高中化學(xué) 高一(上)期末化學(xué)模擬試卷(一)解析版

高一（上）期末化學(xué)模擬試卷（一）

一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選

項(xiàng)符合題意）

L（3分）分離菜籽油與水混合物的實(shí)驗(yàn)方法是（）

A.過濾B.蒸儲C.分液D.萃取

2.（3分）某同學(xué)在配制500mL0.5moi/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)過程中，除用到玻璃

棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有

（）

A.天平B.溫度計(jì)C.蒸發(fā)皿D.酒精燈

3.（3分）某同學(xué)將一小塊金屬鈉和一塊鐵片分別放在表面皿中，研究它們在空

氣中的穩(wěn)定性.該學(xué)生采用的研究方法是（）

①假說法②實(shí)驗(yàn)法③分類法④比較法.

A.①②B.①③C.②③D.②④

4.（3分）下列各組氣體中，均能形成酸雨的是（）

A.CL、COB.CO2、COC.CO2、SO2D.NO2、SO2

5.（3分）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）

A.鹽酸B.NaOH溶液C.氨水D.稀硝酸

6.（3分）硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤.在無

機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角.下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（）

7.（3分）下表是某人體檢的部分指標(biāo)，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是（）

序號項(xiàng)目名稱結(jié)果單位參考值

1谷丙轉(zhuǎn)氨酶35U/L<40

7白蛋白46.3g/L35-55

11肌酸磷酸激酶156U/L25-200

12甘油三酯0.79mmol/L0-1.71

A.甘油三酯B.谷丙轉(zhuǎn)氨酶C.肌酸磷酸激酶D.白蛋白

8.（3分）下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（）

22

A.Ag\Ca\Cl、NO3-B.K\NHj、CO3\OH

2

C.Na\Cl、AIO2、OHD.H、K\CO3\N03'

9.（3分）下列敘述正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液〈膠體〈濁液

C.氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體

D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來

10.（3分）聯(lián)氨（N2HJ可作火箭的燃料，燃燒時(shí)反應(yīng)為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O.下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C.N2H4的摩爾質(zhì)量為32g/mol

D.此反應(yīng)中N2H4作氧化劑

11.（3分）對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.氨水可使酚酸試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

12.（3分）下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.向AICI3溶液中加入氨水：AI3+3OH-=AI（OH）34/

2

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H=H2T+Fe1

C.鋁片與硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+Ag=A|3，+Ag

D.氫氧化鋼溶液與稀鹽酸混合：OH-+H*=H2。

13.（3分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.6.72LNO2與足量H2。反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.O.lmol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為O.INA

粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為

D.0.30molFeH20.4NA

14.（3分）下列離子的檢驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

A.向待測液里加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán),

則待測液中肯定含有NHJ

B.向待測液里加入BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸白色沉淀不

溶解，則表明待測液中肯定含有SO’?-

C.向待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表

明待測液中肯定不含CI

D.用柏絲蘸取待測液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中肯定含有

Na'

15.（3分）如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞

硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣.下列說法中

錯(cuò)誤的是（）

品紅溶液60%雕+亞雕鈉舄體

A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色

C.溪水橙色褪去D.含酚酷的NaOH溶液紅色變淺

二、填空題（本大題包括2小題，共26分）

16.（14分）漂白粉是日常生活中最常用一種漂白劑和消毒劑.

（1）寫出工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式：

.此反應(yīng)中氧化劑是，lmol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

是.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,

（2）漂白粉在酸性條件下可增強(qiáng)漂白效果.寫出漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方

程式：.

（3）漂白粉需要密封避光保存于陰涼處的原因是：.

17.（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)

酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

請回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：；F的名稱：.

（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化；寫出第④步反應(yīng)的離子方程

式.

（4）寫出S02和B反應(yīng)的離子方程式.

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共22分）

18.（10分）為了有效實(shí)現(xiàn)NO和N02的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好

實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶N。氣體.

