新教材2024屆高考化學二輪專項分層特訓卷第二部分?？紵狳c特訓7信息型方程式的書寫

熱點特訓7信息型方程式的書寫1．[2023·湖北武漢華中師大一附中聯(lián)考]用黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示。下列有關離子反應方程式判斷和書寫錯誤的是()A．酸溶過程中Fe2O3溶解的離子反應方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC．“還原”過程產物之一為H2SO4，發(fā)生的離子反應方程式為FeS2＋16Fe3＋＋9H2O=17Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋18H＋D．“氧化”過程發(fā)生的離子反應方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe(OH)3↓2．[2023·河北衡水第二中學校考三模]酸性溶液中，在Ce3＋、Br－的催化下，BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))將CH2(COOH)2氧化為CO2的反應過程中發(fā)生以下幾個反應：①Br－與BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))生成Br2和H2O；②Br2與CH2(COOH)2發(fā)生取代反應生成BrCH(COOH)2；③BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))將Ce3＋氧化為Ce4＋，本身被還原為HBrO；④HBrO和Ce4＋把BrCH(COOH)2徹底氧化，并實現催化劑的再生。下列說法錯誤的是()A．①中每轉移0.5mol電子時，可生成0.3molBr2B．②③均屬于氧化還原反應，且均使溶液中c(H＋)增大C．④的離子方程式為HBrO＋4Ce4＋＋H2O＋BrCH(COOH)2=2Br－＋4Ce3＋＋3CO2↑＋6H＋D．恰好完全反應時，BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與CH2(COOH)2的物質的量之比為4∶33．[2023·湖南常德一中?？寄M]廢舊電器中電路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物質，研究小組從廢舊電路板中回收金屬錫(50Sn)的流程如圖。下列說法正確的是()已知：SnO2、PbO2可與強堿共熱反應生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。A．Sn元素的核外電子排布式為[Kr]5s25p2B．焙燒的主要目的是將Fe和Cu變成氧化物C．若過濾后得到干燥的PbS和S的固體混合物27.1g，則反應①有NA個電子轉移D．煤炭與SnO2反應2C＋SnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Sn＋2CO↑4．[2023·廣東汕頭統(tǒng)考三模]碘元素在人體內發(fā)揮著重要作用，可預防大脖子病。某實驗小組從海帶中提取碘的工藝流程如圖，下列有關說法錯誤的是()A．灼燒時需要用到玻璃棒、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗B．操作①和③均為過濾C．反應②中離子反應方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OD．采用減壓蒸餾，可以降低萃取劑的沸點，便于I2和CCl4的分離5．[2023·湖南長沙長郡中學?？家荒工業(yè)上制一元弱酸——硼酸(H3BO3)常采用硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)經(NH4)2SO4溶液溶浸后通過一系列反應制得。下列有關反應及離子方程式均正確的是()A．硼酸的解離反應方程式：H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－B．用KSCN溶液檢驗溶浸后溶液是否含有Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．Al2O3溶于(NH4)2SO4溶液：Al2O3＋6NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=2Al3＋＋6NH3↑＋3H2OD．Mg2B2O5·H2O溶于(NH4)2SO4溶液：Mg2B2O5·H2O＋10NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=2Mg2＋＋2B3＋＋6H2O＋10NH3↑6．[2023·浙江溫州知臨中學?？级某化學興趣小組稱取3.60gFeC2O4·xH2O晶體，在空氣中用熱重法對其進行分析，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應Ⅰ階段是晶體失去結晶水B．x＝2C．反應Ⅱ階段的化學方程式為：FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋CO↑＋CO2↑D．將晶體加入酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液紫色褪去，不能說明晶體中含Fe2＋7．[2023·四川攀枝花統(tǒng)考三模]發(fā)藍工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經歷了如下轉化(假設NaNO2的還原產物均為NH3)：下列說法中，不正確的是()A．反應①為3Fe＋NaNO2＋5NaOHeq\o(=,\s\up7(△))3Na2FeO2＋NH3↑＋H2OB．當反應②轉移的電子數目為3NA時，生成34gNH3C．反應③中Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質的量之比為1∶1D．