新教材2024屆高考化學(xué)二輪專項(xiàng)分層特訓(xùn)卷第一部分必考專題特訓(xùn)8化學(xué)反應(yīng)與能量變化

專題特訓(xùn)8化學(xué)反應(yīng)與能量變化『經(jīng)典必練』1.[2023·貴州貴陽統(tǒng)考三模]化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為有機(jī)高分子材料B．NOx和碳?xì)浠衔锸窃斐晒饣瘜W(xué)煙霧污染的主要原因C．用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D．氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能2.[2023·廣東廣州統(tǒng)考一模]以熔融鹽（CaCl2、NaCl）為電解液，以石墨為陽極，電解TiO2和SiO2獲取電池材料TiSi，下列說法正確的是（）A．陽極上SiO2被還原B．陰極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑C．電解時(shí)，陽離子向陽極移動(dòng)D．理論上每生成1molTiSi電路中轉(zhuǎn)移8mol電子3.[2023·河北滄州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模]出土于陜西的兩千多年前的越王劍（主要成分為鐵），現(xiàn)藏于廣州博物館，該劍劍格左右側(cè)皆以鳥蟲書體鑄刻“王戊”二字，劍色為水銀古，時(shí)至如今，依然鋒利。劍脊含銅量較多，韌性好，不易折斷；刃部含錫高，硬度強(qiáng)，可見其性能優(yōu)異，鍛造技術(shù)優(yōu)良。下列敘述錯(cuò)誤的是（）已知：劍在地下因構(gòu)成原電池發(fā)生了腐蝕，導(dǎo)致生銹（Fe2O3）。A．鐵與銅、錫構(gòu)成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極B．鐵發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋C．酸性環(huán)境下劍腐蝕的過程中會(huì)產(chǎn)生氫氣D．生成80gFe2O3時(shí)理論上轉(zhuǎn)移3mol電子4.[2023·廣東統(tǒng)考專題練習(xí)]催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R（g）?P（g）。反應(yīng)歷程（如圖）中，M為中間產(chǎn)物。其他條件相同時(shí)，下列說法不正確的是（）A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大5.[2023·河南新鄉(xiāng)統(tǒng)考二模]基于H2O、H2O2、O2自循環(huán)的生物混合光電化學(xué)電池，在單個(gè)單元中實(shí)現(xiàn)可持續(xù)太陽能—燃料—電能轉(zhuǎn)換，工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，電子由電極N經(jīng)導(dǎo)線流向電極MB．負(fù)極的電極反應(yīng)式有2H2O－2e－=H2O2＋2H＋C．自循環(huán)過程中存在O2＋2e－＋2H＋=H2O2D．該電池的有效開發(fā)和利用可減少碳排放6.[2023·湖南張家界統(tǒng)考二模]鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進(jìn)展，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．工作時(shí)H＋透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動(dòng)B．碳電極上的電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2OC．處理廢水過程中兩側(cè)溶液的pH基本不變D．處理含NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的廢水，若處理6.2gNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，則有0.5molH＋透過質(zhì)子交換膜7.[2023·江蘇統(tǒng)考二模]一種電解法制備Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電解時(shí)應(yīng)將鉑電極與直流電源正極相連C．電解過程中轉(zhuǎn)移2mole－，理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2LD．電解時(shí)鐵電極反應(yīng)式：Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O8.[2023·浙江溫州統(tǒng)考二模]利用廢料Ce2O3制備Ce（SO4）2的工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A．電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電解總方程式：Ce2O3＋8H＋eq\o(=,\s\up7(電解))2Ce4＋＋3H2O＋H2↑C．離子交換膜為陰離子交換膜D．X可以是H2SO4溶液9.[2023·遼寧鞍山統(tǒng)考二模]甲酸鈉燃料電池是一種膜基堿性電池，提供電能的同時(shí)可以獲得燒堿，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．CEM隔膜為質(zhì)子交換膜B．