（1）打開止水夾，推動針筒活塞，使。2進(jìn)入平底燒瓶.關(guān)上止水夾，首先觀

察到燒瓶中的現(xiàn)象：，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

（2）輕輕搖動平底燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：①②.產(chǎn)生

此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

19.（12分）已知過氧化鈉與水的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步是過氧化鈉與水反應(yīng)

生成過氧化氫和氫氧化鈉；第二步是過氧化氫分解生成水和氧氣.某校合作學(xué)習(xí)

探究小組對過氧化鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行了再探究.將過氧化鈉與一定量的水反應(yīng)，

有氣泡放出，將所得的濃溶液分成四份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

A取第一份溶液，向其中滴加幾滴酚酰試液，反復(fù)振蕩.溶液不變

紅色

B取第二份溶液，先加水稀釋，再加少量的二氧化鎰，有氣泡放溶液變紅

出，反復(fù)振蕩，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚獻(xiàn)試液，反復(fù)振蕩.色

C取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化鎬，有氣泡放出，反溶液也不

復(fù)振蕩，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酷試液，反復(fù)振蕩.變紅色

D取第四份溶液，先加水稀釋，再滴加幾滴酚醐試液，反復(fù)振蕩.溶液也不

變紅色

試回答：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉：.

②在二氧化鎰作用下過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)：.

（2）根據(jù)B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答D實(shí)驗(yàn)中酚酰試液不變紅的原因是.

（3）綜合考慮，回答A實(shí)驗(yàn)中酚獻(xiàn)試液不變紅的原因可能是：①；

②.

四、計(jì)算題（本題只有1小題，7分）

20.（7分）把一定量的碳酸氫鈉固體加入到50mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng).將

生成的氣體全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀25克.

（1）寫出碳酸氫鈉跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

（2）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

高一（上）期末化學(xué)模擬試卷（一）

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選

項(xiàng)符合題意）

L（3分）分離菜籽油與水混合物的實(shí)驗(yàn)方法是（）

A.過濾B.蒸儲C.分液D.萃取

【分析】分液可以將互不相溶的兩層液體分離，以此來分析物質(zhì)的溶解性即可.

【解答】解：A、過濾用來分離不溶性固體與液體，故A不選；

B、蒸儲是對相互溶解的液體，利用沸點(diǎn)的差異來分離，故B不選；

C、因菜籽油和水是互不相溶的液體，可用分液的方法，故C選；

D、萃取是對相互溶解的液體，利用溶解性的差異來分離，故D不選；

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵

所在，難度不大.

2.（3分）某同學(xué)在配制500mL0.5moi/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)過程中，除用到玻璃

棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有

（）

A.天平B.溫度計(jì)C.蒸發(fā)皿D.酒精燈

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來解答.

【解答】解：配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等

操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到

500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用

膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL

容量瓶、膠頭滴管，

故選A.

【點(diǎn)評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟和儀器的選擇，難度不

大，掌握步驟即可完成.

3.（3分）某同學(xué)將一小塊金屬鈉和一塊鐵片分別放在表面皿中，研究它們在空

氣中的穩(wěn)定性.該學(xué)生采用的研究方法是（）

①假說法②實(shí)驗(yàn)法③分類法④比較法.

A.①②B.①③C.②③D.②④

【分析】假說法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對未知事實(shí)或規(guī)律所提出

的一種推測性說明；

實(shí)驗(yàn)法是通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法；

分類法是指運(yùn)用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出

各類物質(zhì)的通性與特性；

比較法是運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，

促進(jìn)對物質(zhì)性質(zhì)的理解與記憶.

【解答】解：①假說法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對未知事實(shí)或規(guī)律

所提出的一種推測性說明，題目未提出推測性說明，故①錯(cuò)誤；

②通過兩金屬暴露于空氣中，以實(shí)驗(yàn)研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故②正確；

③沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故③錯(cuò)誤；

④金屬鈉和鐵片分別盛在表面皿中，采取對比方法來研究它們在空氣中的穩(wěn)定

性，故④正確.

所以采取的方法為實(shí)驗(yàn)法、比較法.

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查研究物質(zhì)性質(zhì)及變化的基本方法，難度不大，理解常用的基本

方法.

4.（3分）下列各組氣體中，均能形成酸雨的是（）

A.Cl?、COB.CO2、COC.CO2、SO2D.NO2、SO2

【分析】酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6.

【解答】解：大氣中的二氧化硫、二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，隨雨降下，

就可能形成酸雨.

二氧化硫、二氧化氮溶于水后形成酸性溶液pH小于5.6.

