高中化學(xué)人教版選擇性必修2第二章第一節(jié)練習(xí)題

高中化學(xué)人教版選擇性必修2第二章第一節(jié)練習(xí)題

單選題

H

化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式為H

HH

阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）

A.X分子中只有極性鍵，沒有非極性鍵

B.1個(gè)X分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為11

C.ImoIX分子中所含的。鍵數(shù)目為IONA

D.X是共價(jià)化合物

2.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A,即八丁^?/鍵和7T鍵比例為7:1

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ-mol-i）分別為738、1451、7733、10540、

13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X?+

C.C尸與0尹互為等電子體，ImolO>中含有的TT鍵數(shù)目為2NA，0尹的電子式為

[:0::0：]2+

D.已知反應(yīng)N2（）4（1）+2N2H4。）=3m?+4出0（1），若該反應(yīng)中有4moiN-H

鍵斷裂，則形成的TT鍵數(shù)目為3NA

3.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鍵角：BF3>CH4>NH3>H2O

B.P4和CH,都是正四面體形分子且鍵角都為109。28'

C.Cy與0/互為等電子體，ImolO/中含有的TT鍵數(shù)目為2NA

D.已知反應(yīng)N2（）4（1）+2N2H4。）=3N2（g）+4H2。。），若該反應(yīng)中有4moiN—H

鍵斷裂，則形成的TT鍵數(shù)目為3NA

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的有幾個(gè)（）

①S-so鍵與s-po■鍵的對(duì)稱性不同

②71鍵不能單獨(dú)存在，一定要和O鍵共存

③含有TT鍵的化合物與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

④兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵

⑤分子中含有共價(jià)鍵，則一定含有一個(gè)。鍵

⑥成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成N%分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定

的

A.1B.2C.3D.4

5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中合理的是（）

A.CO與CN-結(jié)構(gòu)相似，含有的。鍵與n鍵個(gè)數(shù)比均為1:2

B.根據(jù)VSEPR理論可知％0、NH3,CH4分子內(nèi)鍵角依次減小

C.銅的電負(fù)性為1.9,氯的電負(fù)性為3.0,氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離

D.HF比HC1更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵

6.下列對(duì)。鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）

A.。鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵

B.s-s。鍵與s-p◎鍵的對(duì)稱性相同

C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)。鍵

D.含有TT鍵的化合物與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

①S-SQ鍵與S-pO鍵的對(duì)稱性不同

②TT鍵不能單獨(dú)存在，一定要和。鍵共存

③含有TT鍵的化合物與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

④兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵

⑤分子中含有共價(jià)鍵，則一定含有一個(gè)。鍵

⑥成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定

的

A.①⑤B.②⑥C.③⑦D.②④

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8.六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），在高電壓下仍有，，黑

良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用/'[

途，但逸到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的丁三孩]二二號(hào)F

、、、F\-1?/

說法正確的是（）

F

A.六氟化硫分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫

C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵

D.S—F鍵是。鍵，且SF6中6個(gè)S—F鍵鍵長(zhǎng)、鍵能都相等

9.由前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定，易分解.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）

O

TX

A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，丫可以是酸性KMnCU溶液

B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有n鍵的數(shù)目均為以

C.X分子中含有的Q鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的。鍵個(gè)數(shù)的2倍

D.T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

10.美國(guó)科學(xué)家合成了含有N1的鹽類，含有該離子的鹽是高NN

能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示（圖中箭【N、/N

N

頭代表單鍵）。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（）

A.每個(gè)NJ中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子

B.該離子中只含有非極性鍵

C.該離子中含有2個(gè)71鍵

D.NJ與PO：互為等電子體

11.下列化合物中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是

A.Na2O2B.N2H4C.CO2D.NH4NO3

12.下列分子中，既含有。鍵，又含有n鍵的是（）

A.CH4B.HC1C.CH2=CH2D.F2

H'1H

\/

N(N

13.化合物x是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式為/\/\/\,下列說法

HNNH

/\

HH

中正確的是

A.X分子中只有極性鍵沒有非極性鍵

B.X分子中的共用電子對(duì)數(shù)為11

C.ImolX分子中所含的。鍵數(shù)目為IONA

D.X是共價(jià)化合物

14.有下列說法，①分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；②離子化合物中只含有離子鍵；

③共價(jià)化合物一定不含離子鍵；④氯化鈉溶解于水時(shí)離子鍵未被破壞；⑤冰融化

時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂；⑥水分子內(nèi)含有氫鍵；⑦由分子構(gòu)成的物質(zhì)一

定含有共價(jià)鍵；⑧離子化合物中不一定含有金屬元素。其中不正確的是()

A.①③⑦B.①②④⑤⑥⑧

C.②④⑤⑥③D.①②④⑤⑥⑦

二、簡(jiǎn)答題

15.304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做18/8不銹鋼，指必須含有18%

以上的倍，8%以上的鍥的不銹鋼.