甲為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：HCOO－－e－＋H2O=H2CO3＋H＋C．電池在工作時(shí)，乙極附近溶液pH增大D．單位時(shí)間內(nèi)甲極產(chǎn)生的H2CO3與乙極消耗的O2物質(zhì)的量之比為4∶110.[2023·山東聊城統(tǒng)考三模]苯乙烯是一種重要的化工原料，在CO2氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子B．由狀態(tài)1到狀態(tài)2有極性鍵的斷裂和形成C．催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率D．由狀態(tài)2到生成物只有2種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化11.[2023·福建廈門統(tǒng)考二模]Science報(bào)道某電合成氨裝置及陰極區(qū)含鋰微粒轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．陽極電極反應(yīng)式為2C2H5O－＋H2－2e－=2C2H5OHB．陰極區(qū)生成氨的反應(yīng)為L(zhǎng)iNH2＋C2H5OH=C2H5OLi＋NH3↑C．理論上，若電解液傳導(dǎo)3molH＋，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH322.4LD．乙醇濃度越高，電流效率越高（電流效率＝eq\f(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù),轉(zhuǎn)移電子數(shù))×100%）12.[2023·河北校聯(lián)考模擬]某科研團(tuán)隊(duì)合作開發(fā)了活性位點(diǎn)催化劑，先“吸氫”再將硝基化合物轉(zhuǎn)化為氨基化合物，反應(yīng)歷程和每步的活化能如圖所示：下列說法正確的是（）A．—S—Co—是該反應(yīng)歷程的中間產(chǎn)物B．提高Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)速率，對(duì)快速提升總反應(yīng)速率起決定性作用C．Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ的轉(zhuǎn)化過程中，N元素的化合價(jià)逐漸降低D．總反應(yīng)為NO2＋4SCoHeq\a\vs4\al(＋H2)eq\o(→,\s\up7(催化劑))NH2＋4—S—Co—＋2H2O[答題區(qū)]題號(hào)123456789101112答案1.[2023·浙江校聯(lián)考模擬]標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH2=CHCH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成CH3CHCH3（g）Cl和CH3CH2CH2Cl（g）的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的示意圖如下。下列說法正確的是（）A．E2－E3＝E4－E5B．其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl－（g）可有效提高反應(yīng)速率C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3eq\o(C,\s\up6(＋,))HCH3＋Cl－=CH3CHClCH3ΔH＝（E3－E2）kJ·mol－12.[2023·河北衡水第二中學(xué)?？既納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應(yīng)式為xFeS2＋4LixSieq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))xFe＋2xLi2S＋4Si下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電解質(zhì)可選用能導(dǎo)電的有機(jī)聚合物B．電池放電時(shí)，Li＋由b極移向a極C．聚合物隔膜將正、負(fù)極隔開，可使電子通過D．充電時(shí)，a極反應(yīng)式為xFe＋2xLi2S－4xe－=4xLi＋＋xFeS23.[2023·廣西南寧二中?？寄M]2，5-呋喃二甲酸（FDCA）是一種重要的化工原料，可用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是（）A.a為電源正極B．雙極膜中間層中的OH－在外電場(chǎng)的作用下向鉛電極遷移C．制得1molFDCA，理論上共消耗1molD．陽極區(qū)的電極反應(yīng)：4.[2023·安徽安慶一中?？既pH計(jì)的工作原理（如圖所示）是通過測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E（即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差）而確定待測(cè)溶液的pH。電池電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)溶液pH關(guān)系為：E＝0.059pH＋K（E的單位為V，K為常數(shù)）。下列說法正確的是（）A．參比電極一定是正極B．一定溫度下，電池電動(dòng)勢(shì)越小，待測(cè)液中c（H＋）越大C．pH計(jì)工作時(shí)，若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，則玻璃電極反應(yīng)上每得1mol電子，生成1molAg單質(zhì)D．