2022-2023學(xué)年江西省省重點校聯(lián)盟高二上學(xué)期入學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1江西省省重點校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16P—31一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.資源、能源、材料、環(huán)保、健康、安全等是當(dāng)今社會重要的研究課題，下列說法不正確的是A.當(dāng)前，新能源使用量已超過化石能源，成為人類使用的主要能源B.合理施用化肥和農(nóng)藥是保障農(nóng)作物增產(chǎn)、減少農(nóng)作物損失重要措施C.處方藥需要憑醫(yī)生處方才能從藥房或藥店獲得，并要在醫(yī)生的指導(dǎo)下使用D.在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，一般對人體健康不會產(chǎn)生不良影響【答案】A【解析】A．當(dāng)前，人類使用的主要能源仍為化石能源，A項錯誤；B．為使農(nóng)作物增產(chǎn)，應(yīng)該合理施用化肥和農(nóng)藥，B項正確；C．藥品包裝上“R”代表處方藥，“OTC”代表非處方藥，C項正確；D．食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學(xué)物質(zhì)或者天然物質(zhì)，在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，D項正確；答案選A。2.第24屆冬奧會于2月4日―2月20日在北京舉行，我國冰雪健兒獲得9枚金牌；該屆奧運金牌采用金鑲玉工藝制作，獎牌掛帶采用傳統(tǒng)桑蠶絲織造，獎牌正面淺刻裝飾紋樣，其中冰雪紋表現(xiàn)了冬奧會的特征，祥云紋傳達了吉祥的寓意。下列說法不正確的是A.金牌的主要成分金和玉都屬于無機物 B.制作金牌掛帶的桑蠶絲屬于天然有機物C.祥云紋中涉及的云會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D.冰雪紋中提到的雪屬于純凈物【答案】D【解析】A．金牌中的少量金和玉都屬于無機物，A項正確；B．金牌掛帶由桑蠶絲制成，桑蠶絲屬于天然有機物，B項正確；C．分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體，自然界霧、云中分散質(zhì)直徑在1~100nm之間，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，C項正確；D．雪的主要成分都是水，同時含有其他雜質(zhì)，不屬于純凈物，D項錯誤；故答案選D。3.航天員王亞平在太空授課時，用一根粘有結(jié)晶核的棉棒觸碰失重的過飽和醋酸鈉溶液小球，使其迅速結(jié)晶為發(fā)熱的結(jié)晶球。下列說法錯誤的是A.形成結(jié)晶球是一個放熱過程 B.過飽和醋酸鈉溶液屬于電解質(zhì)C.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)可生成醋酸鈉 D.醋酸鈉晶體中存在離子鍵、共價鍵【答案】B【解析】A．醋酸鈉溶液結(jié)晶過程釋放能量，所以醋酸鈉溶液結(jié)晶是一個放熱過程，A正確；B．電解質(zhì)為化合物，而過飽和醋酸鈉溶液為混合物，故其不是電解質(zhì)，B錯誤；C．醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳以及水，C正確；D．醋酸鈉為離子晶體，其中存在離子鍵，醋酸根離子中存在共價鍵，D正確；故答案選B。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH中含-OH，數(shù)目為0.5NAB.1L0.2mol/LNaHCO3溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，31g白磷(P4)中含P-P鍵的數(shù)目為1.5NAD.1mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA【答案】C【解析】A．標(biāo)況下乙醇是液體，11.2L乙醇的物質(zhì)的量大于0.5mol，不能根據(jù)氣體摩爾體積判斷其中含有的-OH數(shù)目，A錯誤；B．NaHCO3的電離方程式為，其電離產(chǎn)生的能夠微弱電離產(chǎn)生H+，存在電離平衡，則0.2molNaHCO3電離出的H+數(shù)目遠小于0.2NA，B錯誤；C．1mol白磷分子中含有6molP-P鍵，31g白磷物質(zhì)的量為0.25mol，含有P-P鍵的數(shù)目為1.5NA，C正確；D．濃硝酸與銅反應(yīng)時隨著反應(yīng)進行，濃度逐漸變小，硝酸與Cu反應(yīng)，首先生成NO2后當(dāng)硝酸濃度變稀后反應(yīng)生成NO；1mol濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2時轉(zhuǎn)移0.5mol電子，1mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO時轉(zhuǎn)移0.75mol電子，則1mol濃硝酸與足量銅發(fā)生上述兩個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.5NA～0.75NA之間，D錯誤；故合理選項是C。5.關(guān)于非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是A.SiO2既能與HF反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，因此為兩性氧化物B.工業(yè)上可用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏C.S與足量的O2反應(yīng)可生成SO3D.因為海水中氯的含量高，所以氯被稱為“海洋元素”【答案】B【解析】A．二氧化硅為酸性氧化物，與HF反應(yīng)屬于其特性，A錯誤；B．濃氨水揮發(fā)出的氨氣能與氯氣反應(yīng)生成白煙，故可用來檢驗氯氣管道是否泄漏，B正確；C．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；D．“海洋元素”為溴，D錯誤；答案選B。6.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中滴入少量鹽酸：B.向溶液中滴入過量氨水：C.用醋酸清除水壺中的水垢：D.在澄清石灰水中加入足量：【答案】D【解析】A．在亞硫酸鈉中滴入少量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，A項錯誤；B．在氯化鋁溶液中滴加氨水只能生成氫氧化鋁，B項錯誤；C．醋酸是弱酸不能拆成離子形式，C項錯誤；D．