回答下列問題：

(1)基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為排布時(shí)能量最高的

電子所占能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向.

(2)銘和鑲能形成多種配合物.如Ni(C0)4為正四面體構(gòu)型，［Ni(CN)4F-為正方形構(gòu)

型，［Ni(NH3)6『+、Cr(C0)6為正八面體構(gòu)型等.下列說法正確的是(填選

項(xiàng)字母).

A.Ni2+在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為4,Cr3+在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為6

B.Nf的空間構(gòu)型為正四面體形

C.CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)。鍵和n鍵的個(gè)數(shù)比為1:2

D.Ni(C0)4和［Ni(CN)4］2-中，鍥原子均為sp3雜化

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(3)2011年8月，云南一化工廠發(fā)生鋁污染致數(shù)萬立方米水質(zhì)變差、牲畜接連死亡

的消息引發(fā)社會(huì)各界的極大關(guān)注.CrO廠與SOj；PO：互為等電子體，六價(jià)銘屬于

強(qiáng)致突變物質(zhì)，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，CrOt的空間構(gòu)型為

(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，相關(guān)離子半徑如下表所示:

Na+102pmcr181pm

Ni2+69pmo2-140pm

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為，NiO的熔點(diǎn)比NaCI高的原因是

(5)Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

都比金屬Ca高，原因?yàn)?區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最

可靠的科學(xué)方法為.

(6)某錦銀合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度

p=g-cm-3(用含a、c、NA的代數(shù)式表示).

三、推斷題

16.已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的

周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D

原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)E元素在元素周期表的位置是,E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；

(2)C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式：

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。ImolB2A4分子中含molo鍵;

(4)BD2電子式為,此分子鍵角為

(5)BD“中心原子孤電子對(duì)數(shù)為,離子的立體構(gòu)型為

(6)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?(填元素符號(hào))，其原

因?yàn)?

四、計(jì)算題

17.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物

有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。

(1)碳原子核外電子有種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);

碳原子的價(jià)電子軌道表示式為

(2)寫出一種與CO"的互為等電子體的分子或離子

,其空間構(gòu)型為.

O

(3)有機(jī)物M(廣］cil.hu,)在一定條件下反應(yīng)生

NH,

成'(

OH

①沸點(diǎn)：M.N(填“大于”或“小于”)o

②M中碳原子雜化類型有,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為

③有機(jī)物N中除氫原子之外的其他原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

(4)已知CaCO3的熱分解溫度為900°C,SrCO?的熱分解溫度為1172汽，試從原子結(jié)

構(gòu)的角度解釋CaCC>3的熱分解溫度低于SrCC)3的原因:

(5)石墨是碳的一種同素異形體，它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖，原子坐

標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分

別為：A(0,0,0)、B(0,h》，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為.

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，涉及化學(xué)鍵的極性、共用電子對(duì)數(shù)量判斷、。鍵的數(shù)目判斷

等問題，難度不大。

【解答】

A.X分子中有極性鍵，也有N-N非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)X分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為12,故B錯(cuò)誤；

C.ImoIX分子中所含的o鍵數(shù)目為IINA，故C錯(cuò)誤；

D.X是只含共價(jià)鍵的化合物，自然是共價(jià)化合物，故D正確；

故選D

2.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查分子中的。鍵和7T鍵等知識(shí)，明確分子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.共價(jià)單鍵是O鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)TE鍵1個(gè)O鍵，又

H2N/'V°'、C,、NH2兩邊的單鍵碳原子還分別含有2個(gè)c-H鍵，所

以。鍵和TT鍵比例為9：1,故A錯(cuò)誤；

B.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能

生成的陽離子是X2+,故B正確；

C.C廠和0尹是等電子體，所以ImolO＞中含有2NATI鍵，0尹的電子式為［：0”0：產(chǎn)+,故C

正確；

D.若該反應(yīng)中有4moiN-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮?dú)?，形成p鍵的數(shù)目是3NA，故D

正確；

故選：Ao

3.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查分子中的鍵角、。鍵和TT鍵，明確分子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.BF3為平面三角形，鍵角為120。，CH4為正四面體，其鍵角為109。28',NH3為三角錐

形，鍵角約為107。，山0為V型，其鍵角約為105。，所以鍵角：BF3>CH4>NH3>H2O,

故A不合題意；

B8是四原子的正四面體，鍵角是60。，而CH4是五原子的正四面體，鍵角為109。28',

故B符合題意；

C?一和0>是等電子體，C歹和。尹的n鍵數(shù)目相同，ImolO>中含有2NATT鍵，故C不

合題意；

D.若該反應(yīng)中有4moiN-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮?dú)猓纬蒊T鍵的數(shù)目是3NA，故D

