高一化學(xué)知識點梳理

高一化學(xué)知識點梳理

在學(xué)習(xí)上，我們也有一些告誡的（句子），“少壯不努力，老大徒

傷悲"，也是強調(diào)學(xué)習(xí)的重要性。就是盼望，我們明白學(xué)習(xí)的好處，

從現(xiàn)在開頭，努力學(xué)習(xí)，歡樂學(xué)習(xí)，用學(xué)到的學(xué)問、（閱歷）和技術(shù)

迎接挑戰(zhàn)。以下是我給大家整理的（高一化學(xué)）學(xué)問點梳理，盼望大

家能夠喜愛！

高一化學(xué)學(xué)問點梳理1

1、化學(xué)變化：生成了（其它）物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純潔物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來

的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以

再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物

1

11、化合物：由不同種元素組成的純潔物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧

元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其

它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（由于原子的質(zhì)量主要集中在原子

核）

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)

17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單

質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化

合物的反應(yīng)

2

如：AB+CD=AD+CB

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬

于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類

型）

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不簡單察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而

本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：

2H2O2===2H2O+O2個此反應(yīng)MnO2是催化劑）

20、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反

應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不

變）

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、

穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、

氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時，

量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的

量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

22、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達

到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

3

23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽

和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的

氧化物

25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2co3.10H2O、

CuSO4.5H2O）

26、潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能漸漸失去結(jié)晶

水而成為粉末的現(xiàn)象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)

4

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到

著火點。

高一化學(xué)學(xué)問點梳理2

一、物質(zhì)的分類

金屬：Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬：S、0、N

酸性氧化物：S03、S02、P2O5等

氧化物堿性氧化物：Na20、CaO、Fe2O3

氧化物:AI2O3等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HN03、H2s04等

物按酸根分

無氧酸：HCI

強酸：HN03、H2so4、HCI

酸按強弱分

弱酸：H2co3、HCIO、CH3C00H

化一元酸：HCkHN03

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2so4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

強堿：NaOH、Ba(0H)2

物按強弱分

5

質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(0H)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCI溶液、稀H2s04等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)

里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時、假如根據(jù)分散

質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散

質(zhì)粒子直徑小于lnm的分散系叫溶液，在lnm-100nm之間的分散系

稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系叫做濁液。

下面比較兒種分散系的不同:

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分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)的直徑lnm（粒子直徑小于10-9m）：Lnm-：100nm（粒子直徑在

10-9~：L0-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子很多小分子集合體或高分子巨大

數(shù)目的分子集合體

三、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散

系。

2、膠體的分類：

①.依據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

如：膠體膠粒是由很多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在

1nm~100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化

合物，其單個分子的直徑在lnm~100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫

分子膠體。

②.依據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;Agl

溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;

有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

3、膠體的制備

A.物理（方法）

①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，

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如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

B.化學(xué)方法

①水解促進法：FeCI3+3H2O（沸）=（膠體）+3HCI

②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgN03=Agl（膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCI=H2s

增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋思索：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大

量，則可觀看到什么現(xiàn)象?如何表達對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式?提示：

KI+AgN03=AglJ+KN03（黃色J）Na2SiO3+2HCI=H2SiO3J+2NaCI（白色J）

4、膠體的性質(zhì)：

①丁達爾效應(yīng)一一丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一

種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由，是由于膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，

當(dāng)光照耀膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光

源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由很多小光源形成的光亮

"通路"。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反

射或?qū)⒐馊考橙〉默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達

爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運動一一在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相

互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)章的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的緣由之

O

③電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極

（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要緣由是同一種膠

粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無

規(guī)章運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從

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而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠

粒帶電的緣由：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積

大，因而具備吸附力量。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶

正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采納滲析法來提純

膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分別出去的操作方法叫滲析

法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透

膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟識常見膠體的膠粒所帶電性，便于推斷和分析一些

實際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅

酸膠體、土壤膠體

特別：Agl膠粒隨著AgN03和KI相對量不同，而可帶正電或負

電。若KI過量，則Agl膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgN03過量，則

因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與

其他因素有關(guān)。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都

可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體依據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，Agl膠體等）

和分子膠體［如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實分散質(zhì)

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微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電

泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是

膠粒而非膠體。

④聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱

為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加

熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在分散時，

會連同分散劑一道凝聚成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在的緣由：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動,

不易下沉或上?、颇z粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下

沉或上浮

膠體分散的方法：

(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)

生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑

10-7m,從而沉降。

力量：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負電荷膠粒的膠體分散的力量挨次為：

AI3+Fe3+H+Mg2+Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體分散的力量挨次為：SO42-NO3-CI-

(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱

可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質(zhì)溶液加熱,

較長時間光照都可使其分散甚至變性。

5、膠體的應(yīng)用

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膠體的學(xué)問在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的

有：

①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的

蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起分散形成凝膠。

②肥皂的制取分別③明磯、溶液凈水④FeCI3溶液用于傷口止

血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S大量煙塵用高壓

電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠

⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

四、離子反應(yīng)

1>電離(ionization)

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的

離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是

我們依據(jù)這共性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

2、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-HCI=H++CI-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電

離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸

根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為

酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的熟悉。那堿還有

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鹽又應(yīng)怎么來定義呢?

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做

土卜

rriio

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCI、NaHS04、NaHC03

KCI==K++CI-NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3==Na++HCO3-

這里大家要特殊留意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫

鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸,

其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

〔小結(jié))留意：1、HC03-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

2、HS04—在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸?/p>

堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如

蔗糖、酒精等。

小結(jié)

(1)＞能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不肯定全是電解質(zhì)。

(2)、電解質(zhì)必需在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電

解質(zhì)。

(4)、溶于水或熔化狀態(tài);留意："或"字

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（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿意其中之一，溶于水不是

指和水反應(yīng)；

（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是

電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)分：

電解質(zhì)是純潔物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解

質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是

電解質(zhì)。5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強、弱電解質(zhì)對比

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物

電離程度完全部分

溶液時微粒水合離子分子、水合離子

導(dǎo)電性強弱

物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

8、離子方程式的書寫?第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確的化學(xué)方程式

其次步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難

電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）第三步：刪（途徑）

刪去兩邊不參與反應(yīng)的離子第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電

荷守恒）

團離子方程式的書寫留意事項：

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1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成

物中消失，均寫成化學(xué)式或分式。2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，

也寫成化學(xué)式或分子式。

3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃

H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式.5金屬、非

金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)

物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。

高一化學(xué)學(xué)問點梳理3

1.阿伏加德羅常數(shù)NA

阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是moll,而不是純數(shù)。

不能誤認(rèn)為NA就是6.02x1023。

例如：lmolO2中約含有個6.02x10