【課件】共價鍵（課件）（人教版2019必修第一冊）

溫故知新活潑金屬原子失去e-陽離子活潑非金屬原子得到e-陰離子靜電作用離子鍵離子化合物活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）電子式在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示粒子最外層電子的式子。形成過程【溫故知新】離子鍵和離子化合物第二課時

共價鍵第四章物質結構

元素周期律第三節(jié)化學鍵素養(yǎng)要求1.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程。2.會識別與判斷共價化合物，熟知分子結構不同的表示方法。3.了解化學鍵的概念及化學反應的實質。任務一

情

景

引

入想一想：在形成NaCl的過程中，鈉原子失去一個電子給了氯原子，那當兩個氯原子相互結合成分子的過程中電子又該如何進行分配呢？我少一個電子Cl原子

··

·Cl

··

：我也少一個電子Cl原子

··

·Cl

··

：二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有。行嗎？好呵謝謝好呵謝謝Ｃl2氣體分子任務一

情

景

引

入為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結合呢？1共價鍵共價化合物任務二

共價鍵共價化合物1.微觀探析，認識共價鍵的形成（1）Cl2的形成過程+17ClCl+17+17+17共用電子對：

··

·Cl

··：Cl·＋→

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

··

··（2）HCl的形成過程+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H·＋→

Cl

··

··H

··

··任務二

共價鍵共價化合物任務二

共價鍵共價化合物2、共價鍵定義：原子間通過共用電子對形成的穩(wěn)定的相互作用力3、成鍵要素原子共用電子對②部分金屬元素與非金屬元素之間（eg：AlCl3）（2）成鍵實質：（3）成鍵條件：（1）成鍵粒子：①非金屬元素原子之間相結合Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2（4）成鍵結果：

原子間通過共用電子對相結合，使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結構，原子形成分子后，體系的總能量降低。任務二

共價鍵共價化合物4.共價鍵的存在:注意：稀有氣體單質中不存在共價鍵如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH-等。H·

和

原子形成HCl過程中，應如何成鍵？

Cl·

··

··

··思

考分析：非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。（1）存在于多原子非金屬單質和共價化合物（2）存在于某些離子化合物（含帶電子原子團的離子化合物）中任務二

共價鍵共價化合物Cl2氣體分子H2氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？H·

··

·Cl

··

：我只有一個電子，太少了我也少一個電子任務二

共價鍵共價化合物H2+Cl2===2HCl點燃電子對不偏移電子對偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··任務二

共價鍵共價化合物5、共價鍵的分類共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵同種元素之間形成不同種元素之間形成電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移類型一方顯正電性，一方顯負電性。成電原子不顯電性。原子電性成鍵特點組成元素任務二

共價鍵共價化合物

非極性共價鍵極性共價鍵

原子種類

原子吸引電子能力

共用電子對有無偏移

成鍵原子的電性

實例

不同種原子同種原子相同不相同H2、N2、O3、Cl2HCl、NO2、H2O不偏向任何一個原子吸引電子能力強的原子顯負電吸引電子能力弱的原子顯正電原子不顯電性不偏向任何一個原子【歸納對比】極性共價鍵與非極性共價鍵思考與交流：我們把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，那含有共價鍵的化合物稱為什么？共價鍵存在于哪些物質中呢？任務二

共價鍵共價化合物6、共價化合物（1）定義:只含共價鍵的化合物叫共價化合物（2）常見共價化合物：①酸分子②非金屬氧化物（包括非金屬氧化物）③非金屬氫化物（包括有機物）

④多原子非金屬單質⑤少部分鹽（eg：AlCl3、BeCl2）離子化合物和共價化合物的本質區(qū)別：

離子化合物在熔融時能導電，共價化合物在熔融時不能導電概念·剖析判斷正誤(1)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的(

)(2)非金屬元素只能形成共價鍵(

)(3)單質分子中一定含共價鍵(

)(4)H2O2中既有極性鍵，又含有非極性鍵(

)(5)只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(

)√××××任務二

共價鍵共價化合物3.(2022·廣東肇慶高一期末)研究化學鍵有助于人們理解物質的某些性質，下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是（

）A.CaCl2

B.CO2 C.H2SO4

D.K2O2D2、下列化合物中，只含共價鍵的是（）A.H2O B.KClC.CaF2 D.NaOHA只含共價鍵只含離子鍵只含離子鍵含離子鍵和共價鍵2共價分子的表示方法任務三

電子式與結構式HCl

﹕﹕

﹕﹕1、共價分子的電子式（1）書寫要求：①不標電荷和中括號“[]”②原子最外層電子數(shù)距8電子（氫原子滿足2電子）穩(wěn)定結構差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）③化合物中原子最外層缺電子最多的元素排在中間；當共價鍵中有氫原子時，將氫元素排在最外層例如：

與離子化合物書寫的區(qū)別任務三

共價鍵共價化合物2．結構式化學上，常用“—”表示一對共用電子，非共用電子省略不標。NNHNHH規(guī)律：共用的電子對數(shù)=8-最外層電子數(shù)(H除外）····NN....······HNH....H分別用“—、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對任務三

共價鍵共價化合物分子電子式結構式分子結構模型N2CO2H2OCH4NH3NNOCOOHHHCHHHNHHHV形正四面體三角錐形直線型幾種常見的以共價鍵形成的分子及其結構寫出下列微粒或物質的電子式及分類：(1)：______________。

(2)OH－：______________。(3)NH4Cl：___________________，______化合物。離子(4)NaOH：__________________，______化合物。(5)H2S：_____________，______化合物。離子共價任務三

電子式與結構式典例·剖析3、共價化合物的形成過程

水2H·＋···O···

→﹕HOH﹕﹕﹕原子電子式物質電子式注意：（1）→左側相同原子的電子式可以合并（2）原子重新組合的過程沒有電子的得失，無需標明電子的去向任務三

共價鍵共價化合物任務三

電子式與結構式練習：用電子式表示下列共價分子的形成過程(1)I2

(2)水(3)H2S(4)氨(5)二氧化碳【思考】如何感知共價鍵是真實的存在？冰熔化水汽化水分解01001200水三種變化與溫度（℃）的關系溫度（℃）H2O(s)H2O(l)H2O(g)0℃Q吸=6kJ/mol100℃Q吸=44kJ/mol1200℃Q吸=918kJ/mol2H+OHCl(g)1000℃Q吸=431kJ/molH+ClNaCl(s)1413℃Q吸=769kJ/molNa++Cl-典例·剖析任務三

電子式與結構式.能證明氯化氫是共價化合物的是(

)A.氯化氫易溶于水

B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫在水中完全電離

D.氯化氫比較穩(wěn)定B歸納總結判斷離子化合物和共價化合物的三種方法歸納總結從組成元素的角度判斷化學鍵類型物質類別含化學鍵情況非金屬單質，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價鍵非金屬元素構成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價鍵稀有氣體，如Ne、Ar等無化學鍵離子鍵共價鍵概念

成鍵粒子

實質

范圍

化合物電子式

陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵原子之間通過共用電子對形成的化學鍵陰、陽離子原子之間靜電作用共用電子對大多數(shù)金屬氧化物、堿、鹽（離子化合物）共價化合物、部分離子化合物課堂小結

任務三

電子式與結構式

離子化合物共價化合物概念

粒子間作用力

熔沸點

硬度

溶解性

導電性

融化時破壞的作用力

含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵只含共價鍵較高較大一般較低，個別很高一般較低，個別很大一般可溶于水一般可溶于水在熔融狀態(tài)或溶液中熔融狀態(tài)不導電，水溶液部分導電一般破壞離子鍵一般破壞分子間作用力歸納：①含共價鍵的化合物不一定就是共價化合物，也可能是離子化合物②含有離子鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質①共價化合物中一定只含有共價鍵②共價化合物中一定不含有離子鍵③離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵(2)兩個“不一定”(1)三個“一定”思考：NaOH、NH4Cl的電子式？NaOH電子式：

﹕：Na+

[OH]-

﹕：NH4Cl電子式：當

堂

練

習31、判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3離子化合物

；共價化合物

；含共價鍵的離子化合物

；NaOH