阜陽市重點2021-2022學年高考化學四模試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物未標出）。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一

2、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關說法中錯誤的是

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為（C6H“）O5）n

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

4、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關于M的說法正確的是（）

A.屬于芳香煌

B.遇FeCh溶液顯紫色

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

5、CO2和CH』催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖:

下列說法中錯誤的是（）

A.過程①T②是吸熱反應

B.Ni是該反應的催化劑

C.過程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2=^2co+2H2

6、下列屬于強電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCO3

7、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

8、氨氣［（CN）2］性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是（）

A.是極性分子

B.鍵長：N三C大于C三C

C.CN-的電子式：［CHN-r

D.和烯崎一樣能發(fā)生加成反應

9、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是

選

項傳統(tǒng)文化化學角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質(zhì)

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法(焰色反應)可以檢驗鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

10、某無色溶液中含Na+、I\NOV,Cl',加入下列哪種溶液不會使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

11、某二元弱堿B(OH)2(Ki=5.9X10\K2=6.4X3$)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)\

的濃度分數(shù)6隨溶液pOH[pOH=Tgc(OH-)]變化的關系如圖，以下說法正確的是

A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(C「)>c(B(OH)*)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C.交點b處c(OH)=6.4X『

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：C(C「)+C(OH-)>C(IT)>C(OH-)>C(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)

12、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是()

A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SCh的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

13、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A將SO2氣體通入NazSiOi溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，

25mLO.lmol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴O.lmol/LCuCL溶液和2滴O.lmol/LCaCL溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象Ksp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.lL0.2mol-L-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCh?一離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+C12=2HCl+Ch反應中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為L8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

15、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.Na(s)麓>Na2O2(s)1。途)->Na2cCh(s)

B.Fe3O4(s)Fe(s)>FeCh(s)

C.SiO2(s)-SiC14(g)—%f-^SiCs)

o(l>

D.S(s)>SO3(g)^->H2SO4(aq)

16、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si(h等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)MSO4)3

-0.5n]m和綠研FeSO4?7H2O,其過程如圖所示，下列說法不正確的是

灼燒

固體W(S.SiO,等)一?尾氣

上酒足量5

官阻&SO,溶液708or

「f液\’H.溶液Z」——：——?聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠磯

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70?80℃的目的是促進Fe3+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若pH偏小導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大

17、向3moi1“鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X,并測得反應后溶液pH升高。為確認固體X

的成分，過濾洗滌后進行實驗：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不無硼的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===2喈++H2f

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cr==AgCll

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物質(zhì)的量關系為"(a)：n(b)=1：3,則可推知固體X的化學式為Mg3(OH)6cl

18、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH3OHB.CU2(OH)2CO3C.NH3?H2OD.Na2CO3

19、向100mL0.1mol?L-i硫酸鋁錢［NH4Al604)2］溶液中逐滴滴入0.11110卜上1^(011)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的()

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大

C.b點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO4i+NH3H2O+2H2O

20、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強一定不發(fā)生變化的是

A.NH3和CLB.N%和HBrC.SO2和O2D.SC>2和H2s

21、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),KsP(AgCl)>Ksp(AgBr).下列分析不正確的是()

A.將10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到lOmLO.lmol/L鹽酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3-)

B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②10()mLO.lmol/LCH3coONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度

之和：②>①

c（NH：）

C.向0.1mol/LNH4CI溶液中加入少量NHC1固體:比值減小

4c（cr）

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500mLlmoll」（NH4）2SO4溶液中NHLT數(shù)目小于0.5NA

C.標準狀況下,22.411,2?二澳乙烷含共價鍵數(shù)為7刈

D.19.2g銅與硝酸完全反應生成氣體分子數(shù)為0.2NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）酯類化合物與格氏試劑（RMgX,X二CI、Br、I）的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能團化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：

(DBII.KMnO.CILOII八H(>OH(1)(11Mgl

A(QHioO)?B-------------?C二一二—-

(2)H()OHH,(r.△濃敏酸?△

已知信息如下：①RCH=CH2L,l；11?RCH2CH2OH；

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為一，B-C的反應類型為一，C中官能團的名稱為一，C-D的反應方程式為。

（2）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體（填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3

溶液反應放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應。

⑶判斷化合物F中有無手性碳原子若有用“*”標出。

（4）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以田的合成

路線（其他試劑任選）—o

24、（12分）合成藥物中間體L的路線如圖（部分反應條件或試劑略去）:

,CH2

o

LG

已知：I.最簡單的Diels-Aider反應是《+||——

00

RR

n.?^=(43

R/'Ra

oooo

!+R4OH

ULR<-C-CHJRJ+R1-C-OR4-^^-*Rt-C-CH-C-R>

扁

請回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是一O

A.B-C的反應條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnOMlT)氧化

C.欲檢驗化合物E中的溟元素，可向其中滴加HN(h酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式—o

(3)寫出K-L的化學方程式一。

O0

(4)設計由L制備的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)一.

