人教必修版高一化學化學反應(yīng)的速率和限度二

化學反應(yīng)速率和限度思考與交流：一個反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否按化學方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮咳绻?，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？二、化學反應(yīng)限度P44實驗2－7實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成②汲取上層清液，加入Ｎa2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4上層清液仍有Ca2+生成更難溶的CaCO3CaSO4

=

Ca2++SO42-結(jié)論：任何化學反應(yīng)的進程都有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)，可逆反應(yīng)相同條件下,既能正向又能逆向進行的化學反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。如：2HI(g)H2(g)+I2(g)；可逆反應(yīng)。2KClO3

=2KCl+2O2(g)不可逆反應(yīng)。大多數(shù)化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng),在逆反應(yīng)條件還沒建立時反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了,不能建立平衡,是不可逆反應(yīng)。1、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象例：N2+3H2

2NH3高溫、高壓

催化劑平衡特征：逆等動定變：可逆反應(yīng)（或可逆過程）：V正=V逆不等于零（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）：平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等：平衡時，各組分含量保持恒定：條件改變，平衡移動其中，“等”和“定”判斷化學反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵可逆反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)==2C（氣)在一定條件下，能判斷達到平衡狀態(tài)的標志是：①C生成的速率與C分解的速率相等。②單位時間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量與C分解的物質(zhì)的量相等。③單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolC；或單位時間內(nèi)生成3nmolB，同時生成2nmolC。④A、B、C三種物質(zhì)的濃度不再變化。⑤A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不再變化。⑥單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB；

三、化學反應(yīng)條件的控制定向爆破

樹為什么控制的如此好呢？三.化學反應(yīng)條件的控制樹思考與交流：從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什么啟示？回憶你在實驗室進行的或觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？角色扮演現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應(yīng)該從哪些方面進行分析？怎樣提高煤的燃燒效率？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？歸納：盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當過量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。實質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。為什么要控制反應(yīng)的條件:對有利于我們的或我們需要的化學反應(yīng),要想辦法增大反應(yīng)速率.并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率.對有害于我們的或我們不需要的化學反應(yīng),要設(shè)法降低反應(yīng)的速率,或隔離會引起反應(yīng)的物質(zhì).對應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學反應(yīng),則需要對反應(yīng)的條件進行特殊的控制.練習：在下列事實中，什么因素影響了化學反應(yīng)的速率？1、集氣瓶中有Ｈ２和Ｃl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸2、黃鐵礦煅燒時要粉粹成細小的礦粒3、加熱氯酸鉀難以放出氣體，加入少量的MnO2很快產(chǎn)生氣體4、夏天的食品容易發(fā)霉，冬天就不那么容易5、同體積、同濃度的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和