河南省安陽市林州第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

河南省安陽市林州第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（）A．雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2D．反應(yīng)②的產(chǎn)物與足量鈉反應(yīng)放出1molH22、下面的排序不正確的是A．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIC．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅3、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑4、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L5、同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量O2中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為()A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶46、化學(xué)使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用氯化鐵溶液刻制印刷電路C．用漂白粉漂白紙張 D．用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂7、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需要吸收熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H=－117kJ/mol8、常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)有機(jī)物，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的三種有機(jī)物可能正確的一組是A．①是溴乙烷，②是環(huán)己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚9、下列屬于非電解質(zhì)的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇10、最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol B．＋441kJ/mol C．－882kJ/mol D．－441kJ/mol11、06年3月英國(guó)《泰晤士報(bào)》報(bào)道說，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國(guó)與法國(guó)販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)—苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系，下列說法一定不正確的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水12、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(

)ABCD被提純物質(zhì)O2(CO)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液A．A B．B C．C D．D13、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是是（）A．用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇B．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣C．除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸餾D．用碘水檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)開始水解14、下列說法不正確的是A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)B．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C．電鍍時(shí)，將鍍件作為陽極D．瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念15、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列對(duì)此判斷不正確的是()A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．甲的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－116、下圖是制取、洗滌并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖，利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┪镔|(zhì)實(shí)驗(yàn)a（液體）b（固體）c（液體）A稀鹽酸鋅粒濃H2SO4B濃鹽酸MnO2濃H2SO4C稀硫酸CaCO3濃H2SO4D濃氨水生石灰濃H2SO4A．A B．B C．C D．D17、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有5種官能團(tuán)B．分枝酸分子中含有1個(gè)手性碳原子C．1mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3molBr2D．既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是：4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說法不正確的是A．X的化學(xué)式為Ag2SB．還原性：H2S＞H2OC．每消耗11.2LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．X是氧化產(chǎn)物19、可逆反應(yīng)A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強(qiáng)減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時(shí)，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)20、使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時(shí),開始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥21、下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D22、MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯(cuò)誤的是（）A．緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞C．若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大D．石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）C中官能團(tuán)的名稱：__________D中官能團(tuán)的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由C→D的反應(yīng)類型是_______。(3)寫出B→C的反應(yīng)方程式_______________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃、沸點(diǎn)69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________________。26、（10分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。28、（14分）三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為__________。(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。(3)NO3-的空間構(gòu)型是①______，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫一種)。(4)CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。(5)某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)為anm，該合金的化學(xué)式為①_______，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______，該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。29、（10分）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如下圖所示。（1）丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，它含有的官能團(tuán)名稱是_________。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是____________。（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：有機(jī)物中含有酚羥基，且鄰位含有氫原子，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A.苯酚的酸性比碳酸氫根離子強(qiáng)，雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫根，分子中有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；B．兩個(gè)甲基相同，兩個(gè)苯酚基相同，根據(jù)苯環(huán)的對(duì)稱可知有4種不同的H，H原子數(shù)之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正確；C．雙酚A中，2個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位H可被取代，則1mol雙酚A最多消耗4molBr2，故C正確；D、沒有給定反應(yīng)物的量，無法確定生成的氫氣的量，故D錯(cuò)誤；故選D。2、A【解題分析】

A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)锳l＞Mg＞Na，故A錯(cuò)誤；B．四種物質(zhì)的陽離子相同，陰離子半徑逐漸增大，晶格能逐漸減小，即晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故B正確；C．四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，即晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正確；D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。3、B【解題分析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。4、D【解題分析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3?！绢}目詳解】A、當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項(xiàng)正確；B、根據(jù)A中分析可知B項(xiàng)正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項(xiàng)正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計(jì)算出生成n（H2）=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。5、D【解題分析】

同溫同壓下，CO和CH4體積相等，則CO和CH4物質(zhì)的量相等，由方程式2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O可知，消耗的氧氣體積比為1:4，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。6、A【解題分析】

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，過程為碘單質(zhì)從水中轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，為物理變化，A正確；B.用氯化鐵溶液刻制印刷電路，發(fā)生2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.用漂白粉漂白紙張，次氯酸變?yōu)槁入x子，為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂，油脂與NaOH反應(yīng)生成丙三醇和高級(jí)脂肪酸鈉，為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案為A。7、A【解題分析】

A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項(xiàng)A正確；B、依據(jù)圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬M(fèi)g，電解MgCl2溶液無法得到金屬M(fèi)g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H＜－117kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解題分析】

A項(xiàng)，溴水和溴乙烷混合發(fā)生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下層，環(huán)己烷將溴水中的溴萃取出來，環(huán)己烷的密度比水小，溴的環(huán)己烷溶液在上層，A不正確；B項(xiàng)，甘油和水是互溶的，和溴水混合不會(huì)分層，汽油將溴水中的溴萃取出來，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上層，B不正確；C項(xiàng)，苯和溴水混合發(fā)生萃取，溴的苯溶液在上層，四氯化碳和溴水混合，也發(fā)生萃取，溴的四氯化碳溶液在下層，酒精和溴水是互溶的，不會(huì)分層，所以C正確；D項(xiàng)，溴水和乙酸也是互溶的，不會(huì)分層，溴水和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，所以D不正確；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題主要是從溶解性的角度分析判斷。9、B【解題分析】