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染，題目難度不大，注意酸雨形成的原因.

5.（3分）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）

A.鹽酸B.NaOH溶液C.氨水D.稀硝酸

【分析】根據(jù)金屬混合物中鐵粉、鋁粉性質(zhì)的差異性進(jìn)行分析、考慮，從而得出

正確的結(jié)論.

【解答】解：鐵粉和鋁粉都是金屬，都具有金屬的通性，都能和酸反應(yīng)和弱堿不

反應(yīng)；但鋁粉和鐵粉的不同化學(xué)性質(zhì)是：鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵

粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)，

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查了金屬的通性和特性，難度不大，注意：鋁是高中化學(xué)中唯一

能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬，可據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行混合物的除雜.

6.（3分）硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤.在無

機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角.下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（）

【分析】瑪瑙、光導(dǎo)纖維以及水晶的主要成分是二氧化硅，太陽能電池板的主要

成分是硅單質(zhì).

【解答】解：A.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；

C.太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；

D.水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤.

故選c.

【點(diǎn)評】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡單，注意積累常見物質(zhì)的組

成和用途.

7.（3分）下表是某人體檢的部分指標(biāo)，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是（）

序號項(xiàng)目名稱結(jié)果單位參考值

1谷丙轉(zhuǎn)氨酶35U/L<40

7白蛋白46.3g/L35-55

11肌酸磷酸激酶156U/L25-200

12甘油三酯0.79mmol/L0-1.71

A.甘油三酯B.谷丙轉(zhuǎn)氨酶C.肌酸磷酸激酶D.白蛋白

【分析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mol/L是物質(zhì)的量

濃度的常用單位.

【解答】解：甘油三酯為0.79mmol/L,即表示每1L血液中含有甘油三酯的物質(zhì)

的量是0.79mmol,mmol/L是物質(zhì)的量濃度的常用單位.

故選A.

【點(diǎn)評】本題考查常見物理量的單位和意義，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡

單.

8.（3分）下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（）

2、、2

A.Ag\Ca\ClNO3-B.K\NHjCO3\OH

、、2

C.Na'Cl\AIO2\OHD.H\KCO3\N03'

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體、水等，則離子能大

量共存.

【解答】解：A、因Ag、C「能結(jié)合生成氯化銀沉淀，則不能大量共存，故A錯(cuò)

誤；

B、因NH4、OK能結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故C正確；

D、因H、CO32能結(jié)合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選c.

【點(diǎn)評】本題考查離子的共存問題，較簡單，明確常見離子的性質(zhì)、物質(zhì)的溶解

性、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答.

9.（3分）下列敘述正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液〈膠體〈濁液

C.氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體

D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來

【分析】膠體具區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征在于微粒直徑的大小，膠體的微粒

直徑在Inm至lOOnm之間，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙，要制備

氫氧化鐵膠體需要在沸水中加入飽和氯化鐵溶液.

【解答】解：A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能區(qū)別膠體和溶液，但是膠體與其他分

散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng)，而在于分散系微粒直徑的大小，故A錯(cuò)誤;

B、溶液的微粒直徑小于Inm,膠體微粒直徑在lnm與lOOnm之間，而濁液的

微粒直徑大于lOOnm,因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶

液〈膠體V濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中加入5?6滴FeCb

飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；

D、膠體的微粒大小不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過

過濾的方法分離，故D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評】本題重點(diǎn)考查了膠體的概念、膠體粒子的大小，以及氫氧化鐵膠體的制

備，都屬于非?；A(chǔ)的知識，這要求同學(xué)們在平時(shí)學(xué)習(xí)中一定要牢牢把握概念，

理解其內(nèi)涵和外延，只有這樣才能這樣，才能做到運(yùn)用知識得心應(yīng)手.

10.（3分）聯(lián)氨（N2HJ可作火箭的燃料，燃燒時(shí)反應(yīng)為2N2H4+2NO2=3N2+4H2。.下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C.N2H4的摩爾質(zhì)量為32g/mol

D.此反應(yīng)中N2H4作氧化劑

【分析】A、根據(jù)化合價(jià)是否變化判斷；

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系判斷；

C、根據(jù)分子量判斷摩爾質(zhì)量；

D、根據(jù)得失電子判斷.