pH計(jì)可以長(zhǎng)期浸泡在堿性緩沖液中5.[2023·福建龍巖統(tǒng)考模擬]CO2加氫制備CH4的一種催化機(jī)理如圖（活化的微粒用*標(biāo)注），下列說法中正確的是（）A．COeq\o\al(\s\up1(*),\s\do1(2))的能量高于CO2B．Ni—H2的形成增大了H—H鍵能C．Ni、La2O3和La2O2CO3是加氫反應(yīng)的催化劑D．制備CH4的過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂、形成6.[2023·海南統(tǒng)考專題練習(xí)]已知H2（g）、CH4（g）、CH3OH（l）可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH1＝－akJ·mol－1②CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1③2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH3＝－ckJ·mol－1④CH4（g）＋H2O（l）=CH3OH（l）＋H2（g）ΔH4下列說法正確的是（）A．ΔH4＝a－eq\f(b,2)－eq\f(c,2)B．反應(yīng)③的ΔS>0C．反應(yīng)①中若生成H2O（g），則ΔH<ΔH1D．反應(yīng)②中的ΔH2能表示甲烷的燃燒熱7.[2023·河北張家口宣化第一中學(xué)?？既雙極膜（BP）可以在電場(chǎng)作用下，使水分子快速解離為OH－和H＋，并透過陰、陽離子膜進(jìn)入溶液。用此工藝捕獲煙道氣中的CO2過程如圖所示，已知鹽室中生成CaCO3實(shí)現(xiàn)捕獲，下列說法正確的是（）A．捕獲裝置中，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑B．溶液中的X為H＋C．交換膜A為陽離子交換膜D．捕獲1.12LCO2轉(zhuǎn)化為沉淀，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol8.[2023·河北滄州第二中學(xué)校聯(lián)考三模]鋅晶胞如圖1所示，鋅-二氧化錳電池如圖2所示。下列敘述中正確的是（）已知：鋅晶胞的底邊長(zhǎng)為apm，高為bpm；NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；2M表示2mol·L－1。A．放電過程中，Mn2＋向負(fù)極區(qū)遷移B．正極質(zhì)量減少5.22g時(shí)，減少的鋅晶胞數(shù)為0.01NAC．鋅晶體的密度為ρ＝eq\f(6×65,\f(3\r(3),2)a2b×NA)g·cm－3D．Zn的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s29.[2023·河北滄州第二中學(xué)校聯(lián)考三模]由鋁土礦（含Al2O3和少量Fe2O3、BaO、SiO2）冶煉鋁的簡(jiǎn)單流程如圖所示（假定每步轉(zhuǎn)化均完全）。下列說法正確的是（）ag鋁土礦→eq\x(酸溶\o(\s\up7(↓),\s\do5(溶渣))→溶液→逐步調(diào)pH)→收集bgAl（OH）3→eq\x(煅燒)→燒渣→eq\x(電解)→AlA．“溶渣”和“燒渣”的主要成分均屬于電解質(zhì)B．“酸溶”時(shí)用鹽酸和用硫酸得到的“溶渣”的主要成分一樣C．鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(9b,26a)%D．“電解”時(shí)，陽極為石墨，一段時(shí)間后需補(bǔ)充陽極材料10.[2023·北京海淀101中學(xué)?？既汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，其中Ts代表過渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對(duì)總能量定義為0。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①?zèng)Q定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③為放熱反應(yīng)C．由上圖可判斷過渡態(tài)的相對(duì)能量：Ts1>Ts3>Ts2D.采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)N2O[答題區(qū)]題號(hào)12345678910答案專題特訓(xùn)8化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．答案：B解析：太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，都是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；光化學(xué)煙霧是一次污染物（如氮氧化物NOx、碳?xì)浠衔锏龋┰诠庹諚l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成的二次污染物，主要含有臭氧、過氧硝酸酯等，B正確；高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；氫燃料汽車是利用氫氧燃料電池即原電池的原理提供電能，D錯(cuò)誤。2．答案：D解析：石墨為陽極，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；TiO2和SiO2為電池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為TiO2＋SiO2＋8e－=TiSi＋4O2－，B錯(cuò)誤；電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；由陰極電極反應(yīng)式可知，每生成1molTiSi，電路中轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確。