高中化學(xué)-高中化學(xué)必修二第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用

第一課時(shí)同周期元素的性質(zhì)遞變

【教學(xué)目標(biāo)】

1.以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論

初步加以解釋；

2.通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處

理和總結(jié)能力；

【教學(xué)重點(diǎn)】

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

【教學(xué)難點(diǎn)】

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

【教學(xué)方法】

1.通過(guò)“活動(dòng)?探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法；

2.通過(guò)“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合

信息的能力；

【教師具備】

1.實(shí)驗(yàn)器材藥品Na、Mg、A1及蒸儲(chǔ)水、HC1溶液

2.多媒體課件

【教學(xué)過(guò)程】

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【引課】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元

素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大

家知道，門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人

類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，

大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在鋁和鈿之間存在引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期

一種元素--“類鋁”，15年后該元素被德表的重要作用

國(guó)化學(xué)家布瓦博朗德發(fā)現(xiàn)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)

了門(mén)捷列夫的預(yù)測(cè)。

【設(shè)問(wèn)】你知道門(mén)捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)

確的預(yù)測(cè)的嗎？2分鐘

【回顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的

理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞

清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)

律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。

【板書(shū)】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用

一、同周期元素性質(zhì)的遞變寫(xiě)出第三周期的回憶舊知識(shí)，為新課做

【轉(zhuǎn)折】為了研究問(wèn)題的方便，以第三周元素符號(hào)，畫(huà)出原知識(shí)上的鋪墊。

期的元素為例來(lái)研究同周期元素得失電子能子結(jié)構(gòu)示意圖。

力的遞變。

【板演】請(qǐng)寫(xiě)出第3周期元素的名稱和元素

符號(hào)?？偨Y(jié)出第三周期培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總

【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。元素原子結(jié)構(gòu)的結(jié)能力。

【提問(wèn)】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點(diǎn)和遞變性。

相同點(diǎn)和遞變性？

【板書(shū)】1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)

相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。學(xué)生代表發(fā)言訓(xùn)練學(xué)生組織語(yǔ)言及表

遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)達(dá)能力。

依次增多；原子半徑依次減小。8分鐘

【討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

推測(cè)第三周期元素得失電子能力的遞變分組討論培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能

【轉(zhuǎn)折】理論推測(cè)需實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，本節(jié)課的力。

重點(diǎn)內(nèi)容是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案來(lái)閱讀方法導(dǎo)引，獲獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證我們的預(yù)測(cè)。得判斷金屬元素做好準(zhǔn)備。

【設(shè)問(wèn)】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？失電子能力強(qiáng)弱使學(xué)生充分理解理論指

【閱讀】教材P21頁(yè)“方法導(dǎo)引”。的判斷依據(jù)。導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)時(shí)加以充分的利用。

【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容5分鐘

【討論】由方法導(dǎo)引及你對(duì)Na、Mg、Al性分組討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興

質(zhì)的了解，和所提供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)實(shí)代表發(fā)言：趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造

驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的(1)根據(jù)方法導(dǎo)引一性思維，在爭(zhēng)論中提

預(yù)測(cè)。設(shè)計(jì),Na、Mg、Al分高認(rèn)識(shí)。

【討論】實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)操別與水(或酸)反應(yīng)。

作中應(yīng)注意的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)。(2)根據(jù)方法導(dǎo)引二訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)

設(shè)計(jì)，在與水反應(yīng)后能力和綜合性思維能

【板書(shū)】2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的溶液中滴入酚醐試力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)

液；并分別做MgCk、作能力。

A1CL溶液NaOH溶液

【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，分的反應(yīng)。培養(yǎng)動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn)

組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中遇到問(wèn)題組內(nèi)同觀察能力，增強(qiáng)感性

學(xué)討論解決。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱

【指導(dǎo)】各組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)中觀察到的愛(ài)科學(xué)，相信實(shí)踐出

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。真知的道理。

【提問(wèn)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得匯報(bào)成果培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)

到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測(cè)是否一能力。

致。培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí)

【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納

【板書(shū)】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能總結(jié)的能力。

力依次減弱。15分鐘

【轉(zhuǎn)折】我們通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得

方案驗(yàn)證了我們對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的知識(shí)的能力。

推測(cè)，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi)

否如我們所預(yù)測(cè)的一樣依次增強(qiáng)？容，獲得判斷非金使學(xué)生充分理解理論

【投影】方法導(dǎo)引屬元素得電子能力指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸

強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。納整理閱讀材料時(shí)有

【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容。一個(gè)準(zhǔn)確的把握。

【閱讀】教材P21頁(yè)“閱讀探究”培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以

【概括】請(qǐng)完成表格學(xué)生代表回答及獲取并整合信息的

【投影】表格能力。

【板書(shū)】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原

子得電子能力逐漸增強(qiáng)。

【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過(guò)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，探索出Na、Mg、Al失電鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。

子能力的強(qiáng)弱;通過(guò)閱讀探究的方式得出$i、10分鐘

P、S、Cl得電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生集體回答

【投影】完成填空

【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】答案：

LX、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子的原子半徑大，1、BC

則下列敘述正確的是()2、BD

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y強(qiáng)培養(yǎng)學(xué)生自主分析能

B.X的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)力以及獲取并整合信

C.X的非金屬性比Y的弱息的能力，引導(dǎo)學(xué)生

D.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

2.同周期的三種元素X、Y、Z,它們的最高價(jià)氧化物先定位，后定性的解

對(duì)應(yīng)的水化物分別是HX04、H2Y04、H3Z04,則下列判斷題思想。

正確的是()

A.含氧酸的酸性:H3Z04>H2Y04>HX045分鐘

B.非金屬性:X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

D.元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序增大

第一課時(shí)板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用

一、同周期元素性質(zhì)的遞變

1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)

相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。

遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

3.結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al

堿性：Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)3

Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。

4.氫化物穩(wěn)定性：SilIl<PIl3<H2S<HCl

酸性強(qiáng)弱順序：HSi0VH3Po4VH2so4VHC104

Si、P、S,Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。

學(xué)情分析

1、知能儲(chǔ)備

本節(jié)課對(duì)象是高一的學(xué)生，而且已經(jīng)學(xué)習(xí)完必修一的元素化合物的知識(shí),且對(duì)原子結(jié)構(gòu)

的知識(shí)有了一定的認(rèn)識(shí)。這為他們小組交流研討和分組實(shí)驗(yàn)奠定了基礎(chǔ)。

2、學(xué)習(xí)方式

學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題的能力己經(jīng)具備，思維比較活躍，，也具備了類比、歸納、推理的能

力。喜歡從熟悉的事物入手學(xué)習(xí)新知，對(duì)圖片、實(shí)物等感興趣，喜歡自己動(dòng)手。

3、認(rèn)知方式

缺乏對(duì)知識(shí)進(jìn)行主動(dòng)的探究和建構(gòu),實(shí)驗(yàn)操作不夠嚴(yán)謹(jǐn)。

因此為了高效課堂的落實(shí)，以此為契機(jī)主要采用小組交流研討，分組實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方式，

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)他們嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。用講練結(jié)合、討論、探究來(lái)

調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)枳極性，讓每一個(gè)學(xué)生都參與到教學(xué)活動(dòng)中，都能學(xué)有所得。

效果分析

1、本節(jié)課引入環(huán)節(jié)，通過(guò)創(chuàng)設(shè)主體情境，利用門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)

了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在鋁和錮之間存在一種元素一

“類鋁”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家布瓦博朗德發(fā)現(xiàn),并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了門(mén)捷列夫的預(yù)測(cè)，

這樣激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生有很好的代入感。

2、學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案自己分析、歸納、總結(jié)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，這樣充分發(fā)

揮學(xué)生的積極主動(dòng)性，提高了學(xué)生的自主探究能力。

3、(1)由學(xué)生分析原子結(jié)構(gòu)，去預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體會(huì)了化學(xué)學(xué)習(xí)中“結(jié)構(gòu)決定

性質(zhì)

(2)根據(jù)對(duì)鈉、鎂、鋁失電子能力和硅、磷、硫、氯得電子能力的分析，提高學(xué)生總結(jié)歸

納能力，同時(shí)感受原子結(jié)構(gòu)對(duì)得失電子能力的影響。

(3)從典型推測(cè)一般的規(guī)律，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)同周期主族元素性質(zhì)遞變的一般規(guī)律。

(4)學(xué)生用元素周期表分析元素的具體應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能

力。

4、學(xué)生親身感受身邊常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，能夠體會(huì)學(xué)習(xí)的成就感，有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興

趣，同時(shí)學(xué)生很好的體會(huì)到化學(xué)源于生活，化學(xué)服務(wù)于生活思想。

學(xué)生收獲

1、知識(shí)方面：以第3周期元素為例，認(rèn)識(shí)到同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并體會(huì)用原子結(jié)

構(gòu)理論初步加以解釋，讓學(xué)生領(lǐng)悟?qū)崿F(xiàn)了難點(diǎn)的突破。

2、方法方面：形成一個(gè)完整的知識(shí)主線，鞏固了結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途，能夠運(yùn)用理論來(lái)指

導(dǎo)知識(shí)學(xué)習(xí)。并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理、總

結(jié)的能力。

本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和分組討論，設(shè)計(jì)的教學(xué)活動(dòng)很好的服務(wù)于學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，通過(guò)

科學(xué)探究完成一系列的學(xué)習(xí)任務(wù)，使學(xué)生產(chǎn)生了積極的情感體驗(yàn)和正確的價(jià)值觀，很好的完

成了本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)，最終促進(jìn)了學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展的目的。

教材分析

1、教材的地位及其作用

元素周期律和元素周期表是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué),特別是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。本節(jié)教

材編排在學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)上，通過(guò)對(duì)第三周期元素

原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的探究和整合，歸納得出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體會(huì)元素

在周期表的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)(以下簡(jiǎn)稱“位、構(gòu)、性”)的關(guān)系，初步學(xué)

會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。

2、教材的功能與價(jià)值

教材在設(shè)計(jì)探究活動(dòng)時(shí)，注意培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)、調(diào)查等多種探究方式進(jìn)行綜合探究的能力。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。

重難點(diǎn)確立依據(jù)：同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性”

之間的關(guān)系是元素周期表指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐的依據(jù)，所以確立其為教學(xué)重點(diǎn)；由于其理論性強(qiáng),

概念抽象化所以也是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。

評(píng)測(cè)練習(xí)

［典題解析］

例1.下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()

①HC1的溶解度比H2s大②HC1的酸性比H2S強(qiáng)③HC1的穩(wěn)定性比H2s大④HC1的還原

性比壓S強(qiáng)⑤HC10的酸性比H￡0,強(qiáng)⑥Ck與鐵反應(yīng)生成FeCh,而S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦Ch能與H2s反應(yīng)生成S⑧在周期表中C1處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl<S2

A.③④@?⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

例2.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種或多種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鎂、鋁兩種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱順序。

例3.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，己知A、B、E三原子最外層共有

11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，c元素的

最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A、C、1）；

（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性o

［達(dá)標(biāo)自測(cè)］

1.下列所述變化規(guī)律正確的是（）

A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)

B.HC1、PH&、Hf穩(wěn)定性依次減弱

C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱

D.S"、CF,K*、Ca*離子半徑依次減小

2.下列敘述能肯定金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是（）

A.最外層電子數(shù)A原子比B原子少

B.電子層數(shù)A原子比B原子多

C.等物質(zhì)的量的A和B與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生lb的量A比B多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換H”而B(niǎo)不能

3.Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4,Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電

離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）

A.KC1B.Na2sC.Na2OD.K2S

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物是（）

A.MgOB,Al（OH）3C.AI2O3D.NaHCO,

5.原子序數(shù)為3?10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（）

A.電子層數(shù)B.電子數(shù)C.原子半徑D.化合價(jià)

6.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3B.原子半徑：Na<Mg<Al

C.離子半徑：Na>Mg2>Al3*D.離子的氧化性：Na'MgbAl/

7.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXODHzYOOHsZO,,

則下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：IIX>H2Y>Zn3

C非金屬性:X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z-YDX一

8.在Na與Al兩種單質(zhì)中，與鹽酸反應(yīng)較劇烈的是；在H2s與HC1中，熱穩(wěn)定性較

強(qiáng)的是;在NaOH與Mg（0H）2中，堿性較強(qiáng)的是；在IhPO”與HC1O」中，酸性

較強(qiáng)的是o

［遷移應(yīng)用］

1.具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是（）

A.對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負(fù)化合價(jià)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D.具有可變化合價(jià)

2.某元素R原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，R的氣態(tài)氫化物中，R與H的原子個(gè)數(shù)比為1:4,

質(zhì)量比為7：1,則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為（）

A.H2CO3B.hhSiOiC.HzSiQ,D.H2soi

3.A,B,C,D,E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，

且堿性B>A；C,D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D,E是這五種元素中原子半徑

最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.B,A,C,D,EB.A,E,B,C,1）

C.E,B,A,C,DD.B,A,D,C,E

4.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y,則下列判斷不正確的是（）

A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y

B.如X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y形成的陽(yáng)離子強(qiáng)

C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強(qiáng)

D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X

5.元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H?R,相對(duì)分子質(zhì)量與R的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量

之比為1：2.35,下列對(duì)元素R的描述不正確的是（）

A.元素R能與氧組成R02化合物

B.化合物RO,在反應(yīng)中既可做氧化劑，也可做還原劑

C.化合物IkR不能燃燒，也不分解

D.H#03在離子方程式中要寫(xiě)成分子式

6.下列各項(xiàng)敘述是從某同學(xué)所整理的筆記中摘錄的，其中前四項(xiàng)是關(guān)于“金屬甲比金屬乙

原子失電子能力強(qiáng)”的依據(jù)，后四項(xiàng)是關(guān)于“非金屬元素甲比非金屬元素乙原子得電子能力

強(qiáng)”的依據(jù)，根據(jù)你對(duì)本部分內(nèi)容的理解，你認(rèn)為正確的分別是（）和（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子比乙原子失去的電子多

B.甲和乙都屬于主族元素（其陽(yáng)離子都是只有一種），甲的陽(yáng)離子比乙的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)

C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)而乙不能與稀鹽酸反應(yīng)

D.在水溶液中金屬甲能夠被金屬乙置換出來(lái)

E.氣態(tài)氫化物的還原性：甲的強(qiáng)于乙的

F.甲原子能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

G.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：甲的弱于乙的

H.與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙原子多

7.在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)

是,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______,堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是

顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是,該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別

反應(yīng)的離子方程式為、,原子半徑最大的金屬元素的名稱是

，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

8.A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B

元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2。C元素的離子帶

有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬同一周期，D

元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少lo

根據(jù)上述事實(shí)判斷：A_,B,C,D。

B元素位于______周期族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)