發(fā)藍工藝的總反應可以表示為：9Fe＋4NaNO2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑8．[2023·黑龍江哈爾濱三中?？级利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產品NH4NO3的流程圖如圖，下列方程式錯誤的是()A.“吸收池1”中反應的離子方程式：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．“吸收池2”中生成等物質的量HNO2和HNO3的離子方程式：2NO＋4Ce4＋＋3H2O=HNO2＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4Ce3＋＋5H＋C．“電解池”中陰極的電極反應式：2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4e－＋4H＋=S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2OD．“氧化池”中反應的離子方程式：2NH3＋O2＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))[答題區(qū)]題號12345678答案9.[2023·浙江樂清知臨中學?？级世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2。ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點：－59℃，沸點：11.0℃。濃度>10%遇熱、光照都會引起爆炸。遇到有機物也會爆炸。(1)ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率是等物質的量的Cl2的________倍。(2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的1/4。寫出化學反應方程式__________________________________________________________。(3)我國廣泛采用將經干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內制得ClO2。寫出化學反應方程式________________________。和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點是什么？__________________________________。(4)在25℃時，選擇CO與ClO2體積比為8∶1可以使ClO2較平緩、徹底的分解，CO不會參與反應，以分解后的混合氣體為研究對象，設計簡單合理的實驗，驗證ClO2分解的產物是Cl2和O2，而不是Cl2O和O2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．[2023·上海同濟大學第一附屬中學校考]H2S的轉化目前主要有以下兩種方法：方法①克勞斯燃燒法H2Seq\o(→,\s\up7(少量O2),\s\do5(點燃))S方法②鐵鹽、銅鹽氧化法H2Seq\o(→,\s\up7(Cu2＋，Fe3＋),\s\do5(O2))S(1)方法①的化學方程式是________________。(2)方法②，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應回收S，物質轉化如圖所示。下列說法不正確的是________。A．Cu2＋和H2S反應的離子方程式為S2－＋Cu2＋=CuS↓B．O2在轉化過程中發(fā)生的反應為O2＋4Fe2＋＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC．整個反應過程中溶液的pH值變小(不考慮產生H2O的稀釋效果)D．提高混合氣體中O2的比例可防止生成的硫單質中混有CuS2．[2023·湖南湘鄉(xiāng)市第一中學?？计谥衇氧化還原反應原理在生產、生活中應用廣泛。(1)下列反應中不涉及氧化還原反應的是____________。a.蠟炬成灰b．水滴石穿c．食物腐敗(2)已知實驗室制取NO的反應：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應的離子方程式是____________________________________，硝酸在反應中體現________________________。a．還原性b．還原性和酸性c．氧化性d．氧化性和酸性(3)某同學寫出以下化學反應方程式(未配平)：①NH3＋NO→HNO2＋H2O，②NO＋HNO3→N2O3＋H2O，③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2，在3個反應中一定不可能實現的是____________________。(4)ClO2可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，SO2被氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，此反應的離子方程式為__________________________________。(5)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，該過程中NaNO2表現出的性質與下列________________(填序號)反應中H2O2表現出的性質相同。A．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑B．H2O2＋H2SO4＋2KI=2H2O＋I2＋K2SO4C．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2↑D．