【解答】解：A、此反應(yīng)中N元素有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故A

正確；

B、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭進(jìn)行，故B

正確；

C、N2H4的分子量是32,所以其摩爾質(zhì)量為32g/mol,故C正確；

D、該反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2。中，N2H4玲M，N元素由-2價(jià)玲0價(jià)，失電子，

所以N2H4作還原劑，故D錯(cuò)誤.

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)是否變化判斷是否是氧化還原反

應(yīng)，要注意的是：無論氧化劑還是還原劑都是反應(yīng)物不是產(chǎn)物.

11.（3分）對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.氨水可使酚獻(xiàn)試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

【分析】A、濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，即脫水性，據(jù)

此分析；

B、根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；

C、根據(jù)鋁與濃硝酸的鈍化現(xiàn)象分析；

D、根據(jù)酚獻(xiàn)的性質(zhì)判斷氨水溶液的酸堿性；

【解答】解：A、濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C,使

蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確.

B、濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶

液呈黃色，故B正確.

C、鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤.

D、使酚酷試液變紅的物質(zhì)是堿，氨水可使酚酷試劑變?yōu)榧t色，所以氨水呈堿性,

故D正確.

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是

物質(zhì)間不反應(yīng)，而是物質(zhì)間反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng).

12.(3分)下列離子方程式的書寫正確的是()

A.向AlCb溶液中加入氨水：AI3+3OH=AI(OH)3J

/2

B.鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H*=H2t+Fe

C.鋁片與硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+Ag=AI3++Ag

D.氫氧化鋼溶液與稀鹽酸混合：OH-+H=H2。

【分析】A、氫氧化鋁不能溶解在氨水中；

B、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO；

C、不遵循電荷守恒；

D、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng).

【解答】解：A、氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為AF+3NH3.H2O=AI

(OH)3J+3NHJ故A錯(cuò)誤；

B、鐵和足量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H'+2NO3-3Fe2+2N。個(gè)+4電0,故B

錯(cuò)誤；

C、鋁片與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為AI+3Ag=AF+3Ag,故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鋼溶液與稀鹽酸混合后的離子反應(yīng)為OH-+H=H2。，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，應(yīng)注意遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒

及離子方程式的書寫注意事項(xiàng)來解答.

13.（3分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.6.72LNO2與足量比。反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.O.lmol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為O.INA

D.0.30molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.4NA

【分析】A、N（N2）=nNA=E^?NA計(jì)算.

M（N2）

B、22.4L/mol的使用條件是標(biāo)況，根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件分析.

C、根據(jù)n=CV計(jì)算.

D、物質(zhì)的量的單位是mol.

【解答】解：A、N（4）=nNA='N2.，.NA=14gNA=0.5NA，故A正確.

M（N2）28g/mol

B、22.4L/mol的使用條件是標(biāo)況，該題未標(biāo)明是否是標(biāo)況下，所以無法計(jì)算，故

B錯(cuò)誤.

C、未標(biāo)明溶液的體積，所以無法計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤.

A

D、鐵和水蒸氣的反應(yīng)方程式為3Fe+4H2。（g）Fe3O4+4H2,根據(jù)反應(yīng)方程

式知，0.30molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.4mol,故D錯(cuò)誤.

故選A.

【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積

的使用范圍和使用條件，明確各物理量之間的關(guān)系.

14.（3分）下列離子的檢驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

A.向待測液里加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán),

則待測液中肯定含有NH4

B.向待測液里加入BaCk溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸白色沉淀不

溶解，則表明待測液中肯定含有SO42-

C.向待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表

明待測液中肯定不含CI

D.用粕絲蘸取待測液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中肯定含有

Na

【分析】A、根據(jù)鏤根離子及氨氣的性質(zhì)判斷；

B、根據(jù)與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀的離子分析；

C、根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法判斷；

D、根據(jù)鈉元素的焰色反應(yīng)判斷.

【解答】解：A.鏤根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，故A正確；

B.鋼離子和硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀,

向待測液里加入BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸白色沉淀不溶

解，無法確定原溶液中存在銀離子還是硫酸根離子，故B錯(cuò)誤.

