2024屆連云港市重點中學化學高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆連云港市重點中學化學高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是NAC．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8NAD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA2、向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大3、區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是()A．觀察自范性 B．觀察各向異性C．測定固定熔點 D．進行X－射線衍射實驗4、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl5、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O26、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—17、下列有關說法正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物8、下列各有機化合物的命名正確的是（）A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基已烷C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基已烷9、若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A．a(chǎn)b/28 B．a(chǎn)b/14 C．28/b D．44b/a10、下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液11、一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g)2C(g)，一段時間達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是t/min2489n(B)/mol1.51.21.01.0A．該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝1.0B．反應0～4min的平均速率υ(C)＝0.4mol?L﹣1?min﹣1C．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大，則該反應為吸熱反應D．其他條件不變，再充入4molA(g)，達到新平衡時A的濃度減小，B的轉(zhuǎn)化率增大12、下面的排序不正確的是()A．含氧酸酸性強弱：HClB．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：NaD．晶格能由大到小：NaF13、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是A．AgB．FeC．AlD．Na14、下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)15、鎳—鎘可充電電池可發(fā)生如下反應：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負極材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)216、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結構簡式為________；由C→D的反應類型是_______。(3)寫出B→C的反應方程式_______________________________。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應；②與FeCl3發(fā)生顯色反應；③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為為__________。（2）由E生成F的反應類型分別為_________。（3）E的結構簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________________、__________________________。19、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變?yōu)樽霞t色，該反應的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。20、甲同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。（1）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）_______。（3）對比實驗①和②可得出的結論是_______。（4）針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______，證實乙的猜想正確。21、以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點。（1）我國科學家創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：化學鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE（kJ/mol）436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式：_____________；②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為______；③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標準狀況下________L。（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結果保留到小數(shù)點后兩位）；②該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為_______；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷；B、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計算中子數(shù)；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，每個乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用電子對個數(shù)都是8；D、氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價。詳解：A、7.8gNa2O2中物質(zhì)的量為0.1mol，所含陰離子過氧根離子的數(shù)目是0.1NA，選項A錯誤；B、標準狀況下，2.24L18O2物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子的數(shù)目=0.1mol×（18-8）×2×NA=2NA，選項B錯誤；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，每個乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用電子對個數(shù)都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8NA，選項C正確；D、氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用以及物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大。2、C【解題分析】

含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解，據(jù)此分析?！绢}目詳解】CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減??；Na2CO3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，會導致醋酸根離子濃度增大；故選C。【題目點撥】本題考查了影響鹽類水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為加入CH3COONa固體，相當于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。3、D【解題分析】

晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會對x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會對x射線發(fā)生衍射?！绢}目詳解】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到物質(zhì)的微觀結構，故合理選項為D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，測定熔沸點只是表象。4、B【解題分析】

A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應生成H2S和Al(OH)3，故C錯誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯誤；故選B。5、B【解題分析】試題分析：A．N2是單質(zhì)，錯誤；B．CO2是化合物，既含σ鍵又含π鍵，正確；C．C2H6O是化合物，只含有σ鍵，錯誤；D．H2O2只含有σ鍵，錯誤?？键c：考查物質(zhì)分子中的化學鍵的知識。6、A【解題分析】

反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。7、C【解題分析】

A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；答案選C。8、B【解題分析】

烷烴命名原則：選最長碳鏈為主鏈；等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；離支鏈最近一端編號；支鏈編號之和最小；兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。【題目詳解】A項、主鏈選擇錯誤，該烷烴分子中最長碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為3,4—二甲基己烷，故A錯誤；B項、3，3，4﹣三甲基已烷的主碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有3個甲基，符合系統(tǒng)命名法原則，故B正確；C項、該烷烴分子中最長碳鏈有5個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為2,2—二甲基戊烷，故C錯誤；D項、該烷烴分子中最長碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為2,4—二甲基已烷，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查烷烴的命名，側重對基礎知識的考查，注意明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式分析是解答關鍵。9、D【解題分析】

若agCO2含b個分子，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。10、A【解題分析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，電解質(zhì)導電的條件有熔融狀態(tài)下或水溶液中，以此解答該題?！绢}目詳解】A．NaCl為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導電，A正確；B．KNO3溶液能導電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．Na為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．NH3的水溶液能導電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。11、C【解題分析】

根據(jù)圖表信息可以分析出0～4minB的物質(zhì)的量變化，反應達到平衡時B的物質(zhì)的量變化，根據(jù)方程式計算時抓住，各物質(zhì)的變化量等于化學方程式化學計量數(shù)之比，結合三行式運算，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．一定溫度下，將4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，B達到平衡狀態(tài)變化的濃度==0.5mol/L，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=12/（12×0.5）=2.0，故A項錯誤；B．反應0～4min，物質(zhì)的量變化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化學方程式計算得到生成C物質(zhì)的量1.6mol，C的平均速率v（C）==0.2mol?L-1?min-1，故B項錯誤；C．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進行，正反應為吸熱反應，故C項正確；D．其他條件不變，再充入4molA（g），達到新平衡時A的轉(zhuǎn)化率減小，則A的濃度增大，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。故答案為C。12、C【解題分析】A.判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱的順序為：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正確；B.晶體中鍵長C?C<C?Si<Si?Si，故化學鍵強弱為C?C>C?Si>Si?Si，故硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故B正確；C.

Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al>Mg>Na，故C錯誤；D.離子半徑F?<Cl?<Br?<I?，故離子鍵強度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；本題選C。點睛：離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強。13、C【解題分析】

增加的質(zhì)量就是參加反應的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項A～D中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。14、C【解題分析】

A．根據(jù)，，可計算出c(H+)=0.1mol/L，說明該一元酸為強酸，加入少量NaA晶體時，溶液中c(OH-)不變，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項錯誤；B．KHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B項錯誤；C．NaHSO3水解方程式為：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh=，C項正確；D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D項錯誤；答案選C。15、A【解題分析】

充電相當于電解池，放電相當于原電池，在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，所以根據(jù)反應式可知放電時，Cd是還原劑，失去電子，作負極，故選A。16、D【解題分析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項A錯誤；B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項B錯誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為少量溶液殘留在刻度線上方的器壁上，此時又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項C錯誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實驗結果沒有影響，選項D正確；故合理選項為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基取代反應【解題分析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結構知，其中含氧官能團有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應生成E，化合物E的結構簡式為，由C→D是苯環(huán)側鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應，屬于取代反應。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的?；扰c苯環(huán)發(fā)生的取代反應，反應方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。18、苯甲醛取代反應、、、【解題分析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應，則E為，E經(jīng)過酯化反應生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知A的化學名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應，屬于取代反應。答案：取代反應。（3）由分析可知E的結構簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構體，則G的分子式為C7H8，G的結構簡式為，所以F生成H的化學方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結構簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。19、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解題分析】

根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計算。【題目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾；(3)根據(jù)反應FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。20、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實驗①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