2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)模擬卷（全國通用人教版2019選擇性必修1選擇性必修2第1章）01（全解全析）

20232024學(xué)年上學(xué)期期末模擬考試01高二化學(xué)第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是A．明礬和均可用作凈水劑，但凈水原理不同B．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液C．純堿可以用作鍋爐除垢時(shí)的轉(zhuǎn)化劑D．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡【答案】B【解析】A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附性強(qiáng)，可以吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的；而ClO2凈水是利用其強(qiáng)氧化性，殺死水中的細(xì)菌和病毒，它們的原理不同，A正確；B．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈣能溶于酸，所以純堿可以用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4的轉(zhuǎn)化劑，C正確；D．飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，D正確；故選B。2．如圖所示是298K時(shí)，A2與B2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．加入催化劑，反應(yīng)熱發(fā)生改變C．?dāng)嗔?molAA和1molBB鍵，放出akJ能量 D．該反應(yīng)的?H=+(ba)kJ/mol【答案】A【解析】A．由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．加入催化劑改變反應(yīng)的活化能，但是不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)吸熱焓變?yōu)檎?，該反?yīng)的?H=+(ab)kJ/mo，故D錯(cuò)誤；故選A。3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．工業(yè)上用SO2和O2制備SO3時(shí)，選擇常壓而不用高壓B．使用鐵觸媒能加快合成氨的反應(yīng)速率C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加壓氣體顏色變深D．將氯化鋁溶液低溫蒸干，最終得到氫氧化鋁固體【答案】D【解析】A．工業(yè)上用SO2和O2制備SO3時(shí)，選擇常壓而不用高壓是因?yàn)槌簳r(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對(duì)設(shè)備要求高，增大投資和能量消耗，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A錯(cuò)誤；B．鐵觸媒為催化劑，使用鐵觸媒，能加快合成氨的反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B錯(cuò)誤；C．加壓是通過減小容器體積，減小體積，二氧化氮的濃度增大，顏色會(huì)變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，C錯(cuò)誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行，生成氫氧化鋁沉淀，加熱至蒸干，得到氫氧化鋁固體，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D正確；故選D。4．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．甲基的電子式

B．S2的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Cl的最外層電子排布式：3s23p5 D．N的軌道表示式：

【答案】C【解析】A．甲基的電子式為

，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S2的最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為

，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl原子核外有17個(gè)電子，基態(tài)Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最外層電子排布式為3s23p5，C項(xiàng)正確；D．基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為

，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．合成氨工業(yè)中可采用水煤氣法作為氫氣的來源，其中一步的反應(yīng)為；，欲提高的轉(zhuǎn)化率，所采取的下列方法比較適宜的組合是①降低溫度

②增大壓強(qiáng)

③使用催化劑

④增大的濃度

⑤增大的濃度A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤【答案】C【解析】①降低溫度，平衡向右移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高；②因反應(yīng)前后氣體的總體積不變，故增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變；③催化劑不能使平衡移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變；④增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率降低；⑤增大水蒸氣的濃度，則平衡向右移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高；故選C。6．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置