不合題意。

4.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查共價(jià)鍵的有關(guān)知識(shí)，難度一般，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，掌握共價(jià)鍵有關(guān)知識(shí)的內(nèi)

涵和外延即可解題。

【解答】

①S-SG鍵是軸對(duì)稱，S-p。鍵也是軸對(duì)稱，對(duì)稱性相同，故①錯(cuò)誤；

②7T鍵不能單獨(dú)存在，一定要和。鍵共存，故②正確；

③含有皿鍵的化合物，TT鍵易斷裂，化學(xué)性質(zhì)相對(duì)活潑，與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)

不同，故③正確：

④兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故④正確；

⑤分子中含有共價(jià)鍵，則一定含有。鍵，不一定是一個(gè)，比如出0,分子中含有不止一

個(gè)。鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥成鍵的原子間已知軌道重疊越多，原子間作用力越強(qiáng)，共價(jià)鍵越牢固，故⑥正確；

⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的,

故⑦正確。

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綜上所述①⑤錯(cuò)誤，故B正確。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)鍵、鍵角比較、電負(fù)性應(yīng)用、氫鍵等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，試題難度不大。

【解答】

A.CO與CN-結(jié)構(gòu)相似，含有的。鍵與n鍵個(gè)數(shù)比均為1:2,故A正確；

B.由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，所以根據(jù)

VSEPR理論可知出0、NH3>C%分子內(nèi)鍵角依次增大，故B錯(cuò)誤；

C.銅的電負(fù)性為1.9,氯的電負(fù)性為3.0,二者電負(fù)性差值小于1.7,所以氯化銅為共價(jià)化

合物，但溶于水能完全電離，故C錯(cuò)誤；

D.HF比HC1更穩(wěn)定是因?yàn)镠-F鍵鍵能大，故D錯(cuò)誤。

6.【答案】A

【解析】略

7.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查共價(jià)鍵的有關(guān)知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，掌握共價(jià)鍵有關(guān)知識(shí)的內(nèi)涵和外延即

可解題，難度中等。

【解答】

①s-so鍵是軸對(duì)稱，s-po鍵也是軸對(duì)稱，對(duì)稱性相同，故①錯(cuò)誤；

②7T鍵不能單獨(dú)存在，一定要和。鍵共存，故②正確；

③含有7T鍵的化合物，TT鍵易斷裂，化學(xué)性質(zhì)相對(duì)活潑，與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)

不同，故③正確；

④兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故④正確；

⑤分子中含有共價(jià)鍵，則一定含有。鍵，不一定是一個(gè)，比如H2。，分子中含有不止一

個(gè)。鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥成鍵的原子間已知軌道重疊越多，原子間作用力越強(qiáng)，共價(jià)鍵越牢固，故⑥正確；

⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的,

故⑦正確。

綜上所述①⑤錯(cuò)誤，故A正確。

故選Ao

8.【答案】D

【解析】略

9.【答案】A

【解析】略

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查等電子體判斷、非極性鍵和共價(jià)鍵分類及微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，難度

不大。

【解答】

A.該離子可看做是5個(gè)N原子共失去1個(gè)電子后得到的,故含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子，

故A錯(cuò)誤；

B.該離子中的鍵全部是N原子之間形成，故全部是非極性鍵，故B正確；

C.該離子中含有兩個(gè)N三N鍵，故含有4個(gè)n鍵，故C錯(cuò)誤；

D.P0/中含有32個(gè)價(jià)電子，NJ含有24個(gè)價(jià)電子，故D錯(cuò)誤。

11.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確基本概念是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含

有金屬元素判斷離子化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，題目難度不大。

第10頁，共15頁

【解答】

A.Na2（）2中鈉離子和0夕離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，0夕離子內(nèi)兩個(gè)0原

子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.N2H4中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

CIO?中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH4NO3中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選：D。

12.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查。鍵與TT鍵的判斷，難度不大。

【解答】

A.C%中有4個(gè)C-H鍵，都是o鍵；

B.HC1中有一個(gè)H-Q鍵，是o鍵；

C.CH2=C%中存在雙鍵，雙鍵中有一個(gè)n鍵和一個(gè)。鍵，C-H鍵都是。鍵；

D.F2中有一個(gè)F-F鍵，是。鍵。

13.【答案】D

【解析】【試題解析】

略

14.【答案】D

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查化學(xué)鍵和氫鍵以及分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意把握化學(xué)鍵的概