在澄清石灰水中滴入過量反應(yīng)的化學(xué)方程式為，對應(yīng)離子方程式為，D項正確；故答案選D。7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm1861607574主要化合價+1+2+5、-3-2下列敘述正確的是A.X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＜YB.簡單離子半徑：Z＜W＜X＜YC.X與W形成的某種化合物可作呼吸面具的供氧劑D.Y與Z形成的化合物為共價化合物【答案】C【解析】A．X為Na，Y為Mg，Na和Mg是同一周期相鄰主族元素，元素金屬性：Na＞Mg，則元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A錯誤；B．Na+、Mg2+、N3-、O2-核外電子排布都是2、8，離子具有相同的核外電子排布。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則它們的離子半徑：Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-，B錯誤；C．X為Na，W為O，兩種元素可形成化合物Na2O2，Na2O2可與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此Na2O2可作呼吸面具的供氧劑，C正確；D．Y為Mg、Z為N，Mg和N形成的化合物為Mg3N2為離子化合物，D錯誤；故合理選項是C。8.關(guān)于如圖所示的原電池甲和乙，下列說法正確的是A.甲、乙中銅片上均發(fā)生還原反應(yīng) B.兩池中鐵片均發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+C.裝置甲中電子由Cu→燈泡→Fe D.兩池所得Fe、Cu金屬活潑性相反【答案】C【解析】A．甲池中在室溫下Fe在濃硝酸中會鈍化，Cu與硝酸會發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以Cu作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在乙池中由于Fe比Cu活潑，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu做正極，正極上發(fā)生H+得到電子的還原反應(yīng)，A錯誤；B．甲池中銅作負極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，乙池中Fe為負極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C．甲池中銅作負極、鐵作正極，電子由負極(Cu)經(jīng)過用電器(燈泡)到達正極(Fe)，C正確；D．在原電池中一般活潑金屬作負極，不活潑的作正極，但根據(jù)電極反應(yīng)判斷金屬活潑性時，還要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性及電解質(zhì)濃度對電極判斷的影響，D錯誤；故合理選項是C。9.隨著氮肥的大量使用，廢水中增大導(dǎo)致水體污染。工業(yè)上常用氧化法廢水脫氮，即在廢水中加入過量通過反應(yīng)：__________________________________________，將轉(zhuǎn)化為而除去。下列說法中正確的是A.氧化性： B.反應(yīng)中n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=3∶1C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol，生成11.2L D.氧化法處理的廢水可以直接排放【答案】A【解析】A．在反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物，A項正確；B．在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，二者物質(zhì)的量之比為1：3，B項錯誤；C．在反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mol生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移3mol則生成0.5mol，但體積不一定是11.2L，C項錯誤；D．經(jīng)反應(yīng)處理過的廢水呈酸性，需要先用石灰水中和，不能直接排放，D項錯誤；故答案選A。10.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：下列說法正確的是()A.灼燒海帶時用到的硅酸鹽儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角B.向含溶液中加入和稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)：C.步驟①是過濾，可將海帶灰中的硫酸鹽、碳酸鹽等與含溶液分離D.碘易溶于乙醇，提取碘時也可將換成乙醇【答案】B【解析】A．灼燒海帶時用到的硅酸鹽儀器有：酒精燈、坩堝、泥三角，A錯誤；B．由圖知向含溶液中加入和稀硫酸時生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．步驟①是過濾，可將海帶灰中難溶于水的雜質(zhì)與含溶液分離，C錯誤；D．提取碘時不可以將換成乙醇，因為乙醇與水互溶，D錯誤；故答案B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是選項化學(xué)事實類推結(jié)論A在中燃燒生成在中燃燒也生成B屬于碳酸鹽，也屬于正鹽也屬于碳酸鹽和正鹽C受熱分解為和也能受熱分解生成和D與反應(yīng)放出與反應(yīng)也放出A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A．鈉在氧氣中燃燒生成，而Li在中燃燒只能生成，類推錯誤，A項錯誤；B．碳酸鈣和中都含有，都屬于碳酸鹽，也屬于正鹽，類推正確，B項正確；C．難溶性的堿受熱易分解，生成對應(yīng)的氧化物和水，所以氫氧化鋁、氫氧化銅都能受熱分解生成金屬氧化物和水，類推正確，C項正確；D．能與反應(yīng)生成和，但由于具有還原性，當(dāng)與反應(yīng)時生成，無放出，類推錯誤，D項錯誤；故答案選BC。12.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD

檢驗乙醇中是否含少量水制備并收集乙酸乙酯實驗室分餾石油驗證甲烷和氯氣在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鈉與乙醇和水均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用鈉檢驗乙醇中是否含有水，A項錯誤；B．收集乙酸乙酯的導(dǎo)氣管末端不能浸沒液面以下，防止倒吸，B項錯誤；C．分餾石油時，溫度計水銀球應(yīng)在支管口位置，C項錯誤；D．用紫外線照射甲烷和氯氣的混合氣，可以發(fā)生取代反應(yīng)，D項正確；故答案選D。13.有機化合物X、Y、Z，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法正確的是A.有機物X分子中含有三種官能團B.X與足量Na或反應(yīng)均可生成YC.Z與為同分異構(gòu)體D.X與互為同系物【答案】AC【解析】A．有機物X分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團，A項正確；B．有機物X分子中含有羥基和羧基，二者均能與Na反應(yīng)，只與羧基反應(yīng)，B項錯誤；C．Z與的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項正確；D．X的分子式為，的分子式為，二者分子組成相差1個，且結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，D項錯誤；答案選AC。14.葡萄糖→乙醇乙酸乙酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是A.可以是淀粉或纖維素，兩者互為同分異構(gòu)體B.可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙醛D.乙酸乙酯屬于油脂【答案】BC【解析】A．淀粉和纖維素的n值不同，不互為同分異構(gòu)體，A項錯誤；B．葡萄糖含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以用銀鏡反應(yīng)鑒別，B項正確；C．乙醇在銅催化下可以被氧化為乙醛，則將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中得到的是乙醛，C項正確；D．高級脂肪酸與甘油反應(yīng)生成的酯類，才屬于油脂，D項錯誤；答案選BC。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系；運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。上圖為元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的9種元素，回答下列問題：（1）元素⑦在周期表中的位置為第_______周期第_______族，其氧化物屬于_______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。（2）周期表所給九種元素中原子半徑最大的元素是_______(填元素名稱)；最高價含氧酸酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。（3）寫出元素⑥的單質(zhì)與元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）元素③⑦⑧形成簡單氫化物的穩(wěn)定性：_______>_______>_______(填化學(xué)式)。（5）由元素①④⑧形成的化合物屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______。（6）下列不能說明⑤⑥兩種元素金屬性相對強弱的是_______(填字母)。A.⑤的氧化物是堿性氧化物，⑥的氧化物是兩性氧化物B.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：⑤>⑥C.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，⑤的單質(zhì)比⑥劇烈D.⑤和⑥均可以從溶液中置換出銅單質(zhì)【答案】（1）①.三②.IVA③.酸性（2）①.鈉②.（3）（4）①.②.③.（5）①.離子②.離子鍵、(極性)共價鍵（6）AD【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，然后根據(jù)題目信息解答即可。【小問1詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知元素⑦是Si，位于周期表中第三周期、ⅣA族；其氧化物屬于酸性氧化物?！拘?詳解】周期表所給九種元素中鈉的原子半徑最大，氯的非金屬性最強，故最高價含氧酸酸性最強的是?！拘?詳解】元素④和⑥分別對應(yīng)的是Na和Al，鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH和Al反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】元素③為O，⑦是Si，⑧是S，由于非金屬性：，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：?！拘?詳解】元素①是H，④是Na，⑧是S，由三種元素形成的化合物可能是，該物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵和(極性)共價鍵。【小問6詳解】A.根據(jù)氧化物類型，不能判斷金屬性強弱，A項錯誤；B.與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁活潑，說明鎂的金屬性強于鋁，B項正確；C.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：，可以說明二者金屬性強弱，C項正確；D.二者都能置換出銅，只能說明金屬性都大于銅，但不能比較鎂和鋁的金屬性，D項錯誤。故選AD。16.為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作實驗現(xiàn)象ⅰ.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解ⅲ.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（2）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2。①乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論，認為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是____。②丙同學(xué)認為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。③將乙和丙同學(xué)改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2＞SO2。（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―觀點2：B中有未反應(yīng)的H2SO3為驗證觀點2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是________。