2024屆商丘市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆商丘市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D2、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p63、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成AlO2—結(jié)合氫離子能力比CO32-強(qiáng)B將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)C濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯D向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸銀溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D4、通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．分子各原子均在同一平面上 B．分子中不存在雙鍵C．和是等電子體，均為三角錐形 D．和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)5、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol·L①ω=35a22.4Vρ×100%②C=1000a22.4V③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ωA．②④B．②③C．①③D．①④7、某芳香烴的分子式為C9H10，它能使溴水褪色，符合上述條件的芳香烴有（）A．5種 B．3種 C．6種 D．2種8、下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜不止有一個(gè)峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯9、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)完全相同，該儀器是A．質(zhì)譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀10、在由5種基團(tuán)－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．lmolC3H8O分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為11NAB．15g14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的數(shù)目為NAD．一定條件下，將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng)，得到氨氣分子數(shù)目等于0.2NA12、明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”，詩中所寫“烏金”是A．焦炭 B．煤炭 C．磁鐵礦 D．軟錳礦13、下列說法中正確的是（）A．氨分子是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因?yàn)镹H3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)B．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．在分子中含有2個(gè)手性C原子14、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④15、進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是A．錐形瓶 B．量筒 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．將NaHCO317、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a18、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水19、鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說法不正確的是()A．其電負(fù)性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D．第一電離能比Cs小20、下列說法正確的是A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體C．顯酸性的有機(jī)化合物一定是羧酸D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物21、已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示（圖中坐標(biāo)單位均為mol）。下列說法不正確的是A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18molD．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I222、下列說法中正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_____________。(2)無色溶液B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為______________。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為____________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為__________。24、（12分）通過對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。26、（10分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。27、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。（2）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性．（3）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。28、（14分）（I）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________。（2）如果把步驟②中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式____。（3）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（保留一位小數(shù)）。（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（II）大量燃煤產(chǎn)生煙氣會(huì)造成空氣中二氧化硫含量增多，某研究小組利用燃煤電廠的固體廢棄物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）進(jìn)行煙氣脫硫研究，并制備Al2(SO4)3·18H2O。（5）第②步不能用氫氧化鈉溶液的原因是_____________（用化學(xué)方程式表示）。（6）下列關(guān)于步驟③、④的說法正確的是_______。a．溶液C可用于制備氮肥b．溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去c．熱分解獲得的SO2可以回收再利用（7）從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)操作是：加入稀硫酸、加熱濃縮、_________、過濾。29、（10分）在①蛋白質(zhì)②維生素C③葡萄糖④纖維素四種物質(zhì)中（1）不能水解的糖類是_________（填序號(hào)，下同）；（2）能水解生成氨基酸的是_________；（3）在人體中不能直接被消化吸收的是_________；（4）廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中，稱為抗壞血性酸的是_________，其結(jié)構(gòu)簡式為，則分子式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A．Fe2+、NO3-、NH4+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液顯酸性，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Ca2+、HCO3-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．NH4+、Al3+、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，可以通過假設(shè)法判斷離子方程式的正誤，若發(fā)生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O，則生成的NH3?H2O能夠與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。2、C【解題分析】

s能級(jí)最多可容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多可容納6個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理，電子總是從能量低的能層、能級(jí)到能量高的能層、能級(jí)依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個(gè)電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。3、A【解題分析】

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，因AlO2—結(jié)合氫離子能力比CO32-強(qiáng)，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正確；B．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化成Fe3+，則將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色，無法證明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被有還原性的乙醇還原為二氧化硫，且乙醇有揮發(fā)性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，則濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干擾，無法證明Y是純乙烯，故C錯(cuò)誤；D．兩種難溶物的組成相似，在相同的條件下，Ksp小的先沉淀，則由現(xiàn)象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4、C【解題分析】

A.B3N3H6和苯原子數(shù)都是12，價(jià)電子數(shù)都是30，是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，由于苯分子中所有原子在同一個(gè)平面上，所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上，A正確；B3N3H6和苯原子數(shù)都是12，價(jià)電子數(shù)都是30，是等電子體，分子中有雙鍵即有π鍵，B正確；C.和NH4+不是等電子體，NH4+是正四面體形，C錯(cuò)誤；D.CH4和NH4+原子數(shù)和電子數(shù)相同，是等電子體，均為正四面體，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5、B【解題分析】

Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中+2價(jià)鐵占，+3價(jià)鐵占?！绢}目詳解】3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為==0.015mol，完全溶解在100mL1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，設(shè)K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由得失電子數(shù)目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計(jì)算比較麻煩，抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算是解答關(guān)鍵。6、A【解題分析】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。分析：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω可由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來計(jì)算；②根據(jù)c=nV來計(jì)算；③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(詳解：VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶液的質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為a22.4×17，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=17a22.4Vρ×100%，①錯(cuò)誤；溶質(zhì)的物質(zhì)的量為a22.4mol，溶液的體積為VmL，則c=1000a22.4Vmol/L，②正確；再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρVωρV+ρ水V，水的密度大于氨水的密度，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，③錯(cuò)誤；VmL氨水，再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后生成氯化銨，還有剩余的鹽酸，溶液顯酸性，則c（Cl-故選A。點(diǎn)睛：明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、氨水的密度與水的密度大小是解答本題的關(guān)鍵。7、C【解題分析】

該有機(jī)物為芳香烴，則含有C6H5-、-C3H5兩部分；它能使溴水褪色，則含有碳碳雙鍵；【題目詳解】若-C3H5為一部分，可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若為兩部分，-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對(duì)三種，合計(jì)6種，答案為C。8、D【解題分析】

同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。據(jù)此，A.乙烷分子只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，選項(xiàng)A不選；B.甲醛分子只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，選項(xiàng)B不選；C.苯分子只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，選項(xiàng)C不選；D.甲苯分子有4種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有4個(gè)峰，選項(xiàng)D選；答案選D。9、B【解題分析】

A．所有同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜儀顯示的最大數(shù)據(jù)相同，但信號(hào)不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B．組成元素相同，則元素分析儀顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，故B正確；

C．同分異構(gòu)體中官能團(tuán)、化學(xué)鍵可能不同，則紅外光譜儀顯示的信號(hào)不同，故C錯(cuò)誤；

D．同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，H原子種類可能不同，則核磁共振儀測(cè)定結(jié)果不同，故D錯(cuò)誤；

故選B。10、C【解題分析】分析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握羧酸和酚的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HOCOOH為碳酸，碳酸為無機(jī)酸。詳解：題給的5種基團(tuán)兩兩組合后能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有：CH3COOH，C6H5COOH，CHOCOOH，C6H5OH，HOCHO，HOCOOH共6種，其中HOCOOH為碳酸，所以能與氫氧化鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種。故選B。點(diǎn)睛：本題注意苯酚有弱酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸是無機(jī)酸，不符合條件。11、A【解題分析】A、C3H8O若為醇類，則每mol分子中含有2molC-C鍵，7molC-H鍵，1molC-O鍵，1molO-H鍵，共11mol共價(jià)鍵；若為醚類，則每mol分子中含有1molC-C鍵，2molC-O鍵，8molC-H鍵，共11mol共價(jià)鍵，故A正確；B、14C16O中每個(gè)C原子含有6個(gè)質(zhì)子，每個(gè)O原子含有8個(gè)質(zhì)子，則每個(gè)CO分子含有14個(gè)質(zhì)子，14C16O的摩爾質(zhì)量為30g/mol，則15gCO為0.5mol，質(zhì)子總物質(zhì)的量為7mol，即質(zhì)子數(shù)目為7NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，SO3為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2.8gN2（0.1mol）不能反應(yīng)完全，則得到氨氣小于0.2mol，即得到氨氣分子數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。12、B【解題分析】詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”中的“烏金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃燒時(shí)發(fā)出紅色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉，答案選D.13、A【解題分析】

A項(xiàng)、氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，雜化軌道為sp3雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為0，雜化軌道為sp3雜化，碳原子連接4個(gè)相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故A正確；B項(xiàng)、雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如氨分子中氮原子雜化軌道為sp3雜化，形成了4個(gè)sp3雜化軌道，但是只有3個(gè)參與形成化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，PCl5中P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子中，帶*號(hào)碳原子所連的四個(gè)取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，分子中含有1個(gè)手性C原子，故D錯(cuò)誤。答案選A。14、D【解題分析】

對(duì)比金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動(dòng)性較弱；結(jié)合學(xué)習(xí)中對(duì)金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識(shí)，可知：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對(duì)金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關(guān)；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】銅、鐵、鋁三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X＞鐵＞銅；對(duì)比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時(shí)代再到鐵器時(shí)代，然后才有了鋁制品；可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時(shí)不同時(shí)期人們對(duì)金屬的冶煉方法和水平不同，也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。15、A【解題分析】

進(jìn)行中和滴定時(shí)需要用錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要潤洗，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是錐形瓶。答案選A。16、C【解題分析】

A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，有的放熱反應(yīng)卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)釋放能量，導(dǎo)致在化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會(huì)分解生成Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、A【解題分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【題目詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯(cuò)誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯(cuò)誤；故答案為A。18、D【解題分析】

A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯(cuò)誤。答案選D。19、D【解題分析】

根據(jù)鋇的核外電子排布[Xe]6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故Ba電負(fù)性比Cs大，A正確；B.Ba位于第六周期第ⅡA族，B正確；C.同周期元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，已知與鋇同周期的鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氣，故鋇也能與冷水反應(yīng)放出氫氣，C正確；D.同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢(shì)，但是第IIA元素的最外層s軌道是全充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，D不正確。綜上所述，本題選不正確的，故選D。20、D【解題分析】分析：A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C．苯酚顯酸性，苯酚屬于酚類；D．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般超過10000。詳解：A．同系物必須滿足結(jié)構(gòu)相似，苯分子中不存在碳碳雙鍵，而苯乙烯中存在碳碳雙鍵，所以二者不屬于同系物，A錯(cuò)誤；B．乙醇的分子式為：C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．顯示酸性的有機(jī)物不一定為羧酸，如苯酚顯示酸性，苯酚屬于酚類，不屬于羧酸，C錯(cuò)誤；D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，D正確；答案選D。21、C【解題分析】

還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生的離子反應(yīng)是3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋。繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2?！绢}目詳解】A、根據(jù)圖像可知，0～b間沒有單質(zhì)碘生成，所以反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋，A正確；B、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol，所以根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶液中I—的物質(zhì)的量是2.5n。則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為，消耗碘離子的量為。根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2，D正確。答案選C。22、C【解題分析】

A、電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點(diǎn)不代表電子，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可判斷B錯(cuò)誤；C、1s電子云呈球形，ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為，C正確；D、3d3表示第三能層d能級(jí)有3個(gè)電子，d能級(jí)有5個(gè)軌道，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CuAlO2AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑【解題分析】

藍(lán)色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2)B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。24、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解題分析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。25、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計(jì)的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點(diǎn)為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。26、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解題分析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率。【題目詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確有機(jī)物的性質(zhì)及產(chǎn)率計(jì)算的公式是解答關(guān)鍵。27、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】分析：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價(jià)S具有還原