念、氫鍵的概念以及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

【解答】

①分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH既含有離子鍵，又含有

共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；

③共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故③正確；

④氯化鈉溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故④錯(cuò)誤；

⑤冰融化屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有發(fā)生變化，故⑤錯(cuò)誤；

⑥氫鍵存在于水分子之間，分子內(nèi)為共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；

⑦單原子分子不含共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故⑦錯(cuò)誤；

⑧錢鹽屬于離子化合物，全部由非金屬元素組成，所以離子化合物不一定含有金屬元

素，故⑧正確。

故選：D。

15.【答案】⑴3d54s1;5

(2)C

(3)正四面體形

(4)6；離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高

(5)Ni的原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵較強(qiáng)；X-射線衍射法

4.44x1032

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，解題關(guān)鍵是理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的概念、原理與

規(guī)律。

【解答】

(l)Cr為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s】，排布時(shí)能量最高的電子所

占能級(jí)為3d,d軌道有5個(gè)伸展方向。

(2)A.Ni2+在形成配合物時(shí)其配位數(shù)可以為4、6,故A錯(cuò)誤；

B.N&的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.CO與CN-互為等電子體，CO分子內(nèi)C和。成三鍵，故。鍵和71鍵的個(gè)數(shù)比為1：2,

故C正確；

D.Ni(CO)4為正四面體構(gòu)型，饃原子為sp3雜化，但［Ni(CN)4F-為正方形構(gòu)型，饃原子不

為sp3雜化，故D錯(cuò)誤。

(3)CrOg與SO/、P0；-互為等電子體，SOf、P0廣均為正四面體形，故CrOt的空間

構(gòu)型為正四面體形。

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(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，根據(jù)氯化鈉晶體中陰陽離子的配位鍵均為6,則

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為6。NiO、NaCI均為離子晶體，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)越多，

離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，故NiO的熔點(diǎn)比NaCI高。

(5)Ni與Ca均為金屬晶體，Ni的原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵較強(qiáng)，故金屬

Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比金屬Ca高。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為X-射

線衍射法。

(6)該晶胞中Ni的個(gè)數(shù)為4X2+4X：+2X：+2X：=2,Cr的個(gè)數(shù)為2,晶胞的質(zhì)量

為02—)x2g,晶胞體積為ax10-10cmx—ax10-10cmxcx10_10cm=—a2cx

NA22

10-30cm3,故晶體密度為絲署Zg+(fa2cx10-30cm3)=魯器g-cm^。

16.【答案】(1)第四周期第VIB族；3d54sl

(2咫晦打

⑶5

(4)0::C:：0;180°

(5)0；平面三角形

(6)C、0、N；同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，N原子2P軌道處于半

充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會(huì)出現(xiàn)反常

【解析】

【分析】

本題考查元素推斷以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，難度不大。側(cè)重考查周期表的結(jié)構(gòu)、電子排布式、

軌道表達(dá)式、電子式、空間構(gòu)型以及電離能等知識(shí)點(diǎn)?？疾閷W(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)以及分析推斷

能力。

【解答】

A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H：B原子核外電子有6種

不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B為C；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，Is22s22P3則D為O,

則C為N；E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子，只能是5個(gè)在d軌道，1個(gè)在s軌道，則E

為Cr,原子序數(shù)為24；

(1)由分析可知，E為銘元素，原子序數(shù)為24,位于第四周期第VIB族；其基態(tài)原子的

價(jià)電子排布式為3dMs1；

(2)C為N元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為理嗎3」；

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料，其為C2H*結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH2,1個(gè)CH2=CH2

中有4個(gè)C-H和1個(gè)碳碳雙鍵，含5個(gè)o鍵，I個(gè)it鍵，則ImolC2H4含有5moi。鍵；

(4)BD2為CO2，其電子式為0：：C：：0；分子為直線型，鍵角為180。；

(5)由分析可知，BD/為碳酸根離子，中心原子孤電子對(duì)數(shù)為*4+2-3x2)=0,價(jià)

電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形；

(6)同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),

較穩(wěn)定，其第一電離能(k)會(huì)出現(xiàn)反常，故B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的

順序?yàn)镃、0、No

17.【答案】6四||SO3或NO］或Si0>平面三角形；小于sp2、sp37：20>

N>CCa2+的離子半徑小于S/+,Ca?+更易結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子

更易分解為二氧化碳)(1，1.1)

【解析】解：(1)碳原子核外電子有6個(gè)電子，則有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，碳原子的價(jià)

電子排布式為2s22P2,其軌道表達(dá)式為迎ITR-n.

故答案為：6；回|f|11I；

(2)C0家中孤對(duì)電子空聲=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3,則C采取sp2雜化，空間

構(gòu)型為平面三角形；原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，C0廠的原子

數(shù)為4,價(jià)電子數(shù)為24,其等電子體微粒的化學(xué)式有SO3或N0］或Si0「，它們和CO打一

樣采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；

故答案為：SC>3或