江蘇省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末迎考化學(xué)A卷含答案

絕密★啟用前 A卷江蘇省20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末迎考卷化學(xué)注意事項(xiàng):1.本試卷100分,考試用時(shí)75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將班級、姓名、學(xué)號寫在密封線內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5Cu—64一、單項(xiàng)選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2023年11月15日,中美兩國發(fā)表關(guān)于加強(qiáng)合作應(yīng)對氣候危機(jī)的陽光之鄉(xiāng)聲明。下列燃料的使用符合該聲明的是 ()A.CH4 B.H2 C.C4H10 D.C2H5OH2.反應(yīng)CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl制備水合肼。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.H2O的電子式為H+[··O····

··]C.NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D.N2H4分子中含有氮氮雙鍵3.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì),實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是 ()甲乙丙丁A.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙收集氯氣C.用裝置丙測氯水的pH D.用裝置丁吸收尾氣4.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中ⅥA族。下列說法正確的是 ()A.原子半徑:r(O)>r(S)>r(Se) B.第一電離能:I1(O)<I1(S)<I1(Se)C.熱穩(wěn)定性:H2O<H2S<H2Se D.在元素周期表中Te附近尋找半導(dǎo)體材料閱讀下列材料,完成5~7題:氮族和碳族元素的單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。NaNO2是一種重要的化工原料,有毒,NaNO2也是一種食品添加劑,使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量。HNO2有強(qiáng)氧化性;砷化鎵(GaAs)是當(dāng)前最重要,技術(shù)成熟度比較高的半導(dǎo)體材料之一,我國“玉兔二號”月球車就是通過砷化鎵太陽能電池提供能量。5.下列說法不正確的是 ()A.NaNO2有毒,不能作食品添加劑B.常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食的保護(hù)氣C.二氧化硅導(dǎo)光性好,可用作光導(dǎo)纖維D.硅、砷、砷化鎵(GaAs)均可作半導(dǎo)體材料6.下列說法正確的是 ()A.溶解性:CH4>NH3B.電負(fù)性:N>O>CC.第一電離能:Se>AsD.CH4、NH3分子的中心原子未成對電子數(shù)之比為2∶37.碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是 ()A.雷雨發(fā)莊稼:N2NOHNO3B.侯氏制堿法:NaCl(aq)Na2CO3C.實(shí)驗(yàn)室快速制備少量NH3:NH3·H2ONH3D.汽車尾氣處理:2NO+2CO2C+2NO28.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法正確的是 ()A.物質(zhì)X選用NaOHB.該流程圖的步驟①中,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到無水MgCl2C.濾液中含有的主要離子有:Na+、Ca2+、Br-、OH-、SOD.該流程圖的步驟②反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2OSO42-+2H9.K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,某化學(xué)小組制備K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O晶體步驟如下:①稱取5g莫爾鹽\[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O\],加入25mL水和幾滴稀硫酸溶液充分溶解,再加入30mL飽和H2C2O4溶液,加熱至沸,生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O);②將沉淀洗滌至中性,加入15mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至35℃,邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液,沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色;③將混合物煮沸35s,加入10mL飽和H2C2O4溶液,紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾,濾液冷卻后,析出翠綠色晶體,過濾、干燥。下列說法正確的是 ()A.K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O中C元素的化合價(jià)為+4B.基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或\[Ar\]3d6C.步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2++2H2O+C2O42-FeC2O4·2H2D.步驟②可將水浴溫度升高至80℃以上,加快反應(yīng)速率10.我國科學(xué)家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破,如圖是通過計(jì)算機(jī)測得的部分電解機(jī)理圖。吸附在催化劑表面的物質(zhì)帶“*”。下列敘述正確的是 ()A.該過程中Ni催化時(shí)反應(yīng)速率較快B.該過程中NiO作催化劑時(shí)吸熱更多C.決速步驟為2*O+4H+OOH+3H+D.加入更高效的催化劑可使反應(yīng)的焓變減小11.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是 ()選項(xiàng)探究方案探究目的A向Na2SiO3溶液中滴入鹽酸,出現(xiàn)白色凝膠說明非金屬性:Cl>SiB常溫下,用pH計(jì)分別測定等體積的1.0mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH探究濃度對水解平衡的影響C向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量KI溶液,沉淀顏色變?yōu)辄S色說明溶度積:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D用pH計(jì)測量等物質(zhì)的量濃度的NaNO2、NaClO的pH,后者的pH更大說明酸性:HNO2>HClO12.室溫下,用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制備MnCO3的過程如圖所示\[已知:Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp(MgF2)=7.5×10-11\]。下列說法正確的是 ()A.0.1mol/LNaF溶液中:c(F-)+c(HF)=c(Na+)+c(H+)B.NaHCO3溶液中:c(CO32-)>c(H2C.沉鎂后溶液中存在:c(Mg2+)=KD.“沉錳”分離后的濾液中:c(OH-)+c(F-)=c(H+)+c(Na+)13.甲醇脫氫法制HCOOCH3工藝過程涉及如下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH1=+135.4kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2=+106.0kJ/mol向容積為2L的恒容密閉容器中通入5.0molCH3OH氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間,測得CH3OH的轉(zhuǎn)化率和HCOOCH3的選擇性隨溫度變化如圖所示(已知:HCOOCH3的選擇性=2n(HCOOCH3)n反應(yīng)A.2CO(g)+2H2(g)HCOOCH3(g)的ΔH=-76.6kJ/molB.曲線b代表的是CH3OH的轉(zhuǎn)化率C.580K時(shí),HCOOCH3的產(chǎn)量為1molD.高于580K時(shí),隨著溫度升高,n(二、非選擇題:共4題,共計(jì)61分。14.(16分)K2FeO4是高效、綠色的水處理劑,紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液,不溶于乙醇,在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。濕法制備K2FeO4流程圖如下:(1)制備Na2FeO4時(shí),NaOH和NaClO混合溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。

