廣東省2021屆高考化學(xué)全真模擬試卷(二)(附答案詳解)

廣東省2021屆高考化學(xué)全真模擬試卷（二）

一、單選題（本大題共16小題，共44.0分）

1.下列維生素屬于水溶性維生素的是（）

A.維生素aB.維生素BC.維生素。D.維生素E

2.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法錯(cuò)誤的是〈

A.異丙苯的分子式為C9H12

B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高

C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面

D.異丙苯的和苯為同系物

3.某氯原子的質(zhì)量為ag,12c原子的質(zhì)量為bg,用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正

確的是（）

A.該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/b

B.xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（axNA'）mol

C.Im。/該氯原子的質(zhì)量是aN4g

D.yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個(gè)

4.異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C9HaB.是苯的同系物

C.不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種

5.利用石墨電極電解氯化鈉溶液，并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分.

已知：。2能使酸性的淀粉K/溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉K/溶液變藍(lán).

實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入中性的淀粉K/溶液中，溶液變藍(lán).

②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉K/溶液中，溶液顏色不

變，再向溶液中滴加2滴“25。4溶液，溶液變藍(lán).

③向酸性的淀粉K/溶液中通入空氣，溶液顏色不變.

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）

A.Na。"溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+CIO-+H2O

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性d2＞。2

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性

D.當(dāng)電路中通過27noi電子時(shí)，陽(yáng)極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L

6.常溫下，將200mLpH=a的C1ZSO4和K2sO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間后，測(cè)得溶液

的P"變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過程中始終只有一個(gè)電極上有氣體產(chǎn)生。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.b<a<7

B.陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

C.向溶液中加人9.8x（10-b-10-a）gCa（OH）2可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度

D.陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是。2,其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為1.12x（10-卜-10-。）/,

7.下列說法正確的是（）

A.硝酸在通電的情況下，才能發(fā)生電離

B.金屬鈉和熔融的NaCl均能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理相同

C.氯氣溶于水能夠?qū)щ?，所以氯氣是電解質(zhì)

D.H2S04,Ca（OH）2、4gs均屬于電解質(zhì)

8.已知Na2s2。3（$的價(jià)態(tài)為+2價(jià)）可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：

4Cl2+Na2s2O3+542。=2NaCl+2H2SO4+6HCI,有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.C%在該反應(yīng)中被還原B.“25。4是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低D.反應(yīng)中“2。被氧化

9.某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為CwS和尸02。3,其他成分不參加反應(yīng)）制取氯化亞銅并同時(shí)

生成電路板蝕刻液。其流程如圖，下列說法正確的是（）

優(yōu)渣區(qū)「so,旦如繼括液沉淀鱉Ml粉末

廢論一1固體3包混合液端「a。鬻評(píng)干燥

過虬曦H典U岫刻液

A.“焙燒”廢渣時(shí)，只有SO2是氧化產(chǎn)物

B.沉淀B的主要成分為Fe（0H）3

C.蝕刻液蝕刻電路板的離子方程式為2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.從流程圖中可知，理論上生成的Na2S3溶液與生成的CuC%溶液恰好反應(yīng)

10.據(jù)Chem-Conwnim.報(bào)道,MarcelMayor/合成的橋連多環(huán)煌（），拓展了人工合成自

然物的技術(shù)，下列有關(guān)該煌的說法正確的是（）

A.是苯的同系物

B.一氯代物只有4種

C.所有碳原子都在同一平面

D.該物質(zhì)完全燃燒消耗157noi02

11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

檢驗(yàn)?zāi)彝橄シ磻?yīng)的產(chǎn)物

2mL2md

.N3DH就

pImLOlmd-L4fl

B.F—故》證明Fe(0H)3比Mg(0H)2更難溶

ImLO.lmd,L*1

c.檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物

5mL2儂

篋特港及

D.探究鐵的析氫腐蝕

食總水浸泡

12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.?（?11卜電泳實(shí)驗(yàn)證明Fe（0H）3膠體粒子帶電

膠體

B.干燥一氯甲烷氣體

液罐酸

c.排除盛有O.lOOmol/L鹽酸的滴定管中的氣泡

7*度計(jì)

一撿井”

D.測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

—、?<>"租”<?

（巳/1■侖帶?

13.下列說法正確的是（）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

D.Na、Mg、4失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱

14.高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)/<=%*瑞.恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高為濃度減小.下列

說法正確的是（）

催化劑

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O#CO2+H2

高溫身壓

B.該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，/濃度一定減小

D.升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小

15.把Ca（OH）2放入蒸儲(chǔ)水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：微解啕緘—態(tài)清：軻斜第睛飛磁,

下列說法正確的是（）

A.恒溫下向溶液中加Ca。，溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2c。3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（O“）2固體質(zhì)量不變

16.對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度［c（M）］隨時(shí)間Q）

的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

0.40

_J

I?

30

XOG.20

A.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

B.水樣中添加C“2+,能加快M的分解速率

C.由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快

D.在。?20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mo八廣1?m^T

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共14.0分)

17.以銘鐵礦仍e(CrO2)2］為原料可制備占。r2。7和金屬銘。實(shí)驗(yàn)流程如圖。

+

己知：?2CrOl~+2HCr2O^~+H20o@pH<3.0,仃。占含量極小。③Fe3+在p〃為3.7時(shí)可

完全轉(zhuǎn)化為尸e(OH)3。

(l)Fe(CrO2)2中鐵的化合價(jià)為。

⑵寫出鋁鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為代020。4的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

(3)向溶液中滴加稀硫酸至NazC^。7溶液P"<3.0,測(cè)定溶液pH的操作為。

(4)Na2s的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和。

(5)操作①包括過濾和洗滌。判斷沉淀已洗滌干凈的方法為：。

(6)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在上述流程中所得可&。r2。7溶液中含有少量Fe3+。某同學(xué)查閱資料得到有關(guān)物質(zhì)的

溶解度曲線如圖所示，并設(shè)計(jì)由可。2b2。7溶液制備占仃2。7固體的實(shí)驗(yàn)方案。(在實(shí)驗(yàn)中他選用

的試劑有：“25。4溶液、NaO”溶液、KG固體、蒸儲(chǔ)水)

Q，NajCrjOj

H

8320

0

01240

榆1

KjCrjO；

"

80?KC】

處▼NajSO.

40—NaCl

-KrSO,

0020406080100

t/r

步驟①除雜質(zhì)：。

步驟②制備修52。7固體：向①中濾液中加入/5。4溶液至pH小于3.0,再加入適量KC/固體,

過濾、洗滌、干燥。

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共50.0分)

18.硫酸亞鐵錢又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。

某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其純度。

已知：(l)(N“4)2S04、FeS04-7H20,(NHJzS%?FeS/?6/。在水中溶解度如表

溶解度/g溫度/℃

102030405070

物質(zhì)

(/VW4)2S0473.375.478.081.084.591.9

FeS04-7H2040.048.060.073.3——

(NHJ2SO4?FeSQ

18.121.224.527.931.338.5

?6H2。

(2)莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

I.莫爾鹽的制取流程如圖

15mLi0%Na2cO3溶液15mL3mol/L%50通液一定量(NHO*?,固體

小火加熱70—75'C,加秋?一定實(shí)瞼步糕

工業(yè)廢I鐵屑?過濾洗注A處理后I鐵屑——麗、流液正大無(wú)丁標(biāo)A理爾鹽

步糅1步漆2步探3

試分析：

(1)步驟1中加溶液，并且小火加熱目的。

(2)步驟2中加熱方式(填“直接加熱”、“水浴加熱”或“沙浴”)：必須在鐵屑少量剩

余時(shí)，進(jìn)行熱過濾，其原因是；o

(3)步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱。

(4)產(chǎn)品莫爾鹽最后用洗滌(填字母編號(hào))。a.蒸鐲水b.乙醇c.濾液

口.為測(cè)定硫酸亞鐵鏤。。晶體純度，某學(xué)生取巾硫酸亞鐵錢樣品配制成

(744)254?FeS04-6“2g

500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

方案一：取20.00mL硫酸亞鐵鍍?nèi)芤河胊mol"T的酸性KMnCU溶液進(jìn)行滴定，消耗bmL酸性

KMn/溶液，

則該硫酸亞鐵鏤晶體的純度為。

方案二：取20.00mL硫酸亞鐵鍍?nèi)芤哼M(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

||足量的BaCl赭液過濾洗滌干像稱量?------

待冽J濃卜-------------?——?——a——a——Twg固體

若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)閛

19.N%是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NO工為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

(1)通?？刹捎脷錃膺M(jìn)行催化還原，消除NO造成的污染。

已知：①狙⑷+。2(9)=2NO(g)△H=akj?moL；

②2H2(。)+。2(。)=2H2。(I)4H=bkj-mor1；

③“2。(。)="2。(，)△"="/?moL。

寫出用與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：。

(2)用N“3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是常見的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1：當(dāng)N“與

N。的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有15小。1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，

則參與反應(yīng)的NO的

物質(zhì)的量為。

(3)可用電解法將硝酸工業(yè)的尾氣N。轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4NO3,其工作原理如圖2。"極接電源的極,

N極的電極反應(yīng)式為。

(4)汽車尾氣中的Nq以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)A”=

ak〃znol在500久時(shí)，向恒容密閉體系中通入5?no/的N。和5mo2的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，體系中壓強(qiáng)與

時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。

①下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.v(CO)正=2V(N2)逆

B.體系中混合氣體密度不變

C.體系中N。、C。的濃度相等

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗mno,的N。同時(shí)消耗nmol的N?

②2min時(shí)N。的轉(zhuǎn)化率為。

③50(TC時(shí)的平衡常數(shù)。=MPa-】。(/為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓x物

質(zhì)的量分

數(shù))。若在47n/改變的條件為升高溫度，/減小，則a0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

20.已知人B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中4的一種同

位素原子中無(wú)中子，8的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，。與E同主族，且E的

原子序數(shù)是。的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：

(1)/元素的價(jià)層電子排布式為;B,C,。三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為(

用元素符號(hào)表示)比較小。與&E分子的沸點(diǎn)，其中沸點(diǎn)較高的是(用化學(xué)式表示)原因?yàn)?/p>

o元素?？尚纬蓛煞N同素異形體，其中在水中溶解度更大的是(填分子式)，原因是

(2)最近，科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似Si。2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于(?。2的原子

晶體說法正確的是。

A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B.在一定條件下，。。2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

(117710Q。2原子晶體中含有4mol共價(jià)鍵

D.在CO?的原子晶體中，每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)。原子，每個(gè)。原子結(jié)合2個(gè)C原子

(3)晶胞即晶體中最小的重復(fù)單元。已知金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金晶體的晶胞邊長(zhǎng)為

apm,用N.表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。

①金原子的半徑為pm.

3

②金晶體的密度為g/cmo

21.兔耳草醛是一種人造香料?，它的合成路線如圖。

HiCCHJ

0CHkCHCH,.6_

A

HQ/CHO

HCHOH￡-fHI-CHO△

CHJCHJCHGfH

OHCHQH③

②

DCH,

兔耳草解

(1)兔耳草醛的分子式是，化合物。中的含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)反應(yīng)②中若HCHO過量，則?？衫^續(xù)與HCH。反應(yīng)生成。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的。的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(4)寫出物質(zhì)。在Cu催化加熱條件下與。2反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(5)已知:RCH>COOH—

二就△KCHCOOH

CH,O

可通過四步反應(yīng)制得，按反應(yīng)順序，這四步的

以物質(zhì)c為原料制備聚乳酸(…』H」T，U)

反應(yīng)類型依次是：______反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)。

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：維生素可以根據(jù)它們的溶解性分為水溶性和脂溶性兩大類，脂溶性維生素包括維生素4、

D、E、K等.水溶性維生素包括B族維生素中的Bl、B2、B6、B12以及維生素C、維生素L、維生素

H、維生素PP、葉酸、泛酸、膽堿等.

故選:B.

在維生素的種類中只有維生素8、C是水溶性的，其他的都是脂溶性的，依次分析作答.

本題考查了維生素的性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是知道常見維生素及維生素的溶解性，題目難度不大.

2.答案：C

解析：

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物

的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，注意四面體碳最多3原子共平面，難度不大。

A.由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為。9/2，故A正確；

B.異丙苯和苯均為分子晶體，異丙苯的相對(duì)分子質(zhì)量比苯大，故分子間作用力強(qiáng)與苯，沸點(diǎn)比苯高，

故B正確；

C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，異丙基中非甲基C為四面體C,最多三原子

共平面，故最多8個(gè)C原子共面，故C錯(cuò)誤；

D.異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)CH?原子團(tuán)，互為同系物，故D正確.

故選C。

3.答案：A

解析：解：4該氯原子相對(duì)原子質(zhì)量=彘=與，故該氯原子的摩爾質(zhì)量為號(hào)g/m。/,故A錯(cuò)誤；

B.氯原子的質(zhì)量為ag,故其摩爾質(zhì)量為aMg/mo，,故xg該氯原子的物質(zhì)的量=aN^/mol=京血。/，

故B正確;

C.l/noE氯原子為紡個(gè)氯原子，故16。/該氯原子的質(zhì)量為N4個(gè)氯原子質(zhì)量之和，即17noi該氯原子的

質(zhì)量是aN.g,故C正確；

D.氯原子的質(zhì)量為ag,則yg該氯原子所含的原子數(shù)為言=(個(gè)，故D正確，

故選：A.

一個(gè)原?子質(zhì)量

A.原子相對(duì)原子質(zhì)量=…寸;二，,摩爾質(zhì)量以g/mo,為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量;

1IC原于庾里:X豆

B.lTnol氯原子的質(zhì)量數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，再根據(jù)n=E計(jì)算；

M

C.lmol氯原子為N.個(gè)氯原子，質(zhì)量為M個(gè)氯原子質(zhì)量之和;

D.根據(jù)氯原子質(zhì)量計(jì)算.

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)摩爾質(zhì)量的考查，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用.

4.答案：C

解析：解：4根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)(Q~<),確定分子式為C9/A2,故A正確；

與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個(gè)“C”2"原子團(tuán)，是苯的同系物，故B正確;

C.Q"〈與苯環(huán)相連的碳上有氫原子，能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤;

D.異丙苯中含有5種氫原子，則一氯代物有5種如圖:故D正確;

故選：Co

A.該分子中含有9個(gè)C原子、12個(gè)H原子；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)“C為”原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；

C.連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高錦酸鉀溶液氧化而使酸性高錦酸鉀溶液

褪色；

D.異丙苯有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查苯的同系物的性質(zhì)，明確苯及其同系物性質(zhì)及性質(zhì)之間差異

性是解本題關(guān)鍵，注意：并不是所有的苯的同系物都能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，題目難度不大。

5.答案：D

解析：解：A由②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，可知氯氣與NaOH反應(yīng)，洗氣時(shí)發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為：2。"-+。2=。廠+以。-+“2。，故A正確：

B.由③向酸性的淀粉K/溶液中通入空氣，溶液顏色不變，可知氧氣不能氧化K/,而①中氯氣可氧化

KI,則中性條件下，氧化性以2>。2,故B正確；

C.由實(shí)驗(yàn)①②③可知，濃度不同、酸堿性不同，則反應(yīng)物的濃度和溶液的p，會(huì)影響物質(zhì)的氧化性，

故C正確；

電解

D?發(fā)生2NaC1+2H2。一2NaOH+W2T+Cl2T'陽(yáng)極上陰離子放電生成氯氣，但氯氣與堿反應(yīng)，

則當(dāng)電路中通過2moz電子時(shí)，陽(yáng)極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積小于22.4L,故D錯(cuò)誤；

故選D.

A.由②用足量Na?！比芤撼浞窒礆?，氣體體積減少，可知氯氣與NaOH反應(yīng)；

B.由③向酸性的淀粉K/溶液中通入空氣，溶液顏色不變，可知氧氣不能氧化K/,而①中氯氣可氧化

Kh

C.由實(shí)驗(yàn)①②③可知，濃度不同、酸堿性不同；

電解

D-發(fā)生2NaCl+2H2O_2NaOH+H21+Cl2V陽(yáng)極上陰禺子放電生成氯氣，但氯氣與堿反應(yīng)?

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作和技能、電解反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.

6.答案：C

解析：試題分析：4電解時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，所以導(dǎo)致溶液中氫離子

濃度越來越大，溶液的pH值越來越小，即b<a<7,故A正確；B.電解時(shí)，陰極上溶液中銅離子得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C“2++2e-=C”，故B正確；C.要使溶液恢復(fù)到原來的濃度，應(yīng)

向電解后的溶液中加入電解時(shí)析出的物質(zhì)，即氧化銅，不是氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極上產(chǎn)生的

氣體是氧氣，根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算氧氣的體積。設(shè)生成氧氣的體積為V,

2CUS04+2H>0電)2H?SOa+2Cu+。2T

2mol22.4L

0.1(10-6-10-a)molV

V=1.12(104-10-a)Z,

故D正確，故選：Co

考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用

7.答案：D

解析：解：4電解質(zhì)電離條件：水溶液或者熔融狀態(tài)，不需要通電，故A錯(cuò)誤；

B.鈉含有自由移動(dòng)的電子而導(dǎo)電，熔融氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以二者導(dǎo)電原理不同，

故B錯(cuò)誤；

C.氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

、在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，故正確。

D.H2SO4,Ca(0H)2AgaD

故選：Do

A.電解質(zhì)電離條件：水溶液或者熔融狀態(tài)；

B.鈉含有自由移動(dòng)的電子，熔融氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子；

C.電解質(zhì)必須是化合物；

D.水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。

本題考查了電解質(zhì)判斷及電解質(zhì)電離，明確電解質(zhì)概念，熟悉電解質(zhì)電離條件是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

8.答案：A

解析：解：4c，元素的化合價(jià)由0降低為—1價(jià)，被還原，故A正確；

B.Na2s2O3中S元素的化合價(jià)升高被氧化，貝是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中為。中。、，元素的化合價(jià)沒有變化，則為。既不被氧化又不被還原，故D錯(cuò)誤；

故選：4。

。=中，元素的化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，以元

4cI?+Na2s2O3+5H22NaCl+2H2SO4+6HCIS+2+6

素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念

的考查，題目難度不大。

9.答案：B

解析：解：2s焙燒生成CuO和SO?，Cu,S元素化合價(jià)都升高，二者都為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤;

B.向混合液中加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)Fe3+水解，使Cu2+不沉淀，而Fe3+形成Fe(OH)沉淀除

去，故B正確；

C.蝕刻液蝕刻電路板的離子方程式為2/^3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯(cuò)誤；

D.在Na2s。3的水溶液中逐滴加入CuC%的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，反應(yīng)的離子方程式為：

2+?！?+由于加入生成則應(yīng)過量，

2CU+SOj-+2Cl-+H20=2CuCl1+S2H,CuOCaC%，CuC%

二者理論上不能恰好反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

用工業(yè)廢渣(主要成分為Ca2s和尸02。3)制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，廢渣焙燒硫化亞銅

生成氧化銅、二氧化硫，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸鈉溶液，固體4主要為氧化銅和

氧化鐵，加入稀鹽酸溶解得到氯化鐵溶液和氯化銅溶液，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液p，使鐵離子全部沉淀,

過濾得到氯化銅溶液和沉淀B為氫氧化鐵，亞硫酸鈉溶液和氯化銅溶液加入濃鹽酸抽濾得到氯化亞銅

沉淀，洗滌得到固體粉末，沉淀B是氫氧化鐵溶解于濃鹽酸得到蝕刻液，以此解答該題。

本題考查了物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握題干信息的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的分析及其離子和化合物性質(zhì)的理解應(yīng)用

等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等。

10.答案：D

解析：解：4該有機(jī)物與苯結(jié)構(gòu)不相似，所以與苯不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.Q2/z為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中含有五種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物只有5種，故B錯(cuò)誤；

C.所有碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以所有碳原子不能共平面，故C錯(cuò)誤；

D.分子式為Ci/?1小。腺有機(jī)物完全燃燒耗氧量=Imo/x(ll+y)mo/=15mol,故D正確；

故選：D。

A.該有機(jī)物與苯結(jié)構(gòu)不相似；

B.含有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；

C.所有碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

D.分子式為Ci/?1巾。，該有機(jī)物完全燃燒消耗量=Imo/x(11+

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基本概念、同分異構(gòu)體種類判斷、耗氧量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，

明確基本概念內(nèi)涵、同分異構(gòu)體種類判斷方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道。計(jì)算方法，題目難度

不大。

11.答案：C

解析：解：4乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高鎰酸鉀褪色，高鋅酸鉀褪色不能檢驗(yàn)乙烯，故

A錯(cuò)誤；

B.NaOH過量，均為沉淀生成，不能說明氫氧化鐵更難溶，故B錯(cuò)誤；

C.酸性條件下水解，水解后在堿性條件下檢驗(yàn)葡萄糖，生成磚紅色沉淀可檢驗(yàn)，故C正確；

D.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中紅墨水高度上升，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高鎰酸鉀褪色；

B.Na?！边^量，均為沉淀生成；

C.酸性條件下水解，水解后在堿性條件下檢驗(yàn)葡萄糖；

D.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、電化學(xué)腐

蝕、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

12.答案：A

解析：解：4氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，可向電源負(fù)極移動(dòng)，為電泳現(xiàn)象，故A正確；

B.氣體不能通過盛有濃硫酸的U形管，應(yīng)用洗氣瓶干燥，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸應(yīng)放在酸式滴定管中，圖為堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)避免熱量散失，該實(shí)驗(yàn)不能準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，故D錯(cuò)誤。

故選：A?

A.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；

B.氣體不能通過盛有濃硫酸的U形管；

C.鹽酸應(yīng)放在酸式滴定管中；

D.應(yīng)有保溫層和隔熱層。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，涉及常見物質(zhì)的分離、中和熱測(cè)定、

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)基本技能等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與原理的考

查，注意實(shí)驗(yàn)的可行性、評(píng)價(jià)性分析。

13.答案：D

解析:試題分析:主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，但需要注意的是尸沒有正價(jià)，

氧元素沒有最高價(jià)，4不正確；多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，B不正確；

素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性，常用作半導(dǎo)

體材料。副族和第皿族元素屬于過渡元素，C不正確；Na、Mg、⑷均屬于第三周期元素，同周期自

左向右，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的堿性逐漸減弱，則選項(xiàng)D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查

化合價(jià)、核外電子排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏

固和檢驗(yàn)，旨在培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期表的

結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。

14.答案：B

解析：解：A.由平衡常數(shù)K=寫黑黑,可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2(g)+“2(g)UCO(g)+

u2)"c\n2J

42。(9)，故A錯(cuò)誤；

B.溫度升高時(shí)也濃度減小，說明在升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，△，＞(),故B正確；

C.恒容增大壓強(qiáng)的方式不確定，所以為的濃度變化不確定，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，平衡右移，但"才和。逆都增大，故D錯(cuò)誤；

故選B.

A.K為生成物濃度易之積與反應(yīng)物濃度暴之積的比；

B.由K可知，氫氣為反應(yīng)物，溫度升高也濃度減小，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)；

C.恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，p〉=nR7可知，氣體的物質(zhì)的量可能增大；

D.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱的方向移動(dòng).

本題考查平衡常數(shù)的意義及化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K與反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大.

15.答案：C

解析：試題分析：4、恒溫下向溶液中加入Ca。，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中有氫氧化鈣沉

淀生成，溶液仍為飽和溶液，氫氧化鈣的濃度不變，pH不變，錯(cuò)誤；B、Ca(OH)2的溶解度隨溫度

的升高而降低，給溶液加熱，有氫氧化鈣沉淀析出，氫氧化鈣的濃度減小，溶液p"減小，錯(cuò)誤；C、

2+

向溶液中加入可。2。。3溶液，^^Ca+COj-=CaCO3I,其中固體質(zhì)量增加，正確；D、向溶液

中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ca(O“)2固體質(zhì)量增加，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡。

16.答案：C

解析：解：4根據(jù)①②知，M濃度相同時(shí)，pH越小，相同時(shí)間內(nèi)c的變化量越大，則M的其分解速

率越快，故A正確；

B.根據(jù)③④知，pH相同時(shí)，含有銅離子的，相同時(shí)間內(nèi)c的變化量越大，則M分解速率大，故B正

確；

C.由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越慢，故C錯(cuò)誤；

D.0~20min內(nèi)，②中M的分解速率=差="詈="小?！?L?機(jī))t=°,015mol?L?min-i,故

D正確；

故選：Co

A.根據(jù)①②知，M濃度相同時(shí)，pH越小的其分解速率越快；

B.根據(jù)③④知，pH相同時(shí)，含有銅離子的M分解速率大；

C.由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快；

D.0?20m譏內(nèi)，②中M的分解速率=今

本題考查圖象分析，側(cè)重考查分析判斷能力，在相同條件下只改變一個(gè)物理量分析對(duì)M分解速率的

影響，題目難度不大。

高溫

.答案：在玻璃板上放一片

17+28Na2CO3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2T

干燥的P"試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴在P"試紙上，再與比色卡對(duì)比，讀出溶液的P”將可。2(>2。7還

原為成Cr(OH)3取最后一次的洗滌液少量于試管中，向試管中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若無(wú)明

顯現(xiàn)象，則沉淀已洗滌干凈向NazCrzO7溶液的加NaOH調(diào)節(jié)pH大于3.7,過濾、除去Fe(OH)3蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

解析：解：(l)Fe(CrO2)2中鐵的化合價(jià)為0-[(-2)X2+(+3)]X2=+2,

故答案為：+2；

,離濕

銘鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為可￡仃。的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)1248Na2c3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+

2尸02。3+8c。2T,

故合案為：。

8Na2c3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2T；

(3)向溶液中滴加稀硫酸至NazS。?溶液P"<3.0,測(cè)定溶液pH的操作為在玻璃板上放一片干燥的

p”試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，再與比色卡對(duì)比，讀出溶液的p”，

故答案為：在玻璃板上放一片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，再與比色卡對(duì)比，

讀出溶液的pH;

(4)Na2s的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和將囚。2?！?。7還原為成Cr(O“)3，

故答案為：將N<22(>2。7還原為成Cr(O“)3；

(5)判斷沉淀已洗滌干凈的方法為：取最后一次的洗滌液少量于試管中，向試管中滴加鹽酸酸化的氯

化鋼溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗滌干凈，

故答案為：取最后一次的洗滌液少量于試管中，向試管中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)

象，則沉淀已洗滌干凈；

(6)由Na2<>207溶液制備出(>2。7固體，除雜操作為向可￡12(>2。7溶液的加Na。"調(diào)節(jié)P"大于3.7,過

濾、除去Fe(OH)3，向中濾液中加入也SO4溶液至pH小于3.0,再加入適量KG固體，蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可制備出K2O2O7固體，

故答案為：向可￡12"2。7溶液的加Na?！闭{(diào)節(jié)pH大于3.7,過濾、除去Fe(0H)3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

高溫

由流程可知，鋁鐵礦加入碳酸鈉，通入氧氣焙燒發(fā)生8Na2C(?3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+

+

2Fe2O3+8CO2T,溶解分離浸渣為尸e23，濾液中加入稀硫酸使pH小于3.0使2Cr。廣+2HU

①。>+也。正向進(jìn)行，得到NazC2O7溶液，所得NazS。7溶液的加NaOH調(diào)節(jié)pH大于3.7,沉淀

鐵離子，再加酸調(diào)節(jié)pH小于3.0,加入KC,固體，可生成位(>2。7,NazS。7溶液中加入NazS,發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成Cr(0")3,加熱分解生成“2。3,還原可生成Cr,以此來解答。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬?/p>

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度較大。

18.答案：熱的NazCg堿性強(qiáng)，油脂易溶于堿性溶液水浴加熱少量鐵可被氧化Fe3+防FeS/溫

度低時(shí)結(jié)晶析出蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾b—mxlOO%Fe2+易被氧化成Fe3+,故方案一

測(cè)得硫酸亞鐵錢濃度偏小

解析：解：/.(1泗&2。。3溶液去油污，小火加熱因?yàn)闊岬腘azCg堿性強(qiáng)，油脂易溶于堿性溶液；

故答案為：熱的Na2c。3堿性強(qiáng)，油脂易溶于堿性溶液；

(2)根據(jù)流程，反應(yīng)溫度為70-75。&選用水浴加熱；少量鐵可還原氧化生成的Fe3+,減少產(chǎn)物中

的Fe3+雜質(zhì)，如果不趁熱過濾就會(huì)有FeS04-7“2。析出，故必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過濾；

故答案為：水浴加熱；少量鐵可被氧化Fe3+；防FeSC>4溫度低時(shí)結(jié)晶析出；

(3)從濾液到得到晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等過程；

故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；

(4)乙醇易揮發(fā)，用少量酒精來洗去晶體表面雜質(zhì)，用水會(huì)使摩爾鹽溶解損失，用濾液會(huì)帶入雜質(zhì)；

故答案為：b

2++3+2+

口.滴定反應(yīng)為：5Fe+MnO^+8H=5Fe+Mn+4H2O,滴定中n(Fe2+)=5n(MnOQ=

33

5abx10-mol,則樣品中nKNHDzS/?FeS04-6H2O)=5abx10-molx=125abx

10~3mol,該硫酸亞鐵鍍晶體的純度為：登絲吐強(qiáng)xl00%=遜X100%；亞鐵離子具有還原

mm

性，易被氧化成鐵離子，故測(cè)得硫酸亞鐵錢濃度偏小；

故答案為：—X100%;*2+易被氧化成反3+,故方案一測(cè)得硫酸亞鐵銹濃度偏小。

m

根據(jù)流程：用NazCOs溶液除去工業(yè)廢鐵屑的油污，小火加熱去油污能力更強(qiáng)，加入硫酸溶液水浴加

熱70-75久酸浸，過濾得到硫酸亞鐵溶液，加入一定量的硫酸鐐固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，

用乙醇洗滌得到摩爾鹽，據(jù)此分析作答。

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及鹽類水解的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、純度計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)

基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的與相關(guān)基礎(chǔ)知

識(shí)聯(lián)合分析，題目難度中等。

19.答案：2H2(g)+2N0(g)=Nz(g)+2H2O(g)△H=(b-2c-a)kj?mol-i2.5mol負(fù)N。+

+

2H2O-3e-=NO.+4WAD80%64<

解析：解：(1)將②一①一2x③即可得到：2"2(g)+2NO(g)=N2(g)+242O(g)，△H也可以進(jìn)

行疊加，則△H=(b-2c-a)k/,mor1,

故答案為:2H2(g)+2N0(g)=N2(g)+2/0(9)△H=(b-2c-d)kj-moL；

(2)當(dāng)NO2與N。的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，可以得到：NO.?+NO+2NH.3---2N2+3H2O,ImoINO

參加反應(yīng)時(shí)的電子轉(zhuǎn)移為6rnol,現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移為15mo/,則參加反應(yīng)的N。為2.5mo1,

故答案為：2.57710/5

(3)據(jù)圖可知，M極反應(yīng)為NO轉(zhuǎn)化成NH*,為還原反應(yīng)，則M極為陰極，接外電源的負(fù)極，N極為陽(yáng)

+

極，電極反應(yīng)為NO轉(zhuǎn)化N。1,故電極反應(yīng)式為：NO+2H2O-3e-=NO^+4H,

+

故答案為：負(fù)；NO+2H2O-3e-=NO^+4H；

(4)①①4v(C。)史=2D(N2)貶=2D(N2)逆，即火岫)正=u(N2)的符合平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.體系中混合氣體的密度=臀=咽=鬻，m(總)不變，/券.瞪恒定，氣體密度恒定不變，

V容器/容器/容器

即在平衡建立的過程中和達(dá)到平衡狀態(tài)后始終是不變的，故B錯(cuò)誤；

C.體系中N。、C。的起始量相同，變化量相同，任意時(shí).刻，兩者的物質(zhì)的量相同，濃度相同，即在平

衡建立的過程中和達(dá)到平衡狀態(tài)后，它們的濃度始終是相等的，故C錯(cuò)誤；

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，即混

合氣體的摩爾質(zhì)量=嘿不變，m(總)=280g,是不變的，即n(總)不變，也即各組分的物質(zhì)的量

不變，故各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗出nol的N。同時(shí)消耗mnoZ的72，"(NO)正=雙電)逆,又v(N0)正=2咐公正,則

2V(電)正=”(電)逆手2火電)逆,即穴M)正大火科)逆，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

故答案為：AD；

②據(jù)圖2可知，2min時(shí)的壓強(qiáng)為起始的/即物質(zhì)的量也為起始的/根據(jù)三段式可設(shè)：NO、C。的變

化量均為2x,則

2N0(g)+2C0(g)#2C02(5)+N2

起始量(mo/)5500

變化量(m。，)2x2x2xx

平衡量(mo1)5—2%5—2%2xx

起始時(shí)九(總)=10mo/,平衡時(shí)九(總)=(5-2%)+(5-2%)+2%+x=(10—x)mo/,故與/=p

解得％=2,故N。轉(zhuǎn)化率=x100%=|x100%=80%，

故答案為：80%；

③根據(jù)②的計(jì)算可知，7。、。。、。。2、岫物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：；3，；,；卬3。）=4用「1'!=：”「1,

ooZ4（oZ￡

p（C。）=4MPax^EMPa,p（CO2）=4MPax|=2MPa,p（/V2）=4MPax^=IMPa,則》=

噩等需=^MPaT=64MPa-i,在4min時(shí)升高溫度，。減小，則分子減小，分母增大，即

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平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a<0,

故答案為：64；<?

⑴將②一①一2x③即可得到2H2（g）+2N0（g）=M（g）+2H2O（g）,進(jìn)一步計(jì)算△H即可;

催化劑

（2）當(dāng)NO2與N。的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，可以得到：NO?+NO+2NH3--~27V2+3H2O,1moWO

參加反應(yīng)時(shí)的電子轉(zhuǎn)移為6m。!，然后進(jìn)行推算即可；

（3）據(jù)圖可知，M極反應(yīng)為NO轉(zhuǎn)化成NH*,為還原反應(yīng)，則M極為陰極，接外電源的負(fù)極，N極為陽(yáng)

極，電極反應(yīng)為NO轉(zhuǎn)化為N。1；

（4）①Au（C。）正=2叭必）正=2叭外）砂即火M）正="酬2）逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B.體系中混合氣體的密度=汽="°處,m（總）不變，卜建翳恒定不變，密度恒定不變；

C.體系中N。、C。的起始量相同，變化量相同，任意時(shí)刻，兩者的物質(zhì)的量相同，濃度相同；

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上與摩