈉保存在石蠟油或煤油中

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

C.利用高純二氧化硅的半導(dǎo)性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.工業(yè)上利用二氧化氮溶于水是生成硝酸和一氧化氮這一原理制取硝酸

5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1023mo|T,下列敘述中正確的是

A.室溫下，22.4L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的C原子數(shù)為2x6.02x1023

B.常溫常壓下，18g氣心所含中子數(shù)為8x6.02x1023

23

C.1L0.5molZL的CH3C00Na溶液中含有的CMCOCT數(shù)為0.5x6.02x10

D.1molCI2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2x6.02x1023

6.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中與昔誤的是

A.氫氧化錮比氫氧化鈣的堿性弱

B.主族元素在元素周期表中的位置與該元素電子層數(shù)和最外層電子數(shù)有關(guān)

C.F、CLBr、I的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D.在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

+

7.在濃鹽酸中H3ASO3與SnCL反應(yīng)的離子方程式為：3SnCI2+12CI-+2H3ASO3+6H=2As

2

+3SnCI6-+6Mo關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3ASO3;

②還原性：C|->As;

③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3mol;

④M為0H-；

⑤SnCW一是氧化產(chǎn)物。

A.①②④⑤B.①③⑤C.D.只有??

8.下列離子方程式正確的是

2+

A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：C03-+2H=C021+H2O

B.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe+Fe3+=2Fe2+

3+

C.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：AI+3HC03-=3C02T+AI(0H)3l

D.向KAI(S04)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO：反應(yīng)完全:

2+3+

2Ba+30H-+AI+2S0^=_2BaS041+Al(OH)31

9.有機化合物不僅數(shù)量眾多，而且分布極廣。下列敘述下無碘的是

A.沼氣的主要成分是甲烷

B.從石油中獲得乙烯，成為目前工業(yè)上生成乙烯的主要途徑

C.用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸、乙醇和苯

D.葡萄糖、纖維素、油脂和酶都能發(fā)生水解反應(yīng)

10.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是

二、選擇題(本題包括9小題，每小題3分。共計27分。每小題有廣2個選項符合題意)

11.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A.中和熱測定實驗應(yīng)該保持在敞口容器中進(jìn)行，以便利于攪拌、讀數(shù)等操作

B.用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應(yīng)事先潤濕

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定

D,中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑

12.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

13.2021年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料丙烷(C3H8),悉尼奧運會所用火

炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ/mol；正丁烷

的燃燒熱為：2878kJ/mol；異丁烷的燃燒熱為：2869.6kJ/mol下列有關(guān)說法正確的

是

A.奧運火炬燃燒時主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

B.相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者產(chǎn)生的熱量多

C.異丁烷比正丁烷穩(wěn)定

D.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C3H8+502=3C02+4H2()AH=-2221.5kJ/mol

14.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2。和Zn,

電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)分別為:①Zn+20H--2e-=ZnO+H20;(2)Ag20+

H20+2e-==2Ag+20H-o下列說法中，正確的是

A.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2。電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B,在使用過程中，電子由Ag2。極經(jīng)外電路流向Zn極

C.溶液中0H-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動

D.外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g

15.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)-pC(g)+gD(g)的v?t圖像如下左圖，若其它條件

都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,

反

應(yīng)

速

率

(未加催化劑)＜加催化刑)

(Dai=a2②a[<a2③E=b2@bf<b2?ti>t2⑥±=t2

⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖陰影部分面積更大，以上正確的為

A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②?D.

16.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A,含有大量S2一的溶液：c溶-、A產(chǎn)、cr、co?-

B.無色澄清溶液：MnO「、SO?-.K\Fe3+

能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液：、、23+

C.NH4+Na+S04-.Fe

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1xKT/ol/L的溶液：HCO3J岫+、CP、Ca2+

17.常溫下，下列有關(guān)溶液敘述正確的是

的溶液中,+2

A.0.2|)1011_7g20032c(Na)=c(C03-)+C(HC03-)+C(H2C03)

B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=c(0H-)-c(H+)=9.9x10-7mol/L

C.10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積

火總)220mL

D.pH相等的①NH4CI、②(NHD2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NW+)大小順序:

①二②〉③

硫酸化學(xué)純(CP)

18.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上(500mL)

品名：硫酸

的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

A.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

B.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molLT

C.該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下S0210.3L

D,配制200.0mL4.6mol?LT的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

19.曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，試推測曲酸可能具有的

性質(zhì)為：O

A.曲酸的分子式為C6H60%是某種酚類的同分異構(gòu)體

B.曲酸中所有原子共平面20H

C.曲酸屬于強酸，具有強酸性

D.Imol曲酸在一定條件下能和3mo用2發(fā)生加成反應(yīng)

第口卷非選擇題(共63分)

三、(本題包括2小題，共18分)

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

物質(zhì)Fe(OH)2Cu(0H)2Fe(OH)3

溶度積/25℃8.0X10T62.2x10-2。4.0x10-38

完全沉淀時的pH范圍>9,6>6.43-4

(1)溶液A中加入NaCIO的目的是▲(用離子方程式表示)。

(2)在溶液B中加入CuO的作用是▲o

(3)操作a的名稱是▲o

(4)在Cu(0H)2加入鹽酸使Cu(0H)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是

21.(10分)KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶

液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此精確

配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：

(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸Ih；

(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;

(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

(4)利用氧化還原滴定方法，在70℃?80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、穩(wěn)定性好的

物質(zhì))溶液測定其濃度。

回答下列問題：

(1)為什么要“稱取稍多于所需量的KMnO4固體"？______________A___________o

(2)保證在“70℃~80℃條件下進(jìn)行”的操作方法是：A。

(3)若準(zhǔn)確稱取Wg草酸晶體(H2c2。4-2H2。)溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置

于錐形瓶中，用高鎰酸鉀溶液滴定至終點，消耗高鎰酸鉀溶液VmL。

2+

6H++2MnO「+5H2c2H20====2Mn+10C021+18H20

①KMnCh溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L0

②滴定終點標(biāo)志是▲O

③若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將一▲—(填“偏高”或“偏低”)。

四、(本題包括1小題，共12分)

22.(12分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為一▲一。

(2)B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與總相

同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為A；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有上個C離子

與之緊相鄰；其晶體的主要物理性質(zhì)有：▲(寫出兩條即可)C

(3)D元素基態(tài)原子的3d層有6個電子；其基態(tài)原子的電子排布式為;該

元素在周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素。

(4)E元素原子核外只有一個電子，根據(jù)VSEPR理論預(yù)測AE4+離子的空間構(gòu)型為

___________A______________型。

(5)在極性分子AB3中，A原子的化合物為-3,B原子的化合價為+1,請推測AB3水解的

產(chǎn)物是▲(填化學(xué)式)。

五、（本題包括2小題，共21分）

23.（9分）氮化硅（SisND是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，

通過以下反口導(dǎo)：□□二口

SiO2+C+N2Si3N4+CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）。

（2）該反應(yīng)的還原劑是▲；其氧化產(chǎn)物是▲。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=▲°

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱4H▲零（填“大干”、“小于”或“等

于“）；降低溫度，其平衡常數(shù)值▲（填“增大”、“減小”或“不變”）。

24.（12分）在容積固定為2L的密閉容器中,加入2moiSO2、1mol02,在800K、催化劑條件

下使其發(fā)生反應(yīng)2so2+O2U3S03,最終達(dá)平衡后，恢復(fù)至原溫度，壓強變?yōu)殚_始時

的0.7倍。

（1）S02的平衡轉(zhuǎn)化率為▲,的平衡濃度為▲。

（2）若向上述容器中再充入1molS03,則平衡向_工（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，

重新達(dá)到平衡狀態(tài)后，與原平衡相比，S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲（填“增大”、“減小”

或“不變”）。

（3）若在相同的條件下，向相同的容器乙中分別加入amolSOz、bmol02、cmolS03,反

應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為6/7,則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為▲、

A（請用代數(shù)式表示，一個只含a和c,另一個只含￡和c）

六、（本題包括1小題，共12分）

25.（12分）由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物E。其合成過程如下（水及其他無機

產(chǎn)物均已省略）：

BZCJD

△濃H2sO4

1，

請分析后回答下列問題：

(1)反應(yīng)的類型分別是①—▲—、②—A—。

(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為A0

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式

為二.X的名稱為___________A__________0

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫

出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的化學(xué)方程式4

HBr

已知:

(5)R-CH=CH2-

請設(shè)計合理方案從(用反應(yīng)流程圖表示，并注明

反應(yīng)條件)。

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為

CH3CH2OHwereCH2=CH2一催化劑“也也一CWa

化學(xué)試卷答題卷2020年10月

成績

1、答題前，考生先將自己的姓名、學(xué)號、所在班級等項目填寫清楚；

注意

2、在草稿紙、試題卷上答題無效；

事項

3、保持字體工整，筆跡清晰，卷面清潔。

請在各題規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效！

第II卷非選擇題(共63分)

說明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請按題號用0.5毫米黑色簽字筆書寫，否則作答

無效。

三、(本題包括2小題，共18分)

20.(8分)

(1)O

(2)o

(3)0

(4)o

21.(10分)

(1)0

(2)o

(3)

①O

②O

③O

四、(本題包括1小題，共12分)

22.(12分)

(1)。

(2);;

(3);

(4)o

(5)

五、(本題包括2小題，共21分)

23.（9分）

□□□昌□□

Si02+C+N2-Si3N4+CO

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在上方框內(nèi))；

(2);o

(3)o

(4);o

24.(12分)

(1),。

(2),o

(3)、

六、(本題包括1小題，共12分)

25.(12分)

(1)、O

(2)o

(3),,

(4)

⑸

請在各題規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效!

化學(xué)試卷答案2020年10月

第I卷選擇題（共57分）

選擇題12345678910

單選ADBCBABCDC

選擇題111213141516171819

不定選BCBACDACBDDAD

第II卷非選擇題（共63分）

三、（本題包括2小題，共18分）

20.（8分）

（1）2Fe2++2H++C10；=2Fe3++CI+用。o（2分）

（2）調(diào)節(jié)溶液的pH為3?4,使Fe3+完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（0H）3沉淀而分離Fe3+。（2分）

（3）洗滌__________o（2分）

（4）抑制Cu2+的水解O

21.（10分）

(1)有部分KM04被還原成MnO（OH）2O(2分)

(2)可在水浴中加熱o(2分)

(3)

①10w/63V。（2分）

②當(dāng)最后滴下1滴KMn04溶液后半分鐘不褪色時o（2分）

③偏高。（2分）

四、（本題包括1小題，共