5H2O2＋2KMnO4＋6HCl=2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋表示其電子轉移的方向和數目：____________________________________________________。3．[2023·山西呂梁統(tǒng)考二模]以萃銅余液為原料制備工業(yè)活性氧化鋅，其生產工藝流程如圖所示：(1)銅萃余液含硫酸30～60g·L－1，設計采用過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化法除錳，寫出Mn2＋被氧化成MnO2的離子方程式______________________;采用石灰石粉中和除去鋁和鐵，則中和渣中主要成分為________________。(2)用鋅粉除鎘(Cd2＋)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；沉鋅生成堿式碳酸鋅[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化學方程式為____________________。(3)煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________，工藝流程設計中選用高效真空負壓內轉盤濃縮沉鋅后液一體化設備生產無水____________________________，蒸發(fā)生產過程可實現零排放。4．[2023·上海徐匯統(tǒng)考二模]金屬鈉及其化合物在人類生產、生活中起著重要作用。(1)Na的軌道表示式為______________________。(2)NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na，電解的化學方程式為：2NaCl(l)eq\o(=,\s\up7(580℃),\s\do5(通電))2Na(l)＋Cl2(g)，加入CaCl2的目的是______________________。(3)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2?？諝馀c熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑為________、________(填序號)。a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液(4)Na2O2的電子式為________。在25℃和101kPa時，Na與O2反應生成1molNa2O2放出510.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________。(5)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應。MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋____H＋＋____Na2O2=____Mn2＋＋____Na＋＋____O2↑＋____H2O配平上述離子方程式。該反應說明Na2O2具有________(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(6)在密閉容器中，將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合物加熱至250℃，充分反應后，若剩余固體為Na2CO3和NaOH、排出氣體為O2和H2O時，a∶b的取值范圍為________。5．[2023·湖北校聯(lián)考階段練習]釩是人體必需的微量元素，對維持機體生長發(fā)育、促進造血功能等有重要作用。某釩渣中釩(V)主要以FeO·V2O3形式存在，還含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等物質。以釩渣為原料制備VSO4的工藝流程如下：已知：常溫下，溶液中金屬離子沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋開始沉淀pH1.97.03.0完全沉淀pH3.29.04.7(1)“焙燒”過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為__________________________。(2)“酸浸”時，V2O5轉化為VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，反應的離子方程式為__________________________。濾渣1的主要成分為____________________(填化學式)。(3)“調pH”時，若溶液中的鋁元素恰好沉淀完全，則c(Fe3＋)＝____________mol·L－1(當溶液中離子濃度c≤1.0×10－5mol·L－1時，認為沉淀完全)。(4)“還原”中，VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))逐步被還原成V2＋，其中V3＋轉化為V2＋的離子方程式為________________________________________________________________________。