C.氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；向待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象，排除

了其它離子的干擾，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表明待測液中肯定不

含C「，故C正確；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，在溶液中鈉元素以離子

存在，故D正確；

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，可根據(jù)它們各自的特征反應(yīng)檢驗(yàn)，要注意

的是：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是單質(zhì)的性質(zhì).

15.（3分）如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞

硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣.下列說法中

錯(cuò)誤的是（）

A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色

C.濱水橙色褪去D.含酚獻(xiàn)的NaOH溶液紅色變淺

【分析】A、根據(jù)二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，使得溶液呈酸性；

B、根據(jù)二氧化硫的漂白性，能使品紅溶液褪色；

C、根據(jù)二氧化硫的還原性，能使澳水、高鋸酸鉀溶液褪色；

D、根據(jù)二氧化硫能與堿反應(yīng)，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺；

【解答】解：A、二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶

液變紅色，故A錯(cuò)誤；

B、因?yàn)槎趸蛴衅仔?，所以品紅褪色，故B正確；

C、因二氧化硫具有還原性，能與澳水發(fā)生反應(yīng)：Br2+S02+2H20=2HBr+H2S04，所

以濱水褪色，故C正確；

D、因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅

色變淺，故D正確；

故選：A.

【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先分析考查的問題，然后結(jié)合題中的知識和學(xué)過的知

識進(jìn)行分析解答.

二、填空題（本大題包括2小題，共26分）

16.（14分）漂白粉是日常生活中最常用一種漂白劑和消毒劑.

（1）寫出工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式：

2Cb+2Ca（OH）2=Ca（CIO）z+CaCb+ZWO.此反應(yīng)中氧化劑是Cb，Imol

氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是lmol.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是02,

（2）漂白粉在酸性條件下可增強(qiáng)漂白效果.寫出漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方

程式：Ca（Cl。）2+2HCI=2HCIO+CaCl2.

（3）漂白粉需要密封避光保存于陰涼處的原因是：Ca漂10）2能和空氣中（202、

WO發(fā)生反應(yīng)，以及反應(yīng)生成的HCIO光照或受熱會發(fā)生分解.

【分析】（1）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，利用元素的化合價(jià)

來分析氧化劑及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

（2）HCI。的漂白性強(qiáng)，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成次氯酸和氯化鈣；

（3）根據(jù)漂白粉的性質(zhì)及HCIO的性質(zhì)來分析漂白粉需要密封避光保存于陰涼處

的原因.

【解答】解：(1)氯氣與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)為

2Clz+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O,該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又

降低，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，2moic12反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol,則lmol

氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是lmol,氯氣作還原劑時(shí)被氧化，發(fā)生氧化

反應(yīng)，

故答案為:2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O；Cl2;lmol；Cl2；

(2)HCIO的漂白性強(qiáng)，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成次氯酸和氯化鈣，反應(yīng)為Ca

(CIO)2+2HCI=2HClO+CaCl2，

故答案為：Ca(CIO)2+2HCI=2HCIO+CaCI2;

(3)因碳酸的酸性大于次氯酸，則Ca(CIO)2能和空氣中CO2、H20發(fā)生反應(yīng)

生成HCIO,且HCI。光照或受熱會發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼

處，

故答案為：Ca(CIO)2能和空氣中C02、H20發(fā)生反應(yīng)，以及反應(yīng)生成的HCIO

光照或受熱會發(fā)生分解.

【點(diǎn)評】本題考查氯氣的性質(zhì)、漂白粉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)

鍵，并注意化學(xué)與生活的聯(lián)系來分析解答.

17.(12分)A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)

酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

請回答：

(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：Cl2;F的名稱：氯化亞鐵.

(2)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCI=FeCl2+H2個(gè).

(3)第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；寫出第④步反

應(yīng)的離子方程式2Fe3'+Fe=3Fe2一.

+2-

(4)寫出SO2和B反應(yīng)的離子方程式SO2+CI2+2H2O=4H+SO4+2CI

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立

即變成灰綠色，最后變成紅褐色.

【分析】A是用途最廣的金屬，則A為Fe；D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則

D中含有鐵離子，B是常見氣體單質(zhì)，且具有強(qiáng)氧化性，所以B應(yīng)為CI2,依次推

出D為FeCb，F(xiàn)為FeCI2;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，F(xiàn)e和E溶液反應(yīng)生成FeCL和C,

則E為HCI,C為出，最后結(jié)合化學(xué)用語及反應(yīng)的現(xiàn)象來解答.

