2022-2023學(xué)年安徽省名校高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1安徽省名校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源C.生活中，熱的純堿溶液去油污效果比冷的更好D.推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展【答案】D【解析】A．煤的燃燒放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，選項(xiàng)A正確；B．一次能源：直接來自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換能源；二次能源：由一次性能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來的能源，化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源，選項(xiàng)B正確；C．升高溫度促進(jìn)純堿水解而導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)油污水解，所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好，選項(xiàng)C正確；D．火力發(fā)電會(huì)消耗大量的煤炭，且燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的污染性氣體，所以推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建是錯(cuò)誤的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。2.下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛放溶液B.使用試紙測(cè)定溶液時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水潤濕試紙C.在氣氛中加熱可制得無水固體D.除去溶液中少量的，可加入過量粉末，充分反應(yīng)后過濾【答案】C【解析】A．溶液呈堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘連性很強(qiáng)的硅酸鈉，不利于打開，所以在實(shí)驗(yàn)室用帶有磨口橡膠塞的試劑瓶盛放等堿性溶液，A錯(cuò)誤；B．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)蘸取少量待測(cè)液滴在pH試紙上，不能用蒸餾水潤濕，B錯(cuò)誤；C．HCl抑制了AlCl3的水解，可以獲得無水AlCl3固體，C正確；D．鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，引入新的雜質(zhì)，不能除雜，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列事實(shí)不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸B.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以C.相同濃度下，氫硫酸的導(dǎo)電能力低于的亞硫酸D.相同溫度下，的氫硫酸和亞硫酸的分別為4.5和2.1【答案】A【解析】A．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，A符合題意；B．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可以說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，B不符合題意；C．相同濃度下，氫硫酸的導(dǎo)電能力低于的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，C不符合題意；D．相同溫度下，的氫硫酸和亞硫酸的分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：A。4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為B.達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)可使平衡體系顏色變深C.工業(yè)上通過通入過量氮?dú)鈦硖岣叩钠胶廪D(zhuǎn)化率D.用排飽和食鹽水法除去中的【答案】B【解析】A．將K變成蒸氣分離出來，減小了生成物的濃度，有利于反應(yīng)向正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A不符合；B．平衡體系中存在，二氧化氮為紅棕色，其他均無色，縮小體積平衡不移動(dòng)，NO2的量不變，顏色應(yīng)該不變，但是顏色卻是加深的是因?yàn)轶w積縮小濃度增大了，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B符合；C．工業(yè)上通過通入過量氮?dú)馐蛊胶庹蛞苿?dòng)，來提高的平衡轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C不符合；D．排飽和食鹽水收集氯氣，利用氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，減少了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D不符合；答案選D。5.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.(a)、(b)所涉及的反應(yīng)都是放熱的氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后反應(yīng)溫度計(jì)示數(shù)增大C.實(shí)驗(yàn)(b)中若用固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高D.實(shí)驗(yàn)(b)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響【答案】C【解析】A．鋁和鹽酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且放出熱量；酸堿中和反應(yīng)為放熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后反應(yīng)速率加快，但釋放出的熱量相等，B錯(cuò)誤；C．若用固體測(cè)定中和熱，固體溶于水的過程放熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，C正確；D．實(shí)驗(yàn)(b)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器，因鐵質(zhì)攪拌器會(huì)導(dǎo)熱，導(dǎo)致散熱，計(jì)算的數(shù)值減小且中和熱是放熱反應(yīng)，故偏高，D錯(cuò)誤；故選C。6.對(duì)于反應(yīng)，R．A．提出如下反應(yīng)歷程：第一步快速平衡第二步慢反應(yīng)第三步快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有B.第二步中與的碰撞僅部分有效C.決定分解速率的步驟是第三步D.第三步反應(yīng)的活化能較高【答案】B【解析】A．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO、NO3，故A錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，且第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，則第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故B正確；C．決定分解速率的是慢反應(yīng)，應(yīng)是第二步，故C錯(cuò)誤；D．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則第三步反應(yīng)活化能較小，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意活化能越小，活化分子數(shù)越多，有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快。7.如圖，利用反應(yīng)處理工業(yè)廢氣并回收單質(zhì)硫。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極b為電池的正極B.由a電極經(jīng)質(zhì)子膜移向b極區(qū)C.電極a上的電極反應(yīng)式為D.反應(yīng)，則電池內(nèi)部釋放熱能【答案】CD【解析】A．由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b為電池的正極，A正確；B．b為正極，a為負(fù)極，電池內(nèi)部，陽離子由負(fù)極移向正極，則由a電極經(jīng)質(zhì)子膜移向b極區(qū)，B正確；C．電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=2S+4H+，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)電路中流過1mol電子，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，D錯(cuò)誤；故選CD。8.圖表示有關(guān)反應(yīng)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A. B.比穩(wěn)定C. D.轉(zhuǎn)化為是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，，A正確；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，B正確；C．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，焓變均小于0，根據(jù)縱坐標(biāo)分析，絕對(duì)值大于的絕對(duì)值，，C錯(cuò)誤；D．能量低于，轉(zhuǎn)化為是吸熱反應(yīng)，D正確；故選C。9.在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程持續(xù)升高體系的溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. B.m點(diǎn)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率最大C.a點(diǎn)與b點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等 D.a、m、b點(diǎn)均為化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【分析】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度在m之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在m之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)m為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。A．曲線上最低點(diǎn)m為平衡點(diǎn)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡之后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，，A錯(cuò)誤；B．m點(diǎn)時(shí)，X的百分含量最低，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最大，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以a點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，m點(diǎn)為平衡點(diǎn)，m點(diǎn)為化學(xué)平衡狀態(tài)，a、b點(diǎn)均為非化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色的變化產(chǎn)生白色沉淀，粉紅色變淺直至褪色溶液中存在水解平衡B相同溫度下，分別測(cè)的和溶液的后者大于前者C懸濁液中滴加少量溶液沉淀變黑色D向溶液中緩慢滴加硫酸黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】A．Na2CO3水解使溶液顯堿性，向溶液中加入少量BaCl2固體，CO與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，由于c(CO)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH?)減小，由溶液顏色變化可知在溶液中存在水解平衡，選項(xiàng)A正確；B．相同溫度下，分別測(cè)的和溶液的，后者大于前者，證明NaHCO3水解程度大于CH3COONa，，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．懸濁液中滴加少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫化銀更難溶，但、二者的類型不一樣，計(jì)算公式不一樣，不能直接得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)的結(jié)論，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中存在平衡，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液黃色變成橙紅色，選項(xiàng)D正確；答案選AD。11.已知反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4時(shí)，向密閉容器中充入的A和的B，反應(yīng)時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量。下列說法正確的是A.時(shí)為B.達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2.5【答案】BD【解析】A．反應(yīng)速率為平均速率，不能計(jì)算4s時(shí)的瞬時(shí)速率，A錯(cuò)誤；B．830℃達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1.0，建立三段式：，解得x=0.08mol?L?1，則A轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．根據(jù)表格，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．1200℃時(shí)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)為0.4，則1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)平衡常數(shù)為，D正確；故選BD。12.裝置甲為鐵鎳可充電電池：；裝置乙為電解池(兩電極均為惰性電極)，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是A.閉合K時(shí)，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)B.閉合K時(shí)，A電極反應(yīng)式為C.理論上，電解一段時(shí)間后X極與Y極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等D.裝置甲充電時(shí)，通過陰離子交換膜，移向B電極【答案】C【解析】【分析】當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，裝置乙是電解池，電極Y附近溶液先變紅，說明Y電極附近有氫氧根離子生成，則為陰極，電極反應(yīng)式為，X為陽極，電極反應(yīng)式為，所以A是正極、B是負(fù)極。A．閉合開關(guān)K后，電極Y附近溶液先變紅，說明Y電極附近有氫氧根離子生成，則電極Y為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，則閉合開關(guān)K后，A電極是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，X為陽極，產(chǎn)生Cl2，Y為陰極，生成H2，且轉(zhuǎn)移等量電子生成的氯氣和氫氣的物質(zhì)的量相等，即理論上，電解一段時(shí)間后X極與Y極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等，故C正確；D．裝置甲充電時(shí)，原來正極A應(yīng)該連接電源正極作陽極，所以O(shè)H-通過陰離子交換膜，移向A電極陽極，故D錯(cuò)誤；故選C。13.草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液的變化曲線B.b點(diǎn)時(shí)，C.常溫下，草酸的電離常數(shù)D.水的電離程度【答案】B【解析】【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時(shí)，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，由圖可知，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線。A．由分析可知，曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，溶液中=，則溶液中，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知，a點(diǎn)=0.7、pH=2，則==100.7×10—2=10—1.3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖可知，a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。三、非選擇題：本題包括4小題，共57分。14.用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實(shí)驗(yàn)步驟為：A.取待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入指示劑；B.先用蒸餾水洗滌滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D.取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上處；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度，三次滴定消耗溶液的體積如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)123消耗溶液的體積/21.9822.1222.08回答下列問題：（1）正確操作步驟的順序是_______(填字母)。（2）①盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_______(填字母，下同)。A.B.C.D.②若用滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。a.b.c.d.（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_______(填“酚酞”或“石蕊”)為指示劑，進(jìn)行滴定操作時(shí)，用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______，選擇該指示劑時(shí)當(dāng)_______說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_______。（5）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))。A.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) B.標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外幾滴C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定后有氣泡【答案】（1）BDCE（2）①.C②.d（3）①.酚酞②.錐形瓶中溶液顏色變化③.當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（4）0.1103（5）AB【解析】【分析】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，本實(shí)驗(yàn)是堿滴定酸，原來顯酸性，多加入一滴標(biāo)準(zhǔn)液變?yōu)閴A性，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變紅。【小問1詳解】中和滴定的操作步驟為：選擇滴定管，洗滌、潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，取待測(cè)液于錐形瓶中，加入指示劑進(jìn)行滴定，因此操作順序?yàn)椋築DCEAF；【小問2詳解】①氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用C的方法，故選C；②滴定管刻度從上到下增大，若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管尖嘴部分盛有液體，則管內(nèi)液體的體積>40mL，故選d?！拘?詳解】強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，由于石蕊變色范圍比較寬，滴定誤差較大，因此一般不選用石蕊作指示劑；進(jìn)行滴定操作時(shí)，用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化；當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)?！拘?詳解】三次滴定消耗溶液的平均體積為，則?！拘?詳解】A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管刻度，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故A選；B．標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外幾滴，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故B選；C．錐形瓶水洗后未干燥，待測(cè)液中HCl的物質(zhì)的量不變，對(duì)測(cè)定結(jié)果影響，故C不選；D．堿式滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故D不選；故選AB。15.利用與天然氣反應(yīng)制取的原理是。在密閉容器中通入的與的，在三種不同條件下反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）已知：；。則反應(yīng)的_______。（2）下列現(xiàn)象說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號(hào))A. B.的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.容器內(nèi)氣體密度保持不變 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（3）由曲線Y到曲線X改變的條件可能是_______；由曲線X到曲線Z采取的措施可能是_______。（4）曲線X對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件下，從起始至達(dá)到平衡時(shí)，用表示的反應(yīng)速率_______；曲線Y對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（5）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究應(yīng)用，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極上的電極反應(yīng)式為_______。若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。【答案】（1）（2）BD（3）①.加催化劑②.增大壓強(qiáng)（4）①.0.005②.0.04（5）①.②.5.6【解析】【小問1詳解】已知反應(yīng)標(biāo)號(hào)為：①

②③根據(jù)蓋斯定律，③=①-②，-（）=+247；【小問2詳解】A．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)2v正（CH4）=v逆（CO），不能說明達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，是化學(xué)平衡的本質(zhì)，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD；【小問3詳解】由曲線Y到曲線X采取的措施可能是加入了催化劑，由曲線X到曲線Z，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間減小，達(dá)到平衡狀態(tài)甲烷轉(zhuǎn)化率減小，采取的措施可能是增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行；【小問4詳解】曲線X對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件下，從起始至達(dá)到平衡時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，v（CO）=2v（CH4）==0.005mol/（L?s）；曲線Y對(duì)應(yīng)溫度下，平衡狀態(tài)時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡濃度：

得到該反應(yīng)平衡常數(shù)K==0.04；【小問5詳解】甲烷燃料電池中，甲烷通入極（B極）為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；用石墨作電極電解硫酸銅溶液，陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，當(dāng)陽極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4=2mol，消耗甲烷的體積為×22.4L/mol=5.6L。16.化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，回答下列問題。（1）在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______。②全部氧化成的熱化學(xué)方程式是_______。（2）已知：則與反應(yīng)放出熱量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（3）已知，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量436192a則表中_______。【答案】（1）①.放熱②.③.（2）2（3）365【解析】【小問1詳解】①由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；②由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)為：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反應(yīng)為：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，則1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是。【小問2詳解】給熱化學(xué)方程式編號(hào)：I．，II．，根據(jù)蓋斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，則當(dāng)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=2mol。【小問3詳解】該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365。17.雪碧是常見的碳酸型飲料。其中所含酸性物質(zhì)包括：碳酸、檸檬酸、苯甲酸。時(shí)，上述三種酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式苯甲酸碳酸檸檬酸()電離常數(shù)（1）三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。（2）水存在電離平衡，下列能促進(jìn)水的電離，且溶液顯堿性的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.通入氨氣b.加入固體c.加入苯甲酸鈉固體d.加熱至（3）時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的苯甲酸和苯甲酸鈉的混合溶液的_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。（4）時(shí)，的檸檬酸與溶液中由水電離出的之比是__