高中化學(xué) 高一(下)月考化學(xué)試卷含解析

高一（下）月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題

L（6分）下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）

A.CH4+2O2例CO2+2H2O

B.CHjI-H+H）催化劑CHKH70H

C.H2+CI2-2HCI

D.2cH3cH2OH+O2玲2cH3cH0+2匕0

2.（6分）有機(jī)物：①正丁烷②異丁烷③正戊烷④異戊烷，它們的沸點(diǎn)按

由高到低的順序排列正確的是（）

A.①〉②，③〉④B.③〉④〉①〉②C.③國(guó)＞④〉②D.④〉③，②》①

3.（6分）2014年5月，科學(xué)家確認(rèn)發(fā)現(xiàn)了117號(hào)元素，元素符號(hào)Uus,未命名.若

將元素周期表的“一列"看作"一族"，則對(duì)117號(hào)元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯(cuò)誤

的是（）

A.屬鹵族元素B.屬第17族元素C.屬非金屬元素D.有放射性

4.（6分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）-bC（g）+dD（g）,如果正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)一定吸熱

C.氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明1molH2的能量高于1mol出0

的能量

D.只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

5.（6分）下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B.可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D.反應(yīng)限度是無(wú)法改變的

6.（6分）利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)

際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，如圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的

示意圖.上述電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

2

B.碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e=20

C.炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D.該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕

7.(6分)根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變

化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是()

jwditeM

OO+OO、,2X632kJmo'

*轍收能中t

?46“mol'I49SkJmol'I'、88

CD8NO

Z0,

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

B.2moiN原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量

C.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O2=2NOAH=+180kJ/mol.

二、推斷題

8.(14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)

金屬，且C的合金用量最大.三種金屬單質(zhì)A、B^C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、

E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)

出).

黃綠色

氣體乙

金牌c

氣體丙溶液E溶液F

▲金

氣

氣體甲

體K

乙C

.

溶液G

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、H、乙、C的一種氧化

物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是;

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)②.

(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的常用方法是.

三、簡(jiǎn)答題

9.(10分)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

工、(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是負(fù)極反應(yīng)式

為:.

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為(填Mg或AI),總反應(yīng)

化學(xué)方程式為.

口、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為

田、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝

出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.

甲醇(CKOH)燃料電池的工作原理如圖所示.

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為,c口通入的物質(zhì)為.

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：

他11園2

四、計(jì)算題

10.(10分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)

-B(g)WxC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A)：c

(B)=3：5,C的平均反應(yīng)速率是O.lmol/(L.min).求：

(1)此時(shí)A的濃度為,反應(yīng)開(kāi)始前容器中B的物質(zhì)的量為.

(2)B的平均反應(yīng)速率為.

(3)x=.

五、填空題

11.(10分)請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；

②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化鉉受熱

分解.

(1)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是;

(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是;

(3)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是;

(4)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是;

(5)已知拆開(kāi)lmolH-H鍵、lmolN三N、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為

436kJ、946kJ、391kJ.則由此和出反應(yīng)生成lmolNH3需要放出的熱量.

六、綜合題

12.(14分)A、B、C、D、E是五種短周期元素.已知：它們的原子序數(shù)依次增

大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電

子數(shù)多2,C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周

期數(shù)相等.甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)

電子.

物質(zhì)組成甲乙丙丁

化合物中各元素A和CB和AD和EB和E

原子個(gè)數(shù)比1:11：41：31：4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：

>:

(2)元素E在周期表中的位置為第周期族；

(3)請(qǐng)寫(xiě)出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：

和:

(4)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(5)寫(xiě)出甲的電子式：;

(6)有200mLMgCb和丙的混合溶液，其中c(Mg2')=0.2mol?Lhc(CI)=1.3mol*L

】，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol?「iNaOH溶液的體積

是：.

高一（下）月考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題

L（6分）下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）

A.CH4+2O2例CO2+2H2O

0

B.CH,」_H+H2催化劑CHwChbOH

C.H2+CI2-2HCI

D.2cH3cH2OH+O2玲2cH3cHO+2H2O

【分析】根據(jù)加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵發(fā)生斷裂，不飽和原子直接與

其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)進(jìn)行分析.

【解答】解：A.甲烷燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛被還原為乙醇，CWCHO中碳氧雙鍵中一個(gè)鍵斷裂，分別結(jié)合了氫原子生

成CH3cH20H,屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C.氫氣和氯氣化合生成氯化氫屬于化合反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.乙醇催化氧化制乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B.

2.（6分）有機(jī)物：①正丁烷②異丁烷③正戊烷④異戊烷，它們的沸點(diǎn)按

由高到低的順序排列正確的是（）

A.①,②④B.③>@-C.③>①>④>②D.④酒酒也

【分析】烷煌都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以烷煌中，碳

原子個(gè)數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高，如果碳原子個(gè)數(shù)相等，支鏈越少，熔沸點(diǎn)越高，

據(jù)此分析解答.

【解答】解：烷妙都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以烷始中，

碳原子個(gè)數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高，如果碳原子個(gè)數(shù)相等，支鏈越少，熔沸點(diǎn)越高,

①②③④中碳原子個(gè)數(shù)分別是4、4、5、5,①③中不含支鏈、②④中含有支鏈，

所以熔沸點(diǎn)高低順序是③>①>①〉②,

故選B.

3.(6分)2014年5月，科學(xué)家確認(rèn)發(fā)現(xiàn)了117號(hào)元素，元素符號(hào)Uus,未命名.若

將元素周期表的“一列"看作"一族"，則對(duì)117號(hào)元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯(cuò)送

的是()

A.屬鹵族元素B.屬第17族元素C.屬非金屬元素D.有放射性

【分析】該原子結(jié)構(gòu)示意圖為///,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意

圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，以此來(lái)解答.

【解答】解：A.最外層電子數(shù)為7,為第VIIA族鹵族元素，故A正確；

B.位于周期表第17列，周期表中共18列，故B正確；

C.第七周期元素都是金屬元素，所以該元素一定是金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D.第七周期元素都有放射性，所以該元素一定是放射性元素，故D正確；

故選C.

4.(6分)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)-bC(g)+dD(g),如果正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)一定吸熱

氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明的能量高于

C.1molH21molH2O

的能量

D.只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

【分析】A、燃燒就是發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)；

B、生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和；

C、反應(yīng)熱是反應(yīng)物和生成物的能量差值；

D、反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)，化學(xué)能才可能轉(zhuǎn)化為電能.

【解答】解：A、燃燒就是發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，所以燃燒反應(yīng)都

是放熱反應(yīng)，故A正確；

B、/\酷生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，所以其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是其相反數(shù),

故B正確；

C、氫氣燃燒放熱，說(shuō)明氫氣和氧氣的能量和比水高，不變說(shuō)明氫氣比氧氣能量

高，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)物比生成物能量高時(shí)，才有能量轉(zhuǎn)化為其他能量，故D正確；

故選：C.

5.（6分）下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B.可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D.反應(yīng)限度是無(wú)法改變的

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)分析化學(xué)反應(yīng)的限度.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一

定條件下進(jìn)行的最大限度；任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同可逆

反應(yīng)的限度不同罷了.

【解答】解：在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)移動(dòng)的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等,

反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的"平衡狀態(tài)"就是這個(gè)可

逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度.

A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A錯(cuò)誤；

B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)條件改變，反應(yīng)限度亦可以改變，故D錯(cuò)誤；

故選B.

6.（6分）利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)

際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，如圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的

示意圖.上述電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

磔鹽水的木炭棒

,浸透鹽水的碳粒

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：02+41=2。2.

C.炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D.該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕

【分析】碳棒、鋁罐和食鹽水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鋁作負(fù)極，導(dǎo)電的非

金屬碳棒作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);

原電池放電時(shí)，正極應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連.

【解答】解：A、碳棒、鋁罐和食鹽水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鋁作負(fù)極，

鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；

B、碳棒、鋁罐和食鹽水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鋁作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬

碳棒作正極，2H2O+O2+4e=4OH',故B錯(cuò)誤;

C、碳棒作原電池的正極，所以應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連，故C錯(cuò)誤.

D、在原電池工作時(shí)，炭棒作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=40H\由此可

知炭棒和碳粒的質(zhì)量不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤.

故選A.

7.(6分)根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變

化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是()

放出能M

OO+OO\2X632Umo：

1

被收他qQ收能砧

QJbkJmolI49SkJmo1,'8OD

CD00NO

卜

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

B.2moiN原子結(jié)合生成Nz(g)時(shí)需要放出946kJ能量

C.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O2—2NOAH=+180kJ/mol.

【分析】A、依據(jù)焙變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的

能量，計(jì)算分析，焙變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焙變是正值是吸熱反應(yīng)；

B、原子結(jié)合形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵形成過(guò)程，是放熱過(guò)程；

C、依據(jù)圖示可知形成2moiNO放熱2X632XJ能量，所以lmolNO(g)分子中

的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量；

D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式需要標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài).

【解答】解：焙變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能

量，N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2X632kJ/mol=+180kJ/mol,

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

A、依據(jù)計(jì)算分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有

的總能量，故A錯(cuò)誤；

B、原子結(jié)合形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵形成過(guò)程，是放熱過(guò)程，2molN原子結(jié)合

生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量，故B正確；

C、形成2moiNO放熱2X632XJ能量，所以lmolNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂

時(shí)需要吸收632kJ能量，故C錯(cuò)誤；

D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式需要標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)，正確應(yīng)為：N2(g)+O2(g)=2NO

(g)△H=+180kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

故選B.

二、推斷題

8.(14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)

金屬，且C的合金用量最大.三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、

E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)

出).

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe(OH)3、乙Cb、C的一

種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是Fe3O4；

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①Fe+2HCI—FeCL+W個(gè)；反應(yīng)②

2Al+2NaOH+2H2。-2NaAlO2+3H2個(gè).

(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的常用方法是滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t

色，說(shuō)明含有Fe?’.

【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na,與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，

則D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為AI.黃

綠色氣體乙為Cb，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCI,HCI溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧

化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(0H)3,故物質(zhì)G中含有Fe，，由轉(zhuǎn)

化關(guān)系，可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCb，物質(zhì)G為FeCb，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解

答該題.

【解答】解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na,與水反應(yīng)生成NaOH與

氫氣，則D為NaOH,氣體甲為出；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B

為AI.黃綠色氣體乙為CL,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCI,HCI溶于水得物質(zhì)E為鹽

酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(0H)3,故物質(zhì)G中含有

Fe，，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCb，物質(zhì)G為FeCb，

(1)由上述分析可知，A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2,C(Fe)的一種氧

化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是Fe3O4，

故答案為:Na；Fe(OH)3;CI2;FesO4；

(2)反應(yīng)①是Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCI=

FeCL+Hz個(gè)；

反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：

2Al+2NaOH+2H2。=2NaAIO2+3H2個(gè)，

故答案為：Fe+2HCI=FeCl2+H2個(gè)；2Al+2NaOH+2H2。=2NaAlC>2+3H2個(gè)；

（3）G的反應(yīng)中含有Fe，，檢驗(yàn)Fe，離子的常用方法是：滴加KSCN溶液，溶液

變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe?’,

故答案為：滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe3*.

三、簡(jiǎn)答題

9.（10分）據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

工、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，AI片上有

氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)負(fù)極反應(yīng)式為:Mg-2e=Mg2.

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為AI（填Mg或AI）,總反應(yīng)化

學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2個(gè).

II、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為1\103一+晨

+2H=1\1。2個(gè)+匕0

m>中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝

出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.

甲醇（CH3OH）燃料電池的工作原理如圖所示.

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH30H,c口通入的物質(zhì)為。2.

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：Ch+4H-4e=2七0.

圖1圖2

【分析】I、（1）鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負(fù)極，鋁為正極;

（2）鋁和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鎂

為正極；

n.Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Cu失電子作負(fù)極,

AI作正極，據(jù)此分析；

m、①根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入

燃料；

②負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng).

【解答】解：|、(1)鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，形成原電池反應(yīng)，

鎂為負(fù)極，鋁為正極，負(fù)極發(fā)生Mg-2e=Mg2*,可觀察到Mg逐漸溶解，AI片

上有氣泡冒出，指針偏，

故答案為：Mg逐漸溶解，AI片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)；Mg-2e=Mg2；

(2)鋁和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鎂

為正極，負(fù)極生成NaAlO2,正極生成氫氣，反應(yīng)的總方程式為

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2個(gè)，

故答案為:Al；2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T；

H.Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Cu失電子作負(fù)極,

AI作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，則正極上的電極反應(yīng)為N03

一+e+2H,=NO2個(gè)+出0;

故答案為:N03+e+2H=NO2T+H2O；

m、①據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，c口通氧氣，左側(cè)電極為負(fù)極，

b口為負(fù)極上通入燃料甲醇，故答案為：CH3OH；02;

②正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H*+4e=2出0,

負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為2cH3OH-12e

+2H2O=2CO2個(gè)+12H*,故答案為:O2+4H'+4e=2H2O.

四、計(jì)算題

10.(10分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)

+B(g)MxC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A)：c

(B)=3：5,C的平均反應(yīng)速率是O.lmol/(L.min).求：

(1)此時(shí)A的濃度為0.75mol/L,反應(yīng)開(kāi)始前容器中B的物質(zhì)的量為

3mol

(2)B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min)

(3)x=2.

【分析】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測(cè)得D的

濃度為0.5mol/L,生成的D為2LX0.5moi/L=)moL則：

3A(g)+B(g)EC(g)+2D(g)

起始量(mol)：nn00

變化量(mol)：1.50.50.5x1

5min時(shí)(mol)：n-1.5n-0.50.5x1

由于5min時(shí)c(A)：c(B)=3：5,則(n-1.5)：(n-0.5)=3：5,解得n=3,

據(jù)此解答.

【解答】解：將等物質(zhì)的量的A、B混合于21.的密閉容器中，經(jīng)5min后，測(cè)得

D的濃度為0.5mol/L,生成的D為2LX0.5mol/L=lmol,則：

3A(g)+B(g)WxC(g)+2D(g)

起始量(mol)：nn00

變化量(mol)：1.50.50.5x1

5min時(shí)(mol)：n-1.5n-0.50.5x1

由于5min時(shí)c(A)：c(B)=3：5,則(n-1.5)：(n-0.5)=3：5,解得n=3,

此時(shí)的濃度反應(yīng)開(kāi)始前容器中的的

(1)Ac(A)=(3-1.5)iDol=075mo|/LB

2L

物質(zhì)的量n(B)=3mol,故答案為:0.75mol/L；3mol；

0.

(2)v(B)=————=0.05mol/(L?min),故答案為：0.05mol/(L*min)；

5min

0.5xmol

(3)----2-----=0.1mol/(L?min),則x=2,故答案為：2.

5min

五、填空題

11.(10分)請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；

②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化鏤受熱

分解.

（1）化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①②；

（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；

（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤；

（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

（5）已知拆開(kāi)lmolH-H鍵、lmolN三N、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為

436kJ、946kJ、391kJ.貝U由N?和H?反應(yīng)生成lmolN上需要放出46kJ的熱

JSL

里.

【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；化

學(xué)變化中、電離過(guò)程中均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而由分子構(gòu)成的物質(zhì)的三態(tài)變化、

非電解質(zhì)的溶解中化學(xué)鍵不變，△附斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量-生成化學(xué)鍵釋放

的熱量，以此來(lái)解答.

【解答】解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用

力，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；

②氧氣溶于水，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；

③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是

離子鍵；

④燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞

的是離子鍵；

⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是

共價(jià)鍵；

⑥氯化鏤受熱分解，氯化鉉是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，受

熱分解時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵、及鏤根離子中的共價(jià)鍵被破壞，所以所以破壞

的是離子鍵、共價(jià)鍵；

（1）化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①②，故答案為：①②；

（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④，故答案為：③④；

（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤，故答案為：⑤；

（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥，故答案為：⑥；

（5）拆Imo舊-H鍵、ImolN三N、ImolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、

946kJ、391kJ,在反應(yīng)N2+3H2W2NH3中,斷裂3moiH-H鍵,lmolN三N鍵共吸

收的能量為：3X436kJ+946kJ=2254kJ,

生成2moiNH3,共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6X391kJ=2346kJ,

吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ,

所以生成lmolNH3放出熱量為46kJ；

故答案為：46kJ.

六、綜合題

12.（14分）A、B、C、D、E是五種短周期元素.已知：它們的原子序數(shù)依次增

大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電

子數(shù)多2,C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周

期數(shù)相等.甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)

電子.

物質(zhì)組成甲乙丙T

化合物中各元素A和CB和AD和EB和E

原子個(gè)數(shù)比1：11：41：31：4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

的氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：

（1）CH20

>CH4;

（2）元素E在周期表中的位置為第三周期VIIA族；

（3）請(qǐng)寫(xiě)出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：NHj和0H

_,

（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方