(2)發(fā)生“氧化”反應(yīng)的離子方程式為。

(3)加入飽和KOH溶液“轉(zhuǎn)化”能夠?qū)崿F(xiàn)的原因?yàn)椤?/p>

(4)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖1所示。若向pH=9的這種溶液中加硫酸至pH=4,HFeO4圖1圖2圖3(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用于氨氮處理。氧化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。用K2FeO4氧化含氨氮廢水,其他條件相同時(shí),廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖2所示。當(dāng)pH小于9時(shí),隨著pH的減小,氨氮去除率減小,氧化時(shí)間明顯縮短的原因是。

(6)用K2FeO4凈水的原理如圖3所示,該凈水原理可描述為

。

15.(15分)第四周期過渡元素Cr、Mn、Fe、Co、Cu可與C、H、O形成多種化合物。方鈷礦化合物是典型的熱電材料,在環(huán)境污染和能源危機(jī)日益嚴(yán)重的今天,進(jìn)行新型熱電材料的研究具有很強(qiáng)的現(xiàn)實(shí)意義。元素Mn、Fe、Co的電離能的數(shù)據(jù)如下:元素I1I2I3I4……Mn717150932484940Fe462.51561.929575290Co760.4164832324950(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是。

(2)合成氨工業(yè)中,原料氣在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨溶液處理,目的是除去其中的CO,其反應(yīng)為\[Cu(NH3)2\]++CO+NH3\[Cu(NH3)3(CO)\]+。①該反應(yīng)中涉及的非金屬元素中第一電離能最大的是(填元素符號,下同),未成對電子數(shù)最多的元素是。

②Cu+核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

甲乙(3)Sb是第五周期ⅤA族元素,其同族元素可用于研制農(nóng)藥,例如3,5-二氯苯胺是農(nóng)用殺菌劑的關(guān)鍵中間體,甲乙①化合物甲中O、N、C、H的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/p>

②化合物乙中N原子軌道表示式為。

③Sb外圍電子排布式為。

(4)基態(tài)O2-核外電子云的伸展方向有種;Cu2+核外有16.(15分)硫的污染包括大氣中的SO2、H2S及水體中的SO32-、S(1)微生物法脫硫:富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH4、H2等物質(zhì),可將廢水中SO42-還原為H2S,同時(shí)用空氣將H2S①CH4與SO42-在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2。

②用空氣將H2S從水中吹出時(shí),收集到的H2S小于理論值,其原因可能是

。

(2)吸收法脫硫:“亞硫酸銨吸收法”用(NH4)2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應(yīng)為(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3,測得25℃時(shí)溶液pH與含S(Ⅳ)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示。①Ka2(H2SO3)=。②pH=3的溶液中,c(SO圖1圖2(3)電解法脫硫:用NaOH溶液吸收SO2后,所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液,反應(yīng)裝置如圖2所示。電解時(shí)的陽極反應(yīng)式為,

H+的移動(dòng)方向?yàn)?“從左到右”或“從右到左”)。

(4)膜吸收法:硫化氫(H2S)是一種劇毒、惡臭、具有腐蝕性的氣體。直接分解H2S同時(shí)回收氫和硫以取代克勞斯工藝是一條既能處理H2S廢氣又能回收無COx的氫資源的理想途徑。然而,熱分解法處理H2S\[H2S(g)H2(g)+S(s)\],H2S轉(zhuǎn)化率最高只達(dá)12.4%,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解,在其他條件不變的情況下使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進(jìn)行H2S分解,H2S轉(zhuǎn)化率達(dá)到96.5%。多孔陶瓷膜的作用是。

(5)沉淀法:向含有NaHS廢水中加入適量FeSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。pH降低的原因:。

17.(15分)CxHy、NOx、CO、CO2、SO2及固體顆粒物等會(huì)引起光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)等,將污染物資源化是治理污染的一種有效途徑。Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-95.2kJ/molⅡ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-53.7kJ/molⅢ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.5kJ/mol(1)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,下列說法正確的有(填字母)。

A.增大CO2的濃度,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的正反應(yīng)速率都增加B.加入更高效的催化劑,可提高CH3OH的平衡產(chǎn)率C.縮小體積增大壓強(qiáng)可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.將CH3OH液化分離出可使正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)(2)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖1所示,曲線③為反應(yīng)(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”);結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgK-T曲線變化規(guī)律:(任意一條)。

圖1圖2(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將CO、NO以一定流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),測定尾氣脫氮率(脫氮率即NO轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示,溫度在450~550℃,曲線Ⅱ中脫氮率隨溫度升高變化不明顯的主要原因可能是

。

(4)用電化學(xué)方法還原CO2將其轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)產(chǎn)品可以實(shí)現(xiàn)對CO2的綜合利用。圖3是在酸性條件下電化學(xué)還原CO2的裝置示意圖:圖3圖4圖5已知:法拉第效率(FE)的定義:FE(B)=n(生成B所用的電子)n(通過該極的電子)×100%?？刂苝H=1、電解液中存在KCl時(shí),電化學(xué)還原CO2過程中CH4(其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出)和①寫出陽極產(chǎn)生O2電極反應(yīng)式:。

②結(jié)合上圖的變化規(guī)律,推測KCl可能的作用是。

③c(KCl)=3mol/L時(shí),22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)的CO2被完全吸收并還原為CH4和C2H4,分離H2后,將CH4和C2H4混合氣體通入如圖5所示裝置(反應(yīng)完全),出口處收集到氣體4.48L(不考慮水蒸氣),則FE(C2H4)=。

江蘇省20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末迎考卷(A卷)化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)1.B2.C解析:H2O的電子式為H,A錯(cuò)誤;氯離子最外層有8個(gè)電子,B錯(cuò)誤;NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵,C正確;N2H4分子中含有氮氮單鍵和氮?dú)滏I,D錯(cuò)誤。3.B解析:實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2固體制備氯氣時(shí)候需要加熱,A錯(cuò)誤;氯水有漂白性,不能用pH試紙測其pH,C錯(cuò)誤;氯氣難溶于飽和食鹽水,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,D錯(cuò)誤。4.D解析:同主族從上到下,元素原子的電子層數(shù)不斷增多,原子半徑逐漸增大,A錯(cuò)誤;同主族從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,B錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,非金屬逐漸減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,熱隱定性:H2O>H2S>H2Se,C錯(cuò)誤。5.A解析:NaNO2有毒,是一種食品添加劑,使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量,可適當(dāng)添加,A錯(cuò)誤。6.D解析:氨氣分子與水分子之間可形成氫鍵,氨氣極易溶于水,甲烷難溶于水,溶解性:CH4<NH3,A錯(cuò)誤;同周期從左到右,主族元素的電負(fù)性逐漸增大,電負(fù)性:C<N<O,B錯(cuò)誤;As原子核外的4p3為半滿結(jié)構(gòu),第一電離能:Se<As,C錯(cuò)誤。7.C解析:NO與水不反應(yīng),A錯(cuò)誤;侯氏制堿法首先是將CO2通入溶有NH3的飽和NaCl溶液中生成的是碳酸氫鈉,再加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉,B錯(cuò)誤;汽車尾氣在催化劑作用下生成N2和CO2,D錯(cuò)誤。8.C解析:工業(yè)上海水開發(fā)利用獲得Mg(OH)2沉淀時(shí),應(yīng)加入資源相對豐富易得的Ca(OH)2去沉淀Mg2+,選用NaOH成本太高,A錯(cuò)誤;在圖中的步驟①中,將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體MgCl2·6H2O,B錯(cuò)誤;步驟②的反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2OS+2Br-+4H+,D錯(cuò)誤。9.B解析:根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零,K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O中C元素的化合價(jià)為+3,A錯(cuò)誤;H2C2O4為弱酸,離子方程式中不能拆分,步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2++2H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+2H+,C錯(cuò)誤;水浴加熱的溫度過高,過氧化氫受熱分解加速,不利于最終產(chǎn)物的生成,D錯(cuò)誤。10.C解析:該過程中,NiO作催化劑時(shí),最大能壘是(3.54-1.71)eV=1.83eV,而Ni作催化劑時(shí),最大能壘是(3.54-1.12)eV=2.42eV,活化能低的反應(yīng)速率較快,則NiO作催化劑時(shí)反應(yīng)速率較快,A錯(cuò)誤;催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響反應(yīng)熱的大小,則該過程中Ni和NiO作催化劑時(shí)吸熱相同,B錯(cuò)誤;活化能越大反應(yīng)速率越慢,決速步驟為2*O+4H+OOH+3H+,C正確;催化劑可降低反應(yīng)的活化能,不能使反應(yīng)的焓變減小,D錯(cuò)誤。11.D解析:向Na2SiO3溶液中滴入鹽酸,出現(xiàn)白色凝膠,說明酸性:HCl>H2SiO3,因HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,則不能說明非金屬性:Cl>Si,A錯(cuò)誤;CH3COONH4溶液顯中性,改變鹽溶液的濃度無法探究濃度對水解平衡的影響,B錯(cuò)誤;加入的碘離子直接與溶液中的銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀,不能比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小,C錯(cuò)誤。12.C解析:NaF溶液中存在元素質(zhì)量守恒:c(HF)+c(F-)=c(Na+),A錯(cuò)誤;根據(jù)Kh=可得HC的水解程度大于其電離程度,則c(C)<c(H2CO3),B錯(cuò)誤;沉鎂后溶液中存在:Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-),C正確;“沉錳”分離后的濾液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(F-)+2c(S)+c(HC)+2c(C)=c(H+)+c(Na+),D錯(cuò)誤。13.C解析:根據(jù)蓋斯定律,該反應(yīng)由反應(yīng)Ⅰ-2×反應(yīng)Ⅱ得到,則ΔH=[+135.4-2×(+106.0)]kJ/mol=-76.6kJ/mol,A正確;反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為吸熱反應(yīng),隨溫度的升高,平衡均正向移動(dòng),甲醇的轉(zhuǎn)化率一直增大,則曲線b代表的是CH3OH的轉(zhuǎn)化率,B正確;580K時(shí),甲醇的轉(zhuǎn)化率為20%,HCOOCH3的選擇性為50%,5.0mol的CH3OH被消耗了1mol,其中0.5mol轉(zhuǎn)化為甲酸甲酯,甲酸甲酯的物質(zhì)的量為0.25mol,C錯(cuò)誤;由圖可知,高于580K時(shí),甲酸甲酯的選擇性明顯降低,此時(shí)以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?因此溫度越高,值變大,D正確。14.(1)邊攪拌邊將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴入NaOH和NaClO混合溶液中(2分)(2)3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O(3分)(3)高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小,加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4(2分)(4)先變大后變小(2分)(5)隨著pH的減小,K2FeO4的穩(wěn)定性減弱,利用率降低,氨氮去除率低,但H+濃度增大,氧化性增強(qiáng),氧化時(shí)間縮短(3分)(6)K2FeO4強(qiáng)氧化性可將水中的活細(xì)菌滅活,其還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成膠體,膠體吸附水中的懸浮物,得到凈化水(4分)解析:(1)K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液,不溶于乙醇,在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,則應(yīng)邊攪拌邊將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加NaOH和NaClO混合溶液中。(3)溶解度更小的高鐵酸鉀易從溶液中析出。(4)由圖1可知,HFe濃度先變大后變小。(5)隨著pH減小,高鐵酸鉀穩(wěn)定性減弱,利用率降低,則氨氮的去除率降低;同時(shí)隨著pH減小,K2FeO4的氧化性增強(qiáng),因而氧化時(shí)間減少。15.(1)3d74s2(2分)Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)(2分)(2)①N(1分)N(1分)②28(1分)(3)①H<C<N<O(1分)②↑↓1s↑↓2s↑ ↑ ↑2p(1分)③5s25p3(2分)(4)4(2分)6(2分)解析:(3)③Sb是第五周期ⅤA族元素,外圍電子排布式為5s25p3。(4)基態(tài)O2-核外電子云的伸展方向有s軌道1種,p軌道3種,共4種;C核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6個(gè)能級。16.(1)①CH4+2H++SCO2↑+H2S↑+2H2O(2分)②空氣中的氧氣將H2S部分氧化(2分)(2)①10-7(1分)②10-3(2分)(3)SO2+2H2O-2e-S+4H+(2分)從左到右(1分)(4)多孔陶瓷可使氫氣通過,促使平衡正向移動(dòng),提高了H2S的轉(zhuǎn)化率(2分)(5)NaHS溶液中存在平衡HS-H++S2-,向該廢水中加入含F(xiàn)e2+溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe2++S2-FeS↓,使平衡HS-H++S2-正向移動(dòng),c(H+)增大,pH降低(3分)解析:(1)①根據(jù)題給信息可知CH4與S在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒結(jié)合溶液的酸堿性、質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)的離子方程式。②用空氣將H2S從水中吹出時(shí),部分H2S被空氣中的氧氣氧化。(2)Ka2(H2SO3)=,由圖1可知,當(dāng)c(HS)=c(S)時(shí),pH=7,則,Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7,同理由圖可知,Ka1=10-2,Ka1×Ka2=×=,則===10-3。(3)陽極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-S+4H+;電解池中,陽離子向陰極遷移。17.(1)AC(2分)(2)Ⅲ(2分)放熱反應(yīng),lgK隨T增大而減小或吸熱反應(yīng),lgK隨T增大而增大或焓變越大,lgK隨T的變化程度越大(任寫一條)(2分)(3)反應(yīng)溫度在450~550℃范圍內(nèi),溫度升高可使反應(yīng)速率增大,但同時(shí)催化劑部分失活使反應(yīng)速率減小,溫度升高使反應(yīng)速率增大的程度與催化劑失活使反應(yīng)速率減小的程度相當(dāng),故NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯(3分)(4