廣東省東華高級中學(xué)2023屆高三年級上冊模擬考試化學(xué)試題（解析版）

廣東省東華高級中學(xué)2023屆高三上學(xué)期模擬考試

化學(xué)試題

（本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Mg-24Cl-35.5

Ti-48

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11-16

小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

的。

1.我國傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列說法正確的是

A.“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波墉成鹵”，該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取過程涉及化學(xué)變化

C.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質(zhì)的溶解性不同

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，該過程不涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波墻成鹵”指將水蒸發(fā)得到鹽，該過程涉及的操作

方法是蒸發(fā)結(jié)晶，正確；

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取，沒有生成新物質(zhì)，

屬于物理變化，錯(cuò)誤；

C.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，蒸燒的實(shí)驗(yàn)方法是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，控制溫度使乙酸

與乙醇分離，錯(cuò)誤；

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及石蠟的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反

應(yīng)，錯(cuò)誤；

故選Ao

2.北京2022年冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)。下列說法第屏的是

A.飛揚(yáng)火炬使用純氫作燃料，實(shí)現(xiàn)碳排放為零

B.部分場館使用“脩化鎘''光伏發(fā)電系統(tǒng)，利用了太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.運(yùn)動(dòng)員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構(gòu)體

D.速滑館使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更環(huán)保

【答案】C

【解析】

【詳解】A.飛揚(yáng)火炬使用純氫作燃料，反應(yīng)產(chǎn)物為水，無污染，且實(shí)現(xiàn)碳排放為零，有

利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故A正確；

B.“硫化鎘”發(fā)電玻璃是通過吸收可見光，將光能轉(zhuǎn)化為電能，故可將太陽能轉(zhuǎn)化為電

能，故B正確；

C.石墨烯和碳納米管是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤：

D.CCh跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，減少了氟利昂對臭氧層的

破壞作用，故D正確；

答案選C。

3.五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識具有因果關(guān)系的是

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識

項(xiàng)

A社區(qū)服務(wù)：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味

B農(nóng)業(yè)勞動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

家務(wù)勞動(dòng)：用潔廁靈（主要含濃鹽酸）清洗馬

C含氯化合物具有殺菌消毒功能

桶

D職業(yè)勞動(dòng)：食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)獾獨(dú)鉄o色無味

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙醇能使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，與其特殊香味無關(guān)，故A錯(cuò)

誤；

B.廚余垃圾含N、P、K等元素，因此可用廚余垃圾制肥料，故B正確；

C.用潔廁靈（主要含濃鹽酸）清洗馬桶，主要是含氯化合物HC1具有酸性，與馬桶中污垢反

應(yīng)生成可溶的氯化物，與殺菌消毒無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，與其顏色氣味無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.CC14的球棍模型為JQ=OB,甲基的電子式為

C/凡和2H2互為同位素D.口罩"熔噴層''原料中聚丙烯的結(jié)

構(gòu)簡式：--CH2cH2cH2■-

?」n

【答案】B

【解析】

【詳解】A.球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學(xué)鍵的模型；氯原子半徑大于碳原

9

子，CCL,的球棍模型為，A錯(cuò)誤;

H

B.甲基含有1個(gè)未成對電子，甲基的電子式為H：?1B正確;

C.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；'H?和2H2均為氫氣

單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

CH3

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D錯(cuò)誤；

——CH2/CH一n

故選Bo

5.化學(xué)從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

A.電解MgCb水溶液：2C1+2H2O^=2OH-+Cl2f+H2T

B.久置的H2s溶液變渾濁：2s2-+Ch+4H+=2Sl+2H2。

+

C.NazCh溶于水：Na2O2+H2O=2Na+20H-+O2?

D.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2c2O4+OH=HC2O；+H20

【答案】D

【解析】

【詳解】A.生成氫氧化鎂難溶，不能拆成離子，A錯(cuò)誤；

B.硫化氫弱電解質(zhì)，不能拆成離子，B錯(cuò)誤；

C.方程式?jīng)]有配平，應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2TC錯(cuò)誤;

D.H2c2。4是二元弱酸，過量H2c2。4,生成酸式鹽，D正確；

故選D。

6.下列實(shí)驗(yàn)中的儀器、藥品選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

稀硝酸

甲乙丙丁

A.利用裝置甲制備氧氣，可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

B.利用裝置乙制取氯氣

C.利用裝置丙制取并收集干燥、純凈的NO

D.利用裝置丁驗(yàn)證濃硫酸的吸水性

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過氧化鈉粉末無法擱置在有孔塑料板上，不能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，

A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)需加熱，缺少加熱裝置、不能利用裝置乙制取氯氣，B錯(cuò)誤；

C.NO不能用排空氣法收集、不能利用裝置丙制取并收集干燥、純凈的NO,C錯(cuò)誤；

D.在密閉裝置內(nèi)，左邊試管內(nèi)藍(lán)色能變白色、可利用裝置丁驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，D正

確；

答案選D。

7.下圖是某元素常見物質(zhì)的“價(jià)類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色

反應(yīng)火焰為黃色。下列說法箱送的是

A.e的濃溶液可以用鋁槽車運(yùn)輸

B.工業(yè)上通過a—c—d—e來制備HNO3

C.d是一種酸性氧化物

D.c、d混合物可與NaOH溶液反應(yīng)生成g

【答案】C

【解析】

【分析】由題干信息d為紅棕色氣體，則d為N02,說明該圖為N元素的“價(jià)類”二維

圖，則可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NCh,e為HNO3,f和g均為正鹽且焰色

反應(yīng)火焰為黃色，說明g、f含有Na,則f為NaNCh、g為NaNCh,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，e的濃溶液即濃HNO3,由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故

可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNOs,A正確：

B.N%和氧氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和

水反應(yīng)生成硝酸，B正確；

C.由分析可知，d為NO2,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,故NO2不是酸性氧化

物，C錯(cuò)誤；

D.NO和NO?與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為NO2+NO+2NaOH=NaNO2+H2。，D正確；

故答案為C。

8.下列陳述I、n正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述H

A用淀粉-KI溶液鑒別FeCb和FeChFe2+有氧化性

Na2cO3在水中的溶解度大于

B氨堿法所得的鹽以固體形式析出

NaHCO3

C熱的濃硫酸可以用鐵制容器盛放濃H2s具有強(qiáng)氧化性

D油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵離子能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，能證明鐵離子有氧化性，

不能證明亞鐵離子有氧化性，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，所以氨堿法過程中可以生成碳酸氫鈉固體，B正確；

C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化，但是在熱的濃硫酸中鐵能溶解，不

能體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；

D.汽油的主要成分是崎，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

O

9.一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)該

物質(zhì)的敘述正確的是

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.既是乙醉的同系物也是乙酸的同系物

C.該物質(zhì)中既有◎鍵，又有兀鍵

D.Imol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCO?

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，乙醇分子中只

含有羥基，乙酸分子中只含有段基，二者與該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似，均不為同系物，故B錯(cuò)

誤；

C.單鍵都是。鍵，雙鍵中有一個(gè)c鍵和一個(gè)兀鍵，該物質(zhì)中既有單鍵，又有雙鍵，所以

該物質(zhì)中既有◎鍵，又有兀鍵，故c正確；

D.該物質(zhì)分子中只含1個(gè)竣基，Imol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，最多生成0.5molCCh,最大

質(zhì)量為22g,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fu"、AF+、Cl\SO；

B.由水電離的c(H+)=lxlO*mol/L的溶液：「、Al3\NO；、Na+

C.O.Imol/LNaAlCh溶液中：Na\K+、NO；、HCO；

D,使甲基橙變紅色的溶液：AP\Na+、「、S2。：

【答案】A

【解析】

【詳解】A.各個(gè)離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；

B.由水電離的c(H+)=lxl()T4moi/L的溶液可能顯酸性或堿性，酸性條件下H+、1-、NO?

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，堿性條件下AF+、OH-結(jié)合生成沉淀不能共存，B錯(cuò)誤；

C.A1O；,HCO￡發(fā)生反應(yīng)A1C)2+H2O+HCO；=A1(OH)3+CO；-而不能大量共存，C錯(cuò)

誤；

D.甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H\52。；一反應(yīng)生成二氧化硫和S而不能大量共存，D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

11.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降

低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的

電流。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.陽極發(fā)生將海水中的c「氧化生成CL的反應(yīng)

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

C.陰極生成的H2應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D,陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理

【答案】D

【解析】

【分析】海水中除了水，還含有大量的Na+、ChMg?+等，根據(jù)題干信息可知，裝置的原

理是利用惰性電極電解海水，陽極區(qū)溶液中的C1-會優(yōu)先失電子生成CL,陰極區(qū)H2O優(yōu)先

得電子生成出和0H,結(jié)合海水成分及電解產(chǎn)物分析解答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，陽極區(qū)海水中的cr會優(yōu)先失去電子生成CL，發(fā)生氧化反

應(yīng)，A正確；

B.設(shè)置的裝置為電解池原理，根據(jù)分析知，陽極區(qū)生成的Cb與陰極區(qū)生成的0H在管道

中會發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化滅殺附著的

生物，B正確；

C.因?yàn)镠2是易燃性氣體，所以陰極區(qū)生成的H2需及時(shí)通風(fēng)稀釋，安全地排入大氣，以排

除安全隱患，C正確；

D.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+20H-,會使海水中的Mg2+沉淀積垢，所以陰極

表面會形成Mg(OH)2等積垢需定期清理，D錯(cuò)誤。

故選D。

12.汽車尾氣中的氮氧化物、碳?xì)浠锱c臭氧反應(yīng)是造成城市光化學(xué)污染的主要原因，其

中常見的反應(yīng)為CH3cH=CHCH3（2-丁烯）+2O3T2CH3cH0+202,已知NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3cHO中所含原子數(shù)目為0.7NA

B.Ch和。3均只含非極性鍵，均為非極性分子

C.CH3cH。和CH3cH=CHCH3分子中采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子數(shù)目之比均為1：1

D.若有2moi。3參與反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CEhCHO是液體，2.24LCH3CHO不是O.lmol,故A錯(cuò)誤；

B.含有非極性鍵不一定是非極性分子，要看其正負(fù)電荷重心是否重合，03分子結(jié)構(gòu)重心

不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，故03不是非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.飽和碳原子采取sp3雜化，碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的碳原子采取sp2雜化，所以CH3cH0

和CH3cH=CHCH3分子中采取sp2雜化和sp,雜化的碳原子數(shù)目之比均為1:1,故C正確；

D.在該常見反應(yīng)中，2-丁烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐胰?，碳元素化合價(jià)平均從-2升高到T,氧元素化合

價(jià)從0降低到-2,若2moiCh反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移4mol,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。W

與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子數(shù)的2

倍。下列說法正確的是

A.原子半徑：Y>X>WB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>X>W

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>WD.Z的最高價(jià)含氧酸一定是強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

【分析】w、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X、Y、Z不在同一

周期，Y原子最外層電子數(shù)為W原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W應(yīng)為第二周期元素，X、

Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素；X、Y相鄰，且X的原子序

數(shù)小于Y,則X為A1元素；W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則W、Z的最外層

電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若W的最外層電子數(shù)為7,

為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若W的最外層電子數(shù)為6,為O元素，則

Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素，若W的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電

子數(shù)為7,為。元素，則W為N元素或O元素或F元素，X為A1元素，Y為Si元素，Z

為C1元素或S元素或P元素，以此分析解答。

【詳解】A.同周期從左至右，原子半徑減小，原子半徑AI>Si,A錯(cuò)誤;

B.單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al>W,W單質(zhì)為氮?dú)饣蜓鯕饣蚍鷼猓珺正確；

C.W的簡單氫化物分子間存在氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)W>Z,C錯(cuò)誤;

D.若Z為P元素，最高價(jià)含氧酸磷酸是弱酸，D錯(cuò)誤；

故選B。

14.為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的CO進(jìn)行合理利

用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cb與CO合成COCL的反應(yīng)機(jī)理如

下：

①C1^=^2C%)快；

(2)CO(g)+Cl-(g)、'COC”)快;

(3)COCl-(g)+C12(g)、'COC<(g)+C"g)慢。

反應(yīng)②的速率方程丫正=左正c(CO)xc(Cl)v逆=%逆”(200),每E、左逆是速率常數(shù)。

下列說法第送的是

A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=?匕

k逆

B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能

C.要提高合成COCL的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率

D.使用合適的催化劑可以增大該反應(yīng)體系中COChg)的體積分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】

c(COCl)

【詳解】A.反應(yīng)②平衡常數(shù)K=反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)左正c(CO)xc(Cl-)

c(CO)xc(Cb)

,k*c(COCl)vK

=^c(COCl?)，所以%~言則K=%L故A正確;

k逆c(CO)xc(Cl-)k逆

B.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①是快反應(yīng)、反應(yīng)③是慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化

能小于反應(yīng)③的活化能，故B正確；

C.反應(yīng)③是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，要提高合成COC12的速率，關(guān)鍵是提高反

應(yīng)③的速率，故C正確；

D.催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用合適的催化劑不能改變該反應(yīng)體系中COC12?的體積分

數(shù)，故D錯(cuò)誤；

選D。

15.次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，次磷酸鈉(NaH2Po2)廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鍥，次磷酸鈉

生產(chǎn)與鍍銀過程如圖所示?下列有關(guān)說法正確的是

NaOH(aq)NiSO4(aq)

PH3Ni

3d4s

A.Ni2+價(jià)電子的軌道表示式為

B.“堿溶”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

CP%、PO：中P的雜化方式相同,鍵角PO；>PH3

A,

D.次磷酸筱與足量氫氧化鈉共熱，發(fā)生反應(yīng)NH：+H2PO；+3OH=NH3T+3H2O+PO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2,Ni原子失去2個(gè)4s電子變?yōu)镹i2+,

3d

則Ni?+的價(jià)層電子排布式為3d8,故其價(jià)電子的軌道表示式為回疝正國，故A錯(cuò)

誤；

B.“堿溶”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3t,氧化劑與還原劑均為

P4,根據(jù)化合價(jià)變化，二者物質(zhì)的量之比為1:3,故B錯(cuò)誤；

5-3x1

C.P%中P原子價(jià)層電子對數(shù)為：3+二2一%采取SR?雜化，有1對孤電子對，空間

構(gòu)型為三角錐形；P0：中P原子價(jià)層電子對數(shù)為：4+5+3~4X2=4,采取sp3雜化，無

孤電子對:空間構(gòu)型為正四面體形，所以P0：中P的雜化方式相同，鍵角PO：—>PH3,故

C正確；

D.H3P02是一元酸，則NH4H2PCh為正鹽，H2Poz不電離，次磷酸鍍與足量氫氧化鈉共

A

熱，發(fā)生反應(yīng)NH：+OH-=NH3f+H2。，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

16.某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法箱堡的是

碘水+淀粉

黃色沉淀

A.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子

B.過程①中加入AgNCh溶液后，溶液的pH變小

C.藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gl沉淀，使b和H2O的反應(yīng)進(jìn)行完全

D.向?yàn)V液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍(lán)

【答案】D

【解析】

【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，碘水遇淀粉會變?yōu)樗{(lán)色，碘水中存在如下平衡：I2+H2OB

H++I-+HIO,加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，使碘和水完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝

酸、硝酸銀的濾液1;向?yàn)V液1中加入氯化鈉溶液，除去溶液中的銀離子，過濾得到濾液

2；向?yàn)V液2中加入碘化鉀溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成的碘使淀粉

變藍(lán)色。

【詳解】A.由分析可知，向?yàn)V液1中加入氯化鈉溶液的目的是除去溶液中的銀離子，故

A正確；

B.由分析可知，程①中加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，過濾得

到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸銀的濾液1,則溶液的pH變小，故B正確；

C.加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

使碘和水完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，故c正確：

D.由分析可知，濾液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氫氧化鈉溶液中和酸后，次碘酸

鈉和硝酸鈉的氧化性減弱，再加入碘化鉀溶液，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液不

會立即變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選D。

17.實(shí)驗(yàn)室利用FeCb4H20和亞硫酰氯（SO。9制備無水FeCk的裝置如圖所示（加熱及夾持

裝置略）。已知S0C12沸點(diǎn)為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)開始先通N2。一段時(shí)間后，先加熱裝置_______（填“a”或"b"）。裝置b內(nèi)發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為o裝置c的名稱,裝置c、d共同起到的作用是

（2）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCbnlhO,為測定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：稱取mig樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoLL-KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+達(dá)

終點(diǎn)時(shí)消耗VmL（滴定過程中Cl-不反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)H：另取mig樣品，利用上述裝置與足量SOCb反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m2g。

則n=；下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是（填標(biāo)號）。

A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)

B.樣品與SOCL反應(yīng)時(shí)失水不充分

C.實(shí)驗(yàn)I中，稱重后樣品發(fā)生了潮解

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

A

（3）用上述裝置，根據(jù)反應(yīng)TiO2+CCL=TiC14+CO2制備TiCL。已知TiCL與CCL分子結(jié)

構(gòu)相似，與CC14互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸儲裝置對TiCL、CC14混合物

進(jìn)行蒸榴提純（加熱及夾持裝置略），安裝順序?yàn)棰佗幄啵ㄌ钚蛱枺?，先儲出的物質(zhì)為

，原理是

=

【答案】（1）①.a?.FeC12-4H2O+4SOC12FeCl2+4SO2+8HCl③.球形冷凝管

④.導(dǎo)氣、冷凝回流SOCL

?1000(m.-m)?

(2)①.---1-----②2.AB

(3)①.⑥⑩③⑤②.CCL③.TiCL、CCL分子結(jié)構(gòu)相似，TiCL的相對分子質(zhì)

量大于CCL,TiCL?分子間的范德華力較大，TiCL,的沸點(diǎn)高于CCL,故先蒸出的物質(zhì)為CCL

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)開始先通N2。一段時(shí)間后，先加熱裝置a使S0C12揮發(fā)，b中SOCL和

FeCLWHzO反應(yīng)生成FeCb、SO2、HC1,未反應(yīng)的SOCb在冷凝管c中冷凝、回流到a中，

S02,HC1通過濃硫酸，最后用氫氧化鈉溶液吸收。

【小問1詳解】

實(shí)驗(yàn)開始先通N2,排出裝置內(nèi)的空氣。一段時(shí)間后，先加熱裝置a,S0C12變?yōu)闅怏w和

FeCbdHzO反應(yīng)生成FeCL。裝置b內(nèi)SOCI2和FeCl24H2O反應(yīng)生成FeCb、SO2、HC1,發(fā)

A

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCh4H2O+4SOC12=FeC12+4SO2+8HCl。根據(jù)圖示可知，裝置c的

名稱球形冷凝管；SOCL沸點(diǎn)為76℃,裝置c、d共同起到的作用是導(dǎo)氣、冷凝回流

SOCl2o

【小問2詳解】

mig樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoldJKzCnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗

3+3+2+

VmL,發(fā)生反應(yīng)Cr?。：+6Fe?++14H'=2Cr+6Fe+7H2O,可知n(Fe)=

n(FeCL)=6cmol-L'xVxlO_3L=6cVxlO'3mol;

mig樣品，利用上述裝置與足量SOCb反應(yīng)后，固體質(zhì)量為mag,則水的物質(zhì)的量為

m「m?)gm.-m,lOOOCm,-m)

m—coil。n=*-mol2

18g/mol18108cV

6cVxlO_3mol

A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)，溶于稀硫酸后生成Fe"導(dǎo)致消耗的LCr。溶液的體積V偏

大，使n的測量值偏小，故選A：

B.樣品與SOC12反應(yīng)時(shí)失水不充分，F(xiàn)eCb的質(zhì)量偏大，n值偏小，故選B；

C.實(shí)驗(yàn)I稱重后，樣品發(fā)生了潮解，樣品的質(zhì)量不變，消耗的LCrO溶液的體積V不

變，使n的測量值不變，故不選C；

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，消耗KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則FeCL的

質(zhì)量偏小，n值偏大，故不選D；

選AB<)

【小問3詳解】

蒸儲裝置用直形冷凝管，TiCk極易水解，所以裝置最后連接干燥管，對TiCL、CCI4混合

物進(jìn)行蒸榴提純，安裝順序?yàn)棰佗幄啖蔻猗邰?；TiCk、CCL,分子結(jié)構(gòu)相似，TiCk的相對分

子質(zhì)量大于CC14,TiC14分子間的范德華力較大，TiC14的沸點(diǎn)高于CC14,故先蒸出的物質(zhì)

為CC140

18.稀土(RE)包括鐲、鈕等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用

離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：

酸化MgSO,溶液月桂酸鈉鹽酸

[------155c

礦物浸取液一而卜濾液蕨]■一濾餅T加熱盆拌卜碌網(wǎng)溶液

一山亍TI

灌渣濾液2月桂酸

已知：月桂酸(CuH23co0H)熔點(diǎn)為44℃；月桂酸和(CuH23coe))3RE均難溶于水。該工藝

條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；(CuffeCOO)2Mg的Ksp=1.8xl(r8,A1(OH)3開始溶解

時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。

離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+

開始沉淀時(shí)的6.2?

8.81.53.6

PH7.4

沉淀完全時(shí)的

/3.24.7/

PH

(1)“氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是,畫出該元素基態(tài)原子價(jià)電子的

軌道表示式_______。

(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi)，該過程中AP+發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為o

(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g.LL為盡可能多

地提取RE3+,可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c(CuH23coO)低于

molL"(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)①“加熱攪拌''有利于加快RE?+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是。

②“操作X”的過程為：先,再固液分離。

(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)。

(6)稀土元素軌(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑PUY。

①還原YCb和PtCLi熔融鹽制備Pt3Y時(shí)，生成ImolPt3Y轉(zhuǎn)移mol電子。

②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化02的還原，發(fā)生的電極

反應(yīng)為_______

【答案】⑴Fe2+②.

3d4s

3+

(2)①.4.7<pH<6.2或4.7~6.2②.Al+3OH--A1(OH)31

(3)4.0x10-4

(4)①.加熱攪拌可加快反應(yīng)速率②.冷卻結(jié)晶

(5)MgSO4(6)①.15②.O2+4er2H2。=40日

【解析】

【分析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSOa溶液浸取，得到浸取液中

含有RE'，Mg2\Fe?+、Fe3+，At"、SO：等離子，經(jīng)氧化調(diào)pH使Fe?，、A「*形

成沉淀，經(jīng)過濾除去，濾液1中含有RE'+、Mg2+、SO：等離子，加入月桂酸鈉，使

RE?+形成(C||H23coe))3立沉淀，濾液2主要含有MgSCh溶液，可循環(huán)利用，濾餅加鹽

酸，經(jīng)加熱攪拌溶解后，再冷卻結(jié)晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECb溶液。

【小問1詳解】

由分析可知，“氧化調(diào)pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe2+氧化為Fe3+,以

便后續(xù)除雜，所以化合價(jià)有變化的金屬離子是Fe2+,鐵元素原子序數(shù)為26,其基態(tài)原子價(jià)

電子的電子排布式為3d64s2、軌道表示式US，I，IfI口ED；

3d4s

【小問2詳解】

由表中數(shù)據(jù)可知，AP+沉淀完全的pH為4.7,而RE，+開始沉淀的pH為6.2~7.4,所以為

保證Fe*、AF+沉淀完全，且RE3+不沉淀，要用NaOH溶液調(diào)pH至4.74pH<6.2的范

圍內(nèi)，該過程中AF+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AF++3OH=A1(OH)31，故答案為：4.7<

3+

pH<6.2；Al+3OH-=A1(OH)3|；

【小問3詳解】

濾液2中Mg?+濃度為2.7g-L，即0.1125mol/L,根據(jù)

2+2

^[(Q.H^COO),Mg]=c(Mg)c(CllH23COO),若要加入月桂酸鈉后只生成

(CHH23COO)3RE,而不產(chǎn)生(C“H23coO^Mg,則

c(C?HnCOO)<bSP[(CUH23C,O)2Mg]=但①:=4.0x104mol.廣，故答案

V1123'\c(Mg2+)V0.1125

為：4.0x10-4；

【小問4詳解】

①“加熱攪拌''有利于加快RE?+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應(yīng)速率，故答

案為：加熱攪拌可加快反應(yīng)速率；

②“操作X”的結(jié)果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸(C“H23coOH)熔點(diǎn)為44℃,

故“操作X”的過程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離，故答案為：冷卻結(jié)晶；

【小問5詳解】

由分析可知，該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSCh,故答案為：MgSO4;

【小問6詳解】

①YCL中Y為+3價(jià)，Pte、中Pt為+4價(jià)，而PtaY中金屬均為0價(jià)，所以還原YCk和

PtCL,熔融鹽制備Pt）時(shí)，生成ImolPt3Y轉(zhuǎn)移15moi電子，故答案為：15；

②堿性溶液中，氫氧燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O?+4e-+2H2O=4OH,

故答案為：Ch+4e+2H2O=4OH-。

19.含氮化合物（NOx、NO］等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受關(guān)注。

（1）下列過程屬于氮的固定過程的是（填選項(xiàng)字母）。

A.工業(yè)合成氨

B.工業(yè)利用氨氣合成硝酸

C雷雨天中氮?dú)馀c氧氣生成氮氧化合物

D.通過堿性試劑將氣態(tài)的氮氧化合物轉(zhuǎn)化為固態(tài)含氮化合物

(2)已知反應(yīng)2NC>2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)AH,=-1169kJmol1,該反應(yīng)的逆反應(yīng)活

化能為akJ-mol1,則其正反應(yīng)活化能為（用含a的代數(shù)式表示）。

（3）某種含二價(jià)銅微粒［CU"（NH3）,『的催化劑可用于汽車尾氣脫氮。催化機(jī)理如圖

1,反應(yīng)歷程如圖2。

H2+

[CU(NH3)2]

岫,比0>^①2NH,TS1:過渡態(tài)1

?TS11§2

,,+

[CU(NO2)(NH3)2]@

[CU"(NH)]2+

/NH；f34能

量

@TS3

NO

NO*2,④TS4

彘NH，7[CU'(H2NNO)(NH3)3]/N^

⑥-N2/H2O

①Cu的基態(tài)核外電子排布式為,基態(tài)Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因是,從化學(xué)鍵

的角度解釋［Cu"（NHj,廣能結(jié)合NH3的原因：。

②該脫氮過程的總反應(yīng)方程式為。該反應(yīng)歷程的決速步驟是。（填選項(xiàng)）

a.狀態(tài)①一狀態(tài)②b.狀態(tài)②一狀態(tài)③

c.狀態(tài)③一狀態(tài)④d.狀態(tài)④一狀態(tài)⑤

（4）實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液對氮氧化合物進(jìn)行尾氣吸收，例如NaOH溶液可將NO2轉(zhuǎn)化為

NaNCh和NaNO2o該吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】(I)AC(2)(a-1169)

(3)①.Is22s22P63s23P63cT04sl或[Ar[3(r°4sl②.Cu+的價(jià)電子式為3/°，為全

充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，CM+的價(jià)電子式為3d<),較不穩(wěn)定③.NH3中的N有孤電子對，

[CU"(NH3),『中的Cu"有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵④.4NO+4NH3+O2

催化劑

-4N2+6H2O⑤.c

(4)2NO2+2OH-=NO；+NO；+H2O

【解析】

【小問1詳解】

A.工業(yè)合成氨，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固

定，故選A；

B.工業(yè)利用氨氣合成硝酸，氮元素不是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮固定，故不選

B；

C.雷雨天中氮?dú)馀c氧氣生成氮氧化合物，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，

故選C；

D.通過堿性試劑將氣態(tài)的氮氧化合物轉(zhuǎn)化為固態(tài)含氮化合物，氮元素不是游離態(tài)變?yōu)榛?/p>

合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選D；

選AC。

【小問2詳解】

已知反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△&=-1169kJ-moH,該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為

akJ-moH,焰變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則其正反應(yīng)活化能為akJ-mol'+(-

1169kJmor,)=(a-1169)kJmol"。

【小問3詳解】

①Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d"Ns]C「的價(jià)電

子式為3d%為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，CW+的價(jià)電子式為3d工較不穩(wěn)定，屬于基態(tài)Cu+比

C/+穩(wěn)定；N%中的N有孤電子對，[Cu'lNHj『中的Cu"有空軌道能接受孤電子

對，形成配位鍵，所以[CuYNHj,「能結(jié)合NH3。

②根據(jù)圖示，該脫氮過程中氨氣和一氧化氮、氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/p>

催化劑

反應(yīng)方程式為4NO+4NH3+O2^=4N2+6H2O?；罨茉酱?，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定

總反應(yīng)速率，屬于該反應(yīng)歷程的決速步驟是狀態(tài)③一狀態(tài)④，選c。

【小問4詳解】

NaOH溶液將NO2轉(zhuǎn)化為NaNCh和NaNCh,根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2NO2+2OH=NO；+NO-+H2O。

20.奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程

如下：

請回答下列問題:

（1）A的名稱是；B中所含官能團(tuán)的名稱是

（2）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。則G分子中的手性碳個(gè)

數(shù)為個(gè)

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡式：、?

I.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

n.核磁共振氫譜圖中只有4