(5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—o

①比-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

25、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SO4?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3moi?I7】的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?匚1稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍色溶液。

(D某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的cus()4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應的化學方程式。

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應增加一個

設備，該設備的作用是儲出物是o

適?tNH'Hq過量NH：HQ

尋尋尋國

CuSO,溶液淺苴色沉淀深黃色溶液深藍色晶體

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO」溶液按如圖所示進行操作

(D硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3-H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為

CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式。

(2)繼續(xù)滴加NH3-H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法。并

說明理由____________。

ni.產(chǎn)品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimL0.5()0mol?LT的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol?LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

3

諷的涌定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液

(1)玻璃管2的作用。

(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達式.(不用化簡)

(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚歆作指示劑

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

26、(10分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準確稱量的硫代硫酸鈉(Na2s2O3)固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

D.用水樣瓶取河流中水樣vrniL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和LOmL堿性KI溶液，塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準有

氣泡)，反復震蕩后靜置約1小時；

HI.向水樣瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和O

(2)在步驟H中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，黑子方程式為4Mn2++O,+8OBT——2MnMnO1|+4通0。

(3)步驟HI中發(fā)生反應的離子方程式為o

(4)滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。

(5)河水中的溶解氧為mg/L。

(6)當河水中含有較多NO3-時，測定結(jié)果會比實際值_______(填偏高、偏低或不變)

27、(12分)某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾

持、加熱儀器略)如圖所示。

蒸熔水

⑴儀器M的名稱是.

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2s()4,則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學式)。

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為,能說明B中反應已完成的依據(jù)是o若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是(填標號)。

a.液澳b.Na2s04c.鐵粉d.Na2s2O3

(4)下列關于過濾的敘述不正確的是(填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是

28、(14分)氨氮(水中以N%和NH4+形式存在的氮)含量是環(huán)境水體污染的一項重要指標，其氧化過程會造成水體

中溶解氧濃度降低，導致水質(zhì)下降，影響水生動植物的生長。

(1)水中NH?和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時，—比例較高，原因是一(請用離子

方程式表示)。

(2)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應后，再

向水中通入空氣，可增大N%的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：―o

(3)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NM能夠被02氧化生成亞硝酸(HNO2)。

_NH3+_O2->_HNO2+

①請將上述化學方程式補充完整，并配平。

②反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

③若反應中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為一o

(4)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測定原理

如下：

①2Mn2++O2+4OH--2MnO(OH)21

②MnO(OH)2+2r+4H+-Mn2++l2+3H2O

③2s2O32-+I2TS4O6”+2I-

某小組同學取100.00mL水樣經(jīng)反應①和②后，取出2().()0mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2s2O3溶液進行滴

定，終點現(xiàn)象為一:滴定消耗Na2s2O3溶液bmL,水樣的DO=—mg/L。

29、(10分)化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成(如圖):

F

(C7H602)

己知以下信息:

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2?

紅磷(催化劑)

/Bf2RCHCOOH

②RCH2coOH——?

Br

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

(1)A的名稱為一o

(2)D的官能團名稱為一。

(3)反應②的化學方程式為一,⑦的反應類型為一。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(5)H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為一。

(6)F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②不能使FeCh溶液顯色，共有一種(不考慮立體異構(gòu))。其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核

磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的核鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質(zhì)E,則B為CO2>D為NazCh、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3-、。2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(M

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)<d(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NEL、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)<d(H2。),

錯誤，C選；

D.C為NH3,E是02,C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎反應，正確，D不選。

答案選C。

2、A

【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCCh,選項A錯誤；

B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項B正確；

C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；

D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。

答案選A。

3、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為0元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.(V-是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2,故B錯誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,H2SO4,可以相互反應，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SCh、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

4、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香燒，故A錯誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3n10I醇，故D錯誤；

故選：C?

【點睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯燒的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、

取代反應、加聚反應等，據(jù)此分析解答.

5、A

【解析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2=~?2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來解答。

【詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯誤；

B.Ni在該反應中做催化劑，改變反應的途徑，不改變反應物、生成物，故B正確；

C.由反應物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO23U2CO+2H2,故D正確；

答案選A。

【點睛】

反應物的能量高，生成物的能量低，反應為放熱反應，比較吸熱反應和放熱反應時，需要比較反應物和生成物的能量

的相對大小。

6、D

【解析】

完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質(zhì)，弱酸和弱堿都

是弱電解質(zhì)。

【詳解】

A.蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C.12是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.CaCCh屬于鹽，是強電解質(zhì)，故D選；

故選D。

【點睛】

本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強弱與電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，D為易錯點，CaCCh難溶，

但溶于水的部分全電離。

7、D

【解析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯誤；

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯誤；

C.依據(jù)化學式計算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；

故選：D。

8、D

【解析】

A.［(CN)2］的結(jié)構(gòu)為N^C-C三N,結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長：N三C小于C三C,故B錯誤；

C.CV的電子式為［：C”NT，故C錯誤；

D.NmC-ON含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應，故D正確；

選D。

9、B

【解析】

A.酒放置時間長，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項正確；

B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或

爐渣除去，B項錯誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應生成NO,經(jīng)過一系列化學反應最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生長，C項正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，焰色反應是物理變化，D項正確；

答案選B。

10、A

【解析】

Na+、r、NO3-、cr可以共存，在酸性條件下r可以NO3?被氧化為12,加強氧化性物質(zhì)也能把r氧化為L,生成單質(zhì)碘,

則溶液會變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為L,則溶液會變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強氧化性，能把r氧化為L,則溶液會變色，C不符合題意；

D.氯水具有強氧化性，能把r氧化為12,則溶液會變色，D不符合題意；

故合理選項是A.

11、C

【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B(OH)2+HC1=B(OH)C1+H2O可知此時溶液含等量的B(OH)2、B(OH)*,由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A錯誤；

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應生成B(OH)CL溶液顯堿性，則c(Olf)>c(lf),B錯誤；

C.交點b處B(OH)+、B*的分布分數(shù)相等，二者平衡濃度相等，由Q==6.4X35,可知b處

C[B(OH“

c(OH)=6.4X10-5,C正確；

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B(OH)C1和BCL的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在C(C「)+C(OH-)=C(H+)+2C(B2*)+C[B(OH)9],D錯誤；

故合理選項是Co

12、C

【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；

D.SCh和NOx的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項D正確；

答案選C。

13、B

【解析】

A.將SCh氣體通入NazSiCh溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiChl+Na2so3,根據(jù)強酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應2Cu2++4C=2CuU+l2,故D正確；

故答案為B。

【點睛】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)&p判斷溶

解度的大小，比較小p的大小沒有意義。

14、A

【解析】

2-

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CCV,又部分能水解為H2co3,故溶液中的HCO3-、CO3,H2CO3的個數(shù)之和

為(MNA,故A錯誤；

B.在H2O2+CL=2HC1+O2反應中，氧元素由T價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，

故B正確；

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質(zhì)的量為玄機”，又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

_9

兩者均含14個質(zhì)子，故刀〃2。/混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確；

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是ImoL一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA,

故D正確；

故選：A?

15、A

【解析】

A.Na在氧氣中燃燒生成NazCh,NazCh與CO2反應生成Na2cO3,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.Fe與CL燃燒，反應生成FeCb不能生成FeCh,故B錯誤；

C.在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應，故C錯誤；

D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

氯氣是強氧化劑，與變價金屬單質(zhì)反應時，金屬直接被氧化為最高價。

16、D

【解析】

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe4-4S+

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?8()C的目的是促進Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分數(shù)偏小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

17、D

【解析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2T，故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNCh的白色沉淀，應為AgCL故B

正確；

2+

C、沉淀b,與OH-有關，NO3->Cl-、Mg能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關系為n(a)：?(b)=1：3,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學式為Mg3(OH)5Cl,

故D錯誤。

故選D。

18、C

【解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cu2(OH)2cCh難溶于水，且電離出的陰離子不全是OET,屬于堿式鹽，B項錯誤;

C.NH3?H2O在水溶液中電離方程式為NH3.H,O=NH4++OH，陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2cCh電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

19、D

【解析】

1000110.11?0卜1/1硫酸鋁錢州11441岔04)2］中NH4AKSCM2物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NHJO.OlmoLAl^O.Olmol,

S0420.02mol,,

開始滴加時，發(fā)生反應為S()4"+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=A1(OH)3I,當AF+沉淀完全時需加入O.03molOH;即

力口入0.015maBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLSCb^未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO』沉淀，發(fā)生反應為StV-BaZ+nBaSChI,NHr+OH=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加；當S(V-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入O.()4molOH;AF+反應掉0.03molOIT,生成Al(OH)30.01mob

剩余O.OlmolOlT恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發(fā)生反應AKOH^+OH-AKV+ZlhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSOQ,AF++3OIT=AI(OH)31，a點對應的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SC>4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鋼的質(zhì)量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量?點>2點，B錯誤；

C.當SCV-完全沉淀時，共需加I入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鋼體積至皿=0.2L=200mL,C錯誤；

O.lmol/L

3++2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO?+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4X+NHyH2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、Al3\A1(OH)3與OH-反應的順序問題，若假設NH4+

先與OH-發(fā)生反應，由于生成的NH3H2O能與A13+反應生成A1(OH)3,所以假設錯誤，應為A13+先與OH-反應生成

A1(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH,反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的A1O2-能與NH4+發(fā)生反應生成

A1(OH)3和NHyHzO,所以假設錯誤，應為NHq+先與OIT反應。

20、C

【解析】

完全反應后容器中壓強沒有發(fā)生變化，說明反應前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，

A.氨氣與氯氣常溫下反應：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化核為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故A不選;

B.氨氣與漠化氫反應生成漠化鏤固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br,溟化核為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生

變化，故B不選；

C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應，所以氣體物的量不變，壓強不變，故C選；

D.SO2和H2s發(fā)生SO2+2H2s—3SI+2H20,氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故D不選；

故選：Co

21>C

【解析】

A.10inLO.lmoLLINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完

全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),C1(T水解程度大于CH3CO6水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

②,①，B正確

+

C.向O.lmol/LNH4a溶液中，NHr+HzO^NHyHiO+H*,加入少量NH4a固體，NH4,NH4+水解平衡正向

c(NH；)1c(H+)