【答案】A【解析】A．針筒可測定氫氣的體積，由單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積可計(jì)算反應(yīng)速率，故A正確；B．圖中保溫效果差，不能測定中和熱，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，故C錯(cuò)誤；D．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．下列說法正確的是A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連C．以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動(dòng)D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變【答案】A【解析】A．△HT△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＜0，則△H＜0，A正確；B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片應(yīng)接電源負(fù)極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．通入氧氣與NO反應(yīng)，c（NO）減小，平衡正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。答案選A。8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．常溫下，水電離的的溶液：、、、C．使酚酞變紅色的溶液中：、、、D．常溫下，在的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．的溶液顯堿性，堿性溶液中、、、可以共存，故A正確；B．常溫下，水電離的的溶液可能是酸性也可能是堿性溶液，不能在堿性溶液中存在，不能存在于酸性溶液中，故B不正確；C．使酚酞變紅色的溶液中是堿性溶液，銨根離子和鎂離子不能大量共存，故C不正確；D．在中水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子等于1013，溶液是酸性或者堿性，酸性溶液中、和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不正確；答案選A。9．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)信息如表所示。元素結(jié)構(gòu)信息X基態(tài)原子核外s能級(jí)的電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子Z在元素周期表中，族序數(shù)等于周期數(shù)W基態(tài)原子核外p能級(jí)只有1個(gè)未成對(duì)電子下列說法中正確的是A．電負(fù)性：X>Y>W>ZB．離子半徑：W>Y>Z>XC．中含有的離子總數(shù)為4molD．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)【答案】D【分析】X基態(tài)原子核外s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，電子排布為1s2s22p4，故X為O元素，基態(tài)Y原子的M能層只有1種自旋電子，電子排布為1s2s22p63s1，故Y為Na元素，Z元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，處于處于第三周期，故Z為Al，基態(tài)W原子核外p能級(jí)只有1個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；【解析】由上述分析可知，元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、Cl；A．非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：O＞Cl＞Na＞Al，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl＞O2＞Na+＞Al3+，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2含有的離子總數(shù)為3mol，故C錯(cuò)誤；D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，能與NaOH或HClO4都能反應(yīng)，故D正確；故選：D。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—數(shù)目為3NAB．常溫下，1L0.1mol?L1的NH4NO3NAC．0.1mol?L1碳酸鈉溶液含有的CONAD．粗銅精煉中陽極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，常溫下pH=3的氯化鐵溶液的濃度小于1mol/L，則1LpH=3的氯化鐵溶液中氯離子數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol—1=3NA，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銨中含有2個(gè)氮原子，則由物料守恒可知，1L0.1mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)為0.1mol/L×1L×NAmol—1NA，故B正確；C．缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量，則無法確定溶液中碳酸根離子數(shù)目的大小，故C錯(cuò)誤；D．粗銅精煉時(shí)，陽極中鋅、鐵、銅均失去電子轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，則無法計(jì)算陽極質(zhì)量減小64g時(shí)銅放電的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。11．將1molCO和2molH2充入一容積為1L密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：

，根據(jù)圖示判斷，下列正確的是A．，B．250℃時(shí)，0～10min內(nèi)C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃時(shí)大D．250℃時(shí)，起始時(shí)改為向容器中充入2molCO和4molH2，恒溫達(dá)平衡后，【答案】D【分析】從圖中可以看出，T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間比250℃時(shí)長，則反應(yīng)速率慢，T＜250；T℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量比250℃時(shí)大，則表明降低溫度平衡正向移動(dòng)，△H＜0。【解析】A．由分析可知，，，A不正確；B．250℃時(shí)，0～10min內(nèi)，n(CH3OH)=0.15mol，則，B不正確；C．由分析可知，T＜250，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃時(shí)小，C不正確；D．250℃時(shí)，起始時(shí)改為向容器中充入2molCO和4molH2，恒溫達(dá)平衡后，若容器體積為2L，CH3OH的物質(zhì)的量為0.30mol，現(xiàn)容器體積仍為1L，則相當(dāng)于原平衡體系加壓，使其體積縮小一半，平衡正向移動(dòng)，所以CH3OH的物質(zhì)的量大于0.30mol，D正確；故選D。12．下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A.該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，銅為正極，故A錯(cuò)誤；B.該原電池裝置中，Zn電極所在的電解質(zhì)溶液應(yīng)為ZnSO4溶液，Cu電極所在的電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4溶液，故B錯(cuò)誤；C.電解精練銅時(shí)，純銅做陰極，與電源負(fù)極相連，粗銅做陽極，與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和NaCl溶液時(shí)，H2O電離產(chǎn)生的H+在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，Cl?在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Cl2，故D正確。綜上所述，答案為D。13．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)層電子數(shù)為5，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是A．該元素原子的M層有11個(gè)電子B．該元素處于元素周期表中第VA族C．該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)D．該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為【答案】D【分析】某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子的最外層電子數(shù)為2，說明該元素的最外層電子排布式為ns2，價(jià)層電子數(shù)為5，則說明該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，據(jù)此分析解題：【解析】A．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，故當(dāng)n=4時(shí)，則該元素原子的M層電子排布為：3s23p63d3共有11個(gè)電子，當(dāng)n=5時(shí)則M層上排滿有18個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，該元素處于元素周期表中第VB族，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，該元素位于元素周期表的d區(qū)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，D正確；故答案為：D。14．一種水性電解液ZnMnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅰ區(qū)遷移B．Ⅱ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移C．Zn電極反應(yīng)：Zn2e=Zn2+D．電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O【答案】C【分析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn2e+4OH=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過程中，由于兩個(gè)離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個(gè)離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動(dòng)或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，Ⅲ區(qū)消耗OH，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向Ⅲ區(qū)移動(dòng)或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動(dòng)；【解析】A．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動(dòng)，A正確；B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO可以向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，B正確；C．Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn2e+4OH=Zn(OH)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電池的總反應(yīng)為Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正確；故答案選C。2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A．由圖可推測，H2X為弱酸B．滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH=HX+H2O，HX+OH=X2+H2OC．水的電離程度：a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等D．若常溫下Ka(HY)=1.1×102，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2=H2X+2Y【答案】C【分析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應(yīng)H2X+OH=HX+H2O，該反應(yīng)過程中H2X的濃度逐漸減小，HX的濃度逐漸增大，然后發(fā)生HX+OH=X2+H2O，HX的濃度逐漸減小，X2的濃度逐漸增大，根據(jù)反應(yīng)過程及每個(gè)階段中粒子種類的變化分析?！窘馕觥緼．由圖和分析可知當(dāng)X2的濃度最大時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，說明鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，故A正確；B．由分析和圖象可知滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH=HX+H2O，HX+OH=X2+H2O，故B正確；C．由圖象可知a點(diǎn)的溶質(zhì)組成為等量的H2X和NaHX的混合溶液，b點(diǎn)為等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，由此可知b點(diǎn)水的電離程度大于a點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可得a點(diǎn)，b點(diǎn)，若常溫下Ka(HY)=1.1×102，則酸性，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2=H2X+2Y，故D正確；故答案為C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（12分）某化學(xué)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/L稀硫酸0.2mol/LH2C2O4溶液H2O①20②20Vx③40（1）實(shí)驗(yàn)原理中，1molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中Vx=。（3）由實(shí)驗(yàn)①、③可得出的結(jié)論是。（4）實(shí)驗(yàn)①中，4.0min內(nèi)，mol·L·min。（5）反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。其中，因反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高對(duì)速率影響不大，試推測t1t2速率迅速增大的主要原因是。若用實(shí)驗(yàn)證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體應(yīng)為(填標(biāo)號(hào))。A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnO2【答案】（1）5（2）濃度1mL（3）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快（4）1.67×103（5）反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對(duì)化學(xué)反應(yīng)起了催化作用B【分析】KMnO4具有強(qiáng)氧化性，H2C2O4具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，可計(jì)算1molKMnO4反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量。在測定反應(yīng)速率時(shí)，通常采用控制變量方法進(jìn)行研究。根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度改變值計(jì)算反應(yīng)速率。且外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素中，影響大小關(guān)系為：催化劑＞溫度＞濃度，據(jù)此分析解答。【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：KMnO4反應(yīng)后變?yōu)镸n2+，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，降低了5價(jià)，則根據(jù)元素化合價(jià)改變數(shù)值等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，可知：1molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了5mol電子；（2）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要采用控制變量方法進(jìn)行研究，根據(jù)表格實(shí)驗(yàn)1可知混合溶液總體積是6mL，則Vx=1mL；結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)可知，只有H2C2O4溶液濃度不同，其它外界體積都相同，因此實(shí)驗(yàn)①、②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、3數(shù)據(jù)可知：二者不同之處是反應(yīng)溫度不同，因此是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可見：升高溫度會(huì)使溶液褪色時(shí)間縮短，故升高反應(yīng)溫度，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快；（4）n(KMnO4)=0.04mol/L×103L=4.0×105mol，混合溶液總體積是V=6.0×103L，則△c(KMnO4)=，則在實(shí)驗(yàn)①中，4.0min內(nèi)，；（5）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有催化劑、溫度、濃度等，根據(jù)題意可知：因反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高對(duì)速率影響不大，在時(shí)間t1t2過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，但反應(yīng)速率缺逐漸增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反應(yīng)產(chǎn)生了Mn2+，Mn2+對(duì)化學(xué)反應(yīng)起了催化作用；若用實(shí)驗(yàn)證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體中應(yīng)該含有Mn2+，加入的固體物質(zhì)應(yīng)為MnSO4，故合理選項(xiàng)是B。17．（13分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是。（2）Fe電極的電極反應(yīng)式為。（3）X選擇離子交換膜(填“陰”，“陽”)。（4）丙模擬粗銅的精煉，那么粗銅放在(填“A”，“B”)極，反應(yīng)結(jié)束后硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“變小”，“不變”)。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為L。（6）寫出圖中電解飽和食鹽水的總的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）CH4+10OH8e=CO+7H2O（2）2H++2e=H2↑（3）陽（4）B變?。?）（6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【分析】甲裝置為原電池，通氧氣一極為正極，通甲烷一極為負(fù)極，B連接正極，作陽極，A為陰極，C為陽極，乙裝置中Fe為陰極，其電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，C為陽極，氯離子失電子生成氯氣，裝置丙中，粗銅的精煉，那么粗銅放在陽極，即為B極，陽極銅、鋅、鐵、鎳失電子生成其離子，陰極溶液中的銅離子得電子生成銅?！窘馕觥浚?）甲中電解質(zhì)為KOH溶液，堿性環(huán)境下甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH8e=CO+7H2O，故答案為：CH4+10OH8e=CO+7H2O。（2）鐵作陰極，其電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，故答案為：2H++2e=H2↑。（3）鈉離子通過X進(jìn)入陰極室，則X為陽離子交換膜，故答案為：陽。（4）丙模擬粗銅的精煉，那么粗銅放在陽極，即為B極，陽極銅、鋅、鐵、鎳失電子生成其離子，陰極溶液中的銅離子得電子生成銅，則反應(yīng)結(jié)束后硫酸銅溶液的濃度減小，故答案為：B；變小。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，乙裝置鐵電極上生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，其體積為2.24L，故答案為：2.24。（6）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。18．（15分）回答下列問題：Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的離子積a（1）若，在下，其溶液的，則該溶液(填字母)。a．呈中性

b．呈酸性

c．呈堿性（2）若，則a(填“>”“<”或“=”)。（3）在25℃，a．鹽酸

b．溶液

c．的溶液三份溶液中水的電離程度由大到小排序?yàn)?用a、b、c填空)Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室欲測定某溶液的物質(zhì)的量濃度，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：（4）向的堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時(shí)滴定管的讀數(shù)為，將滴定管中的液體放出至滴定管的讀數(shù)為，則滴定管中剩余的氫氧化鈉溶液的體積為(填“大于”“小于”或“等于”)（5）該實(shí)驗(yàn)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（6）某同學(xué)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，滴定后液面如圖所示，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。Ⅲ．已知：常溫下，，(在溶液中某離子完全沉淀時(shí)，認(rèn)為該離子濃度小于)（7）的溶度積常數(shù)表達(dá)式。（8）完全沉淀的為?！敬鸢浮浚?）c（2）<（3）（4）大于（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液時(shí)，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；（6）（7）（8）3【解析】（1）溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，若，在下，則下Kw>1014，25℃溶液顯中性，在下溶液的，顯堿性，故選c；（2）溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，若，則1014<a<1012，故選<；（3）在25℃，a．鹽酸由水電離的氫離子濃度為1010mol/L；b．溶液中由水電離的氫離子濃度為104mol/Lc．的溶液中由水電離的氫離子濃度為1012mol/L，所以三份溶液中水的電離程度由大到小排序?yàn)?；?）向的堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時(shí)滴定管的讀數(shù)為，將滴定管中的液體放出至滴定管的讀數(shù)為，由于滴定管下方有一部分是空白的，則滴定管中剩余的氫氧化鈉溶液的體積大于12.00mL，故選大于；（5）以酚酞為指示劑，錐形瓶中為氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液時(shí)，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；（6）根據(jù)圖示所得讀數(shù)為：27.40mL，滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，滴定后液面27.40mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為：27.40mL0.50mL=26.90mL；（7），故其溶度積常數(shù)表達(dá)式；（8）已知：常溫下，，(在溶液中某離子完全沉淀時(shí)，認(rèn)為該離子濃度小于)=1.0×105×=1.0×1038，c(OH)=1011mol/L，c(H+)=103mol/L，=3。19．(15分)氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。I．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)質(zhì)的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣：方法一：氨熱分解法制氫氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能E/(KJ/mol)946436391（1）反應(yīng)

kJ/mol（2）已知反應(yīng)的J?mol1?K1，在下列哪些溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_______(填標(biāo)號(hào))A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃（3）298K時(shí)，1gH2燃燒生成放熱121kJ，1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。方法二：氨電解法制氫氣。利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示：（4）電解過程中的移動(dòng)方向?yàn)?填“從左往右”或“從右往左)（5）陽極的電極反應(yīng)式為。Ⅱ．可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為。若起始時(shí)容器中只有，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的