【解答】解：A是用途最廣的金屬，則A為Fe；D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，

則D中含有鐵離子，B是常見氣體單質(zhì)，且具有強(qiáng)氧化性，所以B應(yīng)為Cb，依

次推出D為FeCb，F(xiàn)為FeCL；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，F(xiàn)e和E溶液反應(yīng)生成FeCL

和C,則E為HCI,C為出，

（1）由上述推斷可知，B為Cb，F(xiàn)為氯化亞鐵，故答案為：CL;氯化亞鐵；

（2）第③步反應(yīng)為Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為

Fe+2HCI=FeCl2+H2個(gè)，

故答案為：Fe+2HCI=FeCl2+H2個(gè)；

（3）第④步反應(yīng)為Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2*,

觀察到現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；

2Fe3++Fe=3Fer；

（4）B為CL,與S02反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子反應(yīng)為SO2+CI2+2H2O4H+SO42

+2cr,

2

故答案為：SO2+CI2+2H2O=4H+SO4+2CI-；

（5）F為FeCb，其溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，最終

被氧化物紅褐色的氫氧化鐵沉淀，觀察到現(xiàn)象為先生成灰白色沉淀，立即變成灰

綠色，最后變成紅褐色，

故答案為：先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色.

【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來推斷物質(zhì)是解

答的關(guān)鍵，注意A、D為解答本題的突破口，題目難度不大.

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共22分）

18.（10分）為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好

實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體.

關(guān)上止水夾，首先觀

察到燒瓶中的現(xiàn)象：燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)

方程式為:2NO+O2=2NO2

（2）輕輕搖動平底燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：①燒杯中紅棕色氣體又變

為無色；②燒杯中水倒吸到燒瓶中.產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為

3NO2+H2O=2HNC)3+NO

【分析】（1）根據(jù)NO能與5反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的N02；

（2）根據(jù)3NO2+H2O2HNO3+NO,燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減少，液面上升;

【解答】解：（1）無色的NO能與。2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的N02,故答案為：燒瓶

中氣體由無色變?yōu)榧t棕色；2NO+O2=2NO2.

（2）輕輕搖動平底燒瓶，使得N02與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以

燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，燒瓶中液面上升，故答案為：燒杯中紅棕色氣體

又變?yōu)闊o色；燒杯中水倒吸到燒瓶中（或燒瓶中液面上升）（合理答案同樣給分）;

3NO2+H2O=2HNO3+NO.

【點(diǎn)評】本題主要考查了NO和NO2的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)性質(zhì)得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)用化學(xué)性質(zhì)去解釋.

19.（12分）已知過氧化鈉與水的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步是過氧化鈉與水反應(yīng)

生成過氧化氫和氫氧化鈉；第二步是過氧化氫分解生成水和氧氣.某校合作學(xué)習(xí)

探究小組對過氧化鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行了再探究.將過氧化鈉與一定量的水反應(yīng)，

有氣泡放出，將所得的濃溶液分成四份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

A取第一份溶液，向其中滴加幾滴酚獻(xiàn)試液，反復(fù)振蕩.溶液不變

紅色

B取第二份溶液，先加水稀釋，再加少量的二氧化銃，有氣泡放溶液變紅

出，反復(fù)振蕩，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酰試液，反復(fù)振蕩.色

C取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化錦，有氣泡放出，反溶液也不

復(fù)振蕩，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚猷:試液，反復(fù)振蕩.變紅色

D取第四份溶液，先加水稀釋，再滴加幾滴酚獻(xiàn)試液，反復(fù)振蕩.溶液也不

變紅色

試回答：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉：Na2O2+2H與水NaOH+H2C）2.

②在二氧化鎰作用下過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)：2H2022“%2力。2+。2個(gè).

（2）根據(jù)B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答D實(shí)驗(yàn)中酚猷;試液不變紅的原因是出。2有漂

白性（或強(qiáng)氧化性）.

（3）綜合考慮，回答A實(shí)驗(yàn)中酚酷試液不變紅的原因可能是：①H2O2有漂白

性（或強(qiáng)氧化性）