新教材2024屆高考化學(xué)二輪專項分層特訓(xùn)卷第二部分?？紵狳c特訓(xùn)7信息型方程式的書寫

熱點特訓(xùn)7信息型方程式的書寫1．[2023·湖北武漢華中師大一附中聯(lián)考]用黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示。下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式判斷和書寫錯誤的是()A．酸溶過程中Fe2O3溶解的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC．“還原”過程產(chǎn)物之一為H2SO4，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為FeS2＋16Fe3＋＋9H2O=17Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋18H＋D．“氧化”過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe(OH)3↓2．[2023·河北衡水第二中學(xué)校考三模]酸性溶液中，在Ce3＋、Br－的催化下，BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))將CH2(COOH)2氧化為CO2的反應(yīng)過程中發(fā)生以下幾個反應(yīng)：①Br－與BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))生成Br2和H2O；②Br2與CH2(COOH)2發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH(COOH)2；③BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))將Ce3＋氧化為Ce4＋，本身被還原為HBrO；④HBrO和Ce4＋把BrCH(COOH)2徹底氧化，并實現(xiàn)催化劑的再生。下列說法錯誤的是()A．①中每轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，可生成0.3molBr2B．②③均屬于氧化還原反應(yīng)，且均使溶液中c(H＋)增大C．④的離子方程式為HBrO＋4Ce4＋＋H2O＋BrCH(COOH)2=2Br－＋4Ce3＋＋3CO2↑＋6H＋D．恰好完全反應(yīng)時，BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與CH2(COOH)2的物質(zhì)的量之比為4∶33．[2023·湖南常德一中校考模擬]廢舊電器中電路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物質(zhì)，研究小組從廢舊電路板中回收金屬錫(50Sn)的流程如圖。下列說法正確的是()已知：SnO2、PbO2可與強(qiáng)堿共熱反應(yīng)生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。A．Sn元素的核外電子排布式為[Kr]5s25p2B．焙燒的主要目的是將Fe和Cu變成氧化物C．若過濾后得到干燥的PbS和S的固體混合物27.1g，則反應(yīng)①有NA個電子轉(zhuǎn)移D．煤炭與SnO2反應(yīng)2C＋SnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Sn＋2CO↑4．[2023·廣東汕頭統(tǒng)考三模]碘元素在人體內(nèi)發(fā)揮著重要作用，可預(yù)防大脖子病。某實驗小組從海帶中提取碘的工藝流程如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．灼燒時需要用到玻璃棒、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗B．操作①和③均為過濾C．反應(yīng)②中離子反應(yīng)方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OD．采用減壓蒸餾，可以降低萃取劑的沸點，便于I2和CCl4的分離5．[2023·湖南長沙長郡中學(xué)?？家荒工業(yè)上制一元弱酸——硼酸(H3BO3)常采用硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)經(jīng)(NH4)2SO4溶液溶浸后通過一系列反應(yīng)制得。下列有關(guān)反應(yīng)及離子方程式均正確的是()A．硼酸的解離反應(yīng)方程式：H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－B．用KSCN溶液檢驗溶浸后溶液是否含有Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．Al2O3溶于(NH4)2SO4溶液：Al2O3＋6NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=2Al3＋＋6NH3↑＋3H2OD．Mg2B2O5·H2O溶于(NH4)2SO4溶液：Mg2B2O5·H2O＋10NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=2Mg2＋＋2B3＋＋6H2O＋10NH3↑6．[2023·浙江溫州知臨中學(xué)?？级某化學(xué)興趣小組稱取3.60gFeC2O4·xH2O晶體，在空氣中用熱重法對其進(jìn)行分析，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ階段是晶體失去結(jié)晶水B．x＝2C．反應(yīng)Ⅱ階段的化學(xué)方程式為：FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋CO↑＋CO2↑D．將晶體加入酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液紫色褪去，不能說明晶體中含F(xiàn)e2＋7．[2023·四川攀枝花統(tǒng)考三模]發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)歷了如下轉(zhuǎn)化(假設(shè)NaNO2的還原產(chǎn)物均為NH3)：下列說法中，不正確的是()A．反應(yīng)①為3Fe＋NaNO2＋5NaOHeq\o(=,\s\up7(△))3Na2FeO2＋NH3↑＋H2OB．