3．答案：B解析：鐵與銅、錫構(gòu)成原電池時(shí)，鐵的活潑性強(qiáng)于銅和錫，鐵作負(fù)極，A正確；鐵電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，B錯(cuò)誤；酸性環(huán)境下劍腐蝕的過程為析氫腐蝕，正極會(huì)產(chǎn)生氫氣：2H＋＋2e－=H2↑，C正確；生成eq\f(80g,160g·mol－1)＝0.5mol，F(xiàn)e2O3時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子eq\f(80g,160g·mol－1)×2×3＝3mol，D正確。4．答案：C解析：由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，B正確；由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確。5．答案：A解析：電池工作時(shí)，M極H2O失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成H2O2或O2等，N極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成H2O2或H2O，所以M極為負(fù)極，N極為正極。由分析可知，M極為負(fù)極，N極為正極，則電池工作時(shí)，電子由電極M經(jīng)導(dǎo)線流向電極N，A錯(cuò)誤；在負(fù)極，H2O失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成H2O2，則電極反應(yīng)式有2H2O－2e－=H2O2＋2H＋，B正確；自循環(huán)過程中，在正極，O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成H2O2或H2O，則存在O2＋2e－＋2H＋=H2O2，C正確；該電池的有效開發(fā)和利用，實(shí)現(xiàn)了可持續(xù)太陽能—燃料—電能轉(zhuǎn)換，整個(gè)過程中不涉及含碳物質(zhì)，可減少碳排放，D正確。6．答案：C解析：在原電池反應(yīng)中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極微粒變化及元素化合價(jià)判斷電極正負(fù)極、離子移動(dòng)方向，并書寫相應(yīng)的電極反應(yīng)式。由圖可知電池工作時(shí)，碳電極是正極，H＋會(huì)由負(fù)極移向正極，即H＋由乙室通過質(zhì)子交換膜向甲室移動(dòng)，A正確；碳電極為正極，在甲室中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))轉(zhuǎn)化為N2，所以電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，B正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移10mole－時(shí)甲室溶液中消耗12molH＋，但通過質(zhì)子交換膜的H＋只有10mol，因此，甲室溶液中c（H＋）減小，溶液的pH不斷增大，C錯(cuò)誤；處理含NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的廢水時(shí)，根據(jù)電子守恒可知關(guān)系式為：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))～5e－，透過質(zhì)子交換膜的H＋與轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，所以處理6.2gNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))（其物質(zhì)的量是0.1mol）時(shí)，電池中有0.5molH＋透過質(zhì)子交換膜，D正確。7．答案：D解析：電解法制備Na2FeO4，根據(jù)裝置圖，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高，根據(jù)電解原理，鐵電極作陽極，鉑電極為陰極；該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，A錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，鉑電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣體積為22.4L，C錯(cuò)誤；制備高鐵酸鈉，鐵元素化合價(jià)升高，根據(jù)電解原理，鐵電極為陽極，電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O，D正確。8．答案：C解析：由圖可知，與直流電源正極相連的電極a為陽極，酸性條件下三氧化二鈰在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈰離子和水，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則X為硫酸溶液，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，電解的總反應(yīng)方程式為Ce2O3＋8H＋eq\o(=,\s\up7(電解))2Ce4＋＋3H2O＋H2↑。