（4）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____?！敬鸢浮竣?Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O②.打開彈簧夾通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾③.CCl4、苯或飽和NaHSO3溶液④.取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色⑤.H2O2＞Br2＞SO2【解析】（1）在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發(fā)生反應(yīng)將其氧化，所以乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論，應(yīng)該在滴加濃硫酸之前增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象，所以丙同學(xué)認為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2，所以為驗證觀點2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中氧化性的強的可以把氧化性弱的制取出來。所以通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是H2O2＞Br2＞SO2。17.1905年哈伯實現(xiàn)了以氨氣和氫氣為原料合成氨氣，生產(chǎn)的氮制造氨肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈伯也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎。一百多年過去了，對合成氨的研究依然沒有止步。（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：。已知斷裂1mol中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1mol中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN—H鍵放出的能量為391kJ，則由和生成2mol的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。

（2）反應(yīng)在三種不同條件下進行，、的起始濃度為0，反應(yīng)物的濃度隨時間(min)的變化情況如下表所示。序號溫度時間0102030405060I400℃1.00.800.670.570.500.500.50II400℃1.00.600.500500.500.500.50III500℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：①實驗I、II中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_______(填序號)；在實驗Ⅱ中，從0~20min用表示的速率_______。②在不同條件下進行的氨的分解反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是_______(填字母)。A.B.C.D.③在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。a.的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強不變d.【答案】（1）①.92②.A（2）①.II②.0.0375③.CADB④.ac【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)熱的計算：反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和可得，ΔH，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)①實驗Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ劝l(fā)現(xiàn)，起始溫度、加入量相同，實驗Ⅱ反應(yīng)速率明顯增大，說明使用了催化劑，因為催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需要的時間，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知實驗Ⅱ先達到平衡，所以實驗Ⅱ使用了催化劑；實驗Ⅱ中，在0~20min內(nèi)，故，由于速率比等于系數(shù)比，故。②根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比，都轉(zhuǎn)化為用表示的速率，然后進行比較：A．，所以；B．；C．，所以；D．；所以該反應(yīng)的速率由大到小的順序是CADB；③的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a項正確；由于容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都保持不變，b項錯誤；反應(yīng)是前后氣體體積不等的反應(yīng)，若未達到平衡，則容器內(nèi)氣體壓強會發(fā)生變化，若混合氣體的壓強不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c項正確；，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，d項錯誤。18.A、B、C、D是四種常見有機物，它們的模型如下：根據(jù)上述物質(zhì)，回答下列問題：（1）A的電子式是_______，C中官能團的名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）某化學(xué)課外小組在實驗室中用25gC、30gD和適量濃硫酸混合，反應(yīng)后得到一種有香味的油狀液體E.制備E的裝置如圖。①C和D發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。②圖中使用裝置丙的優(yōu)點是_______，燒杯丁中盛放的液體是_______。③在實驗中發(fā)現(xiàn)裝置乙中溶液逐漸變黑，某同學(xué)猜測其原因可能是由濃硫酸的_______性(填“吸水”“脫水”或“強氧化”)造成的；將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。（4）E提純后稱量其質(zhì)量為22g，則E的產(chǎn)率為_____