當(dāng)反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA時，生成34gNH3C．反應(yīng)③中Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為1∶1D．發(fā)藍(lán)工藝的總反應(yīng)可以表示為：9Fe＋4NaNO2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑8．[2023·黑龍江哈爾濱三中校考二模]利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如圖，下列方程式錯誤的是()A.“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量HNO2和HNO3的離子方程式：2NO＋4Ce4＋＋3H2O=HNO2＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4Ce3＋＋5H＋C．“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式：2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4e－＋4H＋=S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2OD．“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：2NH3＋O2＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))[答題區(qū)]題號12345678答案9.[2023·浙江樂清知臨中學(xué)?？级世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2。ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點：－59℃，沸點：11.0℃。濃度>10%遇熱、光照都會引起爆炸。遇到有機(jī)物也會爆炸。(1)ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的________倍。(2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的1/4。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________________。(3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點是什么？__________________________________。(4)在25℃時，選擇CO與ClO2體積比為8∶1可以使ClO2較平緩、徹底的分解，CO不會參與反應(yīng)，以分解后的混合氣體為研究對象，設(shè)計簡單合理的實驗，驗證ClO2分解的產(chǎn)物是Cl2和O2，而不是Cl2O和O2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．[2023·上海同濟(jì)大學(xué)第一附屬中學(xué)?？糫H2S的轉(zhuǎn)化目前主要有以下兩種方法：方法①克勞斯燃燒法H2Seq\o(→,\s\up7(少量O2),\s\do5(點燃))S方法②鐵鹽、銅鹽氧化法H2Seq\o(→,\s\up7(Cu2＋，F(xiàn)e3＋),\s\do5(O2))S(1)方法①的化學(xué)方程式是________________。(2)方法②，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是________。A．Cu2＋和H2S反應(yīng)的離子方程式為S2－＋Cu2＋=CuS↓B．O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4Fe2＋＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC．整個反應(yīng)過程中溶液的pH值變小(不考慮產(chǎn)生H2O的稀釋效果)D．提高混合氣體中O2的比例可防止生成的硫單質(zhì)中混有CuS2．[2023·湖南湘鄉(xiāng)市第一中學(xué)?？计谥衇氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)下列反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是____________。a.蠟炬成灰b．水滴石穿c．食物腐敗(2)已知實驗室制取NO的反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)________________________。a．還原性b．還原性和酸性c．氧化性d．氧化性和酸性(3)某同學(xué)寫出以下化學(xué)反應(yīng)方程式(未配平)：①NH3＋NO→HNO2＋H2O，②NO＋HNO3→N2O3＋H2O，③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2，在3個反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是____________________。(4)ClO2可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，SO2被氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(5)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。誤食NaNO2會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列________________(填序號)反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑B．H2O2＋H2SO4＋2KI=2H2O＋I(xiàn)2＋K2SO4C．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2↑D．5H2O2＋2KMnO4＋6HCl=2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________。3．[2023·山西呂梁統(tǒng)考二模]以萃銅余液為原料制備工業(yè)活性氧化鋅，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：(1)銅萃余液含硫酸30～60g·L－1，設(shè)計采用過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化法除錳，寫出Mn2＋被氧化成MnO2的離子方程式______________________;采用石灰石粉中和除去鋁和鐵，則中和渣中主要成分為________________。(2)用鋅粉除鎘(Cd2＋)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；沉鋅生成堿式碳酸鋅[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化學(xué)方程式為____________________。(3)煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，工藝流程設(shè)計中選用高效真空負(fù)壓內(nèi)轉(zhuǎn)盤濃縮沉鋅后液一體化設(shè)備生產(chǎn)無水____________________________，蒸發(fā)生產(chǎn)過程可實現(xiàn)零排放。4．[2023·上海徐匯統(tǒng)考二模]金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)Na的軌道表示式為______________________。(2)NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：2NaCl(l)eq\o(=,\s\up7(580℃),\s\do5(通電))2Na(l)＋Cl2(g)，加入CaCl2的目的是______________________。(3)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過的試劑為________、________(填序號)。a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液(4)Na2O2的電子式為________。在25℃和101kPa時，Na與O2反應(yīng)生成1molNa2O2放出510.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。(5)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋____H＋＋____Na2O2=____Mn2＋＋____Na＋＋____O2↑＋____H2O配平上述離子方程式。該反應(yīng)說明Na2O2具有________(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(6)在密閉容器中，將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合物加熱至250℃，充分反應(yīng)后，若剩余固體為Na2CO3和NaOH、排出氣體為O2和H2O時，a∶b的取值范圍為________。5．[2023·湖北校聯(lián)考階段練習(xí)]釩是人體必需的微量元素，對維持機(jī)體生長發(fā)育、促進(jìn)造血功能等有重要作用。某釩渣中釩(V)主要以FeO·V2O3形式存在，還含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)。以釩渣為原料制備VSO4的工藝流程如下：已知：常溫下，溶液中金屬離子沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋開始沉淀pH1.97.03.0完全沉淀pH3.29.04.7(1)“焙燒”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________。(2)“酸浸”時，V2O5轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。濾渣1的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。(3)“調(diào)pH”時，若溶液中的鋁元素恰好沉淀完全，則c(Fe3＋)＝____________mol·L－1(當(dāng)溶液中離子濃度c≤1.0×10－5mol·L－1時，認(rèn)為沉淀完全)。(4)“還原”中，VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))逐步被還原成V2＋，其中V3＋轉(zhuǎn)化為V2＋的離子方程式為________________________________________________________________________。

熱點特訓(xùn)7信息型方程式的書寫1．答案：C解析：硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋，Al3＋都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。酸溶過程中Fe2O3溶解的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，A正確；濾渣A為SiO2，溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，B正確；“還原”過程產(chǎn)物之一為H2SO4，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋，C錯誤；“氧化”過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe（OH）3↓，D正確。2．答案：B解析：根據(jù)信息和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法，可以寫出①②③④的有關(guān)方程式：①BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O；②Br2＋CH2（COOH）2=BrCH（COOH）2＋HBr；③BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4Ce3＋＋5H＋=HBrO＋4Ce4＋＋2H2O；④HBrO＋4Ce4＋＋BrCH（COOH）2＋H2O=2Br－＋4Ce3＋＋3CO2↑＋6H＋，將②③④方程式的化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大3倍，然后將①②③④的有關(guān)方程式相加，得出總反應(yīng)為4BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3CH2（COOH）2=4Br－＋9CO2↑＋6H2O，由①的離子方程式可知，每轉(zhuǎn)移5mol電子時，生成3molBr2，則每轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，可生成0.3molBr2，A正確；②③反應(yīng)中均有元素化合價改變，均屬于氧化還原反應(yīng)；②反應(yīng)生成強(qiáng)酸HBr使c（H＋）增大，③反應(yīng)消耗H＋，使c（H＋）減小，B錯誤；根據(jù)信息，④反應(yīng)中HBrO既將BrCH（COOH）2氧化為CO2，還要實現(xiàn)Br－和Ce3＋的再生，故離子方程式為HBrO＋4Ce4＋＋H2O＋BrCH（COOH）2=2Br－＋4Ce3＋＋3CO2↑＋6H＋，C正確；由分析的總反應(yīng)可知，恰好完全反應(yīng)時，BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與CH2（COOH）2的物質(zhì)的量之比為4∶3，D正確。3．答案：D解析：由題給流程可知，廢舊電路板粉碎后在空氣中焙燒可將塑料轉(zhuǎn)化為氣體除去，鐵、銅轉(zhuǎn)化為氧化鐵、氧化銅，向焙燒渣中加入過量的氫氧化鈉溶液堿浸，將SnO2、PbO2轉(zhuǎn)化為Na2SnO3和Na2PbO3，過濾得到含有氧化鐵、氧化銅的濾渣和含有Na2SnO3和Na2PbO3的濾液a；向濾液中加入硫化鈉溶液將Na2PbO3還原為PbS，過濾得到含有PbS、S的固體混合物和含有Na2SnO3的濾液b；濾液b用水熱法將Na2SnO3轉(zhuǎn)化為二氧化錫，二氧化錫與焦炭在高溫下反應(yīng)制得錫。錫元素的原子序數(shù)為50，基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s25p2，A錯誤；由分析可知，焙燒的主要目的是將塑料轉(zhuǎn)化為氣體除去，B錯誤；設(shè)混合物中PbS和S的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，由質(zhì)量可得：239x＋32y＝27.1，由得失電子數(shù)目守恒可得：x＝y(tǒng)，解聯(lián)立方程可得x＝y(tǒng)＝0.1，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol－1＝0.2NA，C錯誤；由分析可知，二氧化錫與焦炭在高溫下反應(yīng)生成錫和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C＋SnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Sn＋2CO↑，D正確。4．答案：B解析：將海帶灼燒得到海帶灰，經(jīng)過溶解，浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾后得到含碘離子的溶液，向其中加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入CCl4進(jìn)行萃取，得到碘的CCl4溶液，再經(jīng)過減壓蒸餾得到單質(zhì)碘；灼燒用到的儀器有：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒，A正確；操作①是過濾得到海帶浸取原液，操作③是將碘的CCl4溶液進(jìn)行萃取，B錯誤；反應(yīng)②中是加入過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，C正確；減壓蒸餾能夠降低萃取劑的沸點，便于I2和CCl4的分離，D正確。5．答案：A解析：B與Al為同主族相鄰元素，性質(zhì)相似，都為一元弱酸，解離方程式類似，硼酸的解離反應(yīng)方程式：H3BO3＋H2O?H＋＋[B（OH）4]－，A正確；Fe3＋與SCN－的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)用可逆符號表示，B錯誤；Al3＋會與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，由此可推測Al2O3難溶于（NH4）2SO4溶液，C錯誤；B為非金屬元素，不存在B3＋，應(yīng)為Mg2B2O5·H2O＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=2Mg2＋＋2H3BO3＋4NH3↑，D錯誤。6．答案：C解析：FeC2O4·xH2O受熱第一階段是失去結(jié)晶水的過程，A正確；反應(yīng)Ⅰ階段失水的質(zhì)量為3.6g－2.88g＝0.72g，物質(zhì)的量為0.04mol，草酸亞鐵的質(zhì)量為2.88g，物質(zhì)的量為0.02mol，n（FeC2O4）∶n（H2O）＝1∶2，所以x＝2，B正確；反應(yīng)Ⅱ階段FeC2O4在300℃時與空氣中氧氣反應(yīng)，4FeC2O4＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋8CO2，C錯誤；草酸根離子能將高錳酸根還原，溶液褪色，將晶體加入酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液紫色褪去，不能說明晶體中含F(xiàn)e2＋，D正確。7．答案：B解析：反應(yīng)①中Fe和NaNO2堿性溶液反應(yīng)生成Na2FeO2，F(xiàn)e元素化合價由0價上升到＋2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知N元素由＋3價下降到－3價生成NH3，方程式為：3Fe＋NaNO2＋5NaOHeq\o(=,\s\up7(△))3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O，A正確；當(dāng)反應(yīng)②中NaFeO2和NaNO2溶液反應(yīng)生成Na2Fe2O4和NH3，F(xiàn)e元素化合價由＋2價上升到＋3價，NaNO2中N由＋3價降為－3價，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA時，生成0.5molNH3，質(zhì)量為8.5g，B錯誤；反應(yīng)③中Na2FeO2與Na2Fe2O4反應(yīng)生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe由＋2價升為＋eq\f(8,3)價，Na2Fe2O4中Fe由＋3價降為＋eq\f(8,3)價，根據(jù)得失電子守恒可知，Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為1∶1，C正確；由圖可知，發(fā)藍(lán)工藝中Fe和NaNO2堿性溶液反應(yīng)生成Fe3O4和NH3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：9Fe＋4NaNO2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑，D正確。8．答案：D解析：根據(jù)題目信息，吸收池1中，NaOH溶液和SO2反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A正確；吸收池2中，NO與Ce4＋反應(yīng)生成等物質(zhì)的量HNO2和HNO3，離子方程式為：2NO＋4Ce4＋＋3H2O=HNO2＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4Ce3＋＋5H＋，B正確；電解池中，陰極上HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，電極反應(yīng)式為：2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4e－＋4H＋=S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O，C正確；“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：2NH3＋O2＋2HNO2=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，D錯誤。9．答案：（1）2.5（2）11NaClO3＋18HCl=11NaCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O（3）2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2生成的ClO2中不含Cl2雜質(zhì)（4）用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19∶18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣解析：（1）ClO2中的Cl是＋4價變成－1要得到5個電子，Cl2中Cl為0價，全變成－1要得到2電子，其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的2.5倍；（2）NaClO3中Cl的化合價為＋5，ClO2中Cl為＋4價，HCl、NaCl中Cl為－1價，Cl2的化合價為0，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移原則NaClO3為氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，HCl為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物Cl2，Cl2的體積為ClO2的eq\f(1,4)，說明ClO2由NaClO3和HCl共同得電子生成；（3）①根據(jù)信息知反應(yīng)物為氯氣和亞氯酸鈉，生成物之一為二氧化氯，結(jié)合氧化還原規(guī)律化合價有升有降，亞氯酸鈉到二氧化氯，氯元素化合價由＋3→＋4升高，可得另一產(chǎn)物為氯化鈉；②歐洲方法生成雜質(zhì)氯氣有毒；（4）2ClO2=Cl2↑＋2O2↑，假設(shè)CO∶ClO2的體積比為16∶2時，根據(jù)反應(yīng)式可知，2體積ClO2完全分解生成3體積氣體，若CO不參加反應(yīng)，則剩余19體積氣體，其中生成的1體積氯氣易被NaOH吸收，則用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19∶18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣。高分必刷1．答案：（1）2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2S＋2H2O（2）AC解析：（1）在反應(yīng)Ⅰ中H2S和O2反應(yīng)產(chǎn)生S和H2O，反應(yīng)方程式為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2S＋2H2O；（2）由圖示和元素守恒可知，Cu2＋和H2S反應(yīng)生成CuS和H＋，H2S為弱酸，不可拆，離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，A錯誤；由圖可以看出，F(xiàn)e2＋在O2作用下變成Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)為O2＋4Fe2＋＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，B正確；若不考慮水的稀釋，由總反應(yīng)為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2S＋2H2O可知過程中pH不變，C錯誤；提高混合氣體中O2的比例，O2充足時，反應(yīng)過程中的Fe2＋能被充分氧化為Fe3＋，而充足的Fe3＋可將CuS氧化為S，從而防止生成的硫單質(zhì)中混有CuS，D正確。2．答案：（1）b（2）3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2Od（3）①（4）2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SO2=2ClO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（5）B（6）解析：（1）蠟炬成灰，蠟燭燃燒過程中有氧氣參與，涉及氧化還原反應(yīng)，a錯誤；水滴石穿過程中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，b正確；食物腐敗過程中有氧氣參與，涉及到氧化還原反應(yīng)，c錯誤；（2）實驗室通過銅與稀硝酸反應(yīng)制備NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，8個硝酸中，2個HNO3得電子轉(zhuǎn)化為NO體現(xiàn)氧化性，6個HNO3元素化合價未發(fā)生變化體現(xiàn)酸性；（3）①中NH3中N為－3價，NO中N為＋2價，HNO2中N為＋3價，NH3和NO均失電子不滿足氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，①不能實現(xiàn)；②NO中N為＋2價，HNO3中N為＋5價，N2O3中N為＋3價，NO失電子，HNO3得電子，②可能實現(xiàn)；③N2O4中N為＋4價，HNO3中N為＋5價，HNO2中N為＋3價，部分N2O4失電子，部分N2O4得電子，③可能實現(xiàn)；（4）KClO3和SO2在強(qiáng)酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，Cl得到1個電子，S失去2個電子，則KClO3和SO2的系數(shù)比為2∶1，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SO2=2ClO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；（5）亞硝酸鈉將Fe2＋氧化為Fe3＋，體現(xiàn)出了氧化性。過氧化氫分解生成水和氧氣，H2O2同時體現(xiàn)氧化性和還原性，A不符合題意；H2O2酸性條件下將碘離子氧化成碘單質(zhì)，體現(xiàn)出氧化性，B符合題意；過氧化氫被氯氣氧化生成氧氣，體現(xiàn)出還原性，C不符合題意；過氧化氫被酸性高錳酸鉀氧化生成氧氣，體現(xiàn)出還原性，D不符合題意；（6）NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成N2和NaCl，NaNO3得到3個電子轉(zhuǎn)化為氮氣，NH4Cl失去3個電子轉(zhuǎn)化為氮氣，兩者的系數(shù)比為1∶1，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)化學(xué)方程式為=NaCl＋N2↑＋2H2O。3．答案：（1）Mn2＋＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2H2O=MnO2＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋MnO2、Al（OH）3、Fe（OH）3（2）Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O=2Zn（OH）2·ZnCO3·H2O↓＋3Na2SO4＋2CO2↑（3）2Zn（OH）2·ZnCO3·H2Oeq\o(=,\s\up7(煅燒))3ZnO＋CO2↑＋3H2ONa2SO4或硫酸鈉解析：由流程可知，向萃銅余液中加入石灰石粉和氧化劑，余液中Mn2＋、Fe2＋被氧化生成MnO2、氫氧化鐵，反應(yīng)過程中生成硫酸鈣沉淀，過濾得到MnO2、氫氧化鐵、硫酸鈣，和“氧化除錳”的余液；向余液中加入Zn,Zn與Cd2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Cd，過濾得到除去Cd2＋的濾液；加入有機(jī)溶劑萃取，除去鈷、鎳，分液得到硫酸鋅溶液，向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液﹐硫酸鋅轉(zhuǎn)化為ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O晶體，過濾得到ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O晶體，煅燒、粉碎得到工業(yè)活性氧化鋅。（1）銅萃余液含硫酸30～60g·L－1，設(shè)計采用過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化法除錳，Mn2＋被氧化成MnO2，過硫酸根離子被還原為硫酸根離子，離子方程式為：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2H2O=MnO2＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋；由分析可知，中和渣中主要成分為MnO2、Al（OH）3、Fe（OH）3；（2）鋅與鎘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成鋅離子和單質(zhì)鎘，離子方程式為：Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd；向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液生成堿式碳酸鋅，相應(yīng)的方程式為：3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O=2Zn（OH）2·ZnCO3·H2O↓＋3Na2SO4＋2CO2↑；（3）由流程可知，工業(yè)堿式碳酸鋅在煅燒爐中煅燒生成活性氧化鋅，則相應(yīng)的方程式為：2Zn（OH）2·ZnCO3·H2Oeq\o(=,\s\up7(煅燒))3ZnO＋CO2↑＋3H2O；加入有機(jī)溶劑萃取，除去鈷、鎳，分液得到硫酸鋅溶液，向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液﹐硫酸鋅轉(zhuǎn)化為ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O晶體，同時得到硫酸鈉溶液，則工藝流程設(shè)計中選用高效真空負(fù)壓內(nèi)轉(zhuǎn)盤濃縮沉鋅后液一體化設(shè)備生產(chǎn)無水Na2SO4或硫酸鈉。4．答案：（1）（2）作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗（3）ca（4）Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s）ΔH＝－510.9kJ·mol－1（5）216521058還原性（6）eq\f(1,2)＜a∶b＜1解析：（1）Na為11號元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaC