2024屆安徽省銅陵市義安區(qū)銅都雙語學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆安徽省銅陵市義安區(qū)銅都雙語學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應(yīng)生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B．工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反應(yīng)達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小2、下列化學(xué)用語表示正確的是A．羥基的電子式：B．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5NO2C．AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時，陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Ag-e-=Ag+3、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關(guān)聚乳酸的說法正確的是()A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOHC．聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的D．聚乳酸是一種高分子材料4、水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-5、下列表示正確的是A．酒精的分子式：CH3CH2OH B．KCl的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式H—Cl—O D．CCl4的比例模型：6、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．鐵銹的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾D．因為Fe3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑7、有機物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是A．可用碳酸氫鈉區(qū)別X與YB．Y中所有原子在同一平面上C．X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)D．X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構(gòu))8、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結(jié)合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色9、在實驗中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A．鈉在常溫下是固體B．鈉的熔點很低C．鈉具有銀白色的金屬光澤D．金屬鈉很軟10、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價為-1B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C．1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物11、下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是()A．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO312、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出64.8gAg，則該醛可能是A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛13、下列說法錯誤的是A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理14、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－15、下列說法不正確的是A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個C．某烷烴CnH2n+2的一個分予中，含有共價鍵的數(shù)目是3n+1D．某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-116、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．標準狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NAB．22.4LCO2與17gNH3所含分子數(shù)相等C．0.9g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數(shù)為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應(yīng)類型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。（2）C中含有的官能團名稱是________；D的名稱（系統(tǒng)命名）是____________。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）下列關(guān)于A的說法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d．1molA完全燃燒消耗5molO218、醇酸樹脂，附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b．遇FeCl3溶液顯紫色c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。19、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。20、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。a.30%b.40%c.50%d.60%21、實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟如下：①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________，步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。（2）步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為______________，同時有細小氣泡產(chǎn)生。（3）為探究濃硫酸在該反應(yīng)中起的作用，某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L－1鹽酸1.2①由實驗B、C、D的記錄可得出結(jié)論___________________；②分析實驗_________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________；③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是____________________；④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______（填字母）。A．NaOH固體B．無水CaCl2C．濃硫酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：A.依據(jù)圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質(zhì)的量減小，說明正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、溫度越低，反應(yīng)速率越??；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據(jù)速率概念計算；D、擴大體積相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向進行，但體積增大平衡后氫氣濃度減?。斀猓篈、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越小，說明溫度越高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B.溫度過低，反應(yīng)速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯誤；C.500℃反應(yīng)達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L?min)，故C錯誤；D、300℃反應(yīng)達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故點睛：平衡常數(shù)只受溫度的影響。2、C【解題分析】

A.羥基是中性原子團，O原子最外層有6個電子，其中一個成單電子與H原子形成共用電子對，故電子式：，A錯誤；B.甘氨酸是氨基乙酸，結(jié)構(gòu)簡式：H2NCH2-COOH，B錯誤；C.AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C正確；D.粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時，陽極主要發(fā)生反應(yīng)是Cu失去電子變?yōu)镃u2+，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，D錯誤；故合理選項是C。3、D【解題分析】分析：A、根據(jù)高分子化合物中的n值不同分析；B、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)判斷；D、聚乳酸是高分子化合物。詳解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其為混合物，A錯誤；B、由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，其單體為：，B錯誤；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，C錯誤；D、聚乳酸是高分子化合物，是一種高分子材料，D正確；答案選D。4、C【解題分析】

A．在溶液中Ag+與Cl-、CO32-均不能大量共存，A錯誤；B．在溶質(zhì)H+、Fe2+、MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．在溶液中NH4+與OH-結(jié)合生成一水合氨，不能大量共存，D錯誤；答案選C?！军c晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、B【解題分析】

A、酒精的分子式：C2H6O；結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH；A錯誤；B、KCl為離子化合物，電子式為，B正確；C、HClO為共價化合物，根據(jù)成鍵規(guī)律可知：結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C錯誤；D、CCl4為共價化合物，碳的原子半徑小于氯的原子半徑，與比例模型不符，D錯誤；正確選項B。6、C【解題分析】

A、鐵銹的成分是Fe2O3，故A錯誤；B、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C、Fe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能夠達到實驗?zāi)康?，故C正確；D、Fe3＋作凈水劑，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3膠體，故D錯誤。7、B【解題分析】

A.Y不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，X含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故A正確；

B.甲烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；

C.X分子中含有碳碳雙鍵和羧基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)，故C正確；

D.采用定一移二的方法分析，X環(huán)上的二氯代物共有11種，故D正確。

答案選B。【題目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，本題難點是D選項，注意采用定一移二的方法分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。8、D【解題分析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A錯誤；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項C錯誤；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D正確。答案選D。9、B【解題分析】分析：金屬鈉常溫下為固體，能夠用刀子切開,說明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，據(jù)以上分析解答。詳解：用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,擦干凈表面上的煤油，用刀子切開,說明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點低的結(jié)論；B錯誤；正確選項B。10、D【解題分析】中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價。A錯；S、Fe的化合價均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯；1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為28mol，C錯；O2中氧元素化合價降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。11、C【解題分析】

A.次氯酸難電離，氯氣溶于水的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，不會產(chǎn)生HClO，B錯誤；C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，C正確；D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸和CaCO3，氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。選項B是解答的易錯點，注意次氯酸鈉與鹽酸混合時不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，主要是由于次氯酸鈉具有強氧化性，能把氯離子氧化為氯氣。12、A【解題分析】

醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。【題目詳解】假設(shè)是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：2，銀為0.6mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質(zhì)量為4.5g÷0.3mol=15g/mol，最小的甲醛的相對分子質(zhì)量為30，前面的假設(shè)不成立。根據(jù)選項，由于甲醛相當(dāng)于有兩個醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：4，0.6mol銀推出0.15mol甲醛，m（甲醛）=0.15mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A。【題目點撥】注意醛基和銀的物質(zhì)的量之比為1：2，甲醛相當(dāng)于有兩個醛基，1molHCHO完全反應(yīng)生成4molAg！13、A【解題分析】

A．電子能量與能層和能級都有關(guān)，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應(yīng)排在不同軌道上，故B正確；C．根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，故D正確；故答案為A。14、B【解題分析】

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強氧化性，而I－離子具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．離子間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，能大量共存，正確；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會生成白色沉淀；D．NH4+、Al3+與OH－離子會發(fā)生反應(yīng)；故選B。15、A【解題分析】試題分析：C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，已知丁基共有4種，可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種?？键c：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體16、B【解題分析】

A.18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，由于1個H2O分子中含有10個電子，所以1molH2O中含有的電子數(shù)為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4LCO2飛物質(zhì)的量及分子數(shù)目，B錯誤；C.Al是+3價的金屬，所以0.9g鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N(e-)=0.1NA，C正確；D.常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產(chǎn)生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產(chǎn)生的Na+數(shù)為0.1NA，D正確；故合理選項為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解題分析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環(huán)，即4個原子全部在環(huán)上，又只含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確。考點定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機物的命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書寫等多個有機化學(xué)熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學(xué)術(shù)語表達的能力。18、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解題分析】

發(fā)生催化氧化生成E，E進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有2個醛基，b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對稱結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。19、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解題分析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是，反應(yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。20、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【解題