廣東省清遠市清新縣第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省清遠市清新縣第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解A、只有①?③④B、只有①②④⑥

析

C、只有①②③⑤D、只有①②④⑤

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

參考答案：

題目要求，共60分。)

D

I.前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號和115號兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288o4.下列說法正確的是()

下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是A.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋

A.質(zhì)子數(shù)相等B.中子數(shù)相等C.電子數(shù)相等D.中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等B.在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

參考答案：C.推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

DD.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

略參考答案：

2.下列關(guān)于有機物的說法正確的是()C

A.乙醉和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過量酯化反應(yīng)就能進行徹底5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，

B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離Y是地殼中含量最高的元素，Z'與Y?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法正確的是

煤的氣化和煤的干儲都發(fā)生「化學(xué)變化，而石油的分鐳屬于物理變化

C.A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D.苯不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.Z在周期表中的位置為第3周期、IB族

參考答案：C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比琳的弱

CD.W比Y更容易與氫氣反應(yīng)

略參考答案：

3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系中正確的是C

解析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素：Y是地殼中含量最高的元素，Y是

①鈉鉀合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因為其常溫下呈液態(tài)

0元素；Z+與丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是Na元素：W與Y同主族，W是S元素。

A、原子半徑大小順序：r(Na)>r(S)>r(C)>r(0),故A錯誤；B、Z在周期表中的位置為第3周期、

②。3可用作殺菌消毒劑是因為其有強氧化性

IA族，故B錯誤；C、X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是碳酸，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，碳

③濃硫酸可用來干燥氣體是因為其有強氧化性酸的酸性比硫酸的弱，故C正確：D、根據(jù)元素的非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，所以Y

比、更容易與氫氣反應(yīng)，故D錯誤。

④明磯可用來作水處理劑是因為A1計水解生成Al(0H)，膠體，吸附水中雜質(zhì)

故答案選C

6.

⑤Nib可用作致冷劑是因為它是沸點較高的無毒氣體

下列有關(guān)敘述正確的是

⑥氮氣常用作保護氣是因為氮元素非金屬性弱

A.“神舟六號”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料，高溫時自動

燒蝕帶走熱量，從而保證內(nèi)部溫度不致過高。

8.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同?短周期元素，下列說法?定正確的是(m、n均為正

B.“含氨牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”中的氨、硒指的是分子，而“高高

2A⑷+B⑷

鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣兀素和鐵兀素整數(shù))()

能

C.右圖為反應(yīng)物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應(yīng)的熱化量A.若R(OH)”為強堿，則W(OH)n.i也為強堿

2c⑷

學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ?mor'(Q>低B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素

0)

C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+7

D.實驗室電解水制取氫氣和氧氣時通常加入硫酸鈉等強電解質(zhì)，目的是增強溶液的導(dǎo)電性D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素

參考答案：

B

參考答案：【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.

【分析】同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越

AD

7.PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為HscY2yCHs,下列關(guān)于px的說法正確的是()來越弱，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數(shù).

【解答】解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，若R

A.屬于飽和烽(OH)n為強堿，w(OH)n+i不一定為強堿，故A錯誤；

B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來

B.其一氯代物有四種

越強，若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；

C.可用于生產(chǎn)對苯二甲酸C、若Y的最低化合價為-2,所以最外層電子數(shù)為6,則Z的最外層電子數(shù)為7,最高正化合價為

+7,而氟元素?zé)o正化合價，故C錯誤；

D.分子中所有原子都處于同一平面

D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5,即為

參考答案：P，則R為金屬鋁，故D錯誤.

故選B.

C

9.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)，為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H,甲基能被高鎰酸鉀氧

化，以此來解答.外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()

【解答】解：A.含苯環(huán)，為不飽和燒，故A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H,則其一氯代物有2種，故B錯誤；

C.甲基能被高鐳酸鉀氧化，可用于生產(chǎn)對苯二甲酸，故C正確；

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故D錯誤；

A.原子半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性：X<Z

故選C.

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

C.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲苯結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析，題目難度不大.

D.若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

繁+H2

7,下列說法正確的

參考答案：

是

AA.可用酸性高缽酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使濱水褪色，原因是兩者發(fā)生了氧化反應(yīng)

略

C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1()23mop,下列說法不正確的是()D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

參考答案：

A.常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3x6.02x1()23

C

試題分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤：B、苯乙烯中含有碳

B.Imol碳正離子(CH5+)中含電:數(shù)為10x6.02xl023

碳雙鍵，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溟的CCL,溶液褪色，B錯誤；C、由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單

23鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，C正確：D.苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子

C.ImolCu和足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2x6.02x10個NO2分子

有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D

D.30g乙烷中所含極性共價鍵數(shù)目為7x6.02x1()23錯誤：答案選C。

【名師點睛】有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反

參考答案：

應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)

D特點進行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機化學(xué)基本知識并能靈活進行知識的遷移是本題解答的關(guān)鍵，難

點是平面結(jié)構(gòu)判斷。

略

13.已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣

態(tài)；元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍；元素在同周期的主族元素中原子半徑最

11.下列說法正確的是B2C

大，且與A同族：元素D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm?lOOnm之間

A.元素A、B組成的化合物常溫下?定呈氣態(tài)

某元素原子核外電子數(shù)與、原子比較：則、、元素的最高價氧化物對

B.NH3的沸點高于PH3,是因為N—H鍵能大于P—H鍵能B.XCDCVXVD,CXD

應(yīng)的水化物堿性依次增強

C.金屬陽離子只存在于離子晶體中C.可用電解法制備元素C、D的單質(zhì)

D.A的氯化物和C的氯化物含有相同類型的化學(xué)鍵

D.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

參考答案：

參考答案：C

A略

14.課外學(xué)習(xí)小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作.其中檢

略

驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍.由該實驗?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是()

略

H白色泛淀|

I々八IHC【不泣二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

4^1A曲松

16.（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法來制備

A.原溶液中一定含有SQ?2離子B.原溶液中一定含有NHJ離子KMnC）4。

C.原溶液中一定含有C1離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子

參考答案：

-I反應(yīng)［|~底港卜像向一＞KMnCU徹品

B~J~~r~i

MnOK/Qj溶液

考點：常見離子的檢驗方法..2

途徑二

?|反應(yīng)H卜丑呵一KMnO.粗品

專題：離子反應(yīng)專題.

分析：在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵KOH溶液

離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的氣

體是氨氣，三價鐵離子能使硫舐酸鉀變?yōu)榧t色.

解答：解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根

離子,所以原溶液中不一定含有SOJ離子，故A錯誤；

B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中?定含有鐵根離子，故B正確；

已知:

C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，引進r氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定

是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；

03MnO2+KClO3+6KOH------3K2MnO4+KCl+3H2O

D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鐵，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離

子能使硫氟酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤.②幾種物質(zhì)的溶解度：

故選B.

溫度溶解度/g

點評：本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗知識的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中

等.

K2CO3KOHKM11O4

15.下列離子方程式正確的是

20℃1111126.38

2

A.少量S02通入Ca（C10）2溶液中：S02+H20+Ca"+2C10=CciSO3^+2HC10

60℃12715422.1

B.氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe"+Cu=F「+Cu"

請回答下列問題：

22

C.石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca'+CO3=CaCO3I

⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、地蝸鉗外，還需下列儀器中的▲.

2+-

D.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：2H^S0f+Ba+20H=BaS0.1I+2H20

A.蒸發(fā)皿B.燒杯C.酒精燈D.鐵甜期

參考答案：

D

⑵反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一，；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物

是一▲。

⑶反應(yīng)H的條件為電解，寫出反應(yīng)n的化學(xué)方程式一」。

⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括▲、過濾等3步。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。

(2)如反應(yīng)開始時仍充入lOmolCO和20mol乩，

⑸通過用草酸滴定KMnCU溶液的方法可測定KMM)4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=Lo

(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2HXg)-CHQH(g)在化學(xué)

①實驗時要將草酸晶體(H2c2O4-2H2O)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制lOOmLl.5moiL?的草酸溶

平衡狀態(tài)時的描述正確的是—(填字母)。

液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為▲.A.C0的含量保持不變B.容器中CHQH濃度與C0濃度相等

C.2V正(CH：,OH)=V#(壓)D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②該實驗中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有」一。

(4)C0(g)+2H2(g)^=±CH：.0H(g),按照相同的物質(zhì)的量投料，測得C0在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率

參考答案：與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是0

G

(每空2分，共14分)O

的T

(DCD

化

中

消

(2)2:1MnO2

⑶2K2MnO4+2H2O理2KOH+2KMnCU+H2f

A.溫度：T,<T2<T3

⑷蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)

⑸①18.9g②滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnCU粗品的質(zhì)量

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

略(5)已知CO?(g)+H2(g)=C0(g)+H5(g)

△H=+41.3kJ-mor',試寫出由C(h和乩制取甲醇的

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)熱化學(xué)方程式o

參考答案：

17.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)UCHQH

12

(g)AH=-90.8kJ?moK在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡(1)K=C(CH；1OH)/C(H2)?C(CO)(2)4(3)ACD(4)A

-

轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A時，容瑞的體枳為20L。