由分析可知，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，A正確；由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為Ce2O3＋8H＋eq\o(=,\s\up7(電解))2Ce4＋＋3H2O＋H2↑，B正確；由分析可知，電解時(shí)，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，C錯(cuò)誤；由分析可知，X為硫酸溶液，D正確。9．答案：C解析：該裝置同時(shí)可以獲得燒堿，則鈉離子應(yīng)與氫氧根離子結(jié)合，若為質(zhì)子交換膜（只允許氫離子自由通過），則鈉離子與正極生成的氫氧根離子不能接觸，無法得到NaOH，A錯(cuò)誤；由裝置信息可知乙電極上氧氣得電子，則甲電極上HCOONa失電子生成碳酸，電極反應(yīng)為：HCOO－－2e－＋H2O=H2CO3＋H＋，B錯(cuò)誤；電池在工作時(shí)，乙極發(fā)生反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，電極附近溶液氫氧根離子濃度增大，pH增大，C正確；由電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移4mol電子正極消耗1mol氧氣，負(fù)極生成2mol碳酸，則單位時(shí)間內(nèi)甲極產(chǎn)生的H2CO3與乙極消耗的O2物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤。10．答案：D解析：觀察圖可知，由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子HΘ，A正確；觀察可知，狀態(tài)1到狀態(tài)2二氧化碳分子的碳氧雙鍵發(fā)生斷裂，同時(shí)形成了氧氫單鍵，有極性鍵的斷裂和形成，B正確；催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率，C正確；由狀態(tài)2到生成物只有C元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，D錯(cuò)誤。11．答案：D解析：由圖可知，通入氫氣的一極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2C2H5O－＋H2－2e－=2C2H5OH，通入氮?dú)獾囊粯O為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋4H＋＋2Li＋=2LiNH2。陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，由圖可知，陽極電極反應(yīng)式為：2C2H5O－＋H2－2e－=2C2H5OH，A正確；由圖可知，陰極區(qū)氮?dú)獾秒娮?，并結(jié)合鋰離子先轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iNH2，后與C2H5OH反應(yīng)生成了氨氣，即生成氨的反應(yīng)為L(zhǎng)iNH2＋C2H5OH=C2H5OLi＋NH3↑，B正確；LiNH2和C2H5OH羥基中的H均來自電解液傳導(dǎo)的氫離子，理論上，若電解液傳導(dǎo)3molH＋，根據(jù)生成氨的反應(yīng)：LiNH2＋C2H5OH=C2H5OLi＋NH3↑可知，最多生成1molNH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，C正確；由電池總反應(yīng)：N2＋3H2=2NH3可知，乙醇屬于中間產(chǎn)物，乙醇濃度增大，電流效率無明顯變化，D錯(cuò)誤。12．答案：C解析：由題目中先“吸氫”再轉(zhuǎn)化和圖示可知，反應(yīng)的第一步是—S—Co—與氫氣結(jié)合，反應(yīng)最后又生成，故—S—Co—是催化劑，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖中各步活化能可知，生成物質(zhì)Ⅰ活化能最高，所以對(duì)總反應(yīng)速率起決定性作用的是生成物質(zhì)Ⅰ的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)歷程中，物質(zhì)Ⅰ→物質(zhì)Ⅱ加氫，物質(zhì)Ⅱ→物質(zhì)Ⅲ去氧，物質(zhì)Ⅲ→物質(zhì)Ⅳ去氧，均為還原反應(yīng)，N元素化合價(jià)逐漸降低，C正確；總反應(yīng)為，D錯(cuò)誤。高分必刷1．答案：C解析：過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；E2－E3、E4－E5對(duì)應(yīng)兩者的反應(yīng)物、生成物均不同，故反應(yīng)的焓變不同，故E2－E3≠E4－E5，A錯(cuò)誤；由圖可知，歷程Ⅰ、歷程Ⅱ的決速步均為第一步，故其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl－（g）不會(huì)有效提高反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)歷程Ⅱ的最大活化能更大，受溫度的影響程度更大，故其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例，C正確；由圖可知，歷程Ⅰ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3eq\o(C,\s\up6(＋))HCH3＋Cl－=CH3CHClCH3ΔH＝（E3－E2）kJ·mol－1；歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2eq\o(C,\s\up6(＋))H2＋Cl－=CH3CH2CH2ClΔH＝（E5－E4）kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。2．答案：C解析：結(jié)合總反應(yīng)可知放電時(shí)硅基電極發(fā)生LixSi－xe－=Si＋xLi＋，因此b電極為放電時(shí)的負(fù)極，a電極為正極；充電時(shí)a電極為陽極，b電極為陰極。鋰是活潑的金屬，不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，因此電解質(zhì)可選用能導(dǎo)電的有機(jī)聚合物，A正確；由分析可知放電時(shí)b電極是負(fù)極，a電極是正極，陽離子移向正極，Li＋由b極移向a極，B正確；電子不能通過電解液，隔膜隔開的是電解質(zhì)，因此電子不能通過隔膜，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，a極作陽極，電極反應(yīng)式為xFe＋2xLi2S－4xe－=4xLi＋＋xFeS2，D正確。3．答案：D解析：鉛電極附近醛基轉(zhuǎn)化為羥基、五元環(huán)內(nèi)2個(gè)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，發(fā)生還原反應(yīng)，鉛電極為陰極，催化電極為陽極，因此a為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；雙極膜中間層中的OH－在外電場(chǎng)的作用下移向陽極（催化電極），B錯(cuò)誤；制得1molFDCA，陽極消耗，轉(zhuǎn)移6mole－，陰極轉(zhuǎn)移6mole－時(shí)，消耗1mol，共消耗2mol，C錯(cuò)誤；電解池中負(fù)極區(qū)即為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，中醛基和醇羥基轉(zhuǎn)化為羧基為氧化反應(yīng)，是陽極區(qū)的電極反應(yīng)－6e－＋2H2O＝＋6H＋，D正確。4．答案：B解析：電池電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)溶液pH關(guān)系為：E＝0.059pH＋K，由于pH不確定，E可能大于0，也可能小于0，故不能確定玻璃電極與參比電極電勢(shì)高低，故參比電極不一定是正極，A錯(cuò)誤；由E＝0.059pH＋K可知，c（H＋）越大，pH越小，E越小，即電池電動(dòng)勢(shì)越小，B正確；pH計(jì)工作時(shí)，若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，則玻璃電極為電勢(shì)更低的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)上每轉(zhuǎn)移1mol電子，1molAg失去電子變成Ag＋，C錯(cuò)誤；pH計(jì)中含有玻璃泡，其含有SiO2，長(zhǎng)期浸泡在堿性緩沖液中會(huì)與OH－反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．答案：A解析：COeq\o\al(\s\up1(*),\s\do1(2))為活化微粒，活化分子比普通分子的能量高，因此COeq\o\al(\s\up1(*),\s\do1(2))的能量高于CO2，A正確；Ni—H2的形成有利于氫氣分子解離為氫原子，因此Ni—H2的形成削弱了H—H鍵能，B錯(cuò)誤；Ni、La2O3是二氧化碳加氫反應(yīng)的催化劑，La2O2CO3是中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；制備甲烷過程中，斷鍵有“C=O”“H—H”，形成的鍵有“C—H”“O—H”，沒有非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤。6．答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律，方程式④＝②－①×eq\f(1,2)－③×eq\f(1,2)，所以ΔH4＝eq\f(a,2)＋eq\f(c,2)－b，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)③，ΔS<0，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①中若生成H2O（g），從H2O（l）變成H2O（g）要吸收能量，使放出的能量減小，ΔH變大，則ΔH>ΔH1，C錯(cuò)誤；1mol甲烷完全燃燒，生成CO2和H2O（l）放出的熱量為燃燒熱，則反應(yīng)②中的ΔH2能表示甲烷的燃燒熱，D正確。7．答案：A解析：由圖可知，左邊電極連接電源負(fù)極，為陰極，左側(cè)雙極膜上H＋向左移動(dòng)進(jìn)入陰極室得電子生成H2，OH－進(jìn)入堿室與CO2反應(yīng)生成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))透過離子交換膜A進(jìn)入鹽室生成CaCO3；右側(cè)電極為陽極，右側(cè)雙極膜上OH－進(jìn)入陽極室，H＋進(jìn)入酸室，Cl－透過離子交換膜C進(jìn)入酸室形成鹽酸，以此分析解答。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中H＋放電，為2H＋＋2e－=H2↑，A正確；堿室是CO2轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，應(yīng)由雙極膜產(chǎn)生OH－不斷補(bǔ)充，保持堿的濃