熱點特訓7信息型方程式的書寫1．答案：C解析：硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，再加氫氧化鈉和空氣，調節(jié)溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋，Al3＋都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。酸溶過程中Fe2O3溶解的離子反應方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，A正確；濾渣A為SiO2，溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，B正確；“還原”過程產物之一為H2SO4，發(fā)生的離子反應方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋，C錯誤；“氧化”過程發(fā)生的離子反應方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe（OH）3↓，D正確。2．答案：B解析：根據信息和氧化還原反應方程式的書寫方法，可以寫出①②③④的有關方程式：①BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O；②Br2＋CH2（COOH）2=BrCH（COOH）2＋HBr；③BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4Ce3＋＋5H＋=HBrO＋4Ce4＋＋2H2O；④HBrO＋4Ce4＋＋BrCH（COOH）2＋H2O=2Br－＋4Ce3＋＋3CO2↑＋6H＋，將②③④方程式的化學計量數擴大3倍，然后將①②③④的有關方程式相加，得出總反應為4BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3CH2（COOH）2=4Br－＋9CO2↑＋6H2O，由①的離子方程式可知，每轉移5mol電子時，生成3molBr2，則每轉移0.5mol電子時，可生成0.3molBr2，A正確；②③反應中均有元素化合價改變，均屬于氧化還原反應；②反應生成強酸HBr使c（H＋）增大，③反應消耗H＋，使c（H＋）減小，B錯誤；根據信息，④反應中HBrO既將BrCH（COOH）2氧化為CO2，還要實現Br－和Ce3＋的再生，故離子方程式為HBrO＋4Ce4＋＋H2O＋BrCH（COOH）2=2Br－＋4Ce3＋＋3CO2↑＋6H＋，C正確；由分析的總反應可知，恰好完全反應時，BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與CH2（COOH）2的物質的量之比為4∶3，D正確。3．答案：D解析：由題給流程可知，廢舊電路板粉碎后在空氣中焙燒可將塑料轉化為氣體除去，鐵、銅轉化為氧化鐵、氧化銅，向焙燒渣中加入過量的氫氧化鈉溶液堿浸，將SnO2、PbO2轉化為Na2SnO3和Na2PbO3，過濾得到含有氧化鐵、氧化銅的濾渣和含有Na2SnO3和Na2PbO3的濾液a；向濾液中加入硫化鈉溶液將Na2PbO3還原為PbS，過濾得到含有PbS、S的固體混合物和含有Na2SnO3的濾液b；濾液b用水熱法將Na2SnO3轉化為二氧化錫，二氧化錫與焦炭在高溫下反應制得錫。錫元素的原子序數為50，基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s25p2，A錯誤；由分析可知，焙燒的主要目的是將塑料轉化為氣體除去，B錯誤；設混合物中PbS和S的物質的量分別為xmol和ymol，由質量可得：239x＋32y＝27.1，由得失電子數目守恒可得：x＝y(tǒng)，解聯(lián)立方程可得x＝y(tǒng)＝0.1，則反應①轉移電子數目為0.1mol×2×NAmol－1＝0.2NA，C錯誤；由分析可知，二氧化錫與焦炭在高溫下反應生成錫和一氧化碳，反應的化學方程式為2C＋SnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Sn＋2CO↑，D正確。4．答案：B解析：將海帶灼燒得到海帶灰，經過溶解，浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾后得到含碘離子的溶液，向其中加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子被氧化為碘單質，得到含碘水溶液，加入CCl4進行萃取，得到碘的CCl4溶液，再經過減壓蒸餾得到單質碘；灼燒用到的儀器有：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒，A正確；操作①是過濾得到海帶浸取原液，操作③是將碘的CCl4溶液進行萃取，B錯誤；反應②中是加入過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，C正確；減壓蒸餾能夠降低萃取劑的沸點，便于I2和CCl4的分離，D正確。5．答案：A解析：B與Al為同主族相鄰元素，性質相似，都為一元弱酸，解離方程式類似，硼酸的解離反應方程式：H3BO3＋H2O?H＋＋[B（OH）4]－，A正確；Fe3＋與SCN－的反應為可逆反應，應用可逆符號表示，B錯誤；Al3＋會與氨水反應生成Al（OH）3和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，由此可推測Al2O3難溶于（NH4）2SO4溶液，C錯誤；B為非金屬元素，不存在B3＋，應為Mg2B2O5·H2O＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=2Mg2＋＋2H3BO3＋4NH3↑，D錯誤。6．答案：C解析：FeC2O4·xH2O受熱第一階段是失去結晶水的過程，A正確；反應Ⅰ階段失水的質量為3.6g－2.88g＝0.72g，物質的量為0.04mol，草酸亞鐵的質量為2.88g，物質的量為0.02mol，n（FeC2O4）∶n（H2O）＝1∶2，所以x＝2，B正確；反應Ⅱ階段FeC2O4在300℃時與空氣中氧氣反應，4FeC2O4＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋8CO2，C錯誤；草酸根離子能將高錳酸根還原，溶液褪色，將晶體加入酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液紫色褪去，不能說明晶體中含Fe2＋，D正確。7．答案：B解析：反應①中Fe和NaNO2堿性溶液反應生成Na2FeO2，Fe元素化合價由0價上升到＋2價，根據氧化還原反應規(guī)律可知N元素由＋3價下降到－3價生成NH3，方程式為：3Fe＋NaNO2＋5NaOHeq\o(=,\s\up7(△))3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O，A正確；當反應②中NaFeO2和NaNO2溶液反應生成Na2Fe2O4和NH3，Fe元素化合價由＋2價上升到＋3價，NaNO2中N由＋3價降為－3價，當轉移的電子數目為3NA時，生成0.5molNH3，質量為8.5g，B錯誤；反應③中Na2FeO2與Na2Fe2O4反應生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe由＋2價升為＋eq\f(8,3)價，Na2Fe2O4中Fe由＋3價降為＋eq\f(8,3)價，根據得失電子守恒可知，Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質的量之比為1∶1，C正確；由圖可知，發(fā)藍工藝中Fe和NaNO2堿性溶液反應生成Fe3O4和NH3，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：9Fe＋4NaNO2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑，D正確。8．答案：D解析：根據題目信息，吸收池1中，NaOH溶液和SO2反應生成NaHSO3，反應的離子方程式為：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A正確；吸收池2中，NO與Ce4＋反應生成等物質的量HNO2和HNO3，離子方程式為：2NO＋4Ce4＋＋3H2O=HNO2＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4Ce3＋＋5H＋，B正確；電解池中，陰極上HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，電極反應式為：2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4e－＋4H＋=S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O，C正確；“氧化池”中反應的離子方程式：2NH3＋O2＋2HNO2=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，D錯誤。9．答案：（1）2.5（2）11NaClO3＋18HCl=11NaCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O（3）2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2生成的ClO2中不含Cl2雜質（4）用注射器吸取一定體積的反應后氣體，然后吸取適當過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19∶18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣解析：（1）ClO2中的Cl是＋4價變成－1要得到5個電子，Cl2中Cl為0價，全變成－1要得到2電子，其消毒的效率是等物質的量的Cl2的2.5倍；（2）NaClO3中Cl的化合價為＋5，ClO2中Cl為＋4價，HCl、NaCl中Cl為－1價，Cl2的化合價為0，根據電子轉移原則NaClO3為氧化劑，ClO2為還原產物，HCl為還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產物Cl2，Cl2的體積為ClO2的eq\f(1,4)，說明ClO2由NaClO3和HCl共同得電子生成；（3）①根據信息知反應物為氯氣和亞氯酸鈉，生成物之一為二氧化氯，結合氧化還原規(guī)律化合價有升有降，亞氯酸鈉到二氧化氯，氯元素化合價由＋3→＋4升高，可得另一產物為氯化鈉；②歐洲方法生成雜質氯氣有毒；（4）2ClO2=Cl2↑＋2O2↑，假設CO∶ClO2的體積比為16∶2時，根據反應式可知，2體積ClO2完全分解生成3體積氣體，若CO不參加反應，則剩余19體積氣體，其中生成的1體積氯氣易被NaOH吸收，則用注射器吸取一定體積的反應后氣體，然后吸取適當過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19∶18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣。高分必刷1．答案：（1）2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2S＋2H2O（2）AC解析：（1）在反應Ⅰ中H2S和O2反應產生S和H2O，反應方程式為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2S＋2H2O；（2）由圖示和元素守恒可知，Cu2＋和H2S反應生成CuS和H＋，H2S為弱酸，不可拆，離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，A錯誤；由圖可以看出，Fe2＋在O2作用下變成Fe3＋，發(fā)生反應為O2＋4Fe2＋＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，B正確；若不考慮水的稀釋，由總反應為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2S＋2H2O可知過程中pH不變，C錯誤；提高混合氣體中O2的比例，O2充足時，反應過程中的Fe2＋能被充分氧化為Fe3＋，而充足的Fe3＋可將CuS氧化為S，從而防止生成的硫單質中混有CuS，D正確。2．答案：（1）b（2）3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2Od（3）①（4）2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SO2=2ClO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（5）B（6）解析：（1）蠟炬成灰，蠟燭燃燒過程中有氧氣參與，涉及氧化還原反應，a錯誤；水滴石穿過程中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，b正確；食物腐敗過程中有氧氣參與，涉及到氧化還原反應，c錯誤；（2）實驗室通過銅與稀硝酸反應制備NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，8個硝酸中，2個HNO3得電子轉化為NO體現氧化性，6個HNO3元素化合價未發(fā)生變化體現酸性；（3）①中NH3中N為－3價，NO中N為＋2價，HNO2中N為＋3價，NH3和NO均失電子不滿足氧化還原反應的規(guī)律，①不能實現；②NO中N為＋2價，HNO3中N為＋5價，N2O3中N為＋3價，NO失電子，HNO3得電子，②可能實現；③N2O4中N為＋4價，HNO3中N為＋5價，HNO2中N為＋3價，部分N2O4失電子，部分N2O4得電子，③可能實現；（4）KClO3和SO2在強酸性條件下反應生成ClO2和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，Cl得到1個電子，S失去2個電子，則KClO3和SO2的系數比為2∶1，再結合原子守恒可得離子方程式為2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋SO2=2ClO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；（5）亞硝酸鈉將Fe2＋氧化為Fe3＋，體現出了氧化性。過氧化氫分解生成水和氧氣，H2O2同時體現氧化性和還原性，A不符合題意；H2O2酸性條件下將碘離子氧化成碘單質，體現出氧化性，B符合題意；過氧化氫被氯氣氧化生成氧氣，體現出還原性，C不符合題意；過氧化氫被酸性高錳酸鉀氧化生成氧氣，體現出還原性，D不符合題意；（6）NaNO2與NH4Cl反應生成N2和NaCl，NaNO3得到3個電子轉化為氮氣，NH4Cl失去3個電子轉化為氮氣，兩者的系數比為1∶1，則用單線橋表示電子轉移的反應化學方程式為=NaCl＋N2↑＋2H2O。3．答案：（1）Mn2＋＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2H2O=MnO2＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋MnO2、Al（OH）3、Fe（OH）3（2）Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O=2Zn（OH）2·ZnCO3·H2O↓＋3Na2SO4＋2CO2↑（3）2Zn（OH）2·ZnCO3·H2Oeq\o(=,\s\up7(煅燒))3ZnO＋CO2↑＋3H2ONa2SO4或硫酸鈉解析：由流程可知，向萃銅余液中加入石灰石粉和氧化劑，余液中Mn2＋、Fe2＋被氧化生成MnO2、氫氧化鐵，反應過程中生成硫酸鈣沉淀，過濾得到MnO2、氫氧化鐵、硫酸鈣，和“氧化除錳”的余液；向余液中加入Zn,Zn與Cd2＋發(fā)生置換反應生成Cd，過濾得到除去Cd2＋的濾液；加入有機溶劑萃取，除去鈷、鎳，分液得到硫酸鋅溶液，向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液﹐硫酸鋅轉化為ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O晶體，過濾得到ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O晶體，煅燒、粉碎得到工業(yè)活性氧化鋅。（1）銅萃余液含硫酸30～60g·L－1，設計采用過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化法除錳，Mn2＋被氧化成MnO2，過硫酸根離子被還原為硫酸根離子，離子方程式為：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2H2O=MnO2＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋；由分析可知，中和渣中主要成分為MnO2、Al（OH）3、Fe（OH）3；（2）鋅與鎘離子發(fā)生置換反應生成鋅離子和單質鎘，離子方程式為：Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd；向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液生成堿式碳酸鋅，相應的方程式為：3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O=2Zn（OH）2·ZnCO3·H2O↓＋3Na2SO4＋2CO2↑；（3）由流程可知，工業(yè)堿式碳酸鋅在煅燒爐中煅燒生成活性氧化鋅，則相應的方程式為：2Zn（OH）2·ZnCO3·H2Oeq\o(=,\s\up7(煅燒))3ZnO＋CO2↑＋3H2O；加入有機溶劑萃取，除去鈷、鎳，分液得到硫酸鋅溶液，向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液﹐硫酸鋅轉化為ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O晶體，同時得到硫酸鈉溶液，則工藝流程設計中選用高效真空負壓內轉盤濃縮沉鋅后液一體化設備生產無水Na2SO4或硫酸鈉。4．答案：（1）（2）作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗（3）ca（4）Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s）ΔH＝－510.9kJ·mol－1（5）216521058還原性（6）eq\f(1,2)＜a∶b＜1解析：（1）Na為11號元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaC