吉林省長春市外國語學校2022-2023學年高一下學期期中化學試題含答案

長春外國語學校2022-2023學年第二學期下學期高一年級期中考試化學試卷（選考）出題人：審題人本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共5頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括20小題，共40分)1.《流浪地球2》向觀眾展示了太空電梯、行星發(fā)動機、超級計算機550W等超前的科技幻想，探討了數(shù)字生命、人工智能等科技倫理問題。它們與化學有著密切聯(lián)系，下列說法不正確的是A.我國“硅—石墨烯—鍺高速晶體管”技術(shù)獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素B.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纖線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是SiO2C.新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物2.下列反應(yīng)屬于氮固定的是A.氮氣的液化 B.工業(yè)由氨制備氮肥C.Mg在N2中燃燒生成Mg3N2 D.植物從土壤中吸收氮元素3.用下列裝置在實驗室中進行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取二氧化硫 B.用裝置乙檢驗二氧化硫的漂白性C.用裝置丙收集二氧化硫 D.用裝置丁進行尾氣處理4.下列離子方程式正確的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=2NH3·H2O+BaSO4↓B.用熱的NaOH溶液溶解S：3S+4OH-=2S2-+SO2↑+2H2OC.用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓D.酸性KMnO4溶液與NaNO2溶液反應(yīng)：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O5.下列過程需要吸收熱量的是A.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.H原子形成H-H鍵 D.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)6.下列敘述正確的是A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氣體CO2、O2、Cl2、SO2、H2SB.用氫氟酸蝕刻玻璃，是因為氫氟酸是強酸C.足量銅粉投入到只含2molH2SO4濃硫酸中，得到的氣體體積在標準狀況下等于22.4LD.加熱盛有少量NH4HCO3固體試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH3顯堿性7.下列有關(guān)化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低，且原理相同B.常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲存，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)C.某次焰色試驗火焰為黃色，不能說明該物質(zhì)中一定不含K+D.0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅8.下列關(guān)于硅及其化合物說法中，不正確的是A.自然界中的硅元素全部是以化合態(tài)形式存在B.據(jù)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反應(yīng)，可推知硅酸酸性比碳酸酸性強C.不能用二氧化硅跟水直接反應(yīng)制取硅酸D.Na2SiO3可用作黏合劑、木材防火劑的原料，實驗室保存Na2SiO3溶液應(yīng)用橡膠塞9.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10.對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)中生成22.4LNO時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子B.斷裂4molN-H鍵的同時，形成6molO-H鍵，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強不再改變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)11.在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol/(L·min) B.v(N2)=0.2mol/(L·min)C.v(NH3)=0.15mol/(L·min) D.v(H2)=0.005mol/(L·s)12.“龍芯一號”的問世填補了我國電腦芯片制造史上的一項空白。用硝酸與氫氟酸的混合液作制作芯片的刻蝕液，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)敘述正確的是A.電腦芯片的主要成分為SiO2，SiO2具有良好的光學性能B.實驗室中，可用玻璃儀器密封保存氫氟酸C.在該反應(yīng)中，Si作還原劑，被氧化為H2SiF6D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，生成2.24LNO213.最近，科學家用巨型計算機進行模擬后確認，由60個N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時放出巨大能量，下列說法中不正確的是A．N60與N2都是氮的同素異形體B．N60轉(zhuǎn)化為N2屬化學變化C．N60的總能量高于N2的總能量D．N60變?yōu)镹2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N60比N2更穩(wěn)定14.下列關(guān)于甲烷及烷烴的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯誤的是A.烷烴均難溶于水，相對密度均小于1B.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此，烷烴不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.物質(zhì)的沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷D.甲烷分子中的4個共價鍵的長度相同，相互之間的夾角相等，所以甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去還原性：SO2>I->Cl-B檢驗SO2氣體中是否混有SO3(g)：將氣體通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成混有SO3(g)C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某有色氣體X，出現(xiàn)白煙該氣體只能是HClD用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強16．在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL17.下列裝置正確的是ABCD制取收集氨氣制取氯氣除去CO2中的SO2制取蒸餾水18.化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是圖甲：SO42-向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增大B.圖乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C.圖丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.圖?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減小19.工業(yè)上，在持續(xù)加熱的條件下用氫氣和碘蒸氣經(jīng)鉑黑催化合成碘化氫，化學方程式為：H2(g)+I2(g)?2HI(g)。在實驗室中模擬該反應(yīng)時，控制反應(yīng)條件不變，將一定量的氫氣和碘蒸氣充入恒容密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，不能確定該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．容器中的壓強不再變化 B．H2的濃度不再變化C．容器中混合物的顏色不再變化 D．HI的物質(zhì)的量不再變化20．在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋2D(g)。5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1，則下列敘述不正確的是A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時B的體積分數(shù)約為33.3%D．初始時的壓強與平衡時的壓強比為4:5第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題，共60分)21．（14分）燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（1）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。=1\*GB3①A為生物燃料電池的________（填“正”或“負”）極。=2\*GB3②正極反應(yīng)式為__________________________________。③放電過程中，H＋向________極區(qū)遷移（填“A”或“B”）。④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下二氧化碳的體積是________，通過外電路的電子是___________mol。（2）一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。傳感器中通過的電流越大，尾氣中一氧化碳的含量越高。=1\*GB3①工作時，O2－電極________移動（填“a”或“b”）；②電子在外電路中通過傳感器的流動方向是________（填“由a向b”或“由b向a”）。22．（16分）我國提出爭取在2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。（1）以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應(yīng)為碳中和提供了一條新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。=1\*GB3①上述過程中，能量的變化形式是由___________轉(zhuǎn)化為化學能。②根據(jù)圖中信息可知，將2molCO2完全離解成氣態(tài)原子所吸收的能量為3196kJ，將2molCO和1molO2完全離解成氣態(tài)原子所吸收的能量為2640kJ，則利用TiO2催化劑分解2molCO2生成CO和O2時需要_____________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（2）在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25①下列說法正確的是_______。a．反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)不再進行b．使用催化劑是可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率c．改變條件，CO2可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OHd．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度②a=_______；3～6min內(nèi)，v(CO2)=_______。=3\*GB3③12min末時，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為_______。=4\*GB3④第3min時v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min時v逆(CH3OH)。23.（14分）甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化鎂(假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的)。查閱文獻得知：①二氧化氮沸點為21.1℃、熔點為-11℃，一氧化氮沸點為-151℃、熔點為-164℃；②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；=3\*GB3③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。（1）實驗中先打開開關(guān)K，通過導管向裝置內(nèi)通入二氧化碳氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標志是_______________________________。（2）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康?，所選用的儀器的正確連接方式是A→________________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是_______________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是__________________________。（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（4）甲同學在A中開始反應(yīng)時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是__________________________________________。（5）取少量氮化鎂于試管中，加入足量稀硝酸，沒有氣體逸出。取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色。則氮化鎂溶于足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。24.（16分）工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含硫化合物(SO2，H2S等)會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。Ⅰ.由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì)Ca2+)處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下：（1）控制合適的條件有利于提高SO2的吸收率(脫硫率)。①脫硫時需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應(yīng)之一為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；另一個為氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。②提高脫硫率的可行措施有_______(填序號)。a.加快通入尾氣的速率b.吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸c.提高堿液pH③溫度控制在40～60℃之間，脫硫率較高，原因是_______________________________。（2）濾渣的主要成分為_______________(填化學式)。Ⅱ.為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的MgSO4。（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________________。（4）鈣基固硫的產(chǎn)物為硫酸鈣，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。請寫出CaSO4與NH4HC