A.乙酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)，B符合題意；C.氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。10、A【解題分析】

N2生成1mol氣態(tài)N4的方程式為：2N2(g)=N4(g)，根據(jù)鍵能和?H的關(guān)系可得?H=2×942kJ?mol￣1－6×167kJ?mol￣1=＋882kJ?mol￣1，故A項(xiàng)正確。11、C【解題分析】

A、苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B、苯在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，如與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱可生成硝基苯，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C、維生素C中含有-COO-，在堿性條件下可水解，故C錯(cuò)誤；D、題中給出汽水中含有維生素C，可說明維生素C溶于水，故D正確；故選C。12、A【解題分析】

A．CO與熾熱的CuO反應(yīng)生成二氧化碳，混入了雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故B正確；C．酒精不能與生石灰反應(yīng)，而水能與生石灰反應(yīng)生成高沸點(diǎn)的氫氧化鈣，進(jìn)而通過蒸餾的方式將二者分離，故C正確；D．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選A。13、A【解題分析】

A.四氯化碳與水不相溶，液體分層，有機(jī)層在下層；苯與水不相溶，液體分層，有機(jī)層在上層；乙醇和水互溶不分層，現(xiàn)象各不相同，可用水鑒別，A項(xiàng)正確；B.乙烯會(huì)被酸性KMnO4溶液被氧化生成CO2氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成的苯酚鈉易溶于水，與苯出現(xiàn)分層，用分液分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.淀粉遇I2變藍(lán)，不可以用碘水檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)開始水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解題分析】

A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)，A正確；B.硫酸亞鐵水解，且易被氧化，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C.電鍍時(shí)，將鍍件作為陰極，鍍層金屬為陽極，C錯(cuò)誤；D.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯1806年最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念，D正確；答案選C。15、D【解題分析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對(duì)大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮?dú)猓?個(gè)乙分子中含有2個(gè)H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下，生成氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計(jì)算氨水的濃度，D錯(cuò)誤，答案選D。16、A【解題分析】分析：由裝置圖可以看出，反應(yīng)為固體和液體在不加熱的條件下反應(yīng)生成氣體的裝置，生成氣體可用濃硫酸干燥并能用排水法收集，以此解答該題。

詳解:A.氫氣可用濃硫酸干燥，并能用排水法收集，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，且氯氣微溶于水，不能用排水法收集，故B錯(cuò)誤；

C.不能用稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，否則生成硫酸鈣微溶包住碳酸鈣，使反應(yīng)停止發(fā)生，且二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣不能用濃硫酸干燥,也不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查氣體的制備、收集,題目難度不大，注意把握氣體的制備裝置圖，判斷氣體可能具有的性質(zhì)。17、C【解題分析】

A.含有醇羥基、羧基、醚鍵、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B.分枝酸分子中與醇羥基相連的碳、與醚鍵相連的六元環(huán)上的碳，含有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C.1mol分枝酸中有三個(gè)碳碳雙鍵，最多可消耗掉溴水中的3molBr2，故C正確；D.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，注意官能團(tuán)的判斷，注意醇羥基和酚羥基的區(qū)別。18、C【解題分析】

由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，反應(yīng)中Ag元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，氫化物的還原性依次增強(qiáng)，則還原性：H2S＞H2O，故B正確；C項(xiàng)、沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2LO2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)中Ag元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則Ag2S是氧化產(chǎn)物，故D正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從質(zhì)量守恒的角度判斷X的化學(xué)式，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。19、A【解題分析】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動(dòng)，故D不選；本題選A。點(diǎn)睛：能使B轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，且不能加入B，以此來解答。20、A【解題分析】

①稱量的固體質(zhì)量偏少，測(cè)定結(jié)果偏低；②量取的液體體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏高；③相當(dāng)于溶質(zhì)的量減少，測(cè)定結(jié)果偏低；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有水，對(duì)結(jié)果無影響；⑤中導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏低；⑥相當(dāng)于容量瓶中溶液的體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏低；故引起結(jié)果偏低的是①③⑤⑥，答案選A。21、A【解題分析】

A．Fe2+、NO3-、NH4+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液顯酸性，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Ca2+、HCO3-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．NH4+、Al3+、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，可以通過假設(shè)法判斷離子方程式的正誤，若發(fā)生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O，則生成的NH3?H2O能夠與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。22、C【解題分析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和MnO2發(fā)生反應(yīng)MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用堿液吸收；如果將氮?dú)鈸Q為空氣，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.緩慢通入混合氣體，可以使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被二氧化錳堵塞，故B正確；C.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化，空氣中含有氧氣，所以將亞硫酸氧化硫酸，導(dǎo)致溶液中硫酸根離子濃度增大，反應(yīng)液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變小，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，所以用氫氧化鈣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，氫氧化鈣微溶于水，使用石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解題分析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答。【題目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基；D為乙酸，官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。24、羧基羰基取代反應(yīng)【解題分析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的?；扰c苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。25、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解題分析】

(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價(jià)，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現(xiàn)白霧。；(2)①根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項(xiàng)是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據(jù)化合價(jià)Cl的化合價(jià)升高，化合價(jià)降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。26、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解題分析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測(cè)量反應(yīng)熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；C、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；D、溫度計(jì)用500℃量程，最小刻度變大，測(cè)定溫度不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D。【題目點(diǎn